2019年九年级化学下册第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应课件新版新人教版201905061106.pptx

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1、第十单元 酸和碱,知识点一 酸碱指示剂,1.概念:能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,通常简称指示 剂。,2.在不同性质溶液中的颜色,特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱 指示剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂 颜色的变化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定 是酸溶液或一定是碱溶液。,例1 许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或 花瓣的汁液,用酸性溶液、碱性溶液和水逐一检验,现象记录如下表。,(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和稀碱溶液的是 、 汁液。(填植物的名称) (2)手工制作一朵纸玫瑰花,

2、用白醋浸泡后晾干,用所提取的玫瑰的汁液 均匀地涂在纸玫瑰花上,纸花会变成 色。,(3)与实验中常用的指示剂石蕊溶液的变色原理相似的是 汁液。 (填植物的名称) (4)小明用此牵牛花汁液检测附近化肥厂排放的废液的酸碱性,溶液呈 红色,该废液显 性。,解析 (1)万寿菊和胡萝卜的汁液在酸性和碱性溶液中显示相同的颜 色,因此不能用来区别稀硫酸和稀碱溶液;(2)玫瑰的汁液在酸性溶液中 显示浅红色,因此纸玫瑰花用白醋浸泡后晾干,再涂上玫瑰的汁液后变 成浅红色;(3)牵牛花的汁液在酸性、中性、碱性条件下显示不同的颜 色,变色原理和石蕊溶液相似;(4)牵牛花的汁液遇废液呈红色,说明废液 显酸性。,答案 (1

3、)万寿菊 胡萝卜 (2)浅红 (3)牵牛花 (4)酸,1.常见酸的物理性质和主要用途,注意 浓盐酸易挥发,露置在空气中质量会减小,溶质质量分数会减 小。浓硫酸具有吸水性,露置在空气中,溶液的质量会增大,溶质的质量 分数变小。,知识点二 常见的酸,2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,在实验室常用作某些气体的干燥剂。 (2)脱水性:它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元 素的化合物组成)里的水分(严格地说,浓硫酸能将这些物质中的氢、氧 元素按水的组成比脱去),生成黑色的炭。 (3)浓硫酸还具有强烈的腐蚀性,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上, 应立即用大量水冲洗,然后涂上

4、3%5%的碳酸氢钠溶液。,3.浓硫酸的稀释,图10-1-1,4.酸的化学性质 因为所有酸的溶液里都有相同的阳离子H+,所以酸具有一些相似的 化学性质。 酸的化学性质 特别提醒 (1)与活泼金属发生置换反应生成氢气的酸溶液一般是稀盐 酸、稀硫酸。浓硫酸、硝酸具有强氧化性,与金属反应不生成氢气。 (2)铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl2和FeSO4,溶液为浅绿色;而 氧化铁与稀盐酸、稀硫酸反应分别生成FeCl3和Fe2(SO4)3,溶液为黄色。,例2 (2018江苏昆山一模)下列有关酸的性质说法正确的是 ( ) A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾 B.敞口放置一段时间的浓

5、盐酸和浓硫酸,两者的溶质质量分数都变大 C.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 D.浓盐酸和浓硫酸都能使纸张炭化,解析 A项,浓硫酸不具有挥发性,在瓶口不会出现白雾;浓盐酸具有挥 发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,在 瓶口有白雾出现。B项,由于浓盐酸易挥发,则敞口放置一段时间,溶液 中的溶质减少,溶剂不变,溶质的质量分数减小;而浓硫酸具有吸水性,敞 口放置一段时间,溶质不变,溶剂增多,溶质的质量分数减小。C项,稀盐 酸和稀硫酸都能与氧化铁反应,都可用于除铁锈。D项,浓盐酸不具有脱 水性,不能使纸张炭化;浓硫酸具有脱水性,可以使纸张炭化。,答案 C,知识点三 常见的碱,1.氢

6、氧化钠和氢氧化钙的比较,拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发 生变质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡 胶塞,不能用玻璃塞。,2.干燥剂和干燥器的选择 (1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥 的气体反应。,图10-1-2,(2)干燥器(如图10-1-2所示)的选择:根据干燥剂的状态选择,液态干燥剂 (浓硫酸)用洗气瓶,气体要长进短出;固态干燥剂用U形管或球形干燥管, 用球形干燥管时,气体要大进小出。,3.碱的化学性质 因为所有碱的溶液中都含有相同的阴离子OH-,所以碱具有一些相 似的化学性质。 碱的化学性质 方法归

7、纳 二氧化碳气体的检验和除杂 检验二氧化碳常用澄清石灰水,现象是石灰水变浑浊;除去混合气体中 的二氧化碳时,最好选用氢氧化钠溶液,因为氢氧化钙微溶于水,相同温 度下,相同质量的氢氧化钠溶液能吸收更多的二氧化碳。,例3 已知氢氧化锂(LiOH)是碱性蓄电池电解质的添加剂,可增加电容 量12%15%,提高使用寿命23倍。其化学性质与氢氧化钠相似。下列 有关氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( ) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能使紫色石蕊溶液变蓝 D.能与氧化铜反应,解析 氢氧化钠、氢氧化锂能与二氧化碳反应,A说法正确;氢氧化钠、 氢氧化锂能使无色酚酞溶液变红,B说法正确;

8、氢氧化钠、氢氧化锂能使 紫色石蕊溶液变蓝,C说法正确;氧化铜是金属氧化物,能与酸发生反应, 不能与碱反应,D说法不正确。,答案 D,知识点四 溶液的导电性,1.用如图10-1-3所示的装置试验一些物质的导电性,可以看到蒸馏水、 乙醇不导电,而盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液可以导电。 图10-1-3 图10-1-4,2.溶液能够导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。酸、碱溶于水, 在水分子作用下,解离出自由移动的带(正或负)电的(阳或阴)离子(如图 10-1-4所示),因此酸、碱的水溶液都能导电,而蒸馏水和乙醇中不存在 自由移动的离子。,3.酸具有相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含

9、有H+,如HCl H+Cl-、H2SO4 2H+S 。,4.碱具有相似的化学性质是因为在不同的碱溶液中都含有OH-,如NaOH Na+OH-、Ca(OH)2 Ca2+2OH-。,例4 看图回答问题: 图10-1-5 (1)A中的H2SO4换成HCl,则能得到的离子是 和 。HCl和H2 SO4两种不同的酸溶液中都含有相同的 ,所以具有相似的化学性 质。,(2)氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质,试分析原因 ,举一例说明两者化学性质的相似性 。,解析 (1)HCl在水溶液中能解离出H+和Cl-;HCl和H2SO4两种不同的酸 溶液中都含有相同的H+,所以具有相似的化学性质。(2)氢氧化钠和氢

10、氧化钙具有相似的化学性质,是因为溶液中都含有OH-;氢氧化钠和氢氧 化钙都能使无色的酚酞溶液变红,都能与二氧化碳等非金属氧化物反应 等。,答案 (1)H+ Cl- H+ (2)溶液中都含有OH- 都能使无色的酚酞溶液 变红(或其他合理答案),题型一 酸的通性,例1 (2018吉林长春一模)某同学利用如下实验研究酸的性质,并进行 未知物检验。,(1)实验、能体现出的酸的化学性质是 ; (2)实验、中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ; (3)根据实验、出现的固体表面有气泡产生,澄清石灰水变浑浊现 象可得出关于方解石和云白石成分的结论是 。,解析 (1)实验、的反应中金属氧化物是相同的,酸是不同的,

11、所以 实验、能体现出酸的化学性质是能跟金属氧化物反应;由于酸是过 量的,铁锈完全反应后,铁继续与酸反应,所以也体现了酸能与活泼金属 反应的化学性质。(2)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 (3)实验、中盐酸和方解石、云白石反应生成的气体能使澄清石灰 水变浑浊,可得出方解石和云白石成分中含有碳酸盐(或碳酸钙)。,答案 (1)酸能跟金属氧化物反应、酸能与活泼金属反应 (2)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (3)都含有碳酸盐(或碳酸钙),点拨 酸的溶液中都有共同的阳离子H+,所以酸具有一些相似的化 学性质,如酸能与活泼金属反应,能与金属氧化物反应等。,题型二 氢氧化钠与二氧化碳

12、反应的探究,例2 (2018四川成都一模)某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水 和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究CO2和 NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图10-1-6所示的A、B两个实 验方案,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内 液面上升,B中气球胀大。 图10-1-6,(1)王强认为上述实验是可行的,其共同原理是 。 (2)李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 ;要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 。 (3)你认为两实验中存在安全隐患的是 (填代号),理由是 。 (4)请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化

13、学方程式: 。,解析 (1)氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳,使集气瓶和试管中的压强减 小,在外界大气压的作用下A中试管内液面上升,B中气球胀大。(2)二氧 化碳能溶于水,其溶于水也会使试管中的压强减小;要得到科学严谨的 结论,可以把氢氧化钠溶液换成水再做对比实验。(3)氢氧化钠溶液有 腐蚀性,易伤到手,所以A实验存在安全隐患。(4)氢氧化钠与二氧化碳 反应生成碳酸钠与水。,答案 (1)氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内压强减小 (2)CO2溶 于水,也能使容器内压强减小 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 (3)A 氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手 (4)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,点拨 由

14、于二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应无明显现象,所以需要借助 简单的实验,通过明显的现象来判断反应是否发生。常用装置如下(实 验时,为得到科学严谨的结论,需将NaOH溶液换成水进行对比实验): 图10-1-7,1.(2017新疆乌鲁木齐九十八中一模)使酚酞溶液变红色的溶液，能使紫色石蕊溶液 ( ) A.变红色 B.变蓝色 C.变无色 D.不变色,答案 B 能使酚酞溶液变红说明此溶液呈碱性,石蕊溶液遇碱性溶液 会变蓝。,2.(2018河北二模)许多植物的汁液都可以做酸碱指示剂。下表是菊花 浸出液在不同条件下的显色情况,在雪碧等碳酸饮料中滴加菊花浸出液 会显示 ( ),A.无色 B.红色 C.黄色 D.

15、紫色,答案 B 由于雪碧等碳酸饮料呈酸性,而菊花浸出液在酸性条件下呈 现红色,所以在雪碧等碳酸饮料中滴加菊花浸出液会显示红色。,3.(2017吉林长春一模)某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列 溶液中,并把该黄色花汁在不同溶液中的颜色记录下来,如下表所示:,(1)根据上表可知,该花汁在 中颜色不发生变化。 (2)现将该花汁滴加到某碱溶液中,溶液变为 色。,答案 (1)蔗糖水 (2)绿,解析 (1)根据表格中信息可以看出,该花汁在蔗糖水中不变色。(2)该 花汁滴加到澄清石灰水中为绿色,故滴加到碱溶液中,溶液变为绿色。,知识点二 常见的酸,4.如图10-1-1所示,已平衡的天平两端放着两个分别

16、盛有浓盐酸和浓硫 酸的敞口烧杯,过一段时间后,天平 ( ),图10-1-1,A.左端下沉 B.右端下沉 C.仍平衡 D.无法判断,答案 B 浓盐酸有挥发性,一段时间后质量减小;浓硫酸有吸水性,一 段时间后质量增大,所以过一段时间后,天平右端会下沉。,5.把一枚生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中,首先可观察到的现象是 ,反应的化学方程式为 ;过一 段时间后,又观察到铁钉表面有 产生,产生该现象的反应的 化学方程式为 。,答案 铁锈消失,溶液的颜色变为黄色 Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 气泡 Fe+2HCl FeCl2+H2,解析 铁锈的主要成分是Fe2O3,与稀盐酸反应生成FeCl3,

17、溶液呈黄色;当 铁锈除尽后,铁与稀盐酸继续反应生成H2,因此铁钉表面有气泡产生。,知识点三 常见的碱,6.(2017河南中考)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学 反应而减小的是 ( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液,答案 A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉 淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶 液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大,B 不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学 反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增 大,D不符合题意。,7.

18、下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( ) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可做炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用,答案 A 氢氧化钠的碱性太强,不能用于改良酸性土壤;氢氧化钠易溶 于水,溶解时放出大量的热;氢氧化钠能与油污反应,能去除油污,可做炉 具的清洁剂;氢氧化钠具有极强的腐蚀性,对皮肤有强烈的腐蚀作用。,8.如图10-1-2所示,试管中盛有98 的水,试管中充满CO2气体,将胶 头滴管中的浓氢氧化钠溶液挤入试管中,充分反应后打开止水夹K,试 管中会出现的现象是 ,解释原因 ,写出试管中发生反应的化学方 程式 。 图10-1-2,答案 水沸腾

19、CO2气体与浓氢氧化钠溶液反应使气体减少,压强减小, 水的沸点降低 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,解析 液体的沸点与压强有关,压强减小,液体沸点降低。二氧化碳气 体与浓氢氧化钠溶液反应使气体减少,压强减小,所以打开止水夹K后, 试管中水立刻沸腾。试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳 酸钠和水。,知识点四 溶液的导电性,9.如图10-1-3所示装置中灯泡发光,瓶内盛放的物质可能是 ( ) 图10-1-3 A.烧碱固体 B.蔗糖水 C.食盐固体 D.硫酸钠溶液,答案 D 烧碱固体和食盐固体中虽然都含有离子,但是在固体中这些 离子都不能自由移动,所以烧碱固体和食盐固体不能导电;蔗糖水中

20、含 蔗糖分子和水分子,所以不导电;硫酸钠溶液中含有自由移动的离子,能 导电。,1.实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间,下列四幅图,能正确反映其变 化关系的是 ( ),答案 A 浓硫酸具有吸水性,敞口放置会吸收空气中的水蒸气,此过程 中溶质的质量不变,溶剂的质量(起始不为0)增大,溶液的质量增大,溶质 的质量分数减小。故只有A正确。,2.结合盐酸、稀硫酸的相关知识,回答下列问题。 (1)可用于制氯化锌的酸是 ; (2)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,原因是它们的溶液中的阳离子 都是 ; (3)盐酸、稀硫酸都可以除去铁表面的铁锈,用稀盐酸除去铁锈的化学 方程式是 。,答案 (1)盐酸 (2)氢离子

21、 (3)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O,解析 (2)盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质,原因是它们的溶液中的 阳离子都是氢离子。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯 化铁和水。,1.(2018上海黄浦二模)关于氢氧化钙的叙述中错误的是 ( ) A.俗称:熟石灰、消石灰 B.储存:密闭放置 C.制备:可用生石灰与水反应制得 D.用途:可用作干燥剂,答案 D 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰;氢氧化钙可与空气中的二氧 化碳反应生成碳酸钙而变质,因此要密闭放置;氢氧化钙可由氧化钙与 水反应制得;氢氧化钙不能用作干燥剂。,2.(2017山东潍坊中考)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的

22、装置中,不 能观察到明显现象的是(装置气密性均良好) ( ),答案 A A项,二氧化碳和氢氧化钠反应没有明显的现象,故A符合题 意;B项,二氧化碳和氢氧化钠反应后,试管内的压强变小,液面上升,故B 不符合题意;C项,二氧化碳和氢氧化钠反应后锥形瓶内压强变小,小气 球膨胀,故C不符合题意;D项,二氧化碳和氢氧化钠反应后锥形瓶内压强 变小,烧杯中的水倒吸入锥形瓶中,故D不符合题意。,3.某同学进行碱的化学性质实验时,记录的现象与事实不相符的是 ( ) A.向氢氧化钙溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液显红色 B.向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊 C.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳,没有白色沉淀

23、生成 D.向氢氧化钠溶液中加入少量固体氧化铜,固体不溶解,答案 A 紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色,故向氢氧化钙溶液中滴 加几滴紫色石蕊溶液,溶液显蓝色;氢氧化钙与二氧化碳反应生成不溶 于水的碳酸钙沉淀,故向澄清石灰水中通入二氧化碳气体,溶液变浑浊; 氢氧化钠与二氧化碳反应生成的碳酸钠易溶于水,故向氢氧化钠溶液中 通入二氧化碳,没有白色沉淀生成;氧化铜等金属氧化物与碱不反应,故 向氢氧化钠溶液中加入少量固体氧化铜,固体不溶解。,4.取三种植物的花瓣分别放在研钵中,加入酒精研磨,得到花汁。各取少 许花汁,用稀酸溶液和稀碱溶液进行实验,结果如下表所示:,则下列说法不正确的是 ( ) A.研磨花瓣时

24、加入酒精是为了溶解其中的色素 B.在氢氧化钠溶液中,大红花汁会变成橙色 C.万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 D.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液,答案 B 色素能用酒精溶解,故A正确;氢氧化钠溶液呈碱性,由表中信 息可知碱性溶液中大红花汁会呈现绿色,故B错误;万寿菊花汁在不同酸 碱性的溶液中颜色相同,不可以用作酸碱指示剂,故C正确;稀盐酸与氢 氧化钠溶液分别呈酸性、碱性,雏菊花汁在两种溶液中呈现的颜色不 同,可以区分,故D正确。,5.向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生锈的铁片,产生氢气的 质量m和时间t的关系图像正确的是 ( ),答案 B 向一定质量的稀盐酸中,加入足量的表面已经生

25、锈的铁片,盐 酸先与铁锈反应,此时不会产生氢气;待氧化铁消耗完后,铁与盐酸反应, 此时会生成氢气;当盐酸完全反应后,生成氢气的质量不再变化,故B正 确。,6.小刚和小丽两位同学用如图10-1-4所示装置进行实验,验证二氧化碳 与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。 图10-1-4,(1)小刚关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化。B中盛放 溶液。 (2)小刚打开K,继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程式为 。 小丽认为:通常状况下,1体积水约能溶解1体积的二氧化碳,因此上述实 验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。 (3)小丽用洗涤干净的上述装置重新做实验,分别量取50 mL上述溶液放 入

26、A、B中,关闭K,通入约500 mL 二氧化碳,若A、B中溶液无明显变化, 则 (填“能”或“不能”)说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反 应。,答案 (1)Ca(OH)2(或氢氧化钙) (2)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (3)能,解析 (1)关闭K,通入二氧化碳,A、B中均无明显变化,说明A中盛放的 是氢氧化钠溶液,二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收了。(2)打开K,继 续通入二氧化碳,B中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和 水。,7.(2018四川巴中中考)小华有一只银手镯(银锌合金),她想用实验探究 手镯中银的含量。先用电子秤称得手镯的质量是25.00 g,再用稀盐酸分 多

27、次与此手镯充分反应。实验数据如下表:,根据上表中数据分析,完成下列问题: (1)手镯中银的质量是 克。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?,答案 (1)23.00 (2)设所用稀盐酸中溶质的质量为x Zn + 2HCl ZnCl2+H2 65 73 0.65 g x = x=0.73 g 稀盐酸中溶质的质量分数为 100%=7.30% 答:所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.30%。,解析 (1)锌可与稀盐酸反应,银不与稀盐酸反应,因此充分反应后剩余 的固体即为银,故手镯中银的质量是23.00 g。(2)根据锌与稀盐酸反应 的化学方程式,结合10.00 g 稀盐酸能与0.65 g锌反应,可以

28、计算出10.00 g 稀盐酸中溶质的质量,从而计算出所用稀盐酸中溶质的质量分数。,(2018福建模拟)四个烧杯中分别盛有饱和澄清石灰水、稀盐酸、氯化 钠溶液、碳酸钠溶液中的一种,向其中分别滴加无色酚酞溶液或紫色石 蕊溶液后四个烧杯中液体的颜色如图所示。则A溶液是 ( ) A.澄清石灰水 B.稀盐酸 C.氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液,答案 B D溶液呈紫色,说明是向氯化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液;A 溶液呈无色,说明是向稀盐酸或氯化钠溶液中滴加无色酚酞溶液;综合,推断可知A溶液为稀盐酸。,1.(2018江苏泰兴洋思中学质检,11,)下列物质敞口放置在空气中 一段时间后,质量减小的是 ( ) A.浓硫

29、酸 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.烧碱,答案 C 浓硫酸具有吸水性,放置在空气中质量增大;氯化钠放置在空 气中质量基本不变;浓盐酸具有挥发性,放置在空气中质量减小;烧碱能 吸收空气中的水分和二氧化碳,放置在空气中质量增大。,2.(2018北京朝阳一模,10,)图10-1-5表示化学反应中溶液的颜色 变化,下列叙述错误的是 ( ) 图10-1-5 A.若X是稀硫酸,a可能是紫色石蕊溶液 B.若X是稀硫酸,b可能是氧化物,C.若X是稀盐酸,c不可能是单质 D.若X是稀盐酸,d不可能是单质,答案 C A项,酸能使紫色石蕊溶液变红,若无色溶液X是稀硫酸,则a 可能是紫色石蕊溶液;B项,稀硫酸和氧化铁反应

30、生成的硫酸铁在水溶液 中为黄色;C项,铁与稀盐酸反应生成的氯化亚铁在水溶液中呈浅绿色;D 项,因为铜不能与稀盐酸反应,因此若无色溶液X是稀盐酸,d不可能是铜 单质。,3.(2018山东济南历下一模,10,)下列有关氢氧化钠性质探究实验 的叙述中,错误的是 ( ) 图10-1-6,A.甲:向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体,液体迅速沸腾 B.乙:将少量头发加入热的浓NaOH溶液中,头发逐渐溶解消失 C.丙:向氢氧化钠溶液中滴加石蕊溶液,观察到变红色 D.丁:向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,鸡蛋被“吞”入 瓶中,答案 C 向接近沸腾的水中加入一定量氢氧化钠固体,氢氧化钠溶于 水放

31、热,液体迅速沸腾;将少量头发加入热的浓氢氧化钠溶液中,头发逐 渐溶解消失;氢氧化钠溶液呈碱性,会使紫色石蕊溶液变蓝色;向盛满二 氧化碳气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液,氢氧化钠与二氧化碳反 应,使瓶内压强减小,鸡蛋被“吞”入瓶中。,4.(2018河南濮阳二模,19,)某同学设计如图10-1-7所示的装置。 将铁丝放在潮湿的空气中,一周后,除观察到铁丝生锈,还观察到的现象 是 ;打开K后,观察到铁锈消失,写出该反应的化学 方程式: ;随着盐酸的滴加,过一会儿观 察到烧杯内的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因 。 图10-1-7,答案 烧杯中导管内的液面上升 Fe2O3 +6HCl 2FeC

32、l3+3H2O 盐 酸和铁反应生成氢气,从导管口逸出,解析 铁在潮湿的空气中生锈,消耗氧气,导致烧瓶内的压强变小,在大 气压的作用下,烧杯中的水沿导管上升;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁 和水;铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,氢气沿导管逸出,在导管口形 成气泡。,5.(2017北京丰台一模,24,)某校近日开展了“科技嘉年华”活动, 为同学们提供了动手实践、体验科学的机会。 同学们来到了“自制酸碱指示剂”展台。,(1)上述两种植物的汁液中不适合做酸碱指示剂的是 。 (2)将紫甘蓝汁液滴入稀硫酸中,溶液呈 色。,答案 (1)胡萝卜汁液 (2)红,解析 (1)胡萝卜的汁液在酸性、碱性、中性溶液中颜色一

33、样,不适合 做酸碱指示剂。(2)稀硫酸和白醋都呈酸性,由表中信息可知,将紫甘蓝 汁液滴入稀硫酸中,溶液呈红色。,1.(2018甘肃定西月考,5,)下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的 是 ( ) A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质 B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大 C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D.氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰,答案 B 氢氧化钙溶液敞口放在空气中,会与二氧化碳反应而变质;氢 氧化钙的溶解度随温度的升高而减小;氢氧化钙在农业上可改良酸性土 壤;氢氧化钙的俗名为熟石灰、消石灰。,2.(2018北京丰台三模,12,)在圆底烧瓶中充满CO2,通过注射器向 瓶中分别加入同

34、体积水和NaOH溶液。利用传感器得到的气压变化如 右下图所示。下列说法错误的是 ( ) A.曲线表示NaOH与CO2发生的反应 B.该实验不能证明NaOH与CO2发生了化学反应,C.刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩 D.800 s时,曲线表示的溶液显酸性,答案 B 曲线对应的压强降低程度明显高于,因此表示二氧化 碳和氢氧化钠发生的反应,A正确;该实验能证明NaOH与CO2发生了化 学反应,B不正确;刚开始压强增大是因为加入液体后气体被压缩,C正 确;二氧化碳能和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,因此800 s时,曲线表示 的溶液显酸性,D正确。,1.(2018北京中考,11,)下列物质能使紫

35、色石蕊溶液变红的是 ( ) A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH,答案 A 二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊溶液变红;氧 气不能使紫色石蕊溶液变色;氯化钠溶液显中性,不能使紫色石蕊溶液 变色;氢氧化钠溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。,2.(2018广西北部湾经济开发区中考,14,)下列有关氢氧化钠的说 法,错误的是 ( ) A.氢氧化钠俗称烧碱 B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C.氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体 D.氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等,答案 C 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,A说法正确;氢氧化钠具 有强烈的腐蚀性,B说法正确;氢氧化钠能与二

36、氧化碳反应生成碳酸钠和 水,不能用来干燥二氧化碳气体,C说法错误;氢氧化钠是一种重要的化 工原料,广泛用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等,D说法正确。,3.(2016湖南郴州中考,17,)下列有关硫酸的说法,正确的是 ( ) A.打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口出现白雾 B.浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后涂上3%5%的碳 酸氢钠溶液 C.实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D.把铜片放入稀硫酸中,产生大量气泡,答案 B 浓硫酸不具有挥发性,打开瓶塞,瓶口不会出现白雾,故A错 误;浓硫酸不慎沾到皮肤上,立即用大量的水冲洗,然后涂上3% 5%的碳 酸氢钠溶液,故B正确;稀硫酸与石

37、灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,会 覆盖在石灰石的表面,阻碍反应进一步进行,故C错误;在金属活动性顺 序中,铜在氢的后面,与稀硫酸不反应,故D错误。,4.(2018重庆中考B卷,19,)某课外活动中,学生利用如图10-1-8所 示的杠杆完成探究实验,杠杆已调至平衡。 实验1 实验2 图10-1-8,(1)实验1中,较长时间后,左边铁粉布包下降,是因为铁粉与 发生了反应。将铁粉换成下列物质中的 (填序号),杠杆也会 出现相似现象。 A.NaCl B.NaOH C.CaO (2)实验2中,通入CO2一段时间,右边乒乓球 (填“上升”或“下 降”)。再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液,杠杆重新平衡,发生

38、反应的 化学方程式为 。,答案 (1)氧气、水蒸气 BC (2)下降 CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,解析 (1)铁与氧气、水蒸气发生缓慢氧化生成铁锈,质量增加,故较长 时间后左边铁粉布包下降;生石灰能与水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧 化钠具有吸水性,所以将铁粉换成CaO或NaOH,杠杆也会出现相似现 象。(2)二氧化碳的密度比空气的大,实验2中,通入二氧化碳一段时间, 左边的乒乓球上升,右边的乒乓球下降。再往集气瓶中滴入足量氢氧化 钠溶液,二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,杠杆重新平 衡。,5.(2016湖南永州中考,29,)图10-1-9是某中学化学兴趣小组对二 氧化碳与氢

39、氧化钠溶液反应进行的创新实验。 已知:20 时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中 几乎不溶解。 图10-1-9,答案 (1)试管 (2)气密性 (3)A (4)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠在乙醇中几乎不溶解,解析 (2)实验室制取气体时,在实验前要检查装置的气密性;(3)实验室 制取二氧化碳时,从长颈漏斗中添加稀盐酸,故选A;(4)碳酸钙和盐酸反 应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+ H2O+CO2;(5)20 时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠

40、在乙醇中几乎不溶解,所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液 中,马上有沉淀出现。,1.(2018四川巴中中考,48,)如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有 蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。 (1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 。 (2)B中示数变大,说明浓硫酸具有 。,答案 (1)水分子不断运动 (2)吸水性,解析 (1)由于水分子在不断运动,所以A中示数变小。(2)浓硫酸具有 吸水性,可吸收空气中的水蒸气,所以质量增大。,2.(2017广东中考,18,)据报道一名5岁男孩将零食包里的生石灰 干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成 男孩的右脸红肿脱皮,一只

41、眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请 回答: (1)发生爆炸的原因是:在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出 ,使剩余的少量水 ,体积迅速 ,发生爆 炸。 (2)爆炸造成块状物划伤、高温浊液烫伤,还有强碱的 伤害。,答案 (1)大量的热 迅速沸腾或汽化 膨胀 (2)腐蚀性,解析 (1)氧化钙和水反应放出大量的热,使剩余的少量水汽化,体积迅 速膨胀,发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有较强的腐蚀性。,1.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去。采用“双碱法” 脱硫的工业流程如下。 图10-1-10 (1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,NaOH溶 液喷成雾状能充

42、分吸收SO2的原因是 。,(2)沉淀室中发生的反应是Na2SO3+Ca(OH)2 CaSO3+2NaOH;氧化 室中,化学反应的基本类型是 反应。 (3)已知部分原料的价格如下表所示。,上述工业流程中,处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本比用NaOH 直接吸收低,原因是 。,答案 (1)增大接触面积 (2)化合 (3)实现了NaOH的循环利用,减少 了NaOH的用量,解析 本题借助工业上“双碱法”脱硫的工业流程,考查了高新技术及 其产业能促进国民经济的发展,提高人们的生活水平,保护了自然环境 的核心素养。(1)吸收塔中,NaOH溶液喷成雾状增大了接触面积,故能充 分吸收SO2气体。(2)氧

43、化室中通入氧气的目的是将亚硫酸钙氧化成硫 酸钙,发生的是化合反应。(3)处理相同量的SO2,双碱法所需的原料成本 更低,原因是通过反应实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量。,2.(2018四川达州中考)无论在化学世界里,还是在日常生活中,酸是广泛 存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸硫酸的部分性质进行 探究。 (1)浓硫酸的特性 向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸,总质量为m1;敞口放置在空气 中一段时间后,总质量为m2,那么m1 m2(选填“”“=”或 “”)。 如图10-1-11所示,将水滴入盛有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用 熔化的石蜡粘在一起),观察到液滴四溅。据此图分析,

44、下列关于浓硫酸 的叙述正确的是 。,A.稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B.稀释浓硫酸时,一定要将水缓慢注入浓硫酸中 C.浓硫酸充分溶于水后,可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 (2)与金属反应 向装有镁、铁、铜的A、B、C三只试管中(如图10-1-12),分别加入等质 量、等质量分数的稀硫酸,不能观察到明显现象的是 (填序号);请写 出反应最剧烈的试管中发生反应的化学方程式 。,(3)与非金属反应 将冷的浓硫酸加入装有碳粉的圆底烧瓶中,无明显现象;加热该混合物, 有大量气泡产生,现对导出的气体成分进行验证。 【查阅资料】 碳与浓硫酸在加热时,除了生成水之外,还生成二氧化硫和碳的一种 氧化

45、物; 二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊,其中,二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。,【实验验证】某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图10-1-13所示的 实验装置进行验证。 甲 戊 图10-1-13,温馨提示:丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液。 为了完成对导出气体的验证,请将上述装置进行正确的连接: 甲 丙 。 请完成下表中的相关内容:,【获得结论】碳与浓硫酸加热反应的化学方程式为 。 【知识拓展】化学反应的进行与溶质质量分数、反应条件都有一定关 系。酸不仅仅能与某些金属反应,还能与某些非金属单质在一定条件下反应。,答案 (1) AC (2)C Mg+H2SO

46、4 MgSO4+H2 (3)戊 丁 乙 氧化铁粉末不变色,澄清石灰水变浑浊 二氧化硫或SO2 证明SO2被除净 【获得结论】C+2H2SO4 CO2+2SO2+2H2O,解析 本题借助对浓硫酸的相关性质的实验探究,考查了能对实验观察 记录的信息进行加工并获得结论的学科素养。(1)浓硫酸具有吸水性, 在空气中放置一段时间后由于吸收空气中的水分,而使质量增加。(2) 稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸注入水中;浓硫酸稀释时会放出大量的 热,所以可以将锥形瓶从木板上轻轻提离。(3)为了完成对导出气体 成分的验证,应将气体先通过无水硫酸铜,如果变蓝色,证明有水生成;然 后通过紫红色的酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色

47、,证明有二氧化硫气体生 成,由于二氧化硫也能使澄清的石灰水变浑浊,所以在用石灰水验证二 氧化碳之前,应先用装置C除净二氧化硫气体。一氧化碳具有还原性, 在高温条件下,能使红棕色氧化铁粉末变成黑色,根据结论生成的氧化 物是二氧化碳而不是一氧化碳可知,乙中观察到的现象是玻璃管中固体,的颜色不变,澄清石灰水变浑浊。【获得结论】根据实验现象可得到的 结论是碳与浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和 水。,(2015江西南昌中考)实验中,小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到装有 金属锌的试管中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小 组进行了以下探究活动: 【提出猜想】小红猜想是氧气;小

48、敏猜想是氢气;小雨猜想是二氧化 碳。 其他同学认为小雨的猜想是错误的,理由是 ; 【进行实验】利用图中所示装置分别进行实验:,(1)小红:反应一段时间后,将带火星的木条放在a处,观察到 ,则她的猜想错误。 (2)小敏:用图中所示装置干燥从a导管出来的气体,将管口a与 (填“b”或“c”)端管口连接。 反应一段时间,点燃干燥后的气体,通过对现象的分析,得出他的猜想 正确。,【得出结论】锌和氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏锌酸钠(Na2ZnO2), 反应的化学方程式为 。 【交流讨论】有同学认为,小敏的实验方案有欠缺,步骤存在安全隐 患。理由是 。 【反思提升】许多重大科学发现,源自对实验中异常现象的大胆质疑, 深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是 (填序号)。 A.侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法