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1、第3节,氧化还原反应,考纲点击：1.熟悉常见元素的化合价。2.能根据化合价正确 书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。3.了解 氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧 化还原反应的配平和相关计算。,回归教材 一、氧化还原反应,1.氧化还原反应,氧化还原,氧化,还原,(1)定义：有元素化合价升降的化学反应称为_反 应。有元素化合价升高的反应称_反应，有元素化合价降,低的反应称_反应。,化合价,电子,(2)特征：反应过程中元素的_发生了改变。 (3)实质：反应过程中有_转移。,2.氧化还原反应的有关概念及其相互关系,得,氧化性,还原反应,还原产物,还原性,氧化反应,氧
2、化产物,失,记忆卡片失(失电子)升(化合价升高)氧(被氧化，发生氧化 反应)，得(得电子)降(化合价降低)还(被还原，发生还原反应)。 概括为“失升氧、得降还，剂性一致、其他相反”。,3.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系,特别提醒(1)有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 (2)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 (3)所有的置换反应都是氧化还原反应。,(4)所有的复分解反应都是非氧化还原反应。,4.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法,请标出 Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：,_。,(2)单线桥法,请标出 MnO2 与浓酸盐的反应中电子转移的方向和数目：,_。,二
3、、氧化剂和还原剂 1.常见氧化剂 某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些 氧化物和过氧化物等。如：,Cl,SO2,NO或NO2,Mn2,Fe2或Fe,2.常见还原剂 活泼的金属单质、某些非金属单质、元素处于低价态时的 物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。如：,Zn2,H,CO2,Fe3,S,I2,Fe,S,H2O,Fe3,O2,还原,氧化,三、物质的氧化性、还原性强弱比较,1.氧化性、还原性,(1)氧化性是指物质_的性质(或能力)；还原性 是指物质_的性质(或能力)。,得电子,失电子,难易,多少,从元素的价态考虑：最高价态只有_，如 Fe3、 H2SO4、KMnO4 等
4、；最低价态只有_，如金属单质、 Cl、S2等；中间价态既有_又有_，如,Fe2、S、Cl2、SO2、H2O2 等。,氧化性,还原性,氧化性,2.氧化性、还原性强弱比较,还原性,(1)依据反应原理,氧化产物,还原产物,氧化剂还原剂还原产物氧化产物 氧化性：氧化剂_ 还原性：还原剂_,3,(2)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越_，对应反应物的氧化 性或还原性_。如是否加热、有无催化剂及反应温度高,低和反应物浓度大小等。例如：,剧烈,越强,(3)依据产物中元素价态的高低来判断,相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产,物价态高的对应反应的氧化剂的氧化性强。例如：,相同条
5、件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产,物价态低的对应反应的还原剂的还原性强。例如：,(4)依据电化学原理,负极,正极,氧化,还原,原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两 极，其还原性：_。 电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的 阳离子的_性较强，在阳极先放电的阴离子的_性较强。 (5)根据“三度”(浓度、温度、酸碱度)判断 一般情况下，浓度越大，温度越高，氧化剂的氧化性(或还 原剂的还原性)越强，氧化性：HNO3(浓)HNO3(稀)，HNO3(热、 浓)HNO3(冷、浓)；酸碱度是影响氧化性强弱的重要因素，如 KMnO4 在酸性条件下具有较强的氧化性，常温下即可和浓
6、盐酸 反应制取氯气。,(6)依据元素周期表,(7)依据活动性顺序,四、氧化还原反应的相关计算,1.基本方法得失电子守恒法：对于氧化还原反应的计 算，关键是根据得失电子守恒列出守恒关系式求解，即 n(氧化 剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂)变价原子个 数化合价变化值。,2.特殊题型：对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中 间各步反应过程中电子无损耗，可直接根据起始物和最终产物 得失电子相等，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，迅,速求解。例如：,，则 Cu 失去电,子的物质的量_H2O2 得电子的物质的量，忽略 HNO3 参与 反应过程。,等于,基础测评 1.(2018 年北京卷)下列实
7、验中的颜色变化，与氧化还原反,答案：C,A.工业合成氨 B.工业制纯碱 C.工业制烧碱 D.工业制盐酸 答案：B,A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 答案：A,答案：C,A.Mg 变成 MgO 时化合价升高，失去电子，因此 Mg 在该 反应中作还原剂 B.KMnO4 受热分解时，Mn 元素的化合价一方面升高，一 方面降低，因此 Mn 元素既被氧化又被还原 C. 反应 CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 不属于氧 化还原反应,2H2O2中，H2
8、O 既是还原剂，又,D.在反应 2H2O 是氧化剂,解析：KMnO4 中锰元素的化合价为最高价态(7 价)，不,可能再升高，故 B 不正确。,答案：B,考点一 考向 1,氧化还原反应的相关概念及其表示方法 氧化还原反应的相关概念及与四种基本反应类型,的关系 典例 1(2018 届河南濮阳三模)大气中氮氧化物和碳氢化合 物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应,过程如图所示。下列说法正确的是(,)。,A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成 O3 的反应属于氧化还原反应 C.反应属于复分解反应 D.该过程中 O2 作催化剂,解析：丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，
9、此反应属于氧化反应，A 正确；根据示意图，O2O3 化合价没 有发生变化，因此生成 O3 的反应不属于氧化还原反应，B 错误； 反应中 NO 转化成 NO2，有化合价变化，即反应为氧化还 原反应，C 错误；有 O2 参与反应，但后面没有 O2 的生成，因 此 O2 不作催化剂，D 错误。,答案：A,考向2,氧化还原反应电子转移的表示方法,典例2分别用双线桥法和单线桥法标出下列反应中电子 转移的情况。,方法技巧 电子转移的表示方法,在上述流程中没有涉及的化学反应类型是(,【拓展演练】 1.(原创题)KOH 是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂， 古代制取 KOH 的流程如下：,)。,B.分解反应
10、D.复分解反应,A.化合反应 C.置换反应 答案：C,. .,2.(2018 年江西新余高三月考)已知铜在常温下能被稀硝酸,溶解，其反应的化学方程式如下：,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,(1)被氧化的元素是_，被还原的元素是_，发生氧化 反应的物质是_，发生还原反应的物质是_。,(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：,_。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：,_。,D.2H2O2=2H2OO2,考点二 考向1,氧化性、还原性强弱的判断及应用 氧化剂和还原剂的判断,)。,典例3下列反应中，水作还原剂的是( A.2H2O2F2=4HFO2 B.2Na
11、2O22H2O=4NaOHO2 C.2Na2H2O=2NaOHH2 MnO2 答案：A,考向 2,氧化性、还原性强弱的判断,解析：由反应 Ce4Fe2=Fe3Ce3知还原性：Fe2 Ce3。由反应Sn22Fe3=2Fe2Sn4知还原性：Sn2 Fe2，故还原性强弱顺序为 Sn2Fe2Ce3。,答案：A,思维建模 比较氧化性或还原性强弱的解题思路,(1)若已知反应的化学方程式，可根据强弱规律判断：比什,么性，找什么剂，产物之性小于剂。,(2)若已知反应条件，反应条件越低，物质表现性质越强。 如果反应放出能量，放出能量越多，该过程越容易，性质越强； 如果反应吸收能量，吸收能量越少，该过程越容易，性
12、质越强。 (3)时刻记住，氧化性或还原性强弱不是依据得失电子的多,少衡量，而是依据得失电子的难易程度。,考向 3,依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否,发生,解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物， 可判断 B 中氧化性 Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这 些结论与题给信息一致。对于 A，由于 I的还原性强于 Fe2， 所以 Cl2 应先氧化 I，而不应先氧化 Fe2。,答案：A,【拓展演练】 3.(2018 年江西永丰调研)新型纳米材料 氧缺位铁酸盐 (MFe2Ox)(3x4，M 表示 Mn、Co、Zn 或 Ni 的二价离子)，常 温下，它能使工业废气中的
13、SO2、NO2 等氧化物转化为单质， 转化流程如图所示。有关该转化过程的下列叙述正确的是,(,)。,A.MFe2O4 表现了还原性,B.MFe2Ox 表现了还原性,C.SO2 和 NO2 表现了还原性 D.SO2 和 NO2 发生了分解反应,解析：A 项，由信息可知，MFe2O4 与氢气的反应中，M 元 素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，错误；B 项，在 常温下 MFe2Ox 能使工业废气中的 SO2、NO2 等氧化物转化为单 质，则 SO2、NO2 等氧化物为氧化剂，MFe2Ox 为还原剂，体现 其还原性，正确；C 项，由 B 项可知，SO2 和 NO2 表现了氧化 性，错误；D 项，
14、SO2 和 NO2 发生了还原反应，错误。,答案：B,答案：B,考点三 考向1,氧化还原反应有关计算 得失电子守恒应用于氧化还原反应有关计算,解析：A 项，因 M化学式为 Cr(NH3)3O4中有 2 个过氧键， 则 M 中 Cr 的化合价为4，错误；B 项，由 M 中有 2 个过氧 键，所以 3 mol H2O2 没有全部被氧化，错误；C 项，向 FeSO4 溶液中滴加几滴 M 的溶液，亚铁离子被 M 中的过氧化键氧化 为三价铁，溶液由浅绿色变黄棕色，错误；D 项，由方程式可 知每生成 1 mol O2 转移 2 mol 电子，同时生成 1 mol Cr(NH3)3O4， 则转移 0.2 m
15、ol 电子时，生成 M 的质量为 16.7 g，正确。,答案：D,典例7取 x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝 酸被还原只产生 8960 mL 的 NO2 气体和 672 mL 的 N2O4 气体(都 已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶,液，生成沉淀质量为 17.02 g。则 x 等于(,)。,A.8.64,B.9.20,C.9.00,D.9.44,解析：反应流程为 x g17.02 gm(OH)，,n(OH ),11,而 OH的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量，等于 浓 HNO3 得电子的物质的量，即,8.96 L 22.4 Lmol,0.672 L 2
16、2.4 Lmol,1210.46 mol。,所以 x g17.02 g0.46 mol17 gmol19.20 g。 答案：B,考向2,氧化还原滴定中的有关计算,典例8Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或 碱性环境中稳定。准确称取 W g 产品，用适量蒸馏水溶解，以 淀粉作指示剂，用 0.1000 molL1 碘的标准溶液滴定。反应原理,3.62010 M,(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。 (2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液 体积为_ mL。产品的纯度为(设 Na2S2O35H2O 相对分子 质量为 M)_。 答案：(1)溶液由无色刚好变成蓝色，且半
17、分钟内不褪色,(2)18.10,3,W,100%,答案：A,方法技巧,守恒法解题的“三步流程”,“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物 和氧化产物。 “二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化 学式中的原子个数)。 “三列相等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守 恒列出相等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值n(还原剂) 变价原子个数化合价变化值。,氧化还原反应方程式的配平方法,方法一,直接型氧化还原反应方程式的配平,答案：(1)4 1 1 1 2 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8,方法二,缺项型氧化还原反应方程式的配平,缺项方程式
18、是指某些反应物或生成物的分子式没有写出 来，一般为水、酸或碱。 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计 量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则,演练(2018 年北京卷节选)I可以作为水溶液中 SO2 歧化反 应的催化剂，可能的催化过程如下。将补充完整。,思维建模,配平的基本技能,(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的， 一般从左边反应物着手配平。 (2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一 般从右边着手配平。 (3)缺项配平法：先使用得失电子数相等配平，再观察两边 电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H，生成物一边加水； 若反应物这边缺负电荷，一般加OH，生成物一边加水。然后 进行两边电荷数相等配平。 (4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化及题目 信息找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,