《2020年高考化学一轮复习课件：模块1 第三单元 第2节 元素周期律 化学键 .ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年高考化学一轮复习课件：模块1 第三单元 第2节 元素周期律 化学键 .ppt（49页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第2节,元素周期律 化学键,考纲点击：1.掌握元素周期律的实质。2.以第 3 周期为例， 掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以 A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子 结构的关系。4.了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其 性质递变规律。5.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的 形成。,回归教材 一、元素周期律,1.元素周期律,原子序数,原子核外电子排布,增大,2.主族元素的周期性变化规律,1,(8主族序数),7,增大,增大,相同,增多,减小,增大,减小,减小,（续表）,减弱,增强,增强,减弱,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,减弱,增强,增强,减弱,
2、3.元素周期律的应用,(1)比较同主族、同周期元素及化合物的性质。 如：金属性 MgAl，CaMg，则碱性 Mg(OH)2_Al(OH)3， Ca(OH)2_Mg(OH)2 ， 即 Ca(OH)2_Al(OH)3( 填 “”“” 或,“”)。,有,难,不,酸,不,(2)推测未知元素及化合物的某些性质。 如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知未学元素砹(At) 应为_色固体，与氢_化合，HAt_稳定，水溶液呈_ 性，AgAt_溶于水等。,(3)寻找新材料,特别提醒(1)对于主族元素，元素的最高正化合价和主族,族序数相同；但氧一般表现为负价，氟无正价。,(2)通过元素原子在氧化还原反应中得失电子的
3、难易程度 来比较两种元素金属性、非金属性强弱，而非得失电子数目的 多少。,(3)通过元素氧化物对应水化物的酸碱性强弱来比较两种 元素非金属性、金属性强弱时，必须是元素最高价氧化物。,二、化学键,1.化学键,使离子相结合或原子相结合的作用力,(1)概念：_。 (2)分类 2.离子键、共价键的比较,(续表),3.化学键与物质类别的关系,特别提醒(1)化学键是离子或原子间的一种作用力，既包,括静电吸引力，又包括静电排斥力。,(2)物质中并不一定都存在化学键，如单原子分子 He 等稀,有气体分子中就不含化学键。,(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离,子键，如 AlCl3 中 AlCl
4、键为共价键。,(4)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原,子间也可能形成离子键，如 NH4Cl 等。,4.微粒电子式的书写,概,(续表),特别提醒在用电子式表示物质形成的过程时，由于不是 化学方程式，所以不能出现“=”。“”前是原子的电子式， “”后是物质的电子式。如 Na2O 的形成过程可表示为,NH3 的形成过程,可表示为,三、分子间作用力和氢键,1.分子间作用力,把分子聚集在一起,范德华力,(1)定义：_的作用力，又称_。,(2)特点,弱,熔点,沸点,共价化合物,单质,分子间作用力比化学键_ 得多，它主要影响物质的 _、_等物理性质。 分子间作用力存在于由共价键形成的多数_
5、和绝大多数液态、固态非金属_分子之间。,(3)变化规律,越大,越高,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越 大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如熔、 沸点：I2_Br2_Cl2_F2。 2.氢键 (1)定义：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互,作用。,稍强,N、O、F,升高,(2)形成条件：除 H 外，形成氢键的原子通常是_。 (3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、 H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸 点_。,特别提醒(1)氢键不属于化学键，应属于分子间作用力。 (2)三种作用力强弱：范德华力氢键化学键。 基础测评,)。,1.
6、下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是( A.原子半径：FOAl B.稳定性：H2OPH3NH3 C.酸性：H2SiO3HNO3H3PO4 D.碱性：KOHNaOHMg(OH)2,解析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而 下原子半径逐渐增大，因此原子半径 FOAl，A 正确；元素非 金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则稳定性： PH3NH3H2O，B 错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，则酸性：H2SiO3H3PO4HNO3，C 错 误；元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 则碱性：Mg(OH)2NaOHKOH，D 错误。,答案：A,2.若
7、 A、B、C 三种元素位于元素周期表中如图所示位置， 则有关的各种性质均可排出顺序(但 D 不能参与排列)。,(1)原子半径：_。 (2)金属性：_。 (3)非金属性：_。,答案：(1)CAB (2)CAB (3)BAC,为n，最外层电子数为2n1。下列叙述中不正确的是(,3.如图为元素周期表中短周期的一部分。E 原子的电子层数,)。,. . .,B.C 和 E 的氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱 C.AD2 分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构 D.A、D、E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 答案：B,4.短周期主族元素 X、Y、Z 在周期表中的位置如右图。下,列说法正确的是
8、(,)。,A.Z 元素的最高化合价一定大于 X 元素 B.三种元素原子半径由大到小的顺序一定是 YXZ C.若它们的原子最外层电子数之和为 11，则 X 为金属元素 D.若它们均为金属元素，则 Y 的最高价氧化物对应水化物 的碱性最强,解析：Z 元素的最高化合价未必大于 X 元素，如果 Z 为 F 元素则无正化合价，故 A 错误；根据原子半径的变化规律，原 于半径由大到小的顺序为 XYZ，故 B 错误；若它们的原子最 外层电子数之和为 11，设 X 的最外层电子数为 a，则 Y、Z 的 最外层电子数均为 a1，计算可得 a3，根据在元素周期表中 的位置判断，若 X 为 Al 元素，Z、Y 分别
9、为 C、Si 元素，故 C 正确；如果都是金属元素，由位置判断 X 的金属性最强，则 X 的最高价氧化物对应水化物的碱性最强，故 D 错误。,答案：C,5.下列各项表达中正确的是(,)。,A.用酸性 KMnO4 溶液可以检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质 B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C.在共价化合物分子内，可能存在离子键 D.在氮原子中，质子数为 7 而中子数不一定为 7,解析：A项，绿矾变质后，仍有部分Fe2+，绿矾不变质，,绿矾中也含有 Fe2，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能 用酸性高锰酸钾溶液检验绿矾是否变质，应用 KSCN 溶液检验， 如果溶液变红，
10、说明绿矾变质，错误；B 项，非极性键也存在 于化合物中，如 Na2O2 和 H2O2 中，错误；C 项，共价化合物中 一定不含离子键，错误；D 项，氮原子中质子数为 7，但中子 数不一定为 7，正确。,答案：D,考点一 考向1,元素周期律 粒子半径大小比较,典例1已知 aAn、bB(n1)、cCn、dD(n1)是具有相同的 电子层结构的离子，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是,(,)。 A.离子半径：ABCD B.原子序数：bacd C.原子半径：DCBA D.四种元素一定属于短周期元素,解析：由于四种离子具有相同的电子层结构，可以推知四,种元素在周期表中的位置关系如图：,原子序数 ba
11、cd；具有相同电子层结构的离子，核电荷 数越大，离子半径越小；原子半径 ABDC；A 和 B 可以为 第四周期元素。,答案：B,方法技巧,还原性：Cl S2,考向2,元素的金属性、非金属性强弱比较,典例2(2018 年山东青岛统考)下列能说明氯元素原子得电,子能力比硫元素原子得电子能力强的是(,)。,HCl 的溶解度比 H2S 的大,HCl 的酸性比 H2S 的强,HCl 的稳定性比 H2S 的强,HClO4 的酸性比 H2SO4 的强,Cl2 能与 H2S 反应生成 S,Cl2 与铁反应生成 FeCl3，而 S 与铁反应生成 FeS,A. C.,B. D.全部,解析：元素的非金属性越强，其原
12、子得电子能力越强。比 较元素非金属性强弱的依据有：单质与 H2 化合的难易程度；简 单气态氢化物的稳定性；最高价含氧酸的酸性强弱；单质之间 的置换反应；对应阴离子的还原性强弱；单质与变价金属反应 时，氧化金属的程度等。综上所述，C 正确。,答案：C,方法技巧 金属性和非金属性强弱的判断方法,考向3,元素周期律的应用,典例3(2017年安徽合肥质检)应用元素周期律分析下列推,断，其中正确的是(,)。,A.铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧 化钠溶液反应 B.气态氢化物的稳定性 HF 低于 HCl C.硒(Se)位于元素周期表第A 族，其最高价氧化物对应水 化物的酸性比硫酸弱
13、D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均 为酸性,解析：在元素周期表中，铊位于铝的下面，其金属性比铝 的金属性强，不与碱反应，A 错误；氟的非金属性比氯强，气 态氢化物稳定性 HF 较强，B 错误；NH3 的水溶液呈碱性，D 错 误。,答案：C,方法技巧,元素推断的基本方法,【拓展演练】 1.(2018 年新课标卷)主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数 依次增加，且均不大于 20。W、X、Z 最外层电子数之和为 10； W 与 Y 同族；W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成,物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是(,)。,A.常温常压下 X 的单质为气态 B.Z 的氢化物为离子化
14、合物 C.Y 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W 与 Y 具有相同的最高化合价,解析：主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均 不大于 20。W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可 腐蚀玻璃，生成物是 HF，因此 W 是 F，Z 是 Ca，W 与 Y 同族， 则 Y 是 Cl；W、X、Z 的最外层电子数之和为 10，则 X 的最外 层电子数为 10721，所以 X 是 Na。则：金属钠常温常压 下是固态，A 错误；CaH2 中含有离子键，属于离子化合物，B 正确；Y 与 Z 形成的化合物是氯化钙，其水溶液显中性，C 错 误；F 是最活泼的非金属，没有正价，Cl 元
15、素的最高价是7 价，D 错误。,答案：B,2.(2018 年新课标卷)W、X、Y、Z 均为短周期元素且原 子序数依次增大，元素 X 和 Z 同族。盐 YZW 与浓盐酸反应， 有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到 YZW,的溶液。下列说法正确的是(,)。,A.原子半径大小为 WXYZ B.X 的氢化物水溶液酸性强于 Z 的 C.Y2W2 与 ZW2 均含有非极性共价键 D.标准状况下 W 的单质状态与 X 的相同,解析：黄绿色气体为氯气，通入烧碱溶液，应该得到氯化 钠和次氯酸钠，所以 YZW 为 NaClO，再根据 X 和 Z 同族，得 到 W、X、Y、Z 分别为 O、F、Na、Cl
16、。A 项，同周期由左向 右原子半径依次减小，同主族由上向下原子半径依次增大，所 以短周期中 Na(Y)的原子半径最大，错误；B 项，HCl 是强酸， HF 是弱酸，所以 X(F)的氢化物水溶液的酸性弱于 Z(Cl)的，错 误；C 项，ClO2 的中心原子是 Cl，分子中只存在 Cl 和 O 之间 的极性共价键，错误；D 项，标准状况下，W 的单质O2 或 O3 均为气态，X 的单质 F2 也是气态，正确。,答案：D,考点二 考向1,化学键 化学键与物质类别、性质,典例4下列说法中正确的是(,)。,A.Na2S2、NaClO 中所含化学键类型完全相同 B.只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能
17、形成离子 键 D.氯气与 NaOH 反应的过程中，同时有离子键、极性键和 非极性键的断裂和形成,C.等物质的量的CN和N2含有的共用电子对数相等,由非金属元素形成的，错误；C项，CN电子式为CN ，,解析：A 项，Na2S2 中含有离子键和非极性键，NaClO 中含 有离子键和极性键，错误；B 项，NH4Cl 中含有离子键，但它是,N2 电子式为NN，当物质的量相等时，两者含有的共用电 子对数相等，正确；D 项，根据反应：2NaOHCl2=NaCl NaClOH2O，反应过程中有离子键、极性键的断裂和形成，但 只有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，错误。,答案：C,方法技巧 物质的变化与化学
18、键的关系,考向2,离子化合物与共价化合物,典例5(2018 年广东佛山检测)同主族元素形成的同一类型 化合物，往往其结构和性质相似。PH4I 是一种白色晶体，下列,对 PH4I 的叙述中，正确的是(,)。,A.它是一种共价化合物 B.它受热时，可能会分解产生有色气体 C.它不可能与 NaOH 溶液反应 D.它只含离子键,解析：由题干信息可知，PH4I应类似铵盐，所以 PH4I为离 ,D 错误；受热时 PH4I 可能发生分解反应：PH4I,PH3,H2I2，其中 I2 为有色气体，B 正确。,HI，2HI 答案：B,子化合物，PH4中存在共价键，能与强碱溶液反应，故A、C、,考向3,化学键与分子
19、间作用力、氢键,典例6下图中每条折线表示元素周期表中第AA 族 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化,物，其中 a 点代表的是(,)。,A.H2S,B.HCl,C.PH3,D.SiH4,解析：在第AA 族中元素的氢化物中，NH3、H2O、 HF 因存在氢键，沸点反常的高，则含 a 的线为第A 族元素的 氢化物，则 a 点为 SiH4。,答案：D,方法技巧,化学键、分子间作用力和氢键的对比,(续表),【拓展演练】 3.(2018 年天津卷)下列有关物质性质的比较，结论正确的,是(,)。,A.溶解度：Na2CO3NaHCO3 B.热稳定性：HClPH3 C.沸点：C2H5SHC2H5OH D.碱性：LiOHBe(OH)2,解析：NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3的溶解度，故A错误； 同周期元素从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强， 即 PH3 的稳定性低于 HCl 的稳定性，故 B 错误；CH3CH2OH 中 含有羟基，能形成分子间氢键，C2H5SH 中不能形成分子间氢键， 即C2H5OH 的沸点高于C2H5SH，故 C 正确；同周期元素从左 向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，即 LiOH 的碱性强于 Be(OH)2，故 D 错误。,答案：C,