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1、专题四 离子反应,2017高考二轮复习,考纲要求,1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。,考点1：酸、碱、盐在水溶液中的电离,知识梳理,1电解质 (1)化合物的分类 (2)电解质的强弱与物质类别的关系,知识梳理,2电解质的电离 电离是指电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。 3电离方程式的书写 (1)强电解质：用“= ”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“ ”号连接。 (2)多
2、元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。 如：H2S：H2S HHS，HS HS2； Cu(OH)2： Cu(OH)2 Cu22OH,(3)两性氢氧化物Al(OH)3的电离：Al33OH Al(OH)3 HAlO2- （4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。 如NaHSO4溶液中：NaHSO4 = NaHSO42 NaHCO3溶液中：NaHCO3= NaHCO3- 4酸、碱的定义 (1)酸指电离出的阳离子全部是H的化合物。 (2)碱指电离出的阴离子全部是OH的化合物。,知识梳理,知识梳理,考点2：离子反应和离子方程式,难溶,难电离,气体,氧化还原,知识梳理,书写步骤(以C
3、uSO4和NaOH反应为例),质量,电荷,得失电子,意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示某一类型 的离子反应。如HOH=H2O可以表示盐酸与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成可溶性盐和H2O的一类反应。,知识梳理,典例精析,直接判断离子方程式正误 例1下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2 D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al
4、(OH)3： CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3,典例精析,【解析】铜和稀硝酸反应生成NO，A错误；硫酸亚铁铵与过量氢氧化钠反应除生成氢氧化亚铁沉淀外，还生成氨水，B错误；C选项中醋酸为弱电解质，应写成化学式，C错误；偏铝酸钠通入过量二氧化碳，生成氢氧化铝和碳酸氢根，D正确。,典例精析,（2） 根据题设条件书写离子方程式 例2为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。写出以下反应的离子方程式： 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_ _ 若无沉淀，则NH4H
5、CO3与NaOH的反应可能为_ _,典例精析,【解析】 向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO3-+OH- = CO32-+H2O ,与NH4+OH- =NH3H2O;若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO32-,证明先发生HCO3-+OH- = CO32-+H2O ,否则先发生NH4+OH- =NH3H2O,典例精析,(3)与量有关的离子方程式书写 例3(1)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式_ 。 (2)FeBr2与Cl2按物质的量比11反应的离子方程式_ 。 (3)向KOH溶液中通入过量CO2
6、气体，发生反应的离子方程式_ 。,【答案】 (1)Ca22OH2HCO3()=CaCO3CO3(2)2H2O (2)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2 (3)OHCO2=HCO3(),典例精析,（4） 离子方程式评价的合理性分析 例4下表中评价合理的是( ),典例精析,【解析】 A项不正确，NO3-应参与反应；C项不正确，NH4+与OH也能反应；D项评价不正确，FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应，Br只能部分参与反应，Fe2与Br的化学计量数之比为11。【答案】 B.,典例精析,离子方程式书写及正误判断6要点 1.不能违背反应原理： 如Fe与硝酸反应生成H2。 2正确使用必要的符
7、号(=， ，) (1)一般离子的水解反应用“ ”，不注明“”或“”。 (2)两离子水解相互促进生成沉淀或气体时用“=”，注明“”或“”。 3电解质的拆分问题 (1)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。 (2)多元弱酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸式酸根离子在离子方程式中拆开写。,典例精析,(3)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以 Ca2、OH存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成离子形式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。 (4)氨水作为反应物写NH3H2O
8、；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标号)，若是稀溶液且不加热时，可写NH3H2O。 4反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOHSO42-Ba2=BaSO4H2O。,典例精析,5不要漏掉反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2与SO4(2)生成BaSO4沉淀，也不能漏掉Cu2与OH生成Cu(OH)2沉淀。 6反应前后是否遵循两守恒(原子守恒和电荷守恒) 如FeCl2与Cl2反应不能写成Fe2Cl2=Fe32Cl(电荷不守恒),常见的与量有关的离子方程式有下列情况： (1)CO2(或SO2、H2S)参与的离子反应，CO2(SO
9、2、H2S)少量时生成正盐，过量或足量时生成酸式盐。 (2)酸式盐与碱反应，书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1 mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量。 (3)FeBr2(还原性Fe2Br)、FeI2(还原性IFe2)通入Cl2，Cl2不足时对于FeBr2先氧化Fe2，对于FeI2先氧化I等。 (4)Fe与HNO3的反应，Fe少量生成Fe3，Fe过量生成Fe2,特别提醒,考点3：离子共存,1因生成弱电解质而不能大量共存的离子组 (1)H与CO32-、HCO3-、SO3-、S2-等易挥发的弱酸的酸根不能共存 (2)OH与H、NH4+、HCO3-、HSO3-、H2PO4-等不能大
10、量共存 2因生成沉淀而不能大量共存的离子组 (1)H与SiO32-、AlO2-等不能大量共存 (2)SO42-与Ba2、Ca2、Ag等不能大量共存 (3)S2与Cu2、Pb2、Fe2、Hg2、Ag等不能大量共存,知识梳理,知识梳理,(4)OH与Mg2、Al3、Fe2、Fe3、Cu2、Ag、Zn2等不能大量共存。 3因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组 (1)在酸性条件下 NO3与I、Br、Fe2、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存； MnO4与I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2等不能大量共存； ClO与Fe2、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能大量共存； S
11、2与SO32等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。,(2)在碱性条件下 ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存； MnO4-与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存； (3)其他 Fe3与S2、HS、HSO3-、I等还原性比较强的离子不能大量共存, MnO4-与与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。,知识梳理,(2)在碱性条件下 ClO与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存； MnO4-与I、Br、Cl、S2等还原性比较强的离子不能大量共存； (3)其他 Fe3与S2、HS、HSO3-、I等还原性比较强的离子不能大量共存, Mn
12、O4-与与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。,知识梳理,4因水解相互促进而不能大量共存的离子组 (1)Al3与AlO2-、S2、HS、SO32、HSO3、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存； (2)Fe3与AlO2-、S2、CO32-、HCO3-、SiO32-、ClO-等不能大量共存 5因发生络合反应而不能大量共存的离子组 (1)Fe3和SCN、C6H5O不能大量共存； (2)Ag与NH4+在碱性条件下不能大量共存。,知识梳理,6限定条件 (1)基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共存”还是“可能大量共存”
13、。 (2)溶液颜色 如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2(浅绿色)、Fe3(黄色)、Cu2(蓝色)、MnO4-(紫红色）、Fe(SCN)2(血红色)、Fe(C6H5O)63-（紫色）,知识梳理,(1) 直接判断离子共存 例5. 水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ） ANH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- BCl-、SO32-、Fe2+、H CK+、Na+、SO42-、MnO4- DNa+、H、NO3-、HCO3-,典例精析,（2）根据限制条件判断离子共存 例6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) ApH1的溶液中：Fe2、NO3-、SO42-、Na B由水电离
14、的c(H)11014molL1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3- Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH4+、Al3、NO3-、Cl Dc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO42-、SCN,典例精析,【答案】 C. ； A项，酸性条件下，NO3()氧化Fe2；B项，该溶液为酸或碱溶液，HCO3()不能大量存在；D项，Fe3与SCN络合反应。,（3）通入(加入)某物质后仍能大量共存 例7. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是: AK、Ca2、Cl、NO3- BK、Na、Br、SiO32- CH、Fe2、SO42-、Cl2 DK、Ag、N
15、H3H2O、NO3-,典例精析,【解析】 本题的易错点是CaCl2、Ca(NO3)2溶液与CO2不反应，不能形成CaCO3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。A项通入CO2后溶液呈酸性，不会生成沉淀，仍能大量共存；B项通入CO2后会生成H2SiO3沉淀；C项Cl2在酸性环境下会氧化Fe2而不能大量共存；D项Ag会与NH3H2O反应生成AgOH或者Ag(NH3)2OH而不能大量共存。 【答案】 A,典例精析,方法总结,溶液中离子共存问题分析“四角度” 角度一：一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2、Fe3、Fe2、MnO4()等有色离子不能存在。 角度二：二性溶液的酸、碱性 (1)在强酸性溶液
16、中，OH及弱酸根阴离子(如CO32、SO32、S2、CH3COO等)均不能大量存在； (2)在强碱性溶液中，H及弱碱阳离子(如NH4、Al3、Fe3等)均不能大量存在； (3)酸式弱酸根离子(如HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。,方法总结,角度三：三特殊三种特殊情况 (1)AlO2-与HCO3不能大量共存： AlO2-HCO3H2O=Al(OH)3CO32； (2)“NO3H”组合具有强氧化性，能与S2、Fe2、I、SO32等因发生氧化还原反应而不能大量共存； (3)NH4与CH3COO、CO32，Mg2与HCO3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但
17、总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。,方法总结,角度四：四反应四种反应类型 (1)复分解反应：如Ba2与SO42、NH4与OH、H与CH3COO等； (2)氧化还原反应：如Fe3与I、ClO与Fe2、MnO4，H与Br或Fe2等； (3)相互促进的水解反应： 如Al3与HCO3、Al3与AlO2、 Fe3与HCO3、CO32、AlO2等； (4)络合反应：如Fe3与SCN等。,1.6种强酸：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。 2.4种强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。 3.4种有色离子：MnO4(紫)、Cu2(蓝)、Fe3(黄)、Fe2(浅绿)。 4. 4种氧化性离子：MnO4、ClO、Fe3、NO3(H)。 5. 6种还原性离子：Fe2、S2、SO32、I、H S、H SO3-。 6. 5种与H、OH不能共存离子：HCO3、HS、HSO3、H2PO4-、HPO42。,课堂小结,