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1、章末高考热点聚焦,(教师用书备用),热点一 酸碱中和滴定图像,【考情分析】 结合滴定曲线判断滴定过程中离子浓度的比较及计算,通常以选择题或反应原理综合题的形式出现。 【方法指导】 巧抓“5点”突破中和滴定图像题 解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”,即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点和过量点,先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱性,下面以室温时用0.1 molL-1NaOH溶液滴定0.1 molL-1 HA溶液为例(如图),总结如何抓住滴定曲线的5个关键点:,B,2. (2018福建质检)室温时,往20 mL 0.1 molL-1的HM酸溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1的
2、ROH碱溶液,溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是( ) A.V(ROH)20 mL时,溶液中c(R+)c(M-),B,解析:由题图可知,0.1 molL-1的HM酸溶液的pH2,则HM为弱酸。V(ROH)20 mL时,溶液呈碱性,c(OH-)c(H+),结合电荷守恒式:c(OH-)+c(M-)=c(H+)+c(R+)知,c(M-)c(R+),D项错误。,3.(2018湖南益阳一模)常温下,用0.100 0 molL-1 NaOH溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 molL-1盐酸和20.00 mL 0.100 0 molL-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,
3、如图所示。若用HA表示酸,下列说法正确的是( ) A.滴定盐酸的曲线是图乙 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗n(CH3COOH)n(HCl) D.当V(NaOH)=20.00 mL时,两混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(Na+)c(A-)c(OH-)c(H+),B,解析:常温下0.100 0 molL-1盐酸的pH=1,显然图甲是滴定盐酸的曲线,图乙是滴定醋酸的曲线,A错误;图中B、D两点溶液的pH均为7,则有c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒推知,溶液中c(Na+)=c(A-),B正确;B、E两点时消耗NaOH溶液
4、的体积均为a mL,据CH3COOHNaOH及HClNaOH可知,反应消耗n(CH3COOH) =n(HCl),C错误;当V(NaOH)=20.00 mL时,两混合液中酸碱均恰好完全反应,滴定盐酸后所得溶液的溶质为NaCl,溶液呈中性,则有c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)= c(H+),滴定醋酸后所得溶液的溶质为CH3COONa,由于CH3COO-发生水解而显碱性,则有c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),D错误。,热点二 沉淀溶解平衡图像,【考情分析】 结合沉淀溶解平衡曲线,考查溶度积的应用及影响因素,通常以选择题或反应原理综合题的形式出现。 【方法指导】 解沉淀溶解
5、平衡图像题三步骤 第一步:明确图像中纵、横坐标的含义 纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。,第二步:理解图像中线上点、线外点的含义 以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Qc=Ksp。在温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外。 曲线上方区域的点均为过饱和溶液,此时QcKsp。 曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时QcKsp。 第三步:抓住Ksp的特点,结合选项分析判断 (1)溶液在蒸发时,离子浓度的变化分两种情况: 原溶液不饱和时,离子浓度都增大; 原溶液饱和时,离子浓度都不变。 (2)溶度
6、积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。,【热点集训】 1.(2018河南商丘模拟)25 时,用Na2S溶液沉淀Cu2+、Zn2+两种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法中不正确的是( ) A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) B.25 时,Ksp(CuS)约为110-35 C.向100 mL浓度均为10-5 molL-1的Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入110-4 molL-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀 D.向Cu2+浓度为110-5
7、 molL-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出,A,解析:Na2S溶液中存在物料守恒:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),A错误;25 时,Ksp(CuS)=10-2510-10=110-35,B正确;向100 mL浓度均为 10-5 molL-1 的Zn2+、Cu2+的混合溶液中逐滴加入110-4 molL-1的Na2S溶液,由于CuS、ZnS构型相同,且Ksp(CuS)Ksp(ZnS),故Cu2+先沉淀,C正确;由于 Ksp(CuS)Ksp(ZnS),向Cu2+浓度为110-5 molL-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出,D正确。,A,B,解析:
8、通过升高溶液pH和溶液c(Zn2+)可以使b点到a点,A项正确;B区及两条实线上任何一点都有Zn(OH)2沉淀出现,不仅仅是pH在812之间,B项错误;由图中的虚线可知KspZn(OH)2=c(Zn2+)c2(OH-)=10-3(1.010-7)2= 1.010-17,C项正确;由图可知,D项正确。,热点三 分布分数类图像,【考情分析】 本类题纵坐标是溶液中存在的微粒的物质的量浓度或物质的量分数,横坐标是溶液的pH。 【方法指导】 解答本类试题时也是一般分三步分析:第一步总体读图,通过观察弄清纵坐标的含义及单位,弄清各微粒浓度变化;第二步是识图,分析特殊点的图像含义,如曲线的起点、终点、交叉点
9、、极值点、转折点等,分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降;第三步是分析,进行信息提取,挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息,在总揽信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算分析。,【热点集训】 1.(2018甘肃天水一中三模)常温下,HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL 0.1 mol/L HA溶液中,滴加0.1 mol/L NaOH溶液x mL。下列说法不正确的是( ) A.常温下,HA的电离平衡常数Ka=10-9 B.x=0时,1pH7 C.x=5时,c(A-)=c(HA) D.x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05 mol/L,C,B,D,