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1、1.6 物质在水中的分散状况,溶质：被溶解的物质称为溶质 （固、液、气）,溶剂：能溶解其他物质的物质,溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的物质,通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。,蔗糖、食盐、高锰酸钾等,（如水、酒精等，水是较好的溶剂，许 多物质能溶在其中）,（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）,一、溶液,请说说溶液有什么特征？,1.溶液是一种均一、稳定的混和物。,2.稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离。,3.溶液由溶质和溶剂组成，故是混和物。,溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量,思考：,你认为在溶液中这三者的质量存在什么样的关系吗？,如何判断溶液中的溶质和溶剂？,（1）固体、气体溶于液
2、体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体。,（2）两种液体互溶时，一般情况下量多为溶剂，量少者为溶质；但有水时，不论水的多少，水是溶剂。,悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里形成的混和物。 钡餐（硫酸钡）泥水、三角洲,二、悬浊液、乳浊液,乳浊液：小液滴分散在（不相溶的）液体里 形成的混和物。 牛奶 肥皂水,不均一、不稳定，久置分层,对比溶液、悬浊液和乳浊液的不同点和相同点：,你认为日常生活中较好的溶剂是什么？,水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油、丙酮等。,1.7 物质在水中的溶解,一、饱和溶液和不饱和溶液：,在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做饱和溶液
3、； 还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。,1、概念：,2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：,对大多数溶液来说：,饱和溶液,不饱和溶液,升温或增加溶剂,降温.减少溶剂.加溶质,对少数溶液来说：,饱和石灰水,不饱和石灰水,降温.加溶剂,升温.减少溶剂.加溶质,饱和溶液,不饱和溶液,浓溶液,稀溶液,概 念,概 念,升温或增加溶剂,降温.减少溶剂.加溶质,3、饱和溶液和溶液的浓、稀无关,二、溶解度（S）,通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。,溶解性的大小跟溶质和溶剂的种类有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同。 不同物质在同一种溶剂里的溶解性不相同。,1、固体的溶解度,定义
4、：在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做该物质在这种溶剂里的溶解度。,一定温度,100克溶剂(一般指水）,饱和状态,条件：,标准：,溶液状态：,单位：,质量（克）,固体的溶解度的四要素：,例: 蔗糖在20是的溶解度是203.9g表示的意义,在20时，100g水中最多可溶解203.9g蔗糖。,在20时，100g水中溶解203.9g蔗糖,溶液达到饱和。,练习：,1、在20时，100g水中溶解36g氯化钠溶液达 到饱和，则20时氯化钠溶解度是_g。,36,2、在0时，100g水中最多可溶解13.3g硝酸钾，则0时硝酸钾溶解度是_g。,13.3,3、20时硝酸钾的溶解度是
5、31.6g，这句话的含义是什么？将其关系代入下表。,20,31.6g,100g,131.6g,2、溶解度与溶解性的关系,易溶,可溶,微溶,难溶,练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是_溶物质。 3、20时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质,难,10g,1g,1g,0.01g,A,.,.,.,.,808,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,168,202,246
6、,3、溶解度的表示方法,（1）列表法,（2）溶解度曲线,4、在40时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线练习：,68,134g,小于,3、在_时硝酸钾和硝酸钠的溶解度相同，都约为_。,5、在80时氯化钠、氯化钾、氯化铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 _。,氯
7、化铵氯化钾氯化钠硼酸,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,温度/,100,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,熟石灰的溶解度曲线：,讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：,大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大（ 硝酸钠、硝酸钾、硝酸铵等）,少数固体物质溶解度受温度影响不 大（氯化钠）,极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小（熟石灰）,4、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压
8、强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,影响气体溶解度的因素 温度、压强,表示：0时，氧气的溶解度为 0. 0 4 9 意义,在0，氧气压强为1标准大气压时，1体积水最多能溶解0. 049体积氧气,不同的物质溶解度受温度的影响是不同的 大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 影响很大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡 影响不大，如氯化钠、氯化钾、氯化铵，表现为曲线平缓 极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙,溶解度曲线上的各点的意义,曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度,溶解度曲线表示同一物质的不同温度时的不同溶解度数值,曲线表示不同物质在同一温
9、度时的溶解度数值,曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况,两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度相等,曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 不饱和溶液。,补充: .给水加热时我们可以看到水煮沸前会出现气泡,说明气体的溶解度随温度的增加而_.,2.打开健利宝盖时我们会看到有气体冒出,说明气体的溶解度和_有关.,减小,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,压强,溶液中溶质的质量分数,=,溶质的质量,溶液的质量,=,溶质的质量,溶质的质量+溶剂的质量,说明:溶质的质量分数没有单位,是一个比值; 常用小数或百分数表示,三、
10、溶质的质量分数,1、有关溶质的质量分数计算 已知溶质和溶液或溶剂的质量，求溶质的质量分数,例1. 从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？,二、计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量,例3 在农业生产上，有时用10%20%的食盐溶液来选种。如配制150kg16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少？,例：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克,水的质量为50克-5克=45克,用天平称5克氯化钠，用量筒量45毫升的水,3、溶解,四、配制一定溶质质量分数的溶液步骤,1、计算,（溶质的质量和溶剂的质量或体积）,2、称量,（称取和
11、量取）,3、溶解,（装瓶，贴标签）,1、计算：,氯化钠的质量=50克10%=5克,2、称量：,1.8 物质在水中的结晶,一、晶体和非晶体,1、晶体有一定的熔点和凝固点， 非晶体没有一定的熔点和凝固点。,2、晶体有规则的几何外形，不同的晶体有不同的几何外形 非晶体没有规则的几何外形。,有什么办法可以从溶液中得到美丽的晶体？,结晶水合物 胆矾：五水硫酸铜 CuSO45H2O 石膏：二水硫酸钙 CaSO42H2O 明矾：十二水硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O,二、晶体的获得：,1、蒸发溶剂,结晶的办法,2、冷却热饱和溶液,一般适用于溶解度受温度影响较小的物质。 夏天晒盐,适用于溶解度受温度影响较
12、大的物质 冬天捞碱 （纯碱NaCO3）,事实上，人们从水溶液中提取物质时，通常是将以上两种方法综合起来使用，也就是： 先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）， 再将溶液冷却（降低温度）， 使溶液中的物质结晶析出。,1.9 水的利用和保护,一、水资源,1、水资源指的是淡水资源,2、水是人类生存必不可少的物质之一,目前人类较易利用且利用较多的是河流水、淡水湖泊水 和埋藏 较浅的地下淡水。这些水体只占全球总水量2.53%的淡水总量中0.3%。,二、水资源的分布,水资源和一个地区的水循环活跃程度密切相关. 对于一个区域来说: 人们使用的水相当于该区域在一段时间内降水的总量和同期蒸发损失的水量之差.,全球水资
13、源的分布特点:,1.空间分布不均衡。 水资源最丰富的是南美的巴西，其次是俄罗斯、加拿大、美国、印尼和中国。 2.人均水资源拥有量差异大。,三、我国的水资源,我国水资源分布特点,1、空间上： 时间上:,2、我国人均水资源是世界水平的。属于贫水国。,东多西少，南多北少。,夏季丰富，冬季欠缺,年际变化大,1/4,四、水的净化,A、沉淀法,B、过滤法,C、蒸馏法,水污染的主要原因： 1.工农业生产和生活污水 2.工业废水中含有有毒物质 3.农业废水中含有化肥、农药,过滤法的要求,“一贴、二低、三靠”,一贴,滤纸要紧贴漏斗内壁,二低,滤纸边缘低于漏斗边缘,漏斗里液面必须低于滤纸边缘。,三靠,倾倒液体时，烧杯靠着玻璃棒,玻璃棒末端轻轻靠在三层滤纸一端,漏斗紧靠接收液体的容器内壁,加热，蒸馏、冷凝,分离或提纯液态混合物,液体的沸点不同,溶解，过滤,悬浊液,物质的溶解性不同,加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置,悬浊液,物质溶解性不同,除去水中已溶解的物质（直接饮用）,除去水中的悬浮微粒,悬浮微粒凝聚而沉淀,结论：蒸馏水里不再含有杂质。只含有水一种物质，这种,由一种物质组成的物质，叫纯净物,五、粗盐的提纯,粗盐精制的三个步骤： 1.溶解： 2.过滤： 3.蒸发：,