《2019-2020学年人教版高中化学必修一练习：第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版高中化学必修一练习：第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂 Word版含解析.pdf（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 2 课时 氧化剂和还原剂 课时过关能力提升 一、基础巩固 1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 B.化合物中某元素处于最高价,该化合物只能被还原 C.失电子越多的还原剂,其还原性越强 D.非金属单质只能作氧化剂 解析:化合物中金属元素只有正化合价,故金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂,非金属元素既有 正化合价也有负化合价,故既可作氧化剂又可作还原剂,A 项正确,D 项错误;化合物中某元素处于最高 价,该元素只能被还原,而该化合物还含有其他元素,故还可能作还原剂被氧化,B 项错误;反应中,越容 易失电子,其还原性越强,与失去电子的多少无关,
2、C 项错误。 答案:A 2.下列物质属于常见氧化剂的一组是( ) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 解析:常作氧化剂的有 O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等,常作还原剂的有 C、H2、CO、 Zn、Al、Fe等。 答案:A 3.下列叙述正确的是( ) A.元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得 B.在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 C.阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化 D.含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性 解
3、析:存在 2O33.O2反应,A 项错;氧化性强弱与得电子的多少无关,而与得电子的能力强弱有关,B 项 错;Fe2+可被氧化,也可被还原,C 项错;Na2SO4含有+6价的硫,但没有强氧化性,D 项正确。 答案:D 4.下列转化中,只有加入氧化剂才能完成的是( ) A.H+H2B.MnO - 4 Mn2 + C.CO2CO 2 - 3 D.S 2 SO 2 - 4 解析:D 项中硫元素化合价升高,被氧化。 答案:D 5.下列粒子只能作还原剂的是( ) A.S2-B.Fe2+C.Fe3+D.H+ 解析:S2-中 S 元素的化合价是最低价态,只有还原性,A 项正确;Fe2+中铁元素的化合价是中间价
4、态,既 有氧化性又有还原性,B 项错误;Fe3+具有较强氧化性,可作氧化剂,C 项错误;H+中 H 元素的化合价是 最高价态,只有氧化性,D 项错误。 答案:A 6.已知在碱性溶液中可发生如下反应: 2R(OH)3+3ClO-+4OH-2.RO - 4 + 3Cl + 5H 2O,则 RO - 4中 R 的化合价是( ) A.+3价B.+4 价C.+5 价D.+6 价 解析:由反应前后电荷守恒知,3+4=2n+3,得 n=2,R 的化合价为+6 价,选 D 项。RO - 4中 答案:D 7.已知:2FeCl3+2KI2.FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2+Cl22.FeCl3。下列粒子的
5、氧化性从强到弱的顺序正确 的是( ) A.Cl2Fe3+I2B.I2Cl2Fe3+ C.Fe3+Cl2I2D.Cl2I2Fe3+ 解析:中氧化剂为 FeCl3,氧化产物为 I2,则氧化性:FeCl3I2,即 Fe3+I2;中氧化性:Cl2Fe3+,故 A 正 确。 答案:A 8.将 0.195 g锌粉加入 20.0 mL 0.1 molL-1MO + 2溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) A.MB.M2+ C.M3+D.MO2+ 解析:根据电子得失守恒进行计算,锌的物质的量为 0.003 mol,可失电子 0.006 mol,若 M 化合价由+5 变为 x,则(5-x)0.020.1
6、=0.006,可得 x=+2。 答案:B 9.现有下列反应: 2H2O+Cl2+SO2H2SO4+2HCl 2KMnO4+16HCl(浓)2.KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 针对上述两个反应回答: (1)氧化剂的氧化性强弱顺序为 ,还原剂的还原性强弱顺序为 。 (2)反应中氧化产物和还原产物质量之比为 。 (3)反应中氯化氢表现出的性质是 。 a.还原性 b.酸性 c.氧化性 解析:(1)由反应知氧化性:Cl2H2SO4,还原性:SO2Cl-,由反应知氧化性:KMnO4Cl2,还原 性:Cl-Mn2+。 (2)在反应中氧化产物为 H2SO4,还原产物为 HCl,其质量比为 9873。
7、 (3)在反应中 HCl被氧化为 Cl2,表现了还原性,同时还生成了盐和水,表现了酸性。 答案:(1)KMnO4Cl2 SO2Cl- (2)9873 (3)ab 10.氧化还原反应知识的学习,为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 (1)在氧化还原反应中,氧化剂 电子,发生 反应。 (2)理论上,处于最低价态的元素通常具有 性,在氧化还原反应中常作 剂。 (3)下列物质在氧化还原反应中,常作还原剂的有 ;常作氧化剂的有 (均填序号)。 KMnO4 铝 氯水 FeCl3 一氧化碳 (4)已知钠与冷水剧烈反应,化学方程式是 2Na+2H2O2.NaOH+H2,铁与水蒸气发生反应:3Fe+4H
8、2O(g) Fe3O4+4H2。钠与水反应中,若消耗 0.2 mol 钠,则转移的电子为 mol。事实证明,钠的还 原性比铁的还原性 (填“强”或“弱”)。 解析:(1)在氧化还原反应中,氧化剂得到电子,发生还原反应。(2)处于最低价态的元素通常具有还原 性,在氧化还原反应中含有该元素的物质常作还原剂。(3)KMnO4、氯水、FeCl3是常见的氧化剂, 铝、一氧化碳是常见的还原剂。(4)在钠与水的反应中,1 mol 钠失去 1 mol 电子,故 0.2 mol 钠失去 0.2 mol 电子;据反应的难易程度可知,钠比铁的还原性更强。 答案:(1)得到 还原 (2)还原 还原 (3) (4)0.
9、2 强 二、能力提升 1.已知在某温度时发生如下三个反应: C+CO22.CO; C+H2O(g)CO+H2; CO+H2OCO2+H2 由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱顺序是( ) A.COCH2B.COH2C C.CH2COD.CCOH2 解析:反应中,还原剂是 C,还原产物是 CO,则还原性 CCO;同理,反应中,还原性 CH2;反应中, 还原性 COH2;则还原性为 CCOH2。 答案:D 2.R、X、Y和 Z 是四种常见的金属元素。已知 XSO4与单质 R 不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4 YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是( ) A.RX
10、ZYB.XRYZ C.YZXRD.ZXRY 解析:因 XSO4与单质 R 不反应,故 R 单质的还原性比 X 的弱。根据 XSO4+ZX+ZSO4和 Y+ZSO4 YSO4+Z,可判断出还原性:ZX,YZ。综合得出还原性:YZXR。 答案:C 3.下列反应属于氧化还原反应,但其中的水既不是氧化剂又不是还原剂的是( ) A.野外探矿时用 CaH2制取少量 H2:CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2 B.长途运输鱼苗时,常用 CaO2生氧:2CaO2+2H2O2.Ca(OH)2+O2 C.二氟化氙用作氟化剂和刻蚀模板:2XeF2+2H2O2.Xe+4HF+O2 D.夏天马路上洒水车中的水常加保
11、湿剂氯化钙:CaCl2+6H2OCaCl26H2O 解析:A 项中水作氧化剂,C 项中水作还原剂,D项是非氧化还原反应。 答案:B 4.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下,AlN 可通过反 应:Al2O3+N2+3C2.AlN+3CO 制备。下列叙述正确的是( ) A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中,每生成 1 mol AlN 需转移 3 mol电子 C.AlN中氮元素的化合价为+3 价 D.AlN 的摩尔质量为 41 g 解析:N 元素的化合价变化:0-3,化合价降低,N2作氧化剂,C 元素的化合价变化:0+2,化合价升高,C 作还原剂
12、;Al元素的化合价无变化,所以 Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。AlN 的摩尔质量为 41 gmol-1。 答案:B 5.已知强弱顺序:还原性 I-Fe2+Br-Cl-,氧化性 Cl2Br2Fe3+I2,下列反应的化学方程式或叙述不成 立的是( ) A.Br2+2HII2+2HBr B.2FeCl2+Cl22.FeCl3 C.2FeCl2+2HCl+I22.FeCl3+2HI D.Cl2通入 NaBr和 NaI的混合溶液中:I-先被氧化 解析:由 Br2+2HII2+2HBr 可推出氧化性是 Br2I2,符合题干已知条件,说明化学方程式成立;由 2FeCl2+Cl22.FeCl3可推出氧化
13、性是 Cl2Fe3+,符合题干已知条件,说明化学方程式成立;由 2FeCl2+2HCl+I22.FeCl3+2HI可推出氧化性是 I2Fe3+,不符合题干已知条件,说明化学方程式不成立; 根据还原性 I-Br-,可知 I-优先被 Cl2氧化。 答案:C 6.复印机工作时易产生臭氧,少量的臭氧有消毒空气之功效,但臭氧浓度过高时,对人的呼吸道、肺 部有刺激。已知臭氧可发生如下反应:O3+2KI+H2O2.KOH+I2+O2,对该反应的下列说法不正确的是 ( ) A.KI发生的是氧化反应 B.O3是氧化剂,O3被还原生成的产物是 KOH C.氧化产物 I2与还原产物 O2的物质的量之比为 11 D.
14、H2O既不是氧化剂也不是还原剂 解析:KI 中的 I元素由-1价升至 0 价,KI 是还原剂,I2是氧化产物,A 项对。O3中的 3 个 O 原子中只有 1个 O 原子变价,所以 O2既不是氧化产物也不是还原产物,KOH 才是还原产物,所以 B 项对、C 项 错。H2O中的 H 元素和 O 元素均未变价,D 项对。 答案:C 7.已知 RO 2 - 4 + MnO - 4+ H + RO 2+ Mn 2+ + H 2O变化过程中,0.2 mol RO 2 - 4参加反应,共转移 0.4 mol 电子。 (1)反应的氧化产物为 。 (2)x= 。 (3)参加反应的氢离子的物质的量为 。 解析:0
15、.2 mol R0.4 mol 电子,即 1 mol R2 mol电子。O 2 - 4反应时转移了 O 2 - 4反应时转移了 因为 Mn元素化合价降低,所以 R 化合价升高。 R2e-O 2 - 4 + 4 R O 2 只有 x=2时成立。 根据得失电子守恒: n(RO 2 - 4) 2 = (MnO - 4) 5 n(RO 2 - 4) (MnO - 4) = 5 2, 又根据元素守恒(或电荷守恒)推出各物质的化学计量数: 5R2O 2 - 4 + 2MnO - 4+ 16H + 10.RO2 + 2Mn2 + + 8H2O, n(H+)mol=0.64 mol。= 16 5 (R2O 2
16、 - 4) = 16 5 0.2 答案:(1)RO2 (2)2 (3)0.64 mol 8.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O 和一种未知物质 X。 (1)已知 KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 。 (2)已知 0.2 mol KBrO3在反应中得到 1 mol 电子生成 X,则 X 的化学式为 。 (3)根据上述反应可推知 。 A.氧化性:KBrO3H3AsO4 B.氧化性:H3AsO4KBrO3 C.还原性:AsH3X D.还原性:XAsH3 解析:(1)已知 KBrO3为得电子物质,故其所含 Br 元素化合价必降低,KBrO3作氧化剂,根据题目所提供 的物质可知,还原剂为 AsH3,反应后生成 H3AsO4。 (2)0.2 mol KBrO3在反应中得 1 mol 电子,即 1 mol KBrO3得 5 mol 电子,所以反应后 Br 的化合价降为 零价,物质 X为 Br2。 (3)根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性强于还原产物的还原性”可知 AC 正确。 答案:(1)AsH3 (2)Br2 (3)AC