《江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题8溶液中的离子反应第25讲盐类水解课件苏教版201904161134.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题8溶液中的离子反应第25讲盐类水解课件苏教版201904161134.pptx（92页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、,盐类水解,第25讲,大一轮复习讲义,专题8 溶液中的离子反应,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.理解盐类水解的原理。 2.能说明影响盐类水解的主要因素。 3.认识盐类水解在生产、生活中的应用(弱酸弱碱盐的水解不作要求)。,考点一 盐类水解及其规律,考点二 盐类水解的影响因素及应用,探究高考 明确考向,课时作业,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,考点一,盐类水解及其规律,1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成_ 的反应。,知识梳理,ZHISHISHULI,水的电离平衡,H,OH,增大,解质,弱电,3.特点,4.规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性
2、，同强显中性。,否,是,是,中性,酸性,碱性,pH7,pH7,pH7,CH3COO、,5.盐类水解离子方程式的书写要求,(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐( ) (2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性( ) (3)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( ) (4)常温下，pH10的CH3COONa溶液与pH4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同( ) (5)常温下，pH11的CH3COONa溶液与pH3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同( ) (6)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离( ) (7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成( ),辨析易错
3、易混正误判断,1.怎样用最简单的方法区别NaCl溶液、氯化铵溶液和碳酸钠溶液？,培养答题能力规范描述,答案 三种溶液各取少许分别滴入紫色石蕊溶液，不变色的为NaCl溶液，变红色的为氯化铵溶液，变蓝色的为碳酸钠溶液。,2.(1)现有0.1 molL1的纯碱溶液，用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。,把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒 点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH,713,(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。 (3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用
4、Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_ _。,向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙 溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 引起的,取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，,加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热,题组一 盐类水解的实质及规律 1.常温下，某NH4Cl溶液的pH4，下列说法中正确的是 溶液中c(H)c(OH) 由水电离产生的c(H)约为1010 molL1 溶液中离子浓度关系为c(Cl) c(H)c(OH) 在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制 A. B. C. D.,解题探究
5、,JIETITANJIU,2.广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸,解析 BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2，该反应中没有元素化合价升降，符合水解原理，故A项正确； 该反应中Cl元素的化合价由1变为1，有电子转移，不符合水解原理，故B项错误； Al4C3水解得到氢氧化铝和甲烷，符合水解原
6、理，故C项正确； CH3COCl的水解产物是两种酸，为CH3COOH和HCl，符合水解原理，故D项正确。,3.25 时浓度都是1 molL1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH7且溶液中c(X)1 molL1，BX的溶液pH4，BY的溶液pH6。下列说法正确的是 A.电离平衡常数K(BOH)小于K(HY) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY D.将浓度均为1 molL1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于 HY,解析 A项，根据BY溶液的pH6，B比Y更易水解，则BOH比HY更难电离，因此电离平衡常数K(BOH)小
7、于K(HY)； B项，根据AX、BX、BY溶液的pH，则AX为强酸强碱盐，BX为强酸弱碱盐，BY为弱酸弱碱盐，则AY为弱酸强碱盐，溶液的pH7，故AY溶液的pH大于BY溶液的pH； C项，稀释相同倍数，BX、BY溶液的pH均增大，且BX溶液的pH变化大于BY溶液； D项，HX为强酸，HY为弱酸，浓度相同时，稀释10倍后，HY的电离程度增大，但仍不可能全部电离，故HX溶液的酸性强，pH小。,题组二 水解离子方程式的规范书写 4.按要求书写离子方程式 (1)AlCl3溶液呈酸性 _。 (2)Na2CO3溶液呈碱性 _、_。 (3)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 _。 (4)实验室制备Fe(
8、OH)3胶体 _。,(5)NaHS溶液呈碱性的原因 _。 (6)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_ _ (用离子方程式说明，下同)；若pH7，其原因是_ _。,解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性，pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性。,02,考点二,盐类水解的影响因素及应用,1.影响盐类水解平衡的因素,知识梳理,ZHISHISHULI,(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3 Na2SO3，Na2CO3 NaHCO3。,越大,越大,增大,减小,减小,增大,向右,向左,增多,减小,颜色变深,向右,向右,增多,增多,减小,减小,增大,增大,颜
9、色变浅,颜色变浅,生成红褐色沉淀，放 出气体,2.盐类水解的重要应用,(2)判断盐溶液蒸干时所得的产物 盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得 ；Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得 。,CuSO4,Al2O3,考虑盐受热时是否分解，如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO3 Na2CO3；KMnO4 K2MnO4和M
10、nO2；NH4ClNH3和HCl。 还原性盐在蒸干时会被O2氧化。 如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。 弱酸的铵盐蒸干后无固体。如：NH4HCO3、(NH4)2CO3。 (3)保存、配制某些盐溶液 如配制FeCl3溶液时，为防止出现Fe(OH)3沉淀，常加几滴 来抑制FeCl3的水解；在实验室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应用 。,盐酸,橡胶塞,明矾净水的原理：Al3水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很大的表面积，吸附水中悬浮物而聚沉。,(1)外界条件对盐水解程度的大小起决定作用( ) (2)影响盐类水解的因素有温度、浓度、压强等( ) (3
11、)能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强( ) (4)盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的( ) (5)水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大( ) (6)NaHCO3和NaHSO4都能促进水的电离( ) (7)Na2CO3溶液加水稀释，促进水的电离，溶液的碱性增强( ) (8)稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强 ( ),辨析易错易混正误判断,25 时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液。回答下列问题： (1)两溶液中，c(H)c(OH)_，原因是_。 (2)H2SO4和NH4Cl两溶液中，由水电离出的c(H)分别为_、_。 (3)各取5 m
12、L上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液，判断的理由是_ _。 (4)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ，pH较小的是_溶液，原因是_ _。,提升思维能力深度思考,11014,水的离子积Kw只与温度有关,1109 molL1,1105 molL1,H2SO4,小幅度比H2SO4小，因而硫酸溶液的pH较大,NH4Cl,(1)把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。,培养答题能力规范描述,(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。,(3)直接蒸发CuCl2溶液，能不能得到CuCl22H2O晶体，应如何操作？,答案
13、 不能，应在HCl气流中加热蒸发。,(4)在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释：_ _。,(5)MgO可除去MgCl2溶液中的Fe3，其原理是_ _。,加入MgO，MgO和H反应，使c(H)减小，平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀除去,产生白色沉淀，且红色褪去,利用平衡移动原理解释问题的思维模板 (1)解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程) 找出影响平衡的条件 判断平衡移动的方向 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系 (2)答题模板 存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向
14、(方向)移动，(结论)。,题组一 影响水解平衡的因素 1.向三份0.1 molL1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大,解题探究,JIETITANJIU,解析 水解平衡常数只受温度的影响，A项错误； 通入的CO2与OH反应，使平衡向正反应方向移动，B项正确；,加入Na2O固体，与水反应生成NaOH，溶液的pH增大，D项正确。,3.25 时，下列各组数据中比值为21的是 A.0.2 molL1的CH3COONa溶液与
15、0.1 molL1的CH3COONa溶液中 c(CH3COO)之比 C.等质量的碳酸钠固体和碳酸氢钠固体分别与足量盐酸反应，消耗盐酸 的物质的量之比 D.pH均为2的H2SO4溶液与盐酸中c(H)之比,解析 前者c(CH3COO)和后者c(CH3COO)比值大于21，A项错误；,根据反应Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O和NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等质量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸物质的量之比不等于21，C项错误； 因为两溶液pH均为2，因此两酸中c(H)相等，D项错误。,题组二 盐类水解的应用 4.下列有关问题与盐的水解有关的是 NH4Cl与
16、ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2，可先通入氧化剂Cl2，再调节溶液的pH A. B. C. D.,草木灰的主要成分为K2CO3，水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而二者不能混合施用； Na2CO3溶液水解显碱性，而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成Na2SiO3，将瓶塞与瓶口黏合在一起，因此实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；,Cl2能将Fe2氧化成Fe3，
17、且没有引入杂质，与盐的水解无关。,5.一种常用泡沫灭火器的构造如图所示。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内、外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内、外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_。写出有关反应的离子方程式： _。,Al2(SO4)3溶液,饱和NaHCO3溶液,6.(1)K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。 (2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_ _。 (3)FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_，原因是_ _。 (4)亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到
18、的固体物质是_，原因是_ _。,K2CO3,水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3,尽管加热过程促进,KAl(SO4)212H2O,尽管Al3,Fe2O3,Fe2水解生成Fe(OH)2,水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水,和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3,Na2SO4,Na2SO3被空气,中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3O2=2Na2SO4,(5)将0.5 molL1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_，原因 是_ _。 (6)
19、将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是_，原因 是_。,NaCl,NaClO水解的化学方程式为NaClOH2O=NaOHHClO，,K2MnO4、MnO2,2HClO2，HClNaOH=NaClH2O，故最终得到NaCl,题组三 水解平衡、电离平衡的综合 7.某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 molL1 NaHCO3溶液，测得其pH为9.7；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是,(1)由上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释原因：_ _。,酸,ab,1.01012,增大,分析盐类水解问题的
20、基本思路 (1)找出存在的水解平衡体系(即可逆反应或可逆过程)，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化。 (2)然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向。 (3)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。,03,探究高考 明确考向,1.2015江苏，16(3)以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。,1,2,3,在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2)增大的原因是 _。,浸取液温度上升，溶液中c(H)增大，促进固体中Ca2浸出,1,2,3,2.(2015天津理综，5
21、)室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是,1,2,3,1,2,3,1,2,3,D项，加入的0.1 mol NaHSO4固体与0.05 mol Na2CO3恰好反应生成0.1 mol Na2SO4，溶液呈中性，故溶液pH减小，加入NaHSO4，引入Na，所以c(Na)增大，错误。,3.(2018北京，11)测定0.1 molL1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。,实验过程中，取时刻的溶 液，加入盐酸酸化的BaCl2溶 液做对比实验，产生白色沉淀多。 下列说法不正确的是,1,2,3,C.的过程中，温度和浓度对
22、水解平衡移动方向的影响一致 D.与的Kw值相等,1,2,3,1,2,3,Kw只与温度有关，D对。,04,课时作业,一、单项选择题 1.下列说法不正确的是 A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.盐类水解反应的逆反应是中和反应,解析 水解过程一般为吸热，升高温度平衡右移。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,2.合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐类水解的性质无关的是 A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加
23、入一定量Fe粉 C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 NH4Cl水解溶液显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，故和盐类水解有关，A不合题意； 亚铁离子易被氧化，配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2被氧化，与盐类的水解无关，B符合题意； 铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类的水解有关，C不合题意； FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类的水解有关，D不合题意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11
24、,12,13,14,3.常温下，浓度均为0.1 molL1的下列溶液中pH最大的是 A.NH4Cl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.Na2SO4,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是 A.HX、HZ、HY B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该酸根离子的水解程度越大，相同物质的量浓度时该盐溶液的碱性越
25、强，pH越大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是HX、HY、HZ。,14,5.已知常温下浓度均为0.1 molL1的溶液的pH如下表所示：,下列有关说法正确的是 A.根据上表得出三种酸的电离平衡常数： HFHClOH2CO3(一级电离平衡常数) B.加热0.1 molL1 NaClO溶液，其pH将小于9.7 C.pH2的HF溶液与pH12的NaOH溶液以等体积混合，则有c(Na)c(F) c(H)c(OH),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,盐类水解是吸热反应，升高温度促进盐类水解，故加热NaClO溶液，ClO水解程度增大，溶液的碱性增强，pH增大，B
26、项错误； 常温下，NaF溶液的pH7.57，说明NaF是强碱弱酸盐，则HF是弱酸，pH2的HF浓度大于pH12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合，HF有剩余，溶液呈酸性，则c(H)c(OH)，结合电荷守恒得c(Na)c(F)，酸的电离程度较小，则溶液中离子浓度c(F)c(Na)c(H)c(OH)，C项错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,6.苯甲酸钠( ，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.
27、17103，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分) A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,7.下列关于盐类水解的说法错误的是 A.pH相等的NaHCO3、Na2CO3、NaOH溶液的物质的量浓度大小： ,1,2,3,4,5,6,7,8,9
28、,10,11,12,13,D.在CH3COONa溶液中加入冰醋酸，能抑制CH3COO水解,14,解析 A项，等浓度时，盐水解的碱性弱于碱，多元弱酸盐的水解程度：正盐酸式盐，故pH相等时，物质的量浓度大小为，正确；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,8.下列溶液中，操作和现象对应正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 明矾溶液中Al3水解使溶液呈酸性，加热，Al3的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A项错误； 加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B项正确；,1,2,3,4,5,6,7,8
29、,9,10,11,12,13,加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D项错误。,14,二、不定项选择题 9.生活中处处有化学，下列有关说法正确的是 A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子 B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解有关 C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理 D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 A项，Mg2水解呈酸性，错误； B项，氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，因此能溶解铁锈，正确； C
30、项，惰性电极电解食盐水的生成物是氢气、氢氧化钠与氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应可以制备消毒液，与水解无关，错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,10.下列是Fe2、Fe3、Zn2被OH完全沉淀时溶液的pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2、Fe3杂质，为制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是,A.H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 要使Fe2和Fe3全部除去，由题给信息可知，需将Fe2全部氧化成Fe3，再调节溶液pH范围为4.5pH6.5，即可将Fe3完
31、全转化为Fe(OH)3沉淀，且保证Zn2不沉淀。氧化Fe2时不能引入新的杂质，只能用H2O2，调pH时也不能引入新的杂质，用ZnO能促进Fe3的水解。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,11.取0.1 molL1的NaA和NaB两种盐溶液各1 L，分别通入0.02 mol CO2，发生反应：NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，则1 L HA溶液和HB溶液分别加水稀释至溶液体积为V L时可能对应的曲线是 A.X对应的是HA、Z对应的是HB B.Y对应的是HA、Z对应的是HB C.Z对应的是HA、X对应的是HB D.Z对应
32、的是HA、Y对应的是HB,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,解析 结合强酸制弱酸，由NaACO2H2O=HANaHCO3、2NaBCO2H2O=2HBNa2CO3，可知酸性：H2CO3HAHCOHB。加水稀释，能促进弱酸的电离，但c(H)减小，pH增大；酸性越弱，溶液加水稀释相同的倍数时pH变化越小，由图可知，Z对应的是HB，Y对应的是HA，故B项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析 A项，NaH
33、SO3溶液显酸性，c(H)c(OH)；,14,三、非选择题 13.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ _ (用必要的化学用语和相关文字说明)。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,小于,14,(3)如图1所示是0.1 molL1电解质溶液的pH随温度变化的图像。,其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_ (填字母)，
34、导致pH随温度变化的原因是_ _。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度使其,其水解程度增大，pH减小,解析 NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小， 符合的曲线为。,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,103 molL1,14,(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1NaOH溶液，所得溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点；在b点，溶液中各离子
35、浓度由大到小的排列顺序是_。,a,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,Pb2与Cl反应，Pb2浓度减小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH8时溶液中存在的阳离子(Na除外)有_，pH9时溶液中主要反应的离子方程式为_。,Pb2、Pb(OH)、H,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,上表中除Pb2外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是_。,Fe3,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,B,