《2019年秋高中化学人教版必修1课时作业： 第一章 第2节 化学计量在实验中的应用3 Word版含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年秋高中化学人教版必修1课时作业： 第一章 第2节 化学计量在实验中的应用3 Word版含答案.pdf（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、化学计量在实验中的应用 3化学计量在实验中的应用 3 (建议用时：45 分钟) 1关于 0.1 mol/L H2SO4溶液的叙述错误的是( ) A1 L 该溶液中含有 H2SO4的质量为 9.8 g B0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.2 mol/L C从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L D取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后 H2SO4的物质的量浓度为 0.01 mol/L 2用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是( ) A干燥的 B瓶塞不漏水的 C用欲配制的溶液润洗过的 D以上三项均
2、要求的 3从 1 molL1 NaOH 溶液 2 L 中取出 100 mL，下面有关这 100 mL 溶液的叙述错误的是( ) A浓度为 0.1 molL1 B浓度为 1 molL1 C含 NaOH 4 gD含 NaOH 0.1 mol 4(2016成都高一检测)下列有关溶液配制说法错误的是( ) A称取 12.5 g 胆矾(CuSO45H2O)溶于水中，并加水稀释至 500 mL，所得溶液物质的量浓度为 0.1 molL1 B取 58.5 g NaCl 固体放入 1 L 水中充分溶解，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为 1 molL1 C将 100 g 5%的食盐水加热蒸发掉 50 g
3、水后，所得溶液中 NaCl 的质量分数为 10% D将浓度为 2 molL1硫酸钠溶液 10 mL 加水稀释至 200 mL，所得溶液浓度为 0.1 molL1 5下列溶液中物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A将 40 g NaOH 溶解在 1 L 水中 B将 22.4 L HCl 气体溶于水配成 1 L 溶液 C将 1 L 10 mol/L 浓盐酸加入 9 L 水中 D将 10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水至溶液体积为 250 mL 6在使用容量瓶配制溶液时，下列操作正确的是( ) A使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C称好的
4、固体试样需用纸条小心地送入容量瓶中 D摇匀后发现凹液面下降，再加水至刻度线 7两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下： KClK2SO4ZnSO4 0.3 molL10.2 molL10.1 molL1 0.1 molL10.3 molL1 下列对这两份营养液成分的分析中正确的是( ) AK的物质的量相同 BCl的物质的量相同 C完全相同 DSO的物质的量不同 24 8下列关于物质的量浓度表述正确的是( ) A0.3 molL1的 Na2SO4溶液中含有 Na和 SO的总物质的量为 0.9 mol 24 B当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 molL1，只有当
5、22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨 水时，其浓度才是 1 molL1 C在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na和 SO的物质的量相等，则 K和 Cl的物质 24 的量浓度一定相等 D10 时，0.35 molL1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 时，其体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 molL1 9某同学一次实验中需称取 5.0 g NaOH 用于配制一定体积一定浓度的 NaOH 溶液，下列操作对所配 制溶液浓度无影响的是( ) A所用 NaOH 已经潮解 B容量瓶未干燥就使用 C转移溶液后未洗涤 D定容时仰视
6、容量瓶刻度线 10如图表示配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液的部分操作示意图，其中有错误的是( ) A B C D 11如图为配制 250 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液的示意图。 回答下列问题： (1)中称得 Na2CO3_g。 (2)玻璃棒在两步中的作用分别是_、_。 (3)若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) A某同学在第步观察液面时俯视_； B没有进行操作步骤和_； C在第步不慎有少量液体流到容量瓶外_。 12将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。 (1)该溶液中 MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中 Cl的物质的
7、量浓度为_。 (2)配制 1 mol/L 的 MgCl2溶液 500 mL，需该溶液的体积为_。 (3)向(2)中 500 mL 溶液中再通入一定量的 HCl 气体后，溶液中 Cl的物质的量浓度为 3 molL1(假设 溶液体积不变)， 则溶液中 H的物质的量浓度为_， 通入 HCl 气体的体积(标准状况下)为_。 13硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为 0.1 mol/L，硫酸根离子的浓度为 0.3 mol/L，则 混合溶液中镁离子浓度为( ) A0.15 mol/L B0.3 mol/L C0.45 mol/LD0.2 mol/L 14将 5 molL1的 Mg(NO3)2溶液
8、a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO的物质的量浓度为( ) 3 A5a/b molL1 B10a/b molL1 Cb/5a molL1Da/b molL1 15(2016成都高一检测)实验室配制 0.1 molL1的 BaCl2溶液可分两个阶段进行： 第一阶段：用托盘天平称取 5.2 g 无水 BaCl2晶体； 第二阶段：溶解配制 0.1 molL1的 BaCl2溶液。 第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至 0.2 g 处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放 一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左 盘内逐步
9、添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置 5 g 砝码。 (1)其正确的操作顺序是(填序号)B( )( )A ( )( )( )。 (2)在 E 操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是_ _。 (3)第二阶段操作，应先将 5.2 g BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有_、 _。 然后将溶液转入_中， 再经_、 _、 _后即可得到 0.1 molL1BaCl2 溶液。 (4)下列操作使配制的 BaCl2溶液浓度偏低的有_。 A将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量 B选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线 D整个配制过程中，容量瓶不振荡 参考答案
10、与解析参考答案与解析 1. 【解析】 1 L 0.1 mol/L的H2SO4溶液中含溶质的质量为mnM1 L0.1 mol/L98 g/mol9.8 g， A 正确；0.1 mol/L H2SO4溶液中 H浓度为 0.2 mol/L，B 正确；H2SO4溶液的浓度与体积无关，仍然是 0.1 mol/L，C 错误；10 mL 溶液加水稀释至 100 mL，体积增大 10 倍，浓度变为原来的，即 0.01 mol/L，D 1 10 正确。 【答案】 C 2. 【解析】 容量瓶使用前必须检漏，B 正确；容量瓶是定容仪器，内含少量蒸馏水不会产生误差， 但不能用欲配溶液润洗。 【答案】 B 3. 【解析
11、】 溶液的浓度与体积取用多少无关。 【答案】 A 4. 【解析】 B 项，NaCl 放入 1 L 水中溶解所得溶液不是 1 L。 【答案】 B 5. 【解析】 根据公式 c ， n 为溶质的物质的量， V 为溶液的体积。 A 项， 溶液的体积不等于 1 L； B n V 项， 22.4 L HCl 的物质的量不一定是 1 mol； C 项， 浓盐酸与水混合后， 溶液体积不是 10 L； D 项， n(NaOH) 0.25 mol，VNaOH(aq)0.25 L，c(NaOH)1 mol/L。 【答案】 D 6. 【解析】 B 项，若用待配溶液润洗容量瓶，会导致所配溶液浓度偏大，错误；C 项，不
12、能用容量 瓶溶解固体或稀释浓溶液，错误；D 项，因摇匀后会有少量溶液附着在容量瓶颈部内壁，若再加水至刻度 线会导致所配溶液浓度偏小，D 错误。 【答案】 A 7. 【解析】 依据表格中数据进行计算对比，可知 ： 第份营养液中 c(K)0.7 molL1，c(Cl)0.3 molL1， c(SO)0.3 molL1， c(Zn2)0.1 molL1； 第份营养液中 ： c(K)0.7 molL1， c(Cl)0. 1 24 molL1，c(SO) 24 0.3 molL1。 【答案】 A 8. 【解析】 A 项， 没有指明溶液的体积， 故溶液中 Na和 SO的总物质的量不一定等于 0.9 mol
13、； B 24 项，虽然强调了氨水的体积为 1 L，而不是溶剂为 1 L，但是没有指明 22.4 L 是氨气在标准状况下的体积， 则氨气的物质的量不一定是 1 mol，配制成 1 L 溶液时，浓度也不一定是 1 molL1； C 项，当 Na和 SO 24 的物质的量相等时，根据化学式中 K与 SO、Na与 Cl的比例关系，可得 c(K) 24 c(Cl)21；D 项，对于 10 时 0.35 molL1的 KCl 饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出 KCl 晶体，温 度恢复到 10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。 【答案】 D 9. 【解析】 NaOH 潮解则使称取的 5.0 g 药品中 NaOH
14、 偏少，所配溶液浓度偏小；容量瓶未干燥对 结果无影响；未洗涤烧杯、玻璃棒会使溶液浓度偏小；定容时仰视刻度线会加多水，使溶液浓度偏小。 【答案】 B 10. 【解析】 C 项定容时不应该仰视刻度线。 【答案】 C 11. 【解析】 (1)n(Na2CO3)c(Na2CO3)V(Na2CO3)0.2 mol/L0.25 L0.05 mol，m(Na2CO3) n(Na2CO3)M(Na2CO3)0.05 mol106 g/mol5.3 g。(2)在第步中，用玻璃棒搅拌，可加速 Na2CO3固体 的溶解；在第步中，用玻璃棒引流，可防止 Na2CO3溶液流到容量瓶外。(3)在误差分析中，一定要紧扣 物
15、质的量浓度的定义式，即 cn/V。如果在第步观察液面时俯视，V 偏小，结果偏高；如果没有进行操 作步骤和，n 偏小，结果偏低；如果在第步不慎有少量液体流到容量瓶外，n 偏小，结果偏低。 【答案】 (1)5.3 (2)搅拌 引流 (3)A.偏高 B偏低 C偏低 12. 【解析】 (1)n(MgCl2)2 mol， 190 g 95 gmol1 c(MgCl2) 2 mol/L， n V 2 mol 1 L c(Cl)2c(MgCl2)4 mol/L。 (2)根据稀释规律有 c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，即 2 mol/LV(浓)1 mol/L500 mL， 所以 V(浓)250 mL。 (3
16、)根据电荷守恒有 c(H)2c(Mg2)c(Cl)， 即 c(H)21 mol/L3 mol/L， 所以 c(H)1 mol/L。 n(HCl)1 mol/L0.5 L0.5 mol， V(HCl)0.5 mol22.4 L/mol11.2 L。 【答案】 (1)2 mol/L 4 mol/L (2)250 mL (3)1 mol/L 11.2 L 13. 【解析】 根据电荷守恒有 2c(Mg2)3c(Al3)2c(SO)，即 2c(Mg2)30.1 mol/L20.3 24 mol/L，解得 c(Mg2)0.15 mol/L。 【答案】 A 14. 【解析】 据稀释规律知：5 molL1a
17、mL2b mLc，解得 c 10a/b molL1。 【答案】 B 15. 【解析】 (1)使用托盘天平的步骤为调零放砝码调游码加物品取物品取砝码游码回 零。 (2)只缺少量晶体时， 应用右手轻轻拍打左手手腕， 小心振动药匙加足药量。 (3)溶解所需的仪器有烧杯、 玻璃棒。(4)误差分析根据 c ，由 m、V 的大小判断。A.将砝码放错位置后，称得的 BaCl2为 4.8 g， n V m MV 所得溶液浓度偏低；B.无影响；C.摇匀后再加水即增大了溶液体积，所得溶液浓度偏低；D.不振荡，溶液 不均匀，对溶液所配浓度无影响。 【答案】 (1)C F E D B (2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡 (3)烧杯 玻璃棒 250 mL 容量瓶 洗涤 定容 摇匀 (4)AC