《江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题2化学反应第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课件苏教版20190416192.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题2化学反应第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课件苏教版20190416192.pptx（91页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、,氧化还原反应的基本概念和规律,第4讲,大一轮复习讲义,专题2 化学反应,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,理解氧化还原反应的本质。,内容索引 NEIRONGSUOYIN,考点一 基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,考点二 氧化性、还原性强弱规律,探究高考 明确考向,课时作业,考点三 价态归中、歧化规律的应用,01,考点一,基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念,1.氧化还原反应的本质和特征,知识梳理,ZHISHISHULI,电子的转移,化合价,2.基于双线桥理解氧化还原反应概念之间的关系,概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。,例 用双线桥法标出反应MnO24HCl(浓) MnC
2、l2Cl22H2O 电子转移的方向和数目：_，此反应中氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，MnO2发生_反应，HCl发生_反应；生成1 mol Cl2时转移电子数目为_，被氧化的HCl的物质的量是_ mol，盐酸显示的性质是_性和_性。,MnO2,HCl,Cl2,MnCl2,还原,氧化,2NA,2,还原,酸,3.氧化还原反应的类型 下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是 ；属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 ，属于部分氧化还原反应的是 。,4.常见的氧化剂和还原剂,(1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：,Cl-,
3、SO2,NO或NO2,Mn2+,Fe2+或Fe,Cr3+,(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：,Zn2+,H+,CO2,Fe3+,S,I2,(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性,Fe3+,Fe,S,H2O,O2,其中：Fe2、 主要表现 性，H2O2主要表现 性。,还原,氧化,1.(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( ) (2)水作还原剂时，产物中一般有O2( ) 解析 H2O中的两种元素，只有氧元素呈2价，可被氧化为1价或0价的氧。 (3)NO2溶于水发生
4、氧化还原反应( ) (4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( ) (5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( ) 解析 在3NO2H2O=2HNO3NO中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂。,辨析易错易混正误判断,(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原( ) (7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2( ) (8)NaHCO3H2=HCOONaH2O的反应中，NaHCO3被氧化( ) (9)Na2O2与水的反应中，水是还原剂( ),2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。,(1)置换反应一定属于氧化还原反应( ) (2)
5、复分解反应一定不属于氧化还原反应( ) (3)有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应( ) (4)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应( ),解析 Na2O2SO2=Na2SO4是氧化还原反应。,题组一 氧化还原反应及基本概念判断 1.(2018湖北重点高中高三上学期期中联考)下列应用不涉及氧化还原反应的是 A.酸雨的形成 B.根瘤菌固氮 C.氨碱法制纯碱 D.电池放电,解题探究,JIETITANJIU,解析 有电子转移的反应是氧化还原反应，酸雨的形成是燃烧含硫、氮化合物引起的，是氧化还原反应；根瘤菌固氮是将氮气转化为化合态的氮；电池放电是氧化还原反应；氨碱法制纯碱的
6、反应是NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl,2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O，选C。,2.为了确定某样品是否被氧化，所选试剂(括号内物质)不正确的是 A.FeCl2(NH4SCN溶液) B.KI(淀粉溶液) C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na2SO3(BaCl2溶液),解析 亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH4SCN溶液检验铁离子，若溶液为血红色则确定样品被氧化，故A正确； 碘离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液来确定是否被氧化，故B正确； 白磷被氧化为五氧化二磷，遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品被氧化，故C正确； 亚硫酸根离子能被氧
7、化为硫酸根离子，亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与钡离子反应生成沉淀，不能确定样品是否被氧化，故D错误。,题组二 双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用 3.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是 A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.HF是还原产物 C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体,4.LiAlH4是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH42H2O=LiAlO24H2。下列说法中正确的是 A.氢气既是氧化产物又是还原产物 B.L
8、iAlH4既是氧化剂又是还原剂 C.若生成标准状况下4.48 L H2，则转移0.4 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为12,解析 由反应方程式可知，LiAlH4中H由1价升高为0价，被氧化，是还原剂，H2O中H由1价降为0价，被还原，是氧化剂，氢气既是氧化产物又是还原产物，A项正确、B项错误； 由反应方程式可知，每1 mol LiAlH4反应，转移4 mol电子，生成4 mol H2，若生成标准状况下4.48 L(即0.2 mol)H2，则转移0.2 mol电子，C项错误； LiAlH4为还原剂，水为氧化剂，还原剂与氧化剂物质的量之比为12，D项正确。,5.O2F2可以发生反应：
9、H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是 A.氧气是还原产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为14,解析 A项，O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，正确； B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，错误； C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误； D项，根据反应化学方程式可知还原剂H2S
10、与氧化剂O2F2的物质的量的之比是14，正确。,走好关键第一步正确标出元素化合价 正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素(特别是变价元素)的化合价。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。,近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2 Cu_ Fe_ S_ K2FeO4 Fe_ Li2NH N_ LiNH2 N_ AlN
11、 N_ Na2S2O3 S_ M_ C_ HCN C_ N_ CuH Cu_ H_ Fe_ Si3N4 Si_ N_,2,2,2,6,3,3,3,2,5,3,2,3,1,1,(8n),4,3,02,考点二,氧化性、还原性强弱规律,1.氧化性、还原性的判断 (1)氧化性是指 的性质(或能力)；还原性是指 的性质(或能力)。 (2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的_无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。 从元素的价态考虑： 最高价态只有 ，如：Fe3、H2SO4、KMnO4等； 最低
12、价态只有 ，如：金属单质、Cl、S2等； 中间价态既有 又有 ，如：Fe2、S、Cl2等。,知识梳理,ZHISHISHULI,得电子,失电子,难易,多少,氧化性,还原性,氧化性,还原性,2.氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)根据化学方程式判断 氧化剂(氧化性)还原剂(还原性)=还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂 氧化产物； 还原性：还原剂 还原产物。 (2)根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应，一般越易进行，则其氧化性或还原性就 。如Na与冷水剧烈反应，Mg与热水反应，Al与水加热反应也不明显，所以还原性：Na Mg Al；非金属单质F2、Cl2、Br2、I2与H2反应，F2与H
13、2暗处剧烈反应并爆炸，Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸，Br2与H2加热到500 才能发生反应，I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应，且为可逆反应，故氧化性：F2 Cl2 Br2 I2。,越强,当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的高低进行判断：一般条件越低，氧化剂的氧化性 ，如：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O,2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，由上述反应条件的不同，可判断氧化性：KMnO4 MnO2。 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如果氧化产物价态不相同，可根据氧化产物的价态高低进行判断：氧化产物的价
14、态越高，则氧化剂的氧化性 ，如：2Fe3Cl2 2FeCl3，FeS FeS，则氧化性：Cl2 S。,越强,越强,(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应( ) (2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性( ) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼( ) (4)难失电子的物质一定易得电子( ) (5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性( ) (6)MnO2不与稀盐酸反应是因为H浓度小( ),辨析易错易混正误判断,物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4
15、溶液 Fe与FeCl3溶液 Cl2与NaOH溶液 Fe与HNO3溶液 Fe与H2SO4溶液 Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。,提升思维能力深度思考,解析 Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。 Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。,根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法 (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2S
16、O4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl。 (2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如：热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 (3)酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。,题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱 1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应： Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4 由此可以确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A.Sn2、Fe2、Ce3 B.Sn2、Ce3、Fe2 C.Ce3、Fe2、Sn2 D.Fe2、Sn2、Ce3,解题探究,JIETITANJIU,解析 在氧化
17、还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由方程式可知，还原性：Fe2 Ce3；Sn2Fe2。,2.铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是 A.Tl3Fe3Ag B.Fe3AgTl3 C.TlAgFe2 D.Tl3AgFe3,解析 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。,题组二 依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生 3.(2019赤峰质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2
18、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A.3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3 B.Cl2FeI2=FeCl2I2 C.Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D.2Fe32I=2Fe2I2,解析 根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中氧化性：Cl2I2； C中氧化性：Co2O3Cl2；D中氧化性：Fe3I2，这些结论与题给信息一致。 对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。,假设法判断氧化还原反应能否进行 已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。 先假设反应成立 然
19、后根据氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性，还原剂的还原性还原产物的还原性的规律，列出假设反应中的上述关系 结合题干条件判断该结论是否符合事实。符合事实，则反应成立；反之，则不成立。,题组三 氧化还原反应的竞争(先后规律的应用) 4.现有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl3 2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O 若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl,解析 本题是寻找一种氧化剂，其氧化性应大于I2的氧化性，而小
20、于Cl2和Fe3的氧化性(也可等于Fe3的氧化性)。由知氧化性：Fe3I2，还原性：IFe2； 由知氧化性：Cl2Fe3，还原性：Fe2Cl； 由知氧化性： Cl2，还原性：ClMn2；由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只能氧化I。,5.向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法不正确的是 A.线段BC代表Br物质的量的变化情况 B.原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1 C.当通入Cl2 2 mol时，溶液
21、中已发生的 离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl D.原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213,解析 根据还原性：BrFe2I，线段AB代表I物质的量的变化情况，线段BC代表Fe3物质的量的变化情况，线段DE代表Br物质的量的变化情况，A项错误； 溶液体积未知，无法计算浓度，B项错误； 当通入2 molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl，C项正确； 根据三段消耗氯气的量可知，原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213，D项正确。,氧化还原反应先后规律的思维模型 同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先
22、被氧化的是还原性最强的物质； 同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性最强的物质。,03,考点三,价态归中、歧化规律的应用,知识梳理,ZHISHISHULI,1.价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价 中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是,注：不会出现中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。,2.歧化反应规律思维模型 “中间价高价低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl22NaO
23、H=NaClNaClOH2O。 3.应用 (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HClNaClO3=NaCl3Cl23H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。,(1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6NA，也可能是2NA( ),辨析易错易混正误判断,解析 H2SO4(浓)3H2S=4S4H2O H2SO4(浓)H2S=SO2S2H2O 前一反应中1 mol浓H2SO4转移6NA电子，后一反应
24、中转移2NA电子。,(2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA( ),解析 Cl2 既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为NA。,(3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA( ),解析,所以转移电子数应为5NA。,(4)含硫化合物X、Y的转化关系：SNaOHXYH2O中：硫单质的化合价最低( ) (5)SO2具有还原性，不能用浓硫酸来干燥( ),题组一 价态归中规律、歧化反应规律的应用 1.(2018南京调研)已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： GQNa
25、Cl QH2O XH2 YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O 这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是 A.G、Y、Q、Z、X B.X、Z、Q、G、Y C.X、Z、Q、Y、G D.G、Q、Y、Z、X,解题探究,JIETITANJIU,解析 由得出Q中价态高于G，因为G必介于Q和1价的氯元素之间，1价为氯元素的最低价； 将该结论引用到，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G； 分析：H2O中的H元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q； 最后分析：Z介于Q、X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。,2.氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生
26、如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是 A.1 B.3 C.5 D.7,解析 反应：Cl2KOHKXKY是Cl2的歧化反应，KX、KY中的氯元素分别显正价和1价；由于KX也发生歧化反应：KXKYKZ，可断定KY为KCl，化合价高低：Z中ClX中Cl(均为正价)。假设KX中Cl为a价，KZ中Cl的化合价为b价，依据化合价守恒原理及KXKY3KZ，有a13(ba)，把a1、a3、a5代入上式讨论，可知a5时，b7符合题意。则KX中Cl的化合价为5。
27、,题组二 电子转移数目的计算 3.(1)根据反应KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O可知，每生成3 mol Cl2转移_mol e。,解析 中反应属于自身氧化还原反应，生成物3个Cl2分子中，有1个Cl原子来源于KClO3，另外5个Cl原子来源于HCl，所以每生成3 mol Cl2转移电子5 mol。,5,(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2，每产生1 mol氧气转移_ mol e。,2,解析 中Na2O2中的氧由1到2、0价，故每生成1 mol O2转移2 mol e。,(3)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生反应： 4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28
28、Na，每4 mol Na2O2发生反应转移_mol e。,解析 化合价升高总数：4Fe24Fe3，化合价升高4，对于4 mol Na2O2，其中1 mol Na2O2中的氧由1到0价，化合价升高2，总数为6；化合价降低总数：3 mol Na2O2中的氧由1到2价，降低总数为6，所以每4 mol Na2O2发生反应转移6 mol电子。,6,04,探究高考 明确考向,1.正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，所以Fe2的氧化性强于Cu2的氧化性( )(2018江苏，12C) (2)ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒( )(2017江苏，3B
29、) (3)向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化( )(2017江苏，13B) (4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( )(2016江苏，3A),1,2,3,(5)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。则Fe3的氧化性比I2的强( )(2016江苏，13C) (6)在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数( ) (2015江苏，3C) (7)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( )(2015江苏，4C),1,2
30、,3,2.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是 A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能,1,2,3,解析 A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关； B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能； C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能； D项，葡萄糖在酶的作用下发生氧化还原等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。,1,2,3
31、,3.下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,1,2,3,解析 A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO22Na2O2=O22Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变； B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBrCl2=2KClBr2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意； C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应； D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。,1,2,3,05,课时作业,一、单项选择题 1.中国传
32、统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰硝(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用的KNO3的性质是 A.自燃性 B.稳定性 C.还原性 D.氧化性,解析 火药爆炸的反应原理为2KNO3S3CK2 SN23CO2，反应中N元素化合价降低，KNO3为氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.(2019东台市创新学校高三月考)实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O。下列判断错误的是 A.HCl既作还原剂，又
33、作酸 B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为18 C.Cl2是氧化产物 D.1 mol KMnO4完全反应，转移电子5 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析 反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，KMnO4中Mn元素化合价由7价变为2价，KMnO4作氧化剂被还原、HCl中Cl元素化合价由1价变为0价，HCl作还原剂被氧化，同时部分HCl起到酸的作用。A项，HCl既作还原剂，又作酸，正确； B项，氧化剂KMnO4和还原剂HCl的物质的量之比为21015，错误； C
34、项，Cl2是氧化产物，正确； D项，1 mol KMnO4完全反应，转移电子5 mol，正确。,13,3.(2019东台市创新学校高三月考)钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为TiO22C2Cl2 TiCl42CO。下列关于该反应的说法正确的是 A.TiO2是氧化剂 B.四氯化钛是还原产物 C.Cl2发生氧化反应 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析 TiO22C2Cl2 TiCl42CO中，C元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低。A项，Ti、O元素的化合价不变，则TiO2不是氧化剂，错误； B项，Cl元
35、素的化合价降低，四氯化钛是还原产物，正确； C项，氯气为氧化剂，发生还原反应，错误； D项，氯气为氧化剂，C为还原剂，由反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为11，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.(2019东台市创新学校高三月考)已知歧化反应：3NO2H2O=2HNO3NO，下列说法正确的是 A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为12 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为12 C.1 mol NO2与足量水反应转移电子个数为2NA D.每生成22.4 L NO，有2 mol NO2被氧化,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,
36、13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析 A项，该反应中N元素的化合价由4价变为5价和2价，所以生成的硝酸是氧化产物，其化学计量数是2，生成的NO是还原产物，其化学计量数是1，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，错误； B项，该反应中N元素的化合价由4价变为5价和2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其化学计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其化学计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，正确； C项，在反应中若有1 mol NO2参与反应时，有 mol电子发生转移，错误； D项，没有说明标准状况下，22.4 L NO不一定为1 mol
37、，无法计算被氧化NO2的物质的量，错误。,5.(2019东台市创新学校高三月考)实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A.NaNO2是还原剂 B.NH4Cl中N元素被还原 C.生成1 mol N2时转移6 mol电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是11,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析 实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2，根据氧化还原反应中得失电子守恒、原子守恒可得反应方程式：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O。A项，在该反应中NaNO2中的N元素化合价是3价，反应后变为0价，化合价降低，得到电子，NaN
38、O2作氧化剂，错误； B项，在NH4Cl中N元素化合价是3价，反应后变为0价，化合价升高，失去电子，NH4Cl中的N元素被氧化，错误； C项，根据反应方程式NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O可知每产生1 mol N2，转移3 mol电子，错误； D项，根据反应方程式可知在该反应中氧化剂NaNO2和还原剂NH4Cl的物质的量之比是11，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.已知下列实验事实：Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液变蓝；向KCrO2溶
39、液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 A.化合物KCrO2中Cr为3价 B.实验证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验证明氧化性： I2 D.实验证明H2O2既有氧化性又有还原性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析 A项，化合物KCrO2中，K为1价，O为2价，由化合物中正、负化合价的代数和为0知，Cr为3价，正确； B项，由反应可知，氧化铬与酸、碱反应均生成盐和水，为两性氧化物，正确； C项，由中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生了氧化还原反应，Cr的化合价降低，I的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：
40、 I2，正确； D项，实验中发生氧化还原反应，Cr的化合价由3升高为6，则过氧化氢中O的化合价降低，证明H2O2有氧化性，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,7.已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A.上述实验证明氧化性： Cl2Fe3I2 B.上述实验中，共有两个氧化还原反应 C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D.实验证明Fe2既有氧化性又有还原性,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,
41、12,14,13,解析 反应高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高锰酸钾的氧化性强于氯气，反应说明氯气的氧化性强于三价铁离子，反应说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确； 三个反应都为氧化还原反应，B项错误； 根据氧化性强弱顺序，氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，C项错误； 实验证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,二、不定项选择题 8.(2019东台市创新学校高三月考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22
42、H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是 A.2Na2O22H2O=4NaOHO2 B.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 C.2F22H2O=4HFO2 D.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,解析 A项，2Na2O22H2O=4NaOHO2中水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用相同； B项，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3中水既不是氧化剂也不是还原剂，与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用相同； C项，2F22H2O=
43、4HFO2中水是还原剂，与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用不相同； D项，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2中水是氧化剂，与Br2SO22H2O=H2SO42HBr中水的作用不相同。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,9.(2018太原市第五中学高三检测)铋(Bi)位于元素周期表中第A族，其价态为3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：,则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性
44、由强到弱的顺序为 A.I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3 B.H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C.NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2 D.KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2,13,解析 由中现象可知，NaBiO3把Mn2氧化生成 ，则NaBiO3(氧化剂)的氧化性强于KMnO4(氧化产物)的氧化性； 由中现象可知，KMnO4氧化H2O2产生O2，自身被还原为Mn2，则KMnO4(氧化剂)的氧化性强于H2O2的氧化性；从价态上看，高锰酸钾的氧化性一定是强于二氧化锰； 由中现象可知：碘离子被双氧水氧化成单质碘，则双氧水(氧化剂)的氧化性强于碘单质(氧化产物)的氧化性，综
45、上所述，NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序是NaBiO3KMnO4H2O2I2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,10.(2019启东中学高三调研)根据表中信息判断，下列说法不正确的是,A.第组反应的其余产物为H2O和O2 B.第组反应从产物可以得出还原性：Fe2Br C.第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子数为NA D.氧化性由强到弱的顺序为 Cl2Fe3Br2,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析 A项，反应中KMnO4MnSO4，Mn元素化合价由7价降低为2价，根据电子转移守恒，H2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，根据H元素守恒可以知道还生成水，正确； B项，由Cl2和FeBr2的反应产物可以知道，反应中只有亚铁离子被氧化，所以还原性顺序为Fe2Br，正确； C项，由信息可以知道， 氧化Cl为Cl2，Cl元素化合价由1价升高为0价，转移电子的物质的量是氯气的2倍，生成1 mol Cl2，转移电子数为2NA，错误； D项，氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可