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1、第二单元 化学物质及其变化,第 1 节,物质的组成、性质和分类,考纲点击：1.了解分子、原子、离子和原子团等概念的含 义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和 纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、 盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解胶体是一种常见的分 散系，了解溶液和胶体的区别。,回归教材 一、元素、微粒及物质间的关系 1.原子、分子、离子、元素的概念比较 (1)原子：_中的最小微粒。原子是由原子核和核 外电子构成的，原子核一般又是由质子和中子构成的。 (2)分子：_的最小微粒。一般分子由 原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。,化学变化,保
2、持物质化学性质,(3)离子：带_的原子或原子团。离子有阳离子和阴离,子之分。,电荷,电荷数,游离态,化合态,(4)元素：具有相同_的一类原子的总称。物质的 组成是指纯净物中所含有的元素。元素在自然界的存在形式有 _和_。 2.元素、微粒及物质间的关系图,3.物质的分类,(1)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键,(2)交叉分类法从不同角度对物质进行分类,(3)树状分类法在无机化合物分类中的应用,包含,按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于_ 关系。,特别提醒,记住物质分类中的一些特例,(1)纯净物和混合物,只含一种元素的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，,如 O2 和 O3，金刚石和石
3、墨。,结晶水合物属于纯净物，如 CuSO45H2O、KAl(SO4)2,12H2O 等物质。,同位素形成的单质或化合物是纯净物，如H2 与D2、H2O,与D2O。,(2)酸性氧化物和碱性氧化物,酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应,的酸或碱，如SiO2、Fe2O3。,能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，,如Al2O3、Cu2O。,能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，,如 NO2、Al2O3。,碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱 性氧化物，如Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物，Na2O2 为过氧化物。,酸性氧化物不一定是非金属氧化
4、物，如Mn2O7；非金属,氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。,(3)共价化合物和离子化合物,由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵,盐。,由金属元素和非金属元素组成的化合物不一定是离子化,合物，如AlCl3。,二、物质的性质与变化 1.性质与变化的关系,特别提醒(1)化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发 光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 (2)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学 键断裂的变化不一定是化学变化，如 HCl 溶于水、熔融 NaCl 电离等。,(3)原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它们并不属于中,学化学意义上的化学变化。,2.
5、化学反应的分类,3.物质变化中的“三馏”“四色”“五解”和“十八化”,归类,特别提醒,(1)升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导,电、焰色反应、电离、渗析均为物理变化。,(2)脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解熔融 盐导电、电解质溶液导电、煤的气化和液化等均为化学变化。,4.单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系,三、分散系、胶体,1.分散系,分散质,(1)概念：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所 得到的体系。被分散的物质称为_，起容纳分散质作用 的物质称为分散剂。 (2)分类 按照分散质粒子的大小,按照分散质和分散剂的状态,2.胶体,胶体,溶液,电解质,加热
6、,(1)胶体的性质与应用,(2)Fe(OH)3 胶体的制备,制备原理：_。,具体操作：,用烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾；向沸水中逐滴加入几 滴饱和 FeCl3 溶液；继续加热煮沸至液体呈红褐色，停止加热， 即制得 Fe(OH)3 胶体。,(3)胶体分离与提纯的方法,胶体与浊液的分离过滤,胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的,方法可分离胶体和浊液。,胶体与溶液的分离渗析,溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过， 将所得溶液盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里 一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。,特别提醒,(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径,
7、在 1100 nm 之间，而不是丁达尔效应。,(2)胶体粒子的直径决定了胶体的性质，因胶体粒子较大不,能透过半透膜，可用渗析法提纯胶体。,(3)丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。,(4)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子,而使胶粒带电荷，但整个分散系仍是电中性的。,基础测评 1.物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，,只考虑组成的是(,)。,A.Na2SO4 是钠盐、硫酸盐、正盐 B.HNO3 是一元酸、强酸、挥发性酸 C.Mg(OH)2 是二元碱、难溶性碱、中强碱 D.Al2O3 是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物 答案：A,2.我国汉书中记载：“高奴县有洧水，
8、可燃”；沈括 在梦溪笔谈对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用， 试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”。对上述史实记载分,析正确的是(,)。,A.该物质可能属于纯净物 B.该物质可能属于无机化合物 C.该物质是由同一类烃组成的混合物 D.烟是该物质不完全燃烧的产物 答案：D,3. 下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是,(,)。 答案：C,4.下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是(,)。,鸡蛋清溶液,水,淀粉溶液,蔗糖溶液,Fe(OH)3 溶胶,肥皂水,A.,B.,C.,D.,解析：中水属于纯净物，不属于分散系；中物质属于 溶液，剩余物质均属于胶体。 答案：D,. .,5.将饱和
9、FeCl3 溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐,色液体，此液体不具有的性质是(,)。,A.光束通过该液体时形成光亮的“通路” B.插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深 C.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生 D.向该液体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉 淀溶解,沉，再发生Fe(OH)3与H+的反应而溶解，故D正确。,解析：饱和 FeCl3 溶液滴入到沸水中可得到 Fe(OH)3 胶体， 光线通过胶体时会形成光亮的通路，即产生了丁达尔效应、故 A 正确；Fe(OH)3 胶体粒子吸附正电荷，通入直流电后，在阴极 附近液体颜色加深，故 B 正确；该分散系中还含有 Cl，会产
10、生 AgCl 沉淀，结合 Fe(OH)3 胶体中加入电解质溶液，会发生聚 沉现象，故 C 错误；在 Fe(OH)3 胶体中滴入稀硫酸，先发生聚,答案：C,考点一 考向1,物质的组成与分类 物质组成的判断,典例1中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某 种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能 促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、,质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是(,)。,A.食盐,B.火碱,C.草木灰,D.胆矾,解析：由题中信息可知，该“碱剂”的主要成分是一种盐， 应首先排除 B 项，该“碱剂”的水溶液应呈碱性，则可能是草 木灰，因为草木灰的主要成分是
11、 K2CO3，K2CO3 水解使溶液呈 碱性。,答案：C,方法技巧,纯净物、混合物的判断方法,常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分 子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的 混合物：空气、石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、 福尔马林、油脂、天然气、水煤气、爆鸣气、铝热剂、氨水、 氯水、王水等。,考向2,物质的分类,典例2(2018 届湖北孝感一中第一次月考)分类是科学研究 的重要方法。讨论辨析以下说法：漂白粉、铝热剂、粗盐都 是混合物；酸性氧化物都是非金属氧化物；胆矾和干冰既 是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金； 油脂、淀粉、蛋白质既是营养物质
12、又是高分子化合物；乙 醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质；豆浆和雾都是,胶体。上述说法正确的是(,)。,A.,B.,C. D.,解析：金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3 属于 两性氧化物，Mn2O7 属于酸性氧化物，错误；油脂不是高分 子化合物，错误；氯气是单质，既不是电解质又不是非电解 质，错误；综上，均正确。,答案：B,【拓展演练】 1.(2018 年河南洛阳统考)古代造纸工艺中使用的某种物质 存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破,损。该物质是(,)。,A.熟石灰,B.草木灰,C.明矾,D.漂白粉,解析：该物质易导致纸张发生酸性腐蚀，说明该物质的水 该物质为
13、明矾，C 正确。 答案：C,溶液呈酸性，明矾溶于水，由于Al3水解而使溶液呈酸性。故,B.纯净物 D.化合物,A.混合物 C.单质 答案：D,考点二,物质的性质与变化,典例3(2018 年河北廊坊统考)下列说法在一定条件下可以,实现的是(,)。,酸性氧化物与碱反应,弱酸与盐溶液反应可生成强酸,没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应,两种,酸溶液充分反应后的溶液呈中性,有单质参加的非氧化还原,反应,两种含氧化合物反应的产物有气体,A.全部 C.只有,B.只有 D.只有,解析：SO2可与NaOH溶液反应，可以实现；氢硫酸可与硫酸铜溶液发生反应H2SCuSO4=CuSH2SO4，可以实现；稀硫
14、酸与醋酸钠溶液发生反应H2SO42CH3COONa= 2CH3COOHNa2SO4，没有水、沉淀和气体生成，可以实现；氢硫酸和亚硫酸发生反应H2SO32H2S=3S3H2O，可以实现；同素异形体之间的转化不属于氧化还原反应，但有单质参加，可以实现；水和过氧化钠发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，可以实现。 答案：A,方法技巧,常见物质间转化的几个误区,【拓展演练】 3.(2018 届江西红色七校第一次联考)某学习兴趣小组讨论,辨析以下说法，其中说法正确的是(,)。,通过化学变化可以实现 16O 与 18O 间的相互转化,煤,的气化与液化都是物理变化,碱性氧化物一定是金属氧化物,只由一
15、种元素组成的物质一定为纯净物,石墨和 C60 是同,素异形体,糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物,A. C.,B. D.,解析：同位素之间的转化不是化学变化，错误；煤的 气化与液化都是化学变化，错误；碱性氧化物一定是金属氧 化物，正确；只由一种元素组成的物质不一定为纯净物，例 如氧气和臭氧等，错误；石墨和 C60 是碳元素形成的单质， 互为同素异形体，正确；糖类中的单糖和二糖、油脂等均不 是高分子化合物，错误。,答案：C,4.(2018 年河北衡水检测)已知 A、B、C 为中学化学中常见 的单质。室温下，A 为固体，B 和 C 均为气体。在适宜的条件 下，它们可以按如图框图进行反应。 回答
16、下列问题： (1)组成单质 A、B、C 的三种元素中的任意两种元素形成 的化合物所属物质类别一定不是_(填序号)。,氢化物,酸 碱,盐,氧化物,(2)A、B、C 三种单质中有一种是金属，则这种单质是 A、 B、C 中的_，理由是_。 (3)如果 E 溶液是一种强酸，则 E 的化学式为_，写 出 E 作为还原剂参加反应的常见离子方程式：_。,解析：由于“E 溶液AD 溶液C”，A 为固体，C 为 气体，再结合框图中转化关系可以确定 E 溶液是一种酸，A 是 金属，C 是 H2。继而判断出 B 是 Cl2 或 F2，A 是 Al、Mg 或 Na 等金属。(1)两种元素不能形成碱，且 A、B、C 三
17、种单质的组 成元素中没有氧元素，所以形成的化合物不能是氧化物。(2)A 为固体，B 和 C 为气体，金属只能为 A。(3)E 是一种强酸，且 只含有两种元素，所以 E 为 HCl；HCl 作还原剂，最常见的是 其与 MnO2 反应。,答案：(1),(2)A B、C 为气体，不可能为金属,(3)HCl,MnO24H2Cl,Mn22H2OCl2,列叙述错误的是(,考点三 分散系、胶体 考向 1 分散系类型的判断与比较 典例 4(2018 年山东淄博检测)关于胶体和溶液的区别，下,)。,A.FeCl3 溶液与 Fe(OH)3 胶体的外观都是澄清、透明、均匀 的 B.溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中
18、分散质粒子不能 通过半透膜 C.光束通过淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”， 光束通过蔗糖溶液时，则无此现象 D.溶液最稳定，放置后不会生成沉淀；胶体很不稳定，放 置后很快生成沉淀,. .,解析：A 项，FeCl3 溶液与 Fe(OH)3 胶体均为澄清、透明、 均匀的分散系，正确；B 项，半透膜允许溶液中溶质粒子通过， 不允许胶体中分散质粒子通过，正确；C 项，蔗糖溶液不具有 丁达尔效应，而淀粉溶液具有丁达尔效应，正确；D 项，溶液 最稳定，胶体属于介稳体系，在一定条件下，能长时间稳定存 在，错误。,答案：D,方法技巧,“三”大分散系的比较,考向 2,胶体的性质及应用,典例 5(2018
19、年广东检测)近年来，高铁酸钾(K2FeO4)已经 被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾， 是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水 处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在 198 以下是稳定,的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(,)。,胶体的吸附,盐类水解,焰色反应,氧化还原反,应,A.,B.,C.,D.,【拓展演练】,解析：A 项，FeCl3 溶液呈棕黄色，Fe(OH)3 胶体呈红褐色， 可区分，错误；B项，胶体是分散质粒子大小在109m 至107m 之间的分散系，纳米材料不是分散系，错误；C 项，Fe(OH)3 胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅， 证明 Fe(OH)3 胶体中胶粒带正电，胶体仍为电中性，错误；D 项，颗粒大小变化了，组成微粒没有变化，化学性质没有明显 变化，正确。,答案：D,解析：FeCl2、FeCl3 溶液中阴阳离子都带电荷，Fe(OH)3 胶 粒带正电荷，故 A 正确；FeCl2 水解为氢氧化亚铁，最终被氧化 为氢氧化铁，FeCl3 水解为氢氧化铁，氢氧化铁加热分解为三氧 化二铁，故 B 正确；FeCl2 能被氧气氧化，不能稳定存在，故 C 错误；FeCl2 溶液通入氯气生成 FeCl3 溶液，氯化铁溶液加热生 成 Fe(OH)3 胶体，故 D 正确。,答案：C,