《2019-2020学年人教版高中化学必修一练习：第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件 Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版高中化学必修一练习：第2章 第2节 第2课时 离子反应及其发生的条件 Word版含解析.pdf（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 2 课时 离子反应及其发生的条件 课时过关能力提升 一、基础巩固 1.正常人体血液中钾元素的含量应在一定范围内,如果钾元素含量偏低,会影响肌肉和神经的功能,这 时就需要补充钾。一种医用补钾化合物的水溶液能与硝酸银溶液反应生成白色不溶于稀硝酸的沉 淀,该化合物可能是( ) A.KNO3B.K2CO3 C.KClD.KOH 答案:C 2.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液的体积变化可忽略),能引起下列离子浓度增大的 是( ) A.HCO - 3 B.Cl - C.OH-D.Cu2+ 答案:C 3.关于离子方程式 Cu2+2OH-Cu(OH)2的下列说法正确的是( ) A.可表示所有铜
2、盐和强碱的反应 B.可表示某一个具体的反应,也可以表示一类反应 C.离子方程式中的 OH-可代表所有的碱 D.反应中可看到 Cu(OH)2白色沉淀 解析:该离子方程式不能表示如 CuSO4和 Ba(OH)2的反应,A 项错;OH-只能代表强碱,C 项错;Cu(OH)2 为蓝色沉淀,D 项错。 答案:B 4.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所 示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ( ) A.OH-+HClH2O+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2+Cu(OH)2 C.Fe+Cu2+
3、Cu+Fe2+ D.Fe+2H+Fe3+H2 解析: 选项分析结论 A应为 OH-+H+H2O错误 B应为 2OH-+Cu2+Cu(OH)2错误 C铁置换铜,原子、电荷均守恒正确 D应为 Fe+2H+Fe2+H2错误 答案:C 5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Na+、Mg2+、Cl-、OH-B.H+、Ca2+、CO 2 - 3 、NO - 3 C.Cu2+、K+、SO 2 - 4 、NO - 3D.Na + 、HCO - 3、OH 、Ca2 + 解析:溶液中的离子能否大量共存,关键是看离子间能否发生反应。A 项中 Mg2+和 OH-能反应生成 Mg(OH)2沉淀,即 Mg2+
4、2OH-Mg(OH)2 ; B 项中 H+Ca2+,即 2H+ 和CO 2 - 3、 和CO 2 - 3都能发生反应 C ,Ca2+;D 项中 HOH-、Ca2+和 OH-都能反应,即 HO 2 - 3 H2O + CO2 CO 2 - 3 CaCO3CO - 3和 CO - 3 ;唯有 C 项中的离子间不会发生反应。+ OH H2O + CO 2 - 3,Ca2 + + 2OH Ca(OH)2 答案:C 6.下列各组物质间的反应,不属于离子反应的是( ) A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液 C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液 解析:A、B、D 项中的反应都是在溶
5、液中进行的,且都有离子参与反应,所以都是离子反应;C 与 O2反 应无论产物是 CO 还是 CO2,都不是在溶液中进行且无离子参加反应,故不属于离子反应。 答案:C 7.下列各项中的两组物质在溶液中反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与 Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与 H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与盐酸;CaCO3与盐酸 D.氧化铜与硝酸;氧化铜与盐酸 解析:A 项,离子方程式分别为 H+OH-H2O,2OH-+H2CO3,离子方程式分别CO 2 - 3 + 2H2O;B项 为 Ba2+,Ba2+2OH-+2H+2H2O
6、;C 项,离子方程式分别SO 2 - 4 BaSO4SO 2 - 4 BaSO4为CO 2 - 3 +H2O,CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O;D 项,离子方程式为 CuO+2H+ 2H +CO2 Cu2+H2O。 答案:D 8.离子反应发生条件的探究。 (1)向 CuCl2溶液中滴加 NaOH 溶液,现象: , 离子方程式: 。 (2)向 NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象: , 离子方程式: 。 (3)稀硝酸和 KOH 溶液混合,现象: , 离子方程式: 。 (4)上述三个反应均属于 (填基本反应类型)反应,反应发生条件的不同点是第一个生 成 ,第二个生成 ,第三个生成 ;相同点是
7、 。 答案:(1)生成蓝色沉淀 Cu2+2OH-Cu(OH)2 (2)生成无色无味气体 H+H2OCO - 3+ H + CO2 (3)观察不到明显现象 H+OH-H2O (4)复分解 沉淀 气体和 H2O H2O 都使溶液中的某些离子浓度减小 9.有下列 9种离子:Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、SO 2 - 4 、NO - 3 、CO 2 - 3。 (1)与 H+不能大量共存的离子有 。 (2)与 OH-不能大量共存的离子有 。 (3)与 Ba2+不能大量共存的离子有 。 (4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有 。 解析:(1)H+与 OH-反应生成 H2O,H+CO2
8、和 H2O。 与CO 2 - 3反应生成 (2)OH-与 H+反应生成 H2O,OH-与 Cu2+反应生成 Cu(OH)2沉淀,OH-与 Mg2+反应生成 Mg(OH)2沉淀。 (3)Ba2+BaSO4和 BaCO3沉淀。 与SO 2 - 4 、CO 2 - 3反应分别生成 (4)无色溶液中不含 Cu2+(蓝色)。 答案:(1)OH-、CO 2 - 3 (2)H + 、Cu2 + 、Mg2 + (3)SO 2 - 4 、CO 2 - 3 (4)Cu2 + 10.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。 (1)BaCl2(HCl):试剂 ,离子方程式 。 (2)CO2
9、(HCl):试剂 ,离子方程式 。 (3)O2(CO2):试剂 ,离子方程式 。 (4) 。 SO 2 - 4(CO 2 - 3):试剂_,离子方程式 (5)C粉(Fe2O3):试剂 ,离子方程式 。 解析:除去酸性气体杂质时,一般选用碱性溶液洗气,但注意不要使被提纯的物质消耗掉,即消耗掉杂 质的同时,要注意保护被提纯物质,且不要引入新的杂质。 答案:(1)BaCO3 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 (2)饱和 NaHCO3溶液 HCO - 3+ H + H2O + CO2 (3)NaOH溶液 2OH-+CO2CO 2 - 3 + H2O (4)稀硫酸 CO 2 - 3 + 2H +
10、H2O + CO2 (5)稀硫酸(或稀盐酸) Fe2O3+6H+2.Fe3+3H2O 二、能力提升 1.根据下列化学方程式改写成的离子方程式不正确的是( ) A.CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl Cu2+2OH-Cu(OH)2 B.BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O +H2OCO 2 - 3 + 2H +CO2 C.Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3 Ca2+CO 2 - 3 CaCO3 D.2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O H+OH-H2O 解析:BaCO3是难溶性盐,不能拆分。 答案:B 2.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离
11、出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离 子的物质的量浓度均为 1 molL-1。下面四个选项中能达到此目的的是( ) A.Na+、K+、SO 2 - 4 、Cl - B.Cu 2 + 、K + 、SO 2 - 4 、NO - 3 C.H+、K+、HCO - 3 、Cl - D.Mg 2 + 、Na + 、Cl - 、SO 2 - 4 解析:A 项,若四种离子的浓度均为 1 molL-1,溶液中正、负电荷的总数不相等;B 项,含有 Cu2+,溶液为 蓝色;C项,H+和 HCO - 3不能大量共存。 答案:D 3.在溶液中能大量共存,加入 OH-有沉淀析出,加入 H+能放出气体的是( )
12、A.Mg2+、Na+、Cl-、CO 2 - 3B.Ba 2 + 、K + 、OH - 、NO - 3 C.H+、Mg2+、NO - 3 、SO 2 - 4D.Na + 、Ca 2 + 、Cl - 、HCO - 3 解析:A 项中 Mg2+;B 项加 OH-无沉淀析出,加 H+也无气体放出;C 项加 OH-有 与CO 2 - 3不能大量共存 Mg(OH)2沉淀生成,但加 H+无气体放出;D 项加 OH-会与 HCa2+生成CO - 3反应生成CO 2 - 3,然后与 CaCO3沉淀,加 H+会与 HCO2气体和 H2O,符合题意。CO - 3反应生成 答案:D 4.有一包固体粉末,由 CaCO3
13、、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成,取样品进行如 下实验,根据实验可以判断( ) A.该固体粉末中一定不含有 BaCl2 B.该固体粉末中一定含有 KNO3 C.它的组成可能是 CaCO3、BaCl2、CuSO4 D.它的组成一定是 CaCO3、Na2SO4、KNO3 解析:固体粉末加水后形成无色溶液和白色沉淀,说明一定不存在 CuSO4(CuSO4溶液为蓝色);白色沉 淀溶于盐酸,说明沉淀一定没有 BaSO4,只能是 CaCO3,故该固体粉末中 BaCl2和 Na2SO4不能同时含 有,只能含有其中一种物质,固体粉末由三种物质组成,故一定有 CaCO3和 KNO
14、3。 答案:B 5.某无色溶液可能含有 Na+、Ba2+、Cu2+、CO 2 - 3、Cl 、Mg2 + 中的一种或几种离子。 向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。 取少量的溶液并加入少量的 Na2SO4溶液,有白色沉淀产生。 取的上层清液并加入过量的 NaOH 溶液,无明显现象。 (1)原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,不能确定是否 含有的离子是 。 (2)中反应的离子方程式为 。 解析:因溶液无色,故一定不含 Cu2+(蓝色)。 滴加稀盐酸无明显现象,则一定没,既然Cl-。 有CO 2 - 3。因只有两种阴离子 无CO 2 - 3,则一定含 说明一定有 Ba2+,生成了 BaS
15、O4沉淀,符合题意,说明无 Mg2+,若有 Mg2+,会生成 Mg(OH)2白色沉 淀,与题意不符。 答案:(1)Ba2+、Cl- CO 2 - 3、Mg2 + 、Cu2 + Na + (2)Ba2+SO 2 - 4 BaSO4 6.某同学称取一定质量的 MgCl2固体配成溶液,在该溶液中加入一定量的稀盐酸,然后向此混合溶液 中逐滴加入 NaOH 溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系 如图乙所示。 请回答下列问题: (1)溶解 MgCl2固体所用的玻璃仪器有 (填字母)。 A.托盘天平B.烧杯 C.漏斗D.玻璃棒 (2)OA段反应的离子方程式为 。 (
16、3)AB 段反应的离子方程式为 。 (4)在 B 点对应的溶液中滴加 AgNO3溶液,观察到的现象是 ;反应的 离子方程式为 。 解析:图乙中 OA段是 OH-与 H+反应,AB 段是 OH-与 Mg2+反应,B 点的溶液为 NaCl 溶液,加入 AgNO3 溶液发生的反应是 Ag+Cl-AgCl(白色)。 答案:(1)BD (2)H+OH-H2O (3)Mg2+2OH-Mg(OH)2 (4)有白色沉淀生成 Ag+Cl-AgCl 7.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将 它们随意编号 A、B、C、D 后,产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答: 实验顺序实验内容实验现象 A+B没有明显现象发生 B+D有气体放出 B+C有沉淀生成 A+D有沉淀生成 (1)A、B、C、D 溶液中溶质的化学式: A ;B ; C ;D 。 (2)写出上述实验中的离子方程式: ; 。 解析:A+B没有明显现象发生,则 A 和 B 为 CaCl2和 HCl;B+D 有气体放出,则 B、D 为 HCl 和 Na2CO3,故 B 为 HCl,D 为 Na2CO3,A 为 CaCl2,C 为 AgNO3。 答案:(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 (2)Ag+Cl-AgCl Ca2+CO 2 - 3 CaCO3