《江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题3常见的金属及其化合物第10讲铁铜的获取及应用课件苏教版201904161100.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题3常见的金属及其化合物第10讲铁铜的获取及应用课件苏教版201904161100.pptx（128页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、,铁、铜的获取及应用,第10讲,大一轮复习讲义,专题3 常见的金属及其化合物,考纲要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解铁、铜及其重要化合物的主要性质和重要应用。 2.认识化学在金属矿物等自然资源综合利用和实现物质间转化等方面的实际应用。 3.了解金属材料在生产和生活中的重要应用。,内容索引 NEIRONGSUOYIN,考点一 铁及其重要化合物的性质,考点二 “铁三角”、Fe2和Fe3的检验,探究高考 明确考向,课时作业,考点三 铜及其化合物,考点四 从自然界中获取铁和铜,01,考点一,铁及其重要化合物的性质,1.铁,知识梳理,ZHISHISHULI,铁位于元素周期表中第 周期 族，是一种
2、应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。 (1)结构,4,(2)铁的物理性质 银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。,(3)铁的化学性质 铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为2价和3价。 按要求书写下列反应的方程式： Fe与Cl2、S反应的化学方程式： _； _。 Fe与水蒸气的反应： _。,与氧化性酸(如HNO3)的反应(写离子方程式)。 Fe与过量稀HNO3的反应：_。 Fe与少量稀HNO3的反应：_。 Fe与FeCl3溶液的反应(写离子方程式)：_。,Fe2Fe3=3Fe2,2.铁的氧化物,2,3,2，3,FeO2H=Fe2H2O,F
3、e2O36H= 2Fe33H2O,3.铁的氢氧化物,(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由 色变为 色，最后变为 色，方程式为 。 (2)Fe(OH)3是红褐色、难溶于水的固体，在空气中久置会部分失水生成铁锈(Fe2O3xH2O)，受热易分解，方程式为 ；制取 Fe(OH)3用可溶性铁盐与碱反应，离子方程式： 。,白,灰绿,红褐,Fe33OH=Fe(OH)3,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,4.亚铁盐,(1)Fe2的氧化性和还原性 含有Fe2的溶液呈浅绿色，Fe2处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还原性，其中以 为主，如：遇Br2、Cl
4、2、H2O2、 (H)等均表现为 。 Fe2的酸性溶液与H2O2反应的离子方程式：_ 。 (2)可水解 Fe(OH)2是弱碱，含Fe2的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量 抑制Fe2的水解，加少量 防止Fe2被氧化。,还原性,还原性,硫酸,铁屑,2Fe2H2O22H=2Fe3,2H2O,5.铁盐的性质及应用 (1)氧化性：含有Fe3的溶液呈棕黄色，Fe3处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S等均表现为 。 Fe3与S2、I、HS、 等具有较强还原性的离子不能大量共存。 Fe3可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_ _。,氧化性,2Fe3Cu=Cu2,2Fe2,(
5、2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3极易水解，只能存在于酸性较强的溶液中。 利用Fe3易水解的性质，实验室可用FeCl3滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反 应的化学方程式： 。 利用Fe3易水解的性质，工业上常用调节pH方法除去溶液中的铁离子。 利用Fe3易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再稀释至所需浓度。 Fe3与 ClO等水解呈碱性的离子不能大量共存。,(1)铁位于元素周期表中第4周期B族( ) (2)铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在( ) (3)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生
6、成FeCl2( ) (4)Fe分别与氯气、盐酸反应得到相同的氯化物( ) (5)Fe3O4中Fe的化合价有2价和3价，因而Fe3O4是FeO与Fe2O3的混合物 ( ) (6)FeCl3可与铜发生置换反应( ),辨析易错易混正误判断,1.铁有2、3价两种价态，单质铁与_(填下列编号，下同)反应时只生成3价铁；与_反应时只生成2价铁；与_反应时既生成2价铁也生成3价铁。 所选试剂：Cl2 O2 H2O(g) S 盐酸 稀硝酸(足量) 稀硫酸 CuSO4溶液 FeCl3溶液 2.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？用化学方程式举例说明。,提升思维能力深度思考,2FeC
7、l3Fe=3FeCl2； 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。,题组一 铁及其化合物的性质及应用 1.(2018南通三模)下列有关铁及其化合物的说法中不正确的是 A.工业上在高温下用C还原含Fe2O3的铁矿石炼铁 B.铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 C.工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸 D.氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂,解题探究,JIETITANJIU,解析 常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象，阻止反应进行，工业上可用铁制容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，故C正确； 氯化铁有氧化性，但不是用作净水剂的原因，净水是利用铁离子水解生成的氢氧化铁
8、胶体具有吸附性，能吸附悬浮的杂质净水，故D错误。,2.下列各组物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是 A.Na2O2和H2O B.Al和NaOH溶液 C.食盐和浓硫酸共热 D.铜片和浓硫酸共热,解析 反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应，说明气体具有氧化性，把硫酸亚铁氧化为硫酸铁。过氧化钠和水反应生成氧气，氧气能氧化硫酸亚铁生成硫酸铁，故A正确； 铝和氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢气与硫酸亚铁不反应，故B错误； 食盐和浓硫酸加热反应生成氯化氢气体，氯化氢气体不与硫酸亚铁发生反应，故C错误； 铜和浓硫酸加热反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有
9、还原性和氧化性，但氧化性弱于铁离子，不能和硫酸亚铁发生反应，故D错误。,解析 化合物Fe8O11可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物，设化学式为 nFeOmFe2O3，则 解得n2，m3，该化合物可以表示为2FeO3Fe2O3。,题组二 用守恒思想判断物质的组成 3.(2018武汉高三质检)铁的常见化合价有2价和3价。据研究，铁在浓HNO3中发生钝化时，可生成一种化学式为Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3组成的复杂氧化物。该化合物可以表示为 A.FeO3Fe2O3 B.2FeO3Fe2O3 C.FeO2Fe2O3 D.2FeOFe2O3,解析 4.00 g CaCO3
10、沉淀的物质的量为0.04 mol，则CO、CO2的物质的量也为0.04 mol，增加的氧元素为0.04 mol，质量为0.04 mol16 gmol10.64 g，铁的氧化物中氧元素质量为0.64 g，铁元素质量为2.88 g0.64 g2.24 g，铁的氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为 0.04 mol11，则这种铁的氧化物的化学式为FeO。,4.准确称取某种铁的氧化物2.88 g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4.00 g，则这种铁的氧化物为 A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeO D.以上都不是,解析 根据2Fe2Cl2=2Fe32Cl
11、，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2)0.025 mol20.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2)3n(Fe3)n(Cl)，则n(Fe3)0.2 mol，故n(Fe2)n(Fe3)0.050.214，故该氧化物可表示为FeO2Fe2O3，即Fe5O7。,5.有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 molL1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2全部转变为Fe3，则该样品可能的化学式为 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7,确定铁的氧化物组成的基本方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比
12、为mn， 则氧化物中n(Fe)n(O) ab， 若ab11，则铁的氧化物为FeO； 若ab23，则铁的氧化物为Fe2O3； 若ab34，则铁的氧化物是Fe3O4或FeO与Fe2O3按物质的量之比为11的混合物或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物(其中FeO、Fe2O3物质的量之比为11，Fe3O4为任意值)。,题组三 氢氧化亚铁制备方法的改进 6.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_(填序号)。,解析 因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的
13、氧气或空气。原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中； 的原理为铁作阳极产生Fe2，与电解水产生的OH结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入； 中加苯阻止了空气进入； 由于空气中的氧气能迅速将 Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。,7.如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 molL1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：,(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的药品是_。A中反应的离子方程式是_。,铁屑,Fe2H=Fe2H2,解析 Fe2H=Fe2H2
14、，产生的H2将Fe2压入B中，Fe22OH=Fe(OH)2；因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。,(2)实验开始时先将止水夹a_(填“打开”或“关闭”)。 (3)简述生成Fe(OH)2的操作过程_ _。 (4)实验完毕，打开b处止水夹，放入一部分空气，此时B瓶中发生的反应为_。,打开,待A装置反应一段时间后关闭止水夹a，产生的H2将FeSO4溶液压入B中进行反应,4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3,防止Fe(OH)2氧化的方法 (1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶液中的氧气。 (2)将盛有NaOH溶液
15、的胶头滴管尖端插入盛有亚铁盐溶液的试管底部，并慢慢挤出NaOH溶液。 (3)在亚铁盐溶液上面充入保护气，如H2、N2、稀有气体等。 (4)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯、植物油等。 (5)用Fe作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液，利用新产生的Fe2与OH反应制取。,02,考点二,“铁三角”、Fe2和Fe3的检验,1.“铁三角”的转化关系,知识梳理,ZHISHISHULI,完成下列变化的离子方程式，体会Fe2与Fe3转化条件。 (1)将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀：_ _。,H2S2Fe3=S2Fe2 ,2H,(2)将FeCl3溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液变蓝： 。 (3)Fe
16、Cl3可溶解铁片： 。 (4)FeSO4可使酸性KMnO4溶液褪色：_ _。 (5)将FeCl2溶液滴入HNO3溶液中，有无色气体放出：_ _。,2I2Fe3=I22Fe2,2Fe3Fe=3Fe2,4H2O,3Fe3NO2H2O,2.Fe2、Fe3的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水,(2)用NaOH溶液,(3)含Fe2、Fe3的混合溶液中Fe3、Fe2的检验,(4)Fe2的特征检验方法,(1)金属阳离子只有氧化性，不可能有还原性( ) (2)氢氧化铁与HI溶液反应仅能发生中和反应( ) (3)中性溶液中可能大量存在Fe3、Cl、K、 ( ) (4)FeCl3溶液与KSCN溶液反应的离子方程
17、式为Fe33SCN=Fe(SCN)3 ( ) (5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2( ),辨析易错易混正误判断,1.混合溶液中Fe3、Fe2除去的常用方法 已知：,提升思维能力深度思考,(1)除去Mg2中混有的Fe3的方法 向混合溶液中加入_、_、_中之一，与Fe3水解产生的H反应，促进Fe3的水解，将Fe3转化为Fe(OH)3沉淀除去。,MgO MgCO3 Mg(OH)2,(2)除去Mg2中混有的Fe2的方法 先加入氧化剂(如_)将溶液中的Fe2氧化成Fe3，然后再按(1)的方法除去溶液中的Fe3。 (3)请设计实验方案：除去CuCl2溶液中混有的少量FeCl2。
18、,H2O2,答案 先通入适量Cl2(或加入H2O2)，然后再按向混合溶液中加入足量CuO或CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3中之一，充分反应后过滤。,2.在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。,Fe3 Fe2 Fe、Fe2 Fe2、Fe3 (1)AB段铁元素以_形式存在。 (2)BC段铁元素以_形式存在。 (3)CD段铁元素以_形式存在。, ,解析 向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3，随加入铁粉量的增加，HNO3反应完全后，发生反应2Fe3Fe=
19、3Fe2，最后全部转化为Fe2。,题组一 Fe2和Fe3的检验 1.下列有关物质检验方法不合理的是 A.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶 液中一定含有Fe2 B.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C.检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶 液，再观察溶液是否变血红 D.向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3,解题探究,JIETITANJIU,解析 B项中的Cl也能使酸性KMnO4溶液褪色。,2.将0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1Fe2(SO4)3溶液等体积混
20、合充分反应后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2的是 A.向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变血红色 B.向混合液中滴入AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 C.向混合液中滴入K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀生成 D.向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色,解析 0.2 molL1的KI溶液和0.05 molL1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合，KI过量，向混合液中滴入KSCN溶液，溶液变血红色，说明溶液中仍含有Fe3，能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2，A项正确； KI过量，溶液中存在I，B项错误； 该反应生成Fe2，向混合液中滴入K3Fe(CN
21、)6溶液，有蓝色沉淀生成，只能说明溶液中含有Fe2，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2，C项错误； 该反应生成I2，向混合液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝色，说明溶液中含有碘单质，不能说明溶液中存在化学平衡2Fe32I2Fe2I2，D项错误。,检验Fe2和Fe3时的注意事项 (1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水能氧化SCN)。 (2)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。 (3)检验Fe2、Fe3的其他方法 检验Fe3也可用苯酚(C6H5OH)；检
22、验Fe2最好用K3Fe(CN)6溶液。,题组二 铁及其化合物的转化关系 3.某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是 A.将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 B.将热的NaOH溶液滴入FeCl3溶液中：制备Fe(OH)3胶体 C.在蒸发皿中加热蒸干FeSO4溶液：制备FeSO46H2O晶体 D.将铜粉加入FeCl3溶液中：验证Fe3的氧化性强于Cu2,解析 A项，不活泼金属Cu等也能与热的浓硫酸反应； B项，得到的是Fe(OH)3沉淀； C项，Fe2可能被氧化同时也难保证结晶水的数目。,4.硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)，下列说法错误的是 A.Fe
23、SO4与NH4HCO3反应制备FeCO3，适宜在高温条件下进行 B.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D.常温下，FeSO4比(NH4)2Fe(SO4)2难溶于水,解析 A项中，NH4HCO3高温下易分解，且生成的FeCO3可能受热分解。,5.(Fe2、Fe3的转化与化学计算)向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是 A.a表示Fe3的关系曲线 B.n10.7
24、5 C.P点时，n(Fe2)0.562 5 mol D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g,解析 该反应可以看作两步：Fe4H =Fe3NO2H2O，硝酸根过量，氢离子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表示Fe3的关系曲线，A正确； 溶液中共有3 mol H参加反应，消耗铁为0.75 mol，B正确； P点n(Fe2)n(Fe3)，二者均为0.45 mol，C错误； 剩余0.45 mol Fe3，消耗0.225 mol铜，质量为14.4 g，D正确。,铁与硫酸、硝酸的混酸反应顺序总结 足量铁与稀硫酸、稀硝酸的混合溶液反应，则可利用离子反应分析，依次发生反应：Fe 4H=Fe3NO2H2
25、O、2Fe3Fe=3Fe2、Fe2H=Fe2H2(若H量不足，该反应不再发生)。,03,考点三,铜及其化合物,1.单质铜,知识梳理,ZHISHISHULI,(1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电性。 (2)化学性质,常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气里则会被锈蚀，在其表面逐渐形成一层绿色的_。有关化学方程式_ _。,铜锈,2CuO2CO2,H2O=Cu2(OH)2CO3,写出下列化学方程式： 铜在空气中加热：_； 铜丝在硫蒸气中反应：_。,2.铜的重要化合物,(1)Cu2(OH)2CO3的名称为 ，是铜绿、孔雀石的主要成分，受热分解可生成黑色的氧化铜，化学方程
26、式：_， 可溶于稀硫酸，离子方程式：_。 (2)黑色氧化铜在高温下分解为砖红色的Cu2O，化学方程式为_ _。,碱式碳酸铜,Cu2(OH)2CO34H=2Cu2CO23H2O,O2,(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末，化学方程式为_ _。 (4)砖红色的Cu2O与稀硫酸反应，溶液变蓝，同时生成红色的单质铜，离子方程式为_。,CuSO45H2O,Cu2O2H=CuCu2H2O,(1)CuO是黑色固体，与水反应生成Cu(OH)2( ) (2)铜锈是铜被空气中的氧气缓慢氧化生成的氧化物( ) (3)无水硫酸铜可用于检验酒精中是否含有水( ) (4)将铜片置于干燥的空气中，不易被腐蚀(
27、) (5)CuSO45H2O失去结晶水属于物理变化( ),辨析易错易混正误判断,某研究小组用废铜粉制取胆矾，设计了如下几个实验方案：,提升思维能力深度思考,(3),对三个方案进行评价，你认为最好的是哪个方案？为什么？,答案 方案(1)：产生污染性气体，且消耗硫酸较多。 方案(2)：消耗能量较多，且步骤复杂。 方案(3)：不产生污染性气体，原料利用率高，节约能源。 因此方案(3)更经济合理。,题组一 铜及其化合物的转化 1.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，下列操作正确且能达到实验目的的是 A.将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气
28、的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D.将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿,解题探究,JIETITANJIU,解析 铜丝与浓硫酸反应后，仍有大量浓硫酸存在，不能把水加入反应器中，否则会发生危险，A项错误； Cu与Cl2在常温下不反应，需要加热才能发生反应，B项错误； CuCl2水解生成的HCl易挥发，加热蒸干能促进CuCl2的水解而得不到CuCl2固体，C项错误。,2.已知CuO经高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与H 发生反应：Cu2O2H=CuCu2H2O。将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸
29、溶液中，下列有关说法中正确的是 A.如果溶液变为蓝色，同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成Cu2O B.溶液中最终可能有紫红色固体出现 C.该实验的结果无法说明CuO分解的程度 D.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO没有分解,解析 解答此题的关键是明确稀硝酸具有酸性和强氧化性，能溶解CuO、Cu2O和单质Cu，因而该实验结果无法说明CuO分解的程度。,3.某化合物M由两种常见的元素组成，为了测定其组成进行如下实验：,M的化学式可能为 A.Cu2S B.CuS C.FeS2 D.Fe3S4,解析 由题意并结合选项可知，1.60 g M在高温下反应生成的气体是二氧化硫，二氧化
30、硫被双氧水氧化为硫酸，根据滴定过程消耗的氢氧化钠，可以求出n(S) n(SO2)n(H2SO4) 0.01 mol，所以m(S)0.32 g，则m(金属)1.60 g0.32 g1.28 g，假若是铜，则n(Cu)0.02 mol，M可能为Cu2S；假若是铁，则n(Fe)0.023 mol，没有与之对应的选项。综上所述，A项正确。,题组二 铜及其化合物的制取 4.某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O晶体的工艺流程如下：,下列说法正确的是 A.焙烧过程中每消耗1 mol CuS则消耗1.5 mol O2 B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液褪色
31、 C.滤渣中主要含铁的氧化物 D.将获得的CuCl22H2O晶体加热可制得CuCl2固体,解析 A项，2CuS3O2 2CuO2SO2，由方程式可知，1 mol CuS消耗1.5 mol O2，正确； B项，废气中含有SO2，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确； C项，调节pH时，Fe3水解转化为Fe(OH)3而除去，错误； D项，将CuCl22H2O直接加热脱水，Cu2水解，HCl挥发会产生Cu(OH)2，无法得到CuCl2，错误。,解析 气体A中的大气污染物为SO2，可以用NaOH溶液或氨水吸收。,5.(2019无锡检测)工业上由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：,(1)气
32、体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_吸收。 a.浓硫酸 b.稀硝酸 c.NaOH溶液 d.氨水,cd,解析 依据图示，泡铜中的Cu2O与Al高温下发生铝热反应制得铜。,(2)由泡铜冶炼粗铜的化学方程式为_。,(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_。 a.电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应 c.溶液中Cu2向阳极移动 d.从阳极泥中可回收Ag、Pt、Au等金属,bd,解析 电解精炼铜过程中，电能转变为化学能的同时，部分电能也转化为热能，a错； 电解精炼粗铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，发生氧化反应，
33、b对； 电解过程中Cu2向阴极移动，c错； 粗铜中Ag、Pt、Au的放电能力比铜的弱，形成阳极泥，可以回收，d对。,(4)利用反应2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为_。,4HO24e=2H2O,解析 根据总反应，O2发生还原反应，因此正极反应式为O24H4e=2H2O。,铜的冶炼“两方法” (1)湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4Cu。 (2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：,粗铜中铜的含量为99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%99.98
34、%的铜。电解精炼铜的原理是用粗铜作阳极，失电子变为Cu2，用纯铜棒作阴极即可得精铜。,04,考点四,从自然界中获取铁和铜,知识梳理,ZHISHISHULI,1.铁、铜在自然界中的存在 铁和铜在自然界中主要以 的形式存在。常见的铁矿有 (主要成分为Fe3O4)、 (主要成分为Fe2O3)等；常见的铜矿有 (主要成分为CuFeS2)、 主要成分为CuCO3Cu(OH)2等。此外铁在自然界中还以_ 的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的单质铜。,化合态,磁铁矿,赤铁矿,黄铜矿,孔雀石,游离,态,2.铁的冶炼 (1)原料： 、 、 、 等。 (2)设备： 。 (3)反应原理：用还原剂将铁从其化合物中
35、还原出来。 (4)工艺流程：从高炉下方鼓入空气与 反应产生 并放出大量的热量； 再与灼热的 反应，生成 ； 在高温下将氧化铁还原为铁。有 关反应化学方程式： ； ；_ 。,铁矿石,焦炭,空气,石灰石,炼铁高炉,焦炭,CO2,CO2,焦炭,CO,CO,3COFe2O3,3.铜的制备与精炼 工业上主要采用 (主要成分是 )的方法获得铜。用这种方法冶炼得到的铜，含铜量为 ，还含有 等杂质。要达到电气工业生产用铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜还必须经过 ，电解精炼得到的铜，含铜量高达 。,高温冶炼黄铜矿,CuFeS2,99.5%99.7%,Ag、Au、Fe、Zn,电解精炼,99.95%99.98
36、%,辨析易错易混正误判断,(1)高炉炼铁、生产普通硅酸盐水泥和普通玻璃都要用到的原料是石灰石( ) (2)工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石( ) (3)在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全( ) (4)工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅( ) (5)生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜( ),答案 铝的金属活动性比铁、铜强，在自然界中以稳定的化合态存在，难冶炼，古代人们的技术条件达不到，不能冶炼铝，故铝的发现和大量使用比铁、铜
37、晚得多。,提升思维能力深度思考,下图表示金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限。,根据上图回答下列问题： (1)铝是地壳中含量最高的金属元素，为什么人类对铝的使用比铁、铜晚得多？,(2)写出以NaCl、Al2O3、MgCl2、CuO、CuSO4、Ag2O为原料制备Na、Al、Mg、Cu、Ag的化学方程式，并写出它们的制备方法。,CuSO4Fe=CuFeSO4 湿法炼铜,题组一 铁的冶炼及应用 1.铁的氧化物有多种用途。请回答下面有关问题： (1)赤铁矿的主要成分是Fe2O3，是工业炼铁的主要原料之一。写出由Fe2O3制得单质铁的化学方程式_。 某赤铁矿除了含Fe2
38、O3之外，还含有少量的SiO2和Al2O3。将试样溶于NaOH溶液，充分反应后过滤，即可得到较纯净的Fe2O3。该过程中发生反应的离子方程式是_。,解题探究,JIETITANJIU,解析 工业冶炼铁是用CO作还原剂，SiO2、Al2O3与NaOH溶液发生反应。,(2)Fe2O3可以与铝粉组成铝热剂用于焊接钢轨或定向爆破。某同学猜测，该反应所得熔融物中含有Fe2O3。他设计如下实验来验证自己的猜想：取少量试样，加入足量稀盐酸，然后滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含有Fe2O3。否则，不含有Fe2O3。你认为该方案合理吗？为什么？,答案 不合理。因为Fe3能跟铝热反应生成的Fe反应生成Fe2，
39、Fe2与SCN反应时不会出现血红色。(答案合理即可),解析 由于2Fe3Fe=3Fe2的干扰，该种方案不合理。,解析 制备1 mol Cu需要1 mol CuO，而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的空气，冷却时也需要继续通H2，因此需要H2的量远大于1 mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第种方法多。,题组二 铜的冶炼方法 2.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：,若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是 A.消耗氧化铜的质量相同 B.消耗铁的质量相同 C.消耗硫酸的质量相同 D.生成硫酸亚铁的质量相同,3.铜在自然界存在于多种矿石中，如：
40、,请回答下列问题： (1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。,Cu2S,(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S 6CuSO2，反应的氧化剂是_。,Cu2O和Cu2S,解析 Cu2O、Cu2S的Cu由1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S由2价被氧化为4价，作还原剂。,(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。,形成酸雨,硫酸、硫酸铵,解析 处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，或用氨水吸收，最后可得到(NH4)2SO4等化学品。,(4)黄铜矿熔炼
41、后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_ _。,作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2进入溶液中：Cu2e=Cu2；阴极上发生还原反应，Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质：Cu22e=Cu，从而达到精制Cu的目的,电解池中，粗铜作阳极，纯铜,铜的冶炼“三方法” (1)湿法炼铜：FeCuSO4=FeSO4Cu。 (2)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：,粗铜中铜的含量为99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%99
42、.98%的铜。,(3)生物炼铜：“吃岩石的细菌”能耐受铜盐的毒性，并能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，然后把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜。 生物炼铜的优点：a.成本低；b.污染小；c.反应条件简单；d.含量(品位)很低的矿石也可以被利用。,题组三 定量测定合金组成的两种方法 4.某铝合金中含有元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题： (1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是_。 (2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有_，滤渣中含有_，溶解、过滤用到的玻璃仪器是_。 (3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关反应的离子方程式是_ _。,托盘天平,MgCl2、AlCl3、HCl,Cu、Si,烧杯、玻璃棒、普通漏斗,(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤。有关反应的离子方程式是_。 (5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称