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1、2.2 电 解 质,2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确?,1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生反应?,第二课时,实验探究,NaCl + CuSO4？,BaCl2 + CuSO4 ？,BaCl2 + CuSO4 反应的本质是什么？,NaOH+CuSO4溶液的反应实质 NaOH+盐酸的反应实质 Na2CO3+盐酸反应的实质,讨论,2.离子反应,2.1 离子反应的概念,定义有离子参加（或生成）的化学反应叫做离子反应。,是否任何离子间都能发生离子反应呢？,2.2 酸、碱、盐间离子反应发生的条件, 有弱酸、弱碱或水生成； 有难溶物生成。, 条件,以下我们仅讨论有
2、水或沉淀生成的离子反应。,溶解性表将成为我们判断两种离子之间能否发生反应的重要工具！, 溶解性表的应用,示例1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。 MgCl2与NaOH ； (NH4)2CO3与K2SO4 。,返回,钾钠铵盐都可溶 硝酸盐遇水无影踪 硫酸盐不溶钡与铅 氯盐不溶氯化银 氢氧化钡微溶水 溶碱钾钠氨和钡,解析： 先写出电离结果；,所以，MgCl2与NaOH能够发生离子反应。,Mg2+Cl- | Na+OH-,再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。,返回, 先写出电离结果；,所以， (NH4)2CO3与K2SO4不能够发生离子反应。,NH4+CO32- | K+SO42-,
3、再根据溶解性表判断阴阳离子间能否形成沉淀或水。,返回,练习 1.判断下列电解质溶液间能否发生离子反应。, CaCl2与K2CO3； Ba(NO3)2与NaOH； CuSO4与Ba(OH)2 ； H2SO4与NaOH。,既然NaOH溶液与H2SO4溶液混合后只是H+与OH-反应,Na+和SO42-并未发生变化，那么我们不是就可以用 OH- H+ =H2O 来表示该反应了吗？,上式即为NaOH与H2SO4反应的离子方程式。,3.离子方程式,3.1 离子方程式的概念,定义用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子称为离子方程式。,如：Mg2+2OH-=Mg(OH)2， OH- H+ =H2O 等。,
4、3.2 离子方程式的书写步骤, 书写步骤,示例2.书写MgCl2溶液和NaOH溶液反应的离子方程式。,回头看,在离子方程式中哪些该拆、哪些不该拆？,强酸,强碱,可溶性盐,单质,气体,氧化物,弱电解质,难溶物（沉淀）,不, 注意：离子方程式的配平不仅要将原子个数配平，还应注意 是否配平！,电荷,练习2.写出下列反应的离子方程式。 NaCl与AgNO3 Ba(OH)2与H2SO4, KOH与HNO3 Ba(OH)2与CuCl2 CuO与H2SO4,（3）判断离子方程式书写是否正确, 要符合反应事实，没参加反应的离子及不是难溶物、难电离物（水）、易挥发物（气体）不应当出现在离子方程式中, 原子个数和
5、电荷是否配平；,Na+NO3- = NaNO3 （）,Cu2+OH- = Cu(OH)2（）, 是否漏写离子反应。,如H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式写成Ba2+SO42- = BaSO42-（）,Fe2H+ = Fe3+H2 （）,大理石投入到稀盐酸中的离子反应方程式：,练习：,石灰水与稀盐酸反应离子反应方程式：,石灰乳与稀盐酸反应离子反应方程式：,溶液,悬浊液,试写出下列反应的离子方程式： .NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 .KOH溶液与盐酸的反应 AgNO3溶液与Na2SO4溶液的反应 溶液的反应,【形成性练习】,离子方程式到底有何含义？,【问题2】,BaCl2+Na2SO
6、4=BaSO4+2NaCl 、 Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3,说说上面方程式的含义,Ba2+SO42-=BaSO4,此离子方程式的含义呢？,可溶性硫酸盐与可溶性钡盐反应 只生成硫酸钡沉淀的反应,总结归纳,二、离子方程式的含义： 离子方程式所表示的不仅 仅是一个化学反应，而是一类 化学反应。,请将下列离子方程式 Ag+Cl-=AgCl H+OH-=H2O 分别改写成不同的两个化学方程式。,【逆向思维】,对于离子反应“Ag+Cl-=AgCl”而言，我们除了知道它表示的是一类反应以外，那么它在化学上还有没有其他的用途呢？,【过渡】,下面我们做一个实验,三、离子反应的应用,
7、分别向两未知溶液中加入AgNO3溶液，振荡，（观察现象）,往两试管中的所得沉淀中再加稀硝酸， 振荡， （观察现象）,结论,有白色沉淀产生且沉淀不溶于稀硝酸，其试管中的溶液有Cl-,取样并向内加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HNO3，证明该试样中含有Cl- 。,Cl-的检验方法：,问题：稀硝酸的作用是什么？,排除CO32-的干扰,取样并向内加稀HCl、BaCl2溶液，若生成白色沉淀，且该沉淀不溶于稀HCl，证明该试样中含有SO42- 。,SO42-的检验方法：,问题：稀盐酸的作用是什么？,排除CO32-的干扰,讨论1.环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中是否含大量SO42-。
8、如果你是一名环保工作人员，你应该怎样进行检测呢？,参考答案,常见离子中，能够与SO42-发生反应的离子只有Ba2+。因此可以先将污水经过过滤处理，并用盐酸酸化，然后向其中滴加可溶性钡盐如BaCl2、Ba(NO3)2等。若有白色沉淀产生，则证明污水中含大量SO42-；若无沉淀产生，则不含大量SO42-。,回 头 看,【演示实验】SO42-的检验,离子反应的运用：1、检验离子是否存在 2、离子共存,判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ba2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- Ag+ K+ Cl- SO42- H+ K+ CO32- SO42- Na+ K+ CO32- OH-,【小结】,1.什么是离子反应?如何判断常见离子间能否发生反应?,2.书写离子方程式的一般步骤有哪些?如何检查离子方程式书写是否正确?,3.怎样检验溶液中是否存在SO42-,Cl-,CO32-等常见离子?,【作业】, Ba(OH)2与H2SO4； Ca(OH)2与HNO3； AlCl3与AgNO3； BaCl2溶液与Ag2SO4溶液,写出下列物质间反应的离子方程式。, Na2CO3与Ca(NO3)2； CuSO4与Ba(OH)2； KOH与MgCl2。 Ba(NO3)2与Na2SO4,