2019年九年级化学下册第九单元溶液本章检测课件新版新人教版201905061108.pptx

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1、一、选择题(每小题3分,共39分),1.(2018山东潍坊中考)下列物质不属于溶液的是 ( ) A.碘酒 B.矿泉水 C.白醋 D.蒸馏水,答案 D 碘酒、矿泉水及白醋都是均一、稳定的混合物,均属于溶 液。蒸馏水是一种纯净物,不属于溶液。,2.组装如图9-4-1所示装置,向盛水的试管中加入某种物质后,用玻璃管 连接的气球胀大的是 ( ) 图9-4-1 A.氢氧化钠 B.食盐 C.蔗糖 D.硝酸铵,答案 D 氢氧化钠溶于水放出大量的热,温度升高,瓶内压强增大,用 玻璃管连接的气球不会胀大;食盐与蔗糖溶于水,温度基本不变,气球没 有明显变化;硝酸铵溶于水吸收热量,温度降低,瓶内压强减小,用玻璃管

2、连接的气球膨胀变大。,3.(2018四川成都中考)根据图示实验,下列说法正确的是 ( ) 图9-4-2 A.氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B.20 mL 水中溶解氯化钠的最大质量是定值,C.加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D.加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液,答案 C A项,一种物质的饱和溶液中还能溶解其他的物质;B项,没有 指明温度,20 mL 水中溶解氯化钠的最大质量不是定值;C项,加热后硝 酸钾能继续溶解,溶质质量增大,溶质质量分数变大;D项,加热后的溶液 可能恰好达到饱和。,4.(2018广东广州越秀一模)现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶 液稀释为40 g 溶质质量分数为5%的氢氧

3、化钠溶液。此时,需要加入水 的体积为 ( ) A.38 mL B.36 mL C.35 mL D.37 mL,答案 C 设需要加入水的质量为x,(40 g-x)40%=40 g5%,解得x=35 g,体积为35 mL。,5.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水,因疏忽导致所配溶液溶质质 量分数偏低。分析以下原因,其一定不会导致这种现象发生的是 ( ) A.量取水时,仰视读数 B.称量固体时,左盘放砝码,右盘放食盐 C.配制溶液时,烧杯中留有水 D.配制后的液体倾倒到细口瓶时,有一些液体溅出,答案 D 若仰视读数,会使量取液体体积偏大,导致所配溶液溶质质量 分数偏低;用托盘天平称量时,应该遵循“左

4、物右码”的原则,若放反,可 能导致所称量的物质质量偏小,溶液中溶质质量分数偏低;若烧杯中留 有水,会使溶剂质量偏大,从而使所配溶液溶质质量分数偏低;溶液有均 一性,所以倾倒配制好的溶液时因不小心而溅出,并不会影响所配溶液 的溶质质量分数。,6.(2018甘肃平凉中考)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图9-4-3所 示。下列说法不正确的是 ( ) 图9-4-3 A.40 时,甲的溶解度大于乙的溶解度 B.甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大 C.20 时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等,D.将40 时乙的饱和溶液降温至20 ,仍然是饱和溶液,答案 C A项,根据溶解度曲线可知,40 时,甲

5、的溶解度大于乙的溶 解度;B项,甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大;C项,没有指定 溶液的状态,无法判定20 时,甲、乙溶液中溶质质量分数的大小;D项, 乙的溶解度随温度降低而减小,将40 时乙的饱和溶液降温至20 ,有 晶体析出,仍然是饱和溶液。,7.在图9-4-4所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵,溶解后甲试管内出现 的现象以及乙试管内的溶液分别是 ( ) 图9-4-4 A.无明显现象;不饱和溶液 B.无明显现象;饱和溶液 C.有晶体析出;不饱和溶液,D.将40 时乙的饱和溶液降温至20 ,仍然是饱和溶液,答案 C 在大烧杯中加入一定量的硝酸铵,硝酸铵溶于水吸热,溶液温 度降低;硝酸钾的

6、溶解度随着温度的降低而减小,温度降低后,有晶体析 出,所得溶液仍为饱和溶液;氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大, 温度降低后,氢氧化钙的溶解度增大,溶液变为不饱和溶液。,8.(2018浙江嘉兴中考)硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。图9-4-5是 有关硝酸钾溶液的实验操作及变化情况。下列说法正确的是 ( ) 图9-4-5 A.操作一定是降温 B.操作一定是加溶质 C.与的溶质质量一定相等 D.与的溶质质量分数一定相等,答案 D 操作是将不饱和溶液转化为饱和溶液,采取的措施可能是 降温或增加溶质或蒸发溶剂等;若操作为降温,则、中溶质质量 相等,转化为的过程中,有硝酸钾析出,故与的溶质质量不相等;

7、 与均为相同温度下的饱和溶液,溶质质量分数一定相等。,9.X、Y物质的溶解度都随温度的升高而增大,20 时,50 g水中最多可 以溶解15 g X物质;40 时,20 g水中最多可以溶解6 g Y物质。则30 时,X、Y在水中的溶解度 ( ) A.XY B.XY C.X=Y D.无法判断,答案 A 20 时,50 g水中最多可以溶解15 g X物质,则20 时,X物质 的溶解度为30 g;40 时,20 g水中最多可以溶解6 g Y物质,则40 时,Y 物质的溶解度为30 g,因X物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增 大,故在30 时,X的溶解度一定大于Y。,10.(2018湖南娄底中考)下

8、列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.将硫酸钠和汽油放入水中,充分搅拌后都能形成溶液 B.把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数为15% C.向20 时的蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐不再溶解 D.配制100 g 10%的氯化钠溶液一般经过计算、称量(或量取)、溶解、 装瓶存放等步骤,答案 D 汽油难溶于水,将汽油放入水中,充分搅拌后不能形成溶液; 溶液具有均一性,把30%的硝酸钾溶液均分成两份,每份溶液的溶质质 量分数为30%;一种物质的饱和溶液还能溶解其他的溶质,向20 时的 蔗糖饱和溶液中加入食盐,食盐能溶解;配制100 g 10%的氯化钠溶液,首 先计算配制溶液所需氯化钠

9、和水的质量,再称量所需的氯化钠和量取 水,最后进行溶解、装瓶存放。,11.(2018广东广州中考)根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是 ( ) 图9-4-6 A.30 时,100 g 水中最多溶解KNO3固体45.8 g B.NaNO3溶液降温一定有晶体析出 C.KCl的溶解度比NaCl的大,D.NaCl的溶解度受温度影响比KCl大,答案 A A项,由图像可知30 时硝酸钾的溶解度为45.8 g,即该温度 下,100 g水中最多溶解45.8 g KNO3固体;B项,硝酸钠的溶解度随温度升 高而增大,将高温时的饱和溶液降温会有晶体析出,若不是饱和溶液,降 温时不一定有晶体析出;C项,比较两种物质

10、的溶解度时需要指明温度;D 项,由图像可知,氯化钠的溶解度受温度影响比氯化钾小。,12.(2017四川自贡中考)下表是不同温度时硝酸钾的溶解度,有关说法正 确的是 ( ),A.20 时,100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大 B.40 时,100 g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9 g C.100 的水能溶解的硝酸钾一定比80 的水能溶解的硝酸钾多 D.0 的硝酸钾饱和溶液一定比60 的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分 数小,答案 D 20 时,100 g水中溶解硝酸钾的质量最多是31.6 g,故A选项 错误;40 时,100 g水中溶解硝酸钾的质量最多是63.9 g,则163.9 g硝酸 钾

11、饱和溶液中含硝酸钾63.9 g,故B选项错误;100 和80 的水中溶解 硝酸钾质量的多少还与水的质量有关,故C选项错误;60 时硝酸钾的 溶解度比0 时大,则60 时的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数比0 时大,D选项正确。,13.(2018山东潍坊中考)M是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化 铵的溶解度曲线如图9-4-7所示。某化学兴趣小组用物质M进行了如图 9-4-8所示实验。下列说法不正确的是 ( ) 图9-4-7 图9-4-8,A.物质M是硝酸钾 B.溶液中溶质质量分数为37.5% C.溶液中,溶质质量分数的关系是 D.溶液为不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,答案 C t1 时,60 g

12、M能全部溶解在150 g水中,升温并蒸发50 g 水 后,没有固体析出,说明t2 时,M的溶解度60 g,则M是硝酸钾,A正确; 溶液中溶质质量分数为 100%=37.5%,B正确;溶液 中,的溶质质量分数为37.5%,的溶质质量分数为 100% 28.6%,的溶质质量分数要比小,但不一定比大,C错误;溶液为 不饱和溶液,溶液和为饱和溶液,D正确。,二、填空题(共40分) 14.(4分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可 分。 (1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能 (填“溶 解”或“乳化”)油污。 (2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与

13、有关(填“温度”或“压强”)。 (3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是 。 (4)20 时,使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是 (写一种方法)。,答案 (1)溶解 (2)温度 (3)氯化钙(或CaCl2) (4)增加溶质(或蒸发溶 剂等合理答案均可),解析 (1)油污能溶于汽油,所以衣服上沾有的油污,可用汽油洗去;(2)气 体的溶解度随温度的升高而减小,所以喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝; (3)大理石的主要成分是碳酸钙,与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化 碳气体,所以完全反应后的溶质是氯化钙;(4)可通过增加溶质或蒸发溶 剂等方法,使20 时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。,15.(2

14、018湖北荆州中考)(8分)图9-4-9是A、B、C三种物质的溶解度曲 线,回答下列问题: 图9-4-9 (1)A、B两种物质在 时溶解度相同。 (2)t2 时,B物质的溶解度是 。 (3)t2 时,等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是 。,(4)t2 时,将三种物质各a g分别加入100 g 水中,充分溶解后,若只有一 种物质能形成饱和溶液,则a的取值范围是 。,答案 (1)t1 (2)40 g (3)A (4)20a40,解析 (1)在t1 时A、B两种物质的溶解度曲线交于一点,表示该温度 下二者溶解度相等。(2)t2 时,B物质的溶解度是40 g。(3)t2 时,A物 质的溶解度最大,

15、等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A。(4)根 据溶解度曲线可以判断,t2 时,将三种物质各a g分别加入100 g 水中,充 分溶解后,若只有一种物质能形成饱和溶液,则a的取值范围是20a 40。,16.(2017江苏南京中考)(12分)溶液在生产、生活中起着十分重要的作 用。请回答下列问题。 (1)可以作为溶质的是 。 A.只有固体 B.只有液体 C.只有气体 D.气体、液体、固体都可以 (2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为 ,水的体积为 mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。 (3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图9-4-10所示。,图

16、9-4-10 t1时,甲物质的溶解度是 。t2时,若从甲和乙两种物质的 饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是 (填 “甲”或“乙”)物质的饱和溶液。 (4)按图9-4-11所示装置,将液体x注入装有固体y的试管中,会导致U形管 中右端液面升高,则可能的组合是 。,图9-4-11,答案 (1)D (2)16 g 84 (3)40 g 乙 (4)AC,解析 (1)气体、液体、固体都可以作为溶质,如盐酸中的溶质是气体, 酒精溶液中的溶质是液体,氯化钠溶液中的溶质是固体。 (2)所需氯化钠的质量为100 g16%=16 g;所需水的质量为100 g-16 g= 84 g,水的体积为 =84

17、mL。 (3)t1时,甲物质的溶解度是40 g;t2时,甲物质的溶解度大于乙,若从甲 和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是乙 物质的饱和溶液。 (4)若使U形管中右端液面升高,则必使具支试管内压强增大。A中氢氧 化钠溶于水放出热量,温度升高,压强增大;B中硝酸铵溶于水吸热,温度 降低,压强减小;C中稀盐酸与镁反应属于放热反应,温度升高,压强增 大。,17.(2017重庆中考B卷)(8分)张老师在讲授溶液时,用固体M做了如下实 验,图9-4-12中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象,请回答相关问 题(忽略水的挥发): 图9-4-12 (1)上述烧杯中,溶液质量最大的是

18、(填序号)。 (2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图9-4-13对应的 (填 序号)。,图9-4-13 (3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是 (填序号)。 (4)根据图9-4-13,若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态,还需要加 入 g的M固体。,答案 (1)丁 (2)A (3)乙 (4)8,解析 (1)溶剂都为50 g,丁中溶质最多,故其质量最大;(2)30 时,50 g的 水中能溶解物质M 15 g,故该温度下M的溶解度30 g,因此A表示物质 M的溶解度曲线;(3)烧杯乙中有固体剩余,故溶液一定饱和;(4)30 时, 该物质的溶解度为46 g,故50 g水中最多溶解M 2

19、3 g,因此要恰好达到饱 和,还需要加入M的质量为23 g-15 g=8 g。,18.(2018江苏南京中考节选)(8分)下表是NaCl、KNO3在不同温度时的 溶解度:,(1)根据表中的数据,在坐标纸上绘制出氯化钠和硝酸钾两种物质的溶 解度曲线。 图9-4-14,(2)根据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在 时,两种物质的溶解度大小相等。 (3)20 时,在50 g水中加入12.5 g硝酸钾固体,充分搅拌后得到 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该溶液中溶质的质量分数为 。,答案 (1) (2)24 (3)不饱和 20%,解析 (1)依据表中的数据绘制氯化钠和硝酸钾两种物质的

20、溶解度曲 线。(2)依据绘制的氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线判断,温度大约在24 时,两种物质的溶解度大小相等。(3)20 时,硝酸钾的溶解度是31.6 g,所以在50 g 水中加入12.5 g 硝酸钾固体,充分搅拌后得到不饱和溶液, 该溶液中溶质的质量分数为 100%=20%。,(1)该同学按下列实验步骤进行:计算,称量,量取, (填 步骤名称)。 (2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 (填名称)。 (3)计算所需NaCl的质量为 g。称量时,NaCl应放在托盘天平的 (填“左盘”或“右盘”)上。 (4)量取蒸馏水的操作如下:将蒸馏水注入量筒,待液面接近量取体积对 应刻度线时,改用 (填仪器名

21、称)滴加蒸馏水至刻度线。下 列观察方式中正确的是 (填序号)。 (5)若用C观察方式量取水,所配制溶液的溶质质量分数会 (填,“偏大”“偏小”或“无影响”)。,答案 (1)溶解 (2)玻璃棒 (3)3 左盘 (4)胶头滴管 A (5)偏大,解析 (1)利用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液的步骤包括计 算、称量、量取和溶解。(2)配制过程中用到的玻璃仪器有烧杯、量 筒、胶头滴管和玻璃棒。(3)所需NaCl的质量为60 g5%=3 g。称量时 固体药品应放在托盘天平的左盘。(4)用量筒量取液体体积时,待液面 接近量取体积对应刻度线时,不能再用倾倒的方法向量筒内加入液体, 应使用胶头滴管向量筒内滴

22、加液体;正确读取示数的方法是视线与量筒 内液体凹液面的最低处保持水平,故A正确。(5)量取液体体积时,采用 俯视的方法读取示数会导致量取的液体体积偏小,因此配得的溶液的溶 质质量分数偏大。,20.(2018湖南长沙中考)(7分)小英同学用某铁合金样品做了如下实验: 称量11.4 g 样品,放入质量为40 g 的烧杯中,再往烧杯中加入200 g 稀硫 酸,恰好完全反应(杂质不与酸反应,也不溶于水)。反应完毕后称量,烧 杯及烧杯内物质总质量为251 g。求: (1)反应产生的氢气质量为 g; (2)所用稀硫酸的溶质质量分数(写出计算过程)。,四、计算题(共7分),答案 (1)0.4 (2)设稀硫酸中溶质的质量为x Fe+H2SO4 FeSO4+H2 98 2 x 0.4 g = x=19.6 g 所用稀硫酸的溶质质量分数为: 100%=9.8% 答:所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。,解析 (1)由质量守恒定律可知,反应产生的氢气的质量是11.4 g+40 g+ 200 g-251 g=0.4 g。(2)根据铁与稀硫酸反应的化学方程式,由生成氢气 的质量可以计算稀硫酸中溶质的质量,从而计算出所用稀硫酸的溶质质 量分数。,