《2019-2020学年新一线人教版化学必修一练习：第二章 第1课时 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年新一线人教版化学必修一练习：第二章 第1课时 物质的量的单位——摩尔 Word版含解析.pdf（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三节 物质的量 第第 1 课时课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔 课后篇课后篇巩固提升 夯实基础轻松达标 1.下列说法中正确的是( ) A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢 B.1 mol CaCl2含有 1 mol Cl- C.1 mol电子约含有 6.021023个电子 D.1 mol H2O含有 1 mol H2和 1 mol O 答案 C 解析 A错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B 错误,1 mol CaCl2应 含有 2 mol Cl-;D 错误,由初中化学可知 H2O 中无 H2,正确的表述为 1 mol H2O 含有 2 mol H
2、 和 1 mol O。 2.下列说法正确的是( ) A.1 mol氯含有 6.021023个微粒 B.阿伏加德罗常数的数值约等于 6.021023 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是 18 g 答案 B 解析 A项错误,氯指代不明;B 项正确;C 项错误,正确说法应为钠的摩尔质量以 gmol-1为单位时在数 值上等于它的相对原子质量;D 项错误,摩尔质量的单位不为“g”,H2O 的摩尔质量是 18 gmol-1。 3.下列物质所含原子数与 0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是( ) A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4 C.0.5
3、mol HClD.0.3 mol HNO3 答案 A 解析 0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为 0.2 mol8=1.6 mol。A 项,0.4 mol H2O2分子中所含原子数 =0.4 mol4=1.6 mol;B 项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子数=0.2 mol7=1.4 mol;C 项,0.5 mol HCl 分子 中所含原子数=0.5 mol2=1.0 mol;D 项,0.3 mol HNO3分子中所含原子数=0.3 mol5=1.5 mol。 4.某气体物质的质量为 6.4 g,含有 6.021022个分子,则该气体的相对分子质量是( ) A.64B.32C
4、.96D.124 答案 A 解析由 n=得 n=0.1 mol,又由 n= 得 M=64 g mol-1。 A 6.02 1022 6.02 1023mol - 1 = 6.4 g 0.1mol 5.空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离子)被称为“空气维生素”。O - 2 就是一种空气负离子,其摩尔质量为( ) A.32 gB.33 g C.32 g mol-1D.33 g mol-1 答案 C 解析摩尔质量的常用单位为 g mol-1,当物质的摩尔质量以 gmol-1为单位时,其在数值上等于该物质 的相对分子(原子)质量,故的摩尔质量为 32 gmol-1。O - 2
5、 6.科学家发现一种化学式为 H3的氢分子。1 mol H3和 1 mol H2具有相同的( ) A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数 答案 A 解析 1 mol H3和 1 mol H2所含的分子数均为 NA,原子数分别为 3NA和 2NA,质子数分别为 3NA和 2NA, 电子数分别为 3NA和 2NA,故 A 项正确。 7.摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。 (1)已知 NH3的相对分子质量为 17,则 NH3的摩尔质量为 。 (2)NA为阿伏加德罗常数的值,已知 a g 某气体中含分子数为 b,则该气体的摩尔质量为 。 (3)NA为阿伏加德罗常数的值,已知一个铁原子的质量
6、为 b g,则铁的摩尔质量为 。 答案(1)17 gmol-1 (2) gmol-1 A (3)bNA gmol-1 解析依据摩尔质量的定义式:M= ,结合物质的量(n)与 NA的关系即可列出相关表达式,不要忘记单位。 提升能力跨越等级 1.与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO 质量为( ) A.6.4 gB.3.2 gC.4.6 gD.3.0 g 答案 D 解析 3.2 g SO2的物质的量为 n(SO2)=0.05 mol,n(O)=0.1 mol,含 0.1 mol O 的 NO 的物质的 3.2 g 64 g mol - 1 量为 0.1 mol,m(NO)=3.0 g。
7、2.三聚氰胺的分子式为 C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( ) A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为 66.7% B.三聚氰胺中 C、N、H 的原子个数比为 122 C.三聚氰胺中 C、N 两种元素的质量比为 37 D.三聚氰胺的摩尔质量为 126 答案 D 解析摩尔质量的单位一般是 g mol-1。 3.当 O2、SO2、SO3的质量比为 245 时,它们的物质的量之比为( ) A.245B.123C.111 D.223 答案 C 解析由 n= ,则有 n(O2)n(SO2)n(SO3)= (O2) (O2) (SO2) (SO2) (SO3) (SO3) = 2 g 3
8、2 g mol - 1 4 g 64 g mol - 1 5 g 80 g mol - 1 =111。 4.下列说法不正确的是( ) A.磷酸(H3PO4)的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等 B.6.021023个 N2和 6.021023个 H2的质量比等于 141 C.1 mol O3和 1.5 mol O2含有相同数目的氧原子 D.常温常压下,0.56.021023个一氧化碳分子的质量是 28 g 答案 D 解析磷酸的摩尔质量与 1 mol 磷酸分子(约为 6.021023个磷酸分子)的质量在数值上是相等的,A 项 正确;6.021023个氮气分子与 6.0210
9、23个氢气分子的物质的量均为 1 mol,所以它们的质量比为 28 g 2 g=141,B项正确;1 mol臭氧中含氧原子 1 mol3=3 mol,1.5 mol O2中含氧原子 1.5 mol2=3 mol,二 者相等,C项正确;D 项,0.5 mol 一氧化碳分子的质量是 14 g。 5.15 g A物质和 10.5 g B 物质完全反应,生成 7.2 g C 物质、1.8 g D 物质和 0.3 mol E 物质,则 E 的摩 尔质量为( ) A.16.5 gmol-1B.85 gmol-1 C.55D.55 gmol-1 答案 D 解析利用质量守恒定律 15 g+10.5 g=7.2
10、 g+1.8 g+m(E),m(E)=16.5 g,M(E)=55 gmol-1。 16.5 g 0.3mol 6.下列有关等物质的量的 CO 和 CO2的比较中正确的是( ) 所含的分子数目之比为 11 所含的 O原子数目之比为 12 所含的原子总数目之比为 23 所含的 C原子数目之比为 11 所含的电子数目之比为 711 A.B. C.D. 答案 D 解析 CO和 CO2的物质的量相同,则分别含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同,正确;因每个 CO 分 子和每个 CO2分子中的 O 原子数分别为 1 和 2,故等物质的量的 CO 和 CO2所含的 O 原子数目之比 为 12,正确;每
11、个 CO 分子和每个 CO2分子中原子总数之比为 23,故等物质的量的 CO 和 CO2 所含的原子总数目之比为 23,正确;等物质的量的 CO 和 CO2所含 C 原子数目之比是 11,正 确;每个 CO分子和每个 CO2分子中电子总数分别为 14 和 22,则等物质的量的 CO 和 CO2中所含电 子总数之比为 1422=711,正确。所以 D 项正确。 7.某化合物由 NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成。已知钠、镁、铝三种元素的质量比为 23169, 则 NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为 ;当 Cl-的物质的量为 1 mol 时,混合物 的质量是 g。
12、答案 321 49.9 解析混合物中钠、镁、铝三元素原子的物质的量比为 n(Na)n(Mg)n(Al)=( 23 g 23 gmol - 1 ) =321;按 3 mol NaCl、2 mol MgCl2、1 mol AlCl3混合后的物质中含氯 ( 16 g 24 g mol - 1 )( 9 g 27 gmol - 1 ) 离子的物质的量:n(Cl-)=3 mol1+2 mol2+1 mol3=10 mol,该混合物的质量:m=3 mol58.5 gmol-1+2 mol95 gmol-1+1 mol133.5 gmol-1=499 g。列比例式可求得 Cl-物质的量为 1 mol 时,混
13、合物的质 量:10 mol499 g=1 molm,解得 m=49.9 g。 8.日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在 5 K 下呈现超导性。据报 道,该晶体的化学式为 Na0.35CoO21.3H2O。试计算:该晶体的摩尔质量是 (保留整数),钴 原子与氧原子的物质的量之比是 (比值可以用小数表示,下同),钴原子与氧原子的个数 之比为 ,1 mol该晶体中含有的氧原子数目是 (结果保留两位小数)。 答案 122 g mol-1 13.3 13.3 1.991024 解析由晶体的化学式 Na0.35CoO21.3H2O 可得,该晶体的摩尔质量为 122 g mol-1,钴原子与氧原子的 物质的量之比是 13.3,其个数之比也是 13.3,1 mol 该晶体中含有的氧原子数目是 3.3 mol6.021023 mol-11.991024。 贴近生活拓展创新 有一瓶氯化钠试剂的标签如下,仔细观察图示标签,然后回答下列问题: (1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为 。 (2)从上述试剂瓶中取出 0.5 g 样品配成溶液,溶液中 Na+与 Cl-总数为 。 答案(1)8.2 mol (2)11022 解析(1)500 g96%58.5 gmol-18.2 mol。 (2)0.5 g96%58.5 gmol-126.021023 mol-111022。