《2019-2020学年人教版高中化学必修一练习：第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应 Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年人教版高中化学必修一练习：第2章 第3节 第1课时 氧化还原反应 Word版含解析.pdf（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第 1 课时 氧化还原反应 课时过关能力提升 一、基础巩固 1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是( ) A.野火烧不尽,春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 C.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 D.爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏 解析:A、B两项的描述有燃烧现象发生,D 项中有火药爆炸,属于氧化还原反应;C 项中反应为 CaCO3 CaO+CO2,无元素化合价升降,属于非氧化还原反应。 答案:C 2.下列有关氧化还原反应的说法正确的是( ) A.所含元素化合价升高的物质发生氧化反应,被还原,作还原剂 B.所含元素化合价降低的物质发生还原反应,被还原
2、,作氧化剂 C.失电子的物质发生还原反应,被氧化,作还原剂 D.得电子的物质发生还原反应,被氧化,作氧化剂 解析:失电子,化合价升高,发生氧化反应,被氧化,作还原剂;得电子,化合价降低,发生还原反应,被还原, 作氧化剂。 答案:B 3.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表 示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则 C 表示( ) A.离子反应 B.氧化还原反应 C.置换反应 D.三者都可以 解析:置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子反应,如 Zn 与稀硫酸的反应属于离子反应,而碳 与水蒸气的反应不属于离子反应,如题图中
3、A 为氧化还原反应,B 为置换反应,C 为离子反应。 答案:A 4.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A. B. C. D. 解析:A 项电子得失标反了;B 项中转移电子为 2e-;C 项正确;D 项电子转移方向反了,箭头应由 Cu 原 子到 S 原子。 答案:C 5.下列叙述正确的是( ) A.氧化还原反应的实质是元素化合价发生了变化 B.所含元素化合价升高的物质被氧化 C.得到电子的物质被氧化 D.氧化还原反应中,先有氧化后有还原 解析:氧化还原反应的实质是有电子转移;所含元素化合价升高的物质,失去电子,被氧化,B 项正确;得 到电子的物质所含元素化合价降低,被还原;氧化还原
4、反应中,氧化与还原同时发生。 答案:B 6.生活离不开化学。下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原 反应的是( ) A.食物长时间放置后变质腐败 B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量 C.用活性炭除去冰箱中的异味 D.烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹 解析:A 项,食物长时间放置后氧化变质,发生的是氧化还原反应。B 项,液化石油气的燃烧,发生的是 氧化还原反应。D 项,铁锅上出现红棕色斑迹,属于氧化还原反应。 答案:C 7.逻辑推理是化学学习常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A.氧化物都含有氧元素,含有氧元素的化合物一定是氧化物 B.氧化还原反应中有元素化合价的改变
5、,有元素化合价改变的化学反应一定是氧化还原反应 C.电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物,溶于水能导电的化合物一定是电解质 D.中和反应有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应 解析:含有两种元素,其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物,A 项错误;溶于水因自身电离而导电的 化合物是电解质,如果溶于水又与水反应所得溶液导电的化合物不一定是电解质,如 SO2、NH3等,C 项错误;只有酸和碱作用又有盐和水生成的反应才是中和反应,D 项错误。 答案:B 8.实验室制取少量 N2常利用的反应是 NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O,关于该反应的说法正确的 是( ) A.NaNO2是
6、还原剂 B.生成 1 mol N2时转移的电子为 6 mol C.NH4Cl中的 N 元素被氧化 D.N2既是氧化剂又是还原剂 解析:在反应中,氧化剂是 NaNO2,NaNO2中 N 元素被还原,还原剂 是 NH4Cl,NH4Cl 中 N 元素被氧化,生成 1 mol N2时转移 3 mol 电子,N2既是氧化产物又是还原产物。 答案:C 9.Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe所属基本反应类型是 。在该反应中 元素的化合价升高, 该元素的原子 电子,被 ;而 元素的化合价降低,该元素的原子 电子, 被 。该反应中,Fe2O3发生了 反应,Al 发生了 反应, 是氧化剂, 是还原剂, 是氧化产
7、物, 是还原产物。 解析:从反应类型上看该反应是置换反应,分析物质化合价的变化知:Fe 的化合价由+3 价降到 0 价,被 还原,得到的铁是还原产物,Fe2O3作氧化剂;Al 的化合价由 0 价升到+3 价,单质铝作还原剂,发生氧化 反应,得到氧化产物 Al2O3。 答案:置换反应 铝 失 氧化 铁 得 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe 10.(1)分析下列反应,是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目,并指出被氧化和被还 原的元素。 2Na+Cl22.NaCl NaOH+HClNaCl+H2O (2)分析下列反应,是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数
8、目。 BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl Fe+2HClFeCl2+H2 解析:首先分析各个反应中元素的化合价的变化,化合价升高的元素,失去电子,被氧化;化合价降低的 元素,得到电子,被还原;用箭头标出电子转移的情况时,要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自 的注意事项。 答案:(1) 非氧化还原反应 (2)非氧化还原反应 二、能力提升 1.下列反应既属于离子反应又属于氧化还原反应,还属于化合反应的是( ) A.2FeCl3+Cu2.FeCl2+CuCl2 B.2FeCl3+Fe3.FeCl2 C.NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3 D.2SO32.SO2+O2 答案:B 2
9、.下列反应中,反应物中的各种元素都参加了氧化还原反应的是( ) A.2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2 B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 C.4HNO32.H2O+4NO2+O2 D.HgS+O2Hg+SO2 解析:A 项中 K、O 两种元素的化合价未变,未参与氧化还原反应;B 项中 K 元素未参与氧化还原反 应;C项中 H元素未参与氧化还原反应;D 项中各元素化合价均改变: + 2 Hg - 2 S + 0 O2 0 Hg + + 4 S - 2 O2,D 项正确。 答案:D 3.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( ) A.H2还原 CuO 的反应只属于还原反应 B.置
10、换反应都是氧化还原反应,所以 3CO+Fe2O32.Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应 C.3O22.O3是氧化还原反应 D.复分解反应一定不是氧化还原反应 解析:氧化还原反应是一个整体,氧化反应和还原反应同时发生在同一个反应中,在反应 H2+CuO Cu+H2O中,CuO 发生了还原反应,H2发生了氧化反应;置换反应都是氧化还原反应,但 CO 与 Fe2O3的 反应不是置换反应;复分解反应没有电子转移,一定不是氧化还原反应;C 项中反应前后氧元素的化合 价都没变化,属于非氧化还原反应。 答案:D 4.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示,其中正确的是(
11、) 解析:离子反应是有离子参加或生成的反应,其分类标准为参加反应的微粒种类;四种基本反应类型是 从反应特点进行分类的,而氧化还原反应的分类标准为化合价是否有变化。所有的置换反应均为氧 化还原反应,而所有的复分解反应均为非氧化还原反应,故置换反应包含于氧化还原反应而复分解反 应与氧化还原反应是分离的,故 B、C、D 三项均错误。有的离子反应是复分解反应如 HCl+AgNO3 AgCl+HNO3,而有的复分解反应不是离子反应如 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O,置换 反应有的是离子反应如 Fe+Cu2+Cu+Fe2+,而有的不是如 H2+CuOCu+H2O。 答案:A 5
12、.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是( ) A. B. C. D. 解析:A 项中 KClO3中的氯元素由+5 价降到 0 价,不能与盐酸中氯元素的-1 价“错位”,正确的表示方 法为: C项中 CO中的碳元素由+2 价升到+4 价,转移 2e-,反应中 CO 的化学计量数为 2,正确的表示方法为: D项中 HgS中汞元素由+2价降到 0 价,转移 2e-,O2中氧元素由 0 价降到-2 价,转移 22e-,故反应中共 转移 6e-,氧原子得电子;反应中硫原子失 6e-,正确的表示方法为: 答案:B 6.黑火药是中国的四大发明之一,发生爆炸的原理如下: S+2KNO3+3CK
13、2S+N2+3CO2 (1)用双线桥法分析以上反应。 (2)该反应中氧化剂是 ;还原产物是 。 (3)若有 32 g 硫参加反应,则被氧化的碳单质物质的量是 mol。 解析:(1) (2)所含元素化合价降低的物质是氧化剂;氧化剂被还原为还原产物,故 S 和 KNO3是氧化剂,K2S 和 N2是还原产物。 (3)n(S)mol,根据化学方程式得,被氧化的 n(C)=3 mol。= 32 g 32 gmol - 1 = 1 答案:(1) (2)S、KNO3 K2S、N2 (3)3 7.根据所学知识回答: (1)在反应 NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中,氧化剂是 ,氧化产物是 ; (
14、2)在反应 3NO2+H2O2.HNO3+NO 中,还原产物是 ,氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 。 解析:在反应 NaClO+SO2+H2ONaCl+H2SO4中,NaClO 中氯元素由+1 价变为-1 价,故氧化剂是 NaClO,SO2中硫元素由+4 价变为+6 价,反应中被氧化,故氧化产物是 H2SO4。同理分析,在反应 3NO2+H2O2.HNO3+NO 中,还原产物是 NO,HNO3是氧化产物,因此氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 12。 答案:(1)NaClO H2SO4 (2)NO 12 8.硝酸铵是含氮量较高的化肥,生产流程如下(产物水均已略去): (1)反应的化学方程式为
15、3NO2+H2O2.HNO3+NO,该反应的氧化剂为 ,还原剂为 。 (2)补充并配平反应的化学方程式: NH3+ O2 NO+ 。 (3)化学反应 (填序号)是非氧化还原反应,离子方程式为 。 (4)有人设计了一个反应来制备硝酸 NO2+NH3 HNO3 + H2O(未配平),你认为该反应_(填“ 。 能”或“不能”)发生,理由是 解析:(1)反应 3NO2+H2O2.HNO3+NO 中只有 N 元素化合价变化,NO2既是氧化剂又是还原剂。 (2)NH3的氧化反应中,N 元素NH3失去 5 mol 电子,O 元素由 O2中的 0 价-2由 - 3 NH3 + 2 N O,即每摩尔 价,即每摩尔 O2得到 4 mol电子,根据电子守恒,还原剂 NH3和氧化剂 O2的化学计量数之比为 45, 由 N原子守恒,氧化产物 NO 的化学计量数为 4,H、O 原子守恒,另一种产物是 H2O,化学计量数为 6。 (3)反应均属于氧化还原反应,属于非氧化还原反应。 (4)氧化还原反应中电子有失必有得,元素化合价有升必有降,化合价只升不降或只降不升的反应都不 能发生。 答案:(1)NO2 NO2 (2)4 5 4 6H2O (3) NH3+H+NH + 4 (4)不能 只有化合价升高的元素,没有化合价降低的元素