《2019-2020学年新一线人教版化学必修一练习：第一章 第2课时 离子反应 Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年新一线人教版化学必修一练习：第一章 第2课时 离子反应 Word版含解析.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第第 2 课时课时 离子反应离子反应 课后篇课后篇巩固提升 夯实基础轻松达标 1.下列离子方程式正确的是( ) A.碳酸钙与盐酸反应: CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2 B.锌与盐酸反应: Zn+2H+2Cl-Zn2+2Cl-+H2 C.氯化铁与氢氧化钡溶液反应: 2Fe3+3Ba(OH)22Fe(OH)3+3Ba2+ D.氢氧化铜与硫酸反应: OH-+H+H2O 答案 A 解析 B项,未反应的 Cl-应删去;C 项,Ba(OH)2是易溶、易电离的物质,应拆写成离子形式;D 项,氢氧化 铜是难溶物,应用化学式表示,不能拆写成离子形式。故选 A 项。 2.下列反应能用 H+OH-H2O
2、表示的是( ) A.醋酸和氢氧化钠溶液B.氢氧化镁和盐酸 C.氢氧化钡和稀硫酸D.澄清石灰水和硝酸 答案 D 解析 A项中醋酸是弱酸,书写离子方程式时,应写成 CH3COOH;B 项中氢氧化镁难溶于水,应写其化学 式 Mg(OH)2;C 项反应生成的硫酸钡难溶于水,还发生另一个离子反应 Ba2+SBaSO4,只有 DO 2 - 4 项符合题意。 3.下列物质混合后发生化学反应,且属于离子反应的是( ) A.NaOH 溶液和 K2SO4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中 C.加热 KClO3和 MnO2固体混合物制 O2 D.H2和 O2反应生成水 答案 B 解析 A项不具备复分解反应发生的条件;B
3、 项离子反应是 Zn+2H+Zn2+H2;C 项不是溶液中进行 的反应,不属于离子反应;D 项不是离子反应。 4.BaCO3与稀硝酸反应,正确的离子方程式是( ) A.Ba2+C+2H+2NBa(NO3)2+H2O+CO2O 2 - 3 O - 3 B.BaCO3+2H+2NBa(NO3)2+H2O+CO2O - 3 C.BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2 D.C+2H+H2O+CO2O 2 - 3 答案 C 解析 BaCO3与稀硝酸反应的化学方程式是 BaCO3+2HNO3Ba(NO3)2+H2O+CO2,其中碳酸钡难溶 于水,应写化学式,硝酸、硝酸钡都是易溶且易电离的物质,故应拆成离
4、子形式。 5.下列离子方程式书写正确的是( ) A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2 B.硝酸银溶液中加入铁粉:Ag+FeFe2+Ag C.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2OO2 - D.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2 答案 D 解析 A项反应应生成 Fe2+;B 项电荷不守恒;C 项氧化铜不能拆成离子形式;D 项正确。 6.有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验,所得结果如下,其中一定错误 的结果是( ) 甲:K+、Na+、OH-、NO - 3 乙:OH-、C、Cl-、K+O 2 - 3 丙:Cu2+、S、OH-、Cl-O 2 -
5、 4 丁:Ba2+、Na+、OH-、NO - 3 A.甲B.乙C.丙D.丁 答案 C 解析丙中 Cu2+与 OH-不能大量共存。 7.下列叙述正确的是( ) A.所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B.所有的离子方程式都可表示一类反应 C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D.易溶于水的化合物都可写成离子形式 答案 C 解析 H2SO4和 Ba(OH)2反应不能用 OH-+H+H2O 表示,其离子方程式只能为 Ba2+S+2OH-O 2 - 4 +2H+2H2O+BaSO4,它只表示一个反应,A、B 两项均错误。易溶于水但难电离的物质不能写成 离子形式,如 CH3COOH,D 项
6、错误。 8.离子方程式:C+2H+H2O+CO2中的 C代表的物质可能是( )O 2 - 3 O 2 - 3 A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO3 答案 A 解析 BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后生成的离子是 Na+与 HC。O - 3 9.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取 CO2气体,反应的离子方程式 是 ;常用澄清石灰水检验 CO2气体,该反应的离子方程式 是 。 (2)将表面附有铁锈(成分是 Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中,开始反应的离子方程式 是 ;反应片刻后,可观察到有气体产生,其离子方程式是 。 (3)人体胃液中含有胃酸
7、(0.2%0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少, 它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式 为 。 如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平主要成分是 Al(OH)3,发生反应的离子方程式 为 。 答案(1)CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O Ca2+2OH-+CO2CaCO3+H2O (2)Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O Fe+2H+Fe2+H2 (3)HC+H+CO2+H2O Al(OH)3+3H+Al3+3H2OO - 3 解析在书写离子方程式时,碳
8、酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O 等用化学式表示。Ca(OH)2微 溶于水,溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示,浊液(石灰乳)状态用化学式表示。 提升能力跨越等级 1.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A.Cu2+2OH-Cu(OH)2 CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3 B.C+2H+CO2+H2OO 2 - 3 BaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O C.Ca2+CCaCO3O 2 - 3 Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3+2NaNO3 D.H+OH-H2O 2KOH+H2CO3K2CO3+2H2O 答案 C 解析 A项中碳酸铜难
9、溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成 Cu2+、C的形式;B 项O 2 - 3 中碳酸钡难溶于水,书写离子方程式时用化学式表示,不能拆写成 C、Ba2+的形式;D 项中碳酸是O 2 - 3 弱酸,不能拆写成离子形式。 2.重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有 毒离子为 Ba2+。如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是 ( ) A.Cu2+和 SB.Cu2+和 Cl-O 2 - 4 C.K+和 SD.Ag+和 NO 2 - 4 O - 3 答案 A 解析根据题意分析知,甲废液中含有 OH-和 Ba2+
10、,可分别与 Cu2+和 S形成沉淀,使毒性降低。O 2 - 4 3.下列各组中的两个反应,可用同一离子方程式表示的是( ) A.Cu(OH)2+HCl Cu(OH)2+CH3COOH B.CaCO3+H2SO4 Na2CO3+HCl C.H2SO4+NaOH H2SO4+Ba(OH)2 D.BaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4 答案 D 解析 A项,HCl是强酸,应该拆写成离子,CH3COOH 是弱酸,不能拆写成离子;B 项,CaCO3难溶于水,而 Na2CO3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C 项,前者离子方程式为 H+OH-H2O,后者离子方 程式为 2H+S+Ba2
11、+2OH-2H2O+BaSO4;D项,二者的离子方程式均是 S+Ba2+BaSO4,DO 2 - 4 O 2 - 4 正确。 4.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.含有大量 Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、CO 2 - 4 O 2 - 3 B.含有大量 H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、SO 2 - 3 O 2 - 4 C.含有大量 OH-的溶液中:Cu2+、N、S、CO - 3 O 2 - 4 O 2 - 3 D.含有大量 Na+的溶液中:H+、K+、S、NO 2 - 4 O - 3 答案 D 解析 A项中 Ba2+分别与 S、C反应产生沉淀;B 项中 H+与 C反应产生气体;
12、C 项中 Cu2+分O 2 - 4 O 2 - 3 O 2 - 3 别与 OH-、C反应产生沉淀;D 项中各离子间不发生反应,可大量共存。O 2 - 3 5.甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验,测定四份不同澄清溶液的成分,记录结果如下: 甲:K2SO4、BaCl2、NaCl 乙:NaCl、Ba(OH)2、K2CO3 丙:HCl、K2CO3、NaCl 丁:K2SO4、Na2CO3、KCl 其中记录结果合理的是( ) A.甲B.乙C.丙D.丁 答案 D 解析甲中 K2SO4与 BaCl2反应形成 BaSO4沉淀而不能大量共存;乙中 Ba(OH)2和 K2CO3反应形成 BaCO3沉淀而不能大量共存
13、;丙中 HCl 和 K2CO3反应产生 CO2气体而不能大量共存。 6.写出能实现下列反应的化学方程式各一个: (1)S+Ba2+BaSO4O 2 - 4 ; (2)CO2+2OH-C+H2OO 2 - 3 ; (3)Ag+Cl-AgCl ; (4)HC+H+H2O+CO2O - 3 。 答案(1)Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4+2NaNO3或 H2SO4+BaCl22HCl+BaSO4 (2)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O (3)AgNO3+NaClAgCl+NaNO3或 AgNO3+HClAgCl+HNO3 (4)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2或 2NaHC
14、O3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2 解析一般情况下,可将阴离子改写为钠盐、钠碱,或钾盐、钾碱,将阳离子改写为硝酸盐、盐酸盐(注 意反应物中不要出现 AgCl)或硫酸盐(注意反应物中不要出现 BaSO4),或 HNO3、HCl、H2SO4等。 7.A、B、C、D 四种可溶性盐,它们的阳离子分别可能是 Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子 分别可能是 N、S、Cl-、C中的某一种。O - 3 O 2 - 4 O 2 - 3 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中,只有 C 盐的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加盐酸,B 盐溶液有沉淀产生,D 盐溶液有无色无味气体
15、逸出。 根据、实验事实可推断它们的化学式为 A. , B. , C. , D. 。 答案 BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3 解析有关离子的推断问题是离子反应较高层次的题目。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离 子的性质。 首先,因 A、B、C、D 都是可溶性盐,故 Ba2+不能与 S、C组合;Ag+只能与 N组合;Cu2+O 2 - 4 O 2 - 3 O - 3 不能与 C组合。O 2 - 3 由可知 C 为铜盐。 由可知 B 盐为 AgNO3,D 盐含 C,而 C与 Ba2+、Ag+、Cu2+均不能大量共存,故 D 只可能O 2 - 3 O 2 - 3 为 Na2CO3。
16、剩余阳离子为 Ba2+,故 A 含之;剩余阴离子为 S、Cl-,而 Ba2+与 S不能大量共存,故 A 只可O 2 - 4 O 2 - 4 能是 BaCl2,C 为 CuSO4。 8.有一固体混合物,可能由 Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl 等混合而成,为检验它们,做了以 下实验: 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液; 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生; 过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。 根据上述实验事实,回答下列问题: (1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质 是 ,可能含有的物质是 (以上空格均填写化学式)。 (2)
17、写出步骤中的离子方程式: 。 答案(1)Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl (2)BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O 解析根据“无色透明”知原固体无 CuSO4,根据和知该白色沉淀是碳酸钡,故原固体一定有碳酸 钠,且固体溶解的离子方程式是 BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O,则一定无硫酸钠和氯化钙。无法判 断 NaCl是否存在。 贴近生活拓展创新 现有失去标签的 CaCl2、AgNO3、HCl 和 Na2CO3四瓶溶液。为了确定四种溶液的成分,将它们编 号为 A、B、C、D 后进行化学实验。实验记录如下: 实验顺 序 实验内 容 实验现象 A+B无明显现象
18、 B+D 有无色无味气体放 出 C+B有白色沉淀生成 A+D有白色沉淀生成 根据上述实验回答下列问题: (1)A、B、C、D 四瓶溶液分别是(填化学式): A 溶液;B 溶液;C 溶液;D 溶液。 (2)写出 B与 D 反应的离子方程式: 。 写出 B与 C反应的离子方程式: 。 答案(1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3 (2)C+2H+CO2+H2O Ag+Cl-AgClO 2 - 3 解析 B和 D反应有无色无味气体放出,则 B、D 分别为 HCl 溶液、Na2CO3溶液中的一种,二者反应 的离子方程式为 C+2H+CO2+H2O。Na2CO3溶液与 CaCl2溶液、AgNO3溶液反应均会产生O 2 - 3 白色沉淀,HCl溶液与 AgNO3溶液反应产生白色沉淀,与 CaCl2溶液混合无明显现象,而 A 和 B 混合 无明显现象,故 B 是 HCl溶液,A 是 CaCl2溶液,D 是 Na2CO3溶液,C 是 AgNO3溶液。