2017届高考化学二轮复习专题五物质结构与性质课件新人教版.ppt

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1、专题五 物质结构与性质,1.原子结构与元素性质：(1)了解元素、核素和同位素的含义；(2)了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数、质量数以及它们之间的相互关系；(3)了解多电子原子的核外电子分层排布规律，能用电子排布式表示136号元素的原子及简单离子的核外电子排布；(4)理解元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用； (5)以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；,考纲要求,(6)以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系；(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；(8

2、)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质，了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系，了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。,2.化学键与物质的性质：(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；(2)了解共价键的形成及其主要类型(键和键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(3)能用价层电子对互斥理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构，了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)；(4)了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；(5)了解键的极性和分子的极性；(6)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、

3、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。,3.分子间作用力与物质的性质：(1)了解分子间作用力和化学键的区别，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响；(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举存在氢键的常见物质；(3)了解分子晶体、原子晶体、离子晶体与金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别，了解微粒间作用力的大小对晶体物理性质的影响，能根据晶胞确定晶体的组成。,栏目索引,考点一 微粒结构及相互作用力,考点二 正确把握元素周期表 准确运用元素周期律,考点三 基态原子的核外电子排布,考点四 元素的电离能和电负性,考点五 两大理论与分子构型,考点六 微粒作用与分子性质,考点七 微粒作用与晶体

4、结构,考点八 元素推断及综合应用,原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。,1.明确微粒间“三个”数量关系 中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数 阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数 阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数,3.注意易混淆的问题 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。 (3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。 (4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层

5、结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。,4.巧记10e、18e 微粒 10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。 以Ne为中心记忆10电子体：,此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的CH3、NH2、OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。,5.澄清化学键与化合物的关系,说明 (1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。 (2)当化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 (3)当化合物中只存在共价键时，该化合物是共价

6、化合物。 (4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。,(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。 (6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。 (7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。 (8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。,题组集训,题组一 化学用语“再回首”,(3)过氧化钙(CaO2)的电子式 ( )

7、(4)H2O2的结构式HO=OH( ),(5)乙醇分子中甲基的电子式 ，羟基的电子式 ( ) (6)NH4I的电子式 ( ),题组二 辨析概念比较数量 2.(2015上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv的叙述错误的是( ) A.原子序数116 B.中子数177 C.核外电子数116 D.相对原子质量293,D,3.(2014上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A.H3O和OH B.CO和N2 C.HNO2和NO D.CH 和NH 解析 本题考查微粒中电子数目的计算。CH 中的电子数为8，NH 中电子数为10，二者不相等。,D,题

8、组三 “10e、18e”微粒在推断题中的应用 4.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：,(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。,2F22H2O=4HFO2,解析 18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应方程式为2F22H2O=4HFO2。,(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式： _。 解析 B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H

9、2SO2=2H2O2S。,(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。 解析 含2个原子核的18电子的微粒为HS，10电子的微粒为OH，反应离子方程式为HSOH=S2H2O。,HSOH=S2H2O,(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。 解析 含22电子的分子为CO2，则A为含18电子的含C、H或C、H、O的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。,CH3CH3、CH3OH,小技巧 若10e微粒满足关系：,题组四 微粒组成及相互作用力 5.(

10、2014上海，4)在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键,解析 本题考查微粒之间的作用力。“石蜡液体石蜡石蜡蒸气”是石蜡的固、液、气三种状态的转变，属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，“石蜡蒸气裂化气”是化学变化，破坏的是化学键，所以选B。 答案 B,6.(2015上海，6)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种,C,7.(

11、2015北京理综，9)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：,下列说法正确的是( ) A.CO和O生成CO2是吸热反应 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程 解析 A项，由能量反应过程图像中状态和状态知，CO和O生成CO2是放热反应，错误； B项，由状态知，在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O，错误；,C项，由状态及CO2的结构式C=O=O知，CO2分子中存在碳氧极性共价键，正确； D项，由能量反应过程图像中状态(CO和O)和状态(CO2)

12、分析，状态状态表示CO和O原子反应生成CO2的过程，错误。 答案 C,在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识 点属于高频考点，在复习时，可从以下六个方面突破： 1.强化记忆元素周期表的结构,2.注意把握元素周期表的特点 (1)短周期元素只有前三周期； (2)主族中只有A族元素全部为金属元素； (3)A族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱金属元素； (4)元素周期表第18列是0族，不是A族，第8、9、10三列是族，不是B族； (5)长周期不一定是18种元素，第六周期有32种元素。,3.理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律 (1)同周期相邻主族原子的“序数差值”规律 除第A族和第A族外

13、，其余同周期相邻元素序数差为 。 同周期第A族和第A族为相邻元素，其原子序数差为第二、三周期时相差 ，第四、五周期时相差 ，第六、七周期时相差 。,1,1,11,25,(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律 第二、三周期的同族元素原子序数相差 。 第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A族、A族相差 ，其他族相差 。 第四、五周期的同族元素原子序数相差 。 第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差 ，镧系之后的相差 。 第六、七周期的同族元素原子序数相差 。,8,18,18,18,8,32,32,4.“三看”比较微粒半径大小 在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径

14、的大小： “一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。 例：r(Li)r(Na),“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。 例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3) “三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。 例：r(Cl)r(Cl) r(Fe2)r(Fe3),5.金属性、非金属性的多方面比较,6.重视几个易忽略的问题 (1)比较物质非金属性强弱时，应是最高价氧化物对应水化物酸性的强弱，而不是非金属元素对应氢化物酸性的强弱。 (2)所含元素种

15、类最多的族是B族，形成化合物种类最多的元素在第A族。 (3)化学键影响物质的化学性质，如稳定性等；分子间作用力和氢键影响物质的物理性质，如熔、沸点等。 (4)并非所有非金属元素的氢化物分子间都存在氢键，常见的只有非金属性较强的元素如N、O、F的氢化物分子间可形成氢键。,(5)金属性是指金属气态原子失电子能力的性质，金属活动性是指在水溶液中，金属原子失去电子能力的性质，二者顺序基本一致，仅极少数例外。如金属性PbSn，而金属活动性SnPb。 (6)利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；FeCuHNO3(浓)构成原

16、电池时，Cu为负极，Fe为正极。,1.若某B族原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于( ) A.B族 B.A族 C.B族 D.A族 解析 根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第A族，第A族，第BB族，第族，第B、B族，第AA族，0族，故选B。,题组集训,题组一 把握结构，记住关系，灵活应用,B,2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( ) A.B、D的原子序数之差可能为2 B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32 C.5种元素的核电荷数之和可能为5a10 D.A、E的原子序数之差可能是7,解析 由题中所给5种元素的位置关系

17、可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第A族元素或最右边的0族元素)，所以A选项错误； 由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a8、a18，A、C的原子序数分别为a1、a1，即只有C选项正确。 答案 C,题组二 记住规律，把握特殊，准确判断 3.(2014海南，2)下列有关物质性质的说法错误的是( ) A.热稳定性：HClHI B.原子半径：NaMg C.酸性：H2SO3H2SO4 D.结合质子能力：S2Cl 解析 A项，同主族自上而

18、下，元素非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HClHI，正确；,B项，同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：NaMg，正确； C项，H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4H2SO3，错误； D项，酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl酸性强于H2S，所以结合质子能力：S2Cl，正确。 答案 C,4.(2014上海，6)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有( ) A.碱性：KOHNaOH B.相对原子质量：ArK C.酸性：HClO4H2SO4 D.元素的金属性：MgAl 解析 本题考查元素周期律

19、。元素周期律是随着原子序数的增大，元素的化学性质(原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等)出现了周期性的递变规律； 而元素的相对原子质量在数值上近似等于质子数中子数，与元素周期律无关。,B,题组三 “位构性”关系的考查 题型一 表格片断式“位构性”推断 5.(2015山东理综，8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是( ),A.原子半径：XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YW 解析 由题意可知，短周期元素X、Y、Z、W分别位于2、3周期，设Z的原子序数为x，则Y、W的原

20、子序数分别为x1、x9，则有x1x93x，解得x8，则元素X、Y、Z、W分别为Si、N、O、Cl。A项，原子半径应为XYZ，错误；,B项，气态氢化物的稳定性应为XZ，错误； C项，O、Cl分别与Mg反应生成的MgO、MgCl2 均为离子化合物，正确； D项，非金属性：NCl，则最高价氧化物对应水化物的酸性： HNO3HClO4，错误。 答案 C,6.(2015福建理综，10)短周期元素X、Y、Z、 W在元素周期表中的相对位置如图所示，其 中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是( ) A.原子半径：WZYX B.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C.最简单气态氢化物的热稳

21、定性：YXWZ D.元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,解析 根据短周期元素W原子的质子数是其最外层电子数的3倍，可推知W是P元素。结合元素在周期表中的相对位置可知：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素。A项，同周期元素，由左到右原子序数增大，原子半径减小；同主族元素，由上到下原子序数增大，原子核外电子层数增多，半径增大。所以原子半径关系为SiPNO，错误；,B项，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。元素的非金属性：NPSi，所以它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，正确； C项，元素的非金属性越强，其对应的最简单气态氢化物的热

22、稳定性就越强。元素的非金属性：ONPSi，所以对应最简单气态氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，正确；,D项，主族元素原子的最外层电子数一般等于该元素的最高正化合价(O、F除外)，也等于主族序数，故N、Si、P的最高正化合价分别与其主族序数相等，正确。 答案 A,题型二 文字叙述式“位构性”推断 7.(2015全国卷，12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( ) A.单质的沸点：WX B.阴离子的还原性：WZ C.氧化物的水化物的酸性：YZ D.X与Y不能存在于同一离子化

23、合物中,解析 W的L层无电子，则W为氢元素。X的L层为5个电子，则X为氮元素。Y、Z的L层均为8个电子，均在第三周期，最外层电子数之和为12。Y、Z的最外层电子数可能分别为5、7或6、6(若为4、8，则Z为Ar，不是主族元素)，若为6、6，则Y为氧元素(不在第三周期)，不可能，所以Y为磷元素，Z为氯元素。A项，N2的相对分子质量大于H2，分子间的作用力强，所以N2的沸点高于H2，错误；,B项，因为氢的非金属性弱于氯(可根据HCl中氢显1价判断)，所以H还原性强于Cl，正确； C项，由于没有说明是最高价氧化物的水化物，所以氯元素的氧化物的水化物的酸性不一定大于磷元素的氧化物的水化物的酸性，如H3

24、PO4的酸性强于HClO，错误； D项，如离子化合物(NH4)3PO4中同时存在氮和磷两种元素，错误。 答案 B,8.(2015全国卷，9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为cba B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、 4、6,解析 a的电子层结构与氦相同，则a为氢元素；b和c的次外层有8个电子，且最外层电子数分别为6、7，则b为硫

25、元素，c为氯元素；d的最外层电子数为1，且c和d的电子层结构相同，则d为钾元素。A项，元素的非金属性次序为ClSH，正确； H2S和HCl是共价化合物，KH、K2S和KCl是离子化合物，B项错误，C项正确；,D项，氢、硫、氯三种元素的最高和最低化合价分别为1和1、6和2、7和1，因此它们各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，正确。 答案 B,题型三 半径、化合价比较式“位构性”推断 9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列说法正确的是( ) A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 C.Q2比R3更容易失去电子

26、D.M(OH)2的碱性比XOH的碱性强 解析 根据原子半径的大小关系和元素的主要化合价，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，Na和O2反应生成的Na2O2中含有共价键； C项，N3比O2更容易失去电子； D项，NaOH的碱性大于Mg(OH)2。,B,1.排布规律 (1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。 (2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。 (3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。,2.表

27、示方法 (1)电子排布式 按电子排入各电子层中各能级的先后顺序，用能级符号依次写出各能级中的电子数，同时注意特例。 如：Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 (2)简化电子排布式 “稀有气体价层电子”的形式表示。 如：Cu：Ar3d104s1,(3)电子排布图 用方框表示原子轨道，用“”或“”表示自旋方向不同的电子，按排入各电子层中各能级的先后顺序和在轨道中的排布情况书写。 如S：,1.2015江苏，21(A)(1)节选Cr3基态核外电子排布式为_。 2.2015福建理综，31(3)基态Ni原子的电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族。,题组集训,1s22s22p63s23

28、p63d3(或Ar3d3),1s22s22p63s23p63d84s2或Ar3d84s2,3.2015全国卷，37(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_对自旋相反的电子。,电子云,2,4.2015安徽理综，25(1)(2)(1)Si位于元素周期表第_ 周期第_ 族。 (2)N的基态原子核外电子排布式为_；Cu的基态原子最外层有_个电子。,三,A,1s22s22p3,1,5.2015浙江自选模块，15(1)Cu2的电子排布式是_。 解析 Cu的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，失去2个电子生成Cu2，C

29、u2的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。,1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9,6.2014新课标全国卷，37(2)基态Fe原子有_个未成对电子。Fe3的电子排布式为_。可用硫氰化钾检验Fe3，形成的配合物的颜色为_。 解析 基态Fe原子的核外电子排布式为Ar3d64s2，其中3d轨道有4个轨道未充满，含有4个未成对电子。Fe原子失去4s轨道的2个电子和3d轨道的1个电子形成Fe3，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。检验Fe3时，Fe3与SCN形成配合物而使溶液显血红色。,4,1s22s22p63s23p63d5或Ar3

30、d5,血红色,7.2014江苏，21(A)(1)Cu基态核外电子排布式为 _。 解析 Cu的原子序数为29，根据洪特规则特例：能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定，因此Cu原子的基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，故Cu核外基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10。,Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10,8.2014安徽理综，25(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_

31、。 解析 Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。,三,A,2,1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2,9.2014四川理综，8(1)XY2是红棕色气体，Y基态原子的电子排布式是_。,1s22s22p4或He2s22p4,10.2014福建理综，31(1)基态硼原子的电子排布式为 _。 解析 B的原子序数为5，故其基态原子的电子排布式为1s22s22p1

32、。,1s22s22p1或He2s22p1,11.2014浙江自选模块，15(1)节选31Ga基态原子的核外电子排布式是_。,1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1,反思归纳 “两原理，一规则”的正确理解 1.原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。 易误警示 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：,2.同能级的轨道半充满、全充满或全空状态的原子结构稳定。 如np3、np6 Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2,1.元素的电离能 第一电离能：气态电中性基态

33、原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJmol1。 (1)原子核外电子排布的周期性 随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从 到 的周期性变化。,ns1,ns2np6,(2)元素第一电离能的周期性变化 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化： 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势，稀有气体的第一电离能最 ，碱金属的第一电离能最 ； 同主族从上到下，第一电离能有逐渐 的趋势。,增大,大,小,减小,说明 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全

34、满、半满时较相邻元素要大即第A族、第A族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。,(3)元素电离能的应用 判断元素金属性的强弱 电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱。 判断元素的化合价 如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n价，如钠元素I2I1，所以钠元素的化合价为1价。,2.元素的电负性 (1)元素电负性的周期性变化 元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。 随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐 ；同一主族从上到下，元素电负性呈现 的趋势。,增大,减小,(2),1.201

35、5福建理综，31(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_。,题组集训,H、C、O,2.2014新课标全国卷，37(1)改编在N、O、S中第一电离能最大的是_。,N,3.2014四川理综，8(1)已知Z基态原子的M层与K层电子数相等，则Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。,Cl,解析 第三周期元素中第一电离能最大的主族元素为Cl。,4.2013新课标全国卷，37(2)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。 四

36、种元素中第一电离能最小的是_，电负性最大的是_(填元素符号)。,K,F,5.2013山东理综，32(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。,3,6.2013安徽理综，25(1)(2)改编已知Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。 则：(1)W位于元素周期表第_周期第_族。 (2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)。,三,A,小,7.2013山东理综，32(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。,a,8.2013福建理综，31(1)依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小

37、黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。,答案,考点五 两大理论与分子构型,1.分子构型与杂化轨道理论 杂化轨道的要点 当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。,知识精讲,2.分子构型与价层电子对互斥模型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。 (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。,3.中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子空间构型有关，二者之间

38、可以相互判断。,1.2015全国卷，37(3)节选CS2分子中，C原子的杂化轨道类型是_。,题组集训,sp,2.2015山东理综，33(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子构型为_，其中氧原子的杂化方式为_。,V形,sp3,3.2015江苏，21(A)(2)节选CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_。,sp3和sp2,4.2014江苏，21(A)(3)节选醛基中碳原子的轨道杂化类型是_。,sp2,5.2014新课标全国卷，37(3)节选乙醛中碳原子的杂化类型为_。,sp3、sp2,6.2014四川理综，8(2)已知XY2为红棕色气体，X与H可形成XH3，则XY 离子的立体构型是

39、_，R2离子的3d轨道中有9个电子，则在R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。,V形,O,7.2014新课标全国卷，37(2)(3)改编周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子。 则a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_；这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的_；酸根呈三角锥结构的酸是_。,sp3,HNO2、HNO3,H2SO3,8.2013福建理综，3

40、1(3) 中阳离子 的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。,三角锥形,sp3,9.2013山东理综，32(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为_和_。,sp2,sp3,10.2013江苏，21(A)(2)(4)已知元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，则在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_，YZ 的空间构型为_。,sp3,正四面体,1.共价键 (1)共价键的类型 按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。 按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 按原子轨道的重叠方式分为键和键，前者的电子云具有轴对称性，后

41、者的电子云具有镜像对称性。,(2)键参数 键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。 键长：形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。 键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。,键参数对分子性质的影响 键长越短，键能越大，分子越稳定。,(3)键、键的判断 由轨道重叠方式判断 “头碰头”重叠为键，“肩并肩”重叠为键。 由共用电子对数判断 单键为键；双键或三键，其中一个为键，其余为键。 由成键轨道类型判断 s轨道形成的共价键全部是键；杂化轨道形成的共价键全部为键。,(4)等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化

42、学键特征。物理性质相似，化学性质不同。 常见等电子体：,(5)配位键 孤电子对 分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称孤电子对。 配位键 a.配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；,配合物 如Cu(NH3)4SO4,配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。,2.分子性质 (1)分子的极性 分子构型与分子极性的关系,键的极性与分子的极性的关系,(2)溶解性 “相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂，若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。

43、 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小。,(3)无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H，酸性越强，如HClOHClO2HClO3HClO4。,3.范德华力、氢键、共价键的比较,题组集训,O,(2)1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_ _。 (3)与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)；H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_ _。,7 mol(或7,6.021023),H2

44、F,H2O与CH3CH2OH之间可以形,成氢键,2.2014新课标全国卷，37(3)1 mol乙醛分子中含有键的数目为_，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是_。,6NA,CH3COOH存在分子间氢键,3.2014江苏，21(A)(2)与OH互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。,HF,4.2014新课标全国卷，37(3)改编已知a是H，b是N，c是O，d是S，a与其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_(填化学式，写出两种)。,N2H4、H2O2,5.2014浙江自选模块，15(2)(3)(2)维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统

45、的作用。该物质的结构式为,以下关于维生素B1的说法正确的是_。 A.只含键和键 B.既有共价键又有离子键 C.该物质的熔点可能高于NaCl D.该物质易溶于盐酸,BD,(3)维生素B1晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有_。 A.离子键、共价键 B.离子键、氢键、共价键 C.氢键、范德华力 D.离子键、氢键、范德华力,D,6.2013江苏，21(A)节选已知元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，元素Z的最外层电子数是其内层的3倍。 则与YZ 互为等电子体的分子的化学式_(任写一种)。 X的氯化物与氨水反应可形成配合物X(NH3)4Cl2，1 mol该配合物中含有键的数目为_。 Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。,解析 X的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，为30号元素锌。Y核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，为16号元素硫，Z为氧。与SO 互为等电子体的分子可以采用“左右移位，同族替换”的方法，SO SiF4SiCl4CCl4等。 Zn(NH3)42中Zn与NH3之间以配位键相连，共4个键，加上4个N