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1、钠的重要化合物钠的重要化合物 (建议用时：45 分钟) 1关于 Na2O 和 Na2O2的叙述正确的是( ) A都能与水反应生成 NaOH B都是碱性氧化物 C都是白色固体 D氧化钠比过氧化钠稳定 2下列叙述中正确的是( ) A过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色的氢氧化钠固体 B过氧化钠中阴阳离子比例为 12 C用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色 DNa2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 3下列关于钠的氧化物的叙述正确的是( ) ANa2O2是白色固体，和冷水作用得到 O2和 NaOH BNa2O2与水的反应中，氧化剂是 Na2O2，还原剂是水 CNa
2、2O 不稳定，能继续被 O2氧化生成 Na2O2 D都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物 4等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中( ) ANa2CO3放出的 CO2多 BNaHCO3放出的 CO2多 CNa2CO3放出 CO2的速度快 DNaHCO3放出 CO2的速度快 5下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的本质并不改 变的是( ) ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CNa2O2和 CO2D木炭(C)和 O2 6有两个分别装有 Na2CO3和 NaHCO3固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。有
3、四位同学为鉴别它 们分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是( ) A分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成 B分别取样配成溶液，再加入氢氧化钡溶液，观察是否有沉淀生成 C分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色 7在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列 说法正确的是( ) A溶液中的 Na浓度增大，有 O2放出 B溶液中的 OH浓度不变，有 H2放出 C溶液中的 Na数目减小，有 O2放出 D溶液中的 OH浓度增大，有 O2放出 8现在有混有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体
4、，下列有关提纯碳酸钠的方法正确的是( ) A加入过量的氢氧化钠溶液 B加入适量的盐酸 C将固体充分加热，直到质量不变为止 D加入氯化钙溶液 9下列对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是( ) 钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确D全对 10有 4 种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系： WXH2OCO2 ZCO2XO2 ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3 试回答下列问题
5、： (1)W、X、Y、Z 的化学式分别是：W：_、 X：_、Y：_、Z：_。 (2)以上 4 个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化 学式)，还原剂是_(写化学式)。 (3)若反应在溶液中进行， 写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方 程式：离子方程式：_。 化学方程式：_。 11“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更 多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中。下述实验为“套 管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题： (小试管内塞
6、有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球) (1)从点燃酒精灯开始，试管及烧杯 A、B 中能观察到的现象有 _ _。 (2)整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是_。 (3)通过该实验可得出的结论是_ _。 (4)本装置的优点是_。 12在干燥管 A 中为块状白色固体，B 中为淡黄色粉末，C 中为白色固体，并将 A、B、C 按如图所 示装置连接，当打开活塞()()时，D 中蜡烛火焰明亮；打开活塞()()时，D 中蜡烛火焰熄灭；关闭 活塞()时，A 中反应自行停止。 试根据上述实验事实，回答以下各问题： (1)A 中发生的离子反应是_ _。 (2)在装置 B 中的淡黄色粉末是_， 其化学反应方程为_。
7、 (3)在干燥管 C 中白色固体应为_。 13 1 mol 过氧化钠与 2 mol 碳酸氢钠固体混合后， 在密闭容器中加热充分反应， 排出气体物质后冷却， 残留的固体物质是( ) ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3 CNaOH、Na2CO3 DNa2O2、NaOH、Na2CO3 14(2016宿州高一检测)现有 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混合物，为了测定 x 的值，某同学采用如图 所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。 A B C (1)B 装置的作用是_。 (2)C 装置的作用是_。 (3)若在装置 A 的试管中装入 NaHCO3和 Na2CO3xH2O 的混
8、合物 3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此 时 B 管增重 1.89 g，C 管增重 0.22 g，则 x 的值为_。 (4)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？ _。 参考答案与解析参考答案与解析 1. 【解析】 Na2O2为淡黄色固体，不属于碱性氧化物，但比 Na2O 稳定。 【答案】 A 2. 【解析】 过氧化钠久置于空气中变成白色碳酸钠固体，A 错误；过氧化钠漂白是由于它的氧化性 将有色物质永久漂白，C 错误；碱性氧化物与酸反应生成盐和水，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不 是碱性氧化物，属于过氧化物，D 错误。 【答案】 B 3. 【解析】 A 中，Na2O2是
9、淡黄色固体；B 中，在 Na2O2与 H2O 的反应中，Na2O2既是氧化剂，又 是还原剂；D 中，是否生成含氧酸盐要看酸是否为含氧酸，且 Na2O2不属于碱性氧化物。 【答案】 C 4. 【解析】 NaHCO3与 HCl 反应时，HCO直接与 H发生反应生成 CO2气体；Na2CO3与 HCl 反 3 应时 ： COH=HCO ，然后 HCO H=CO2H2O，故 NaHCO3与盐酸反应放出 CO2的速度快。 23 3 3 【答案】 D 5. 【解析】 A 项中：4NaO2=2Na2O,2NaO2,Na2O2；B 项中：2NaOHCO2(少量)=Na2CO3 H2O，NaOHCO2(过量)=
10、NaHCO3；C 项中只发生反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；D 项中 2C O2(不足量)2CO，CO2(足量) CO2。= = = = = 点燃 = = = = = 点燃 【答案】 C 6. 【解析】 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO3 2H2O， 现象相同， A 错误 ； Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3Na2CO3 2H2O，现象相同，B 错误，C 正确；焰色反应都是钠元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，D 错误。 【答案】 C 7. 【解析】 Na2C
11、O3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，2NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO3 2H2O， 现象相同， A 错误 ； Na2CO3Ba(OH)2=BaCO32NaOH,2NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3Na2CO3 2H2O，现象相同，B 错误，C 正确；焰色反应都是钠元素的焰色，均呈黄色不能鉴别，D 错误。 【答案】 C 8. 【解析】 Na2O2消耗水生成 NaOH 并放出 O2， 而原饱和 NaOH 溶液的浓度不变， 由于水的量减少， 溶解的 NaOH 的质量减少，Na的数目减小。 【答案】 C 9. 【解析】 焰色反应是通过观察火焰颜色来检验物质存在的实验， 实验
12、时所用火焰和金属丝在灼烧 时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验物质的真实焰色反应情况。观察钾的火焰颜色时要 透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠的黄光。 【答案】 D 10. 【解析】 反应可认定为 NaHCO3的分解反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，该= = = = = 反应是非氧化还原反应。将 X(Na2CO3)代入两反应，逆推可知 Z 为 Na2O2，Y 为 NaOH：2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，以上两反应都是氧化还原反应，且 Na2O2既是氧化 剂又是还原剂。这样，反应为 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32Na
13、OH，其离子反应为 COCa2 23 =CaCO3。多数可溶性碳酸盐和 Ca(OH)2的反应都可用此离子方程式表示，其反应不是氧化还原反应。 【答案】 (1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2) Na2O2 Na2O2 (3)Ca2CO=CaCO3 Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3(其他合理答案也可以) 23 11. 【解析】 实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在一起，能更好地 进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。 【答案】 (1)棉花球变蓝，B 中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 ； 开始时 A 中有气泡产生，小试管内 有液滴出现 (2
14、)防止倒吸 (3)NaHCO3的热稳定性比 Na2CO3的差，NaHCO3分解有 CO2和 H2O 生成 (4)简化实验操作，提高实验效率，节约药品 12. 【解析】 蜡烛火焰明亮一定是通入 O2， 而熄灭一般是通入了 CO2， 由此可确定 B 中是 Na2O2(淡 黄色粉末)和CO2的反应 ； 从而可知 A 是产生 CO2的简易启普发生器， C 中是一个不与CO2反应的白色固体， 即是中性或酸性的固体干燥剂。 【答案】 (1)CaCO32H=Ca2H2OCO2 (2)Na2O2 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 (3)CaCl2或 P2O5 13. 【解析】 Na2O2与 NaHCO
15、3的混合物受热分解时，首先是 NaHCO3分解： 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2= = = = = 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol 产生的 CO2与 H2O 均可与 Na2O2反应，由于 Na2O2与 H2O 反应生成 NaOH，而 NaOH 又可与 CO2反 应生成 H2O，故可以认为是 CO2先与 Na2O2反应，CO2耗尽后 H2O 才开始反应，而根据 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2可知，生成的 1 mol CO2恰好与 1 mol Na2O2完全反应生成 Na2CO3，H2O 不会再与 Na2O2反应，故最终固体产物只有 Na2CO3。 【答案】 A
16、 14. 【解析】 B 管增重 1.89 g 是产生的水的质量，H2O 来自于 NaHCO3的分解和 Na2CO3xH2O 的失 水；C 管增重 0.22 g 是产生的 CO2的质量，由 CO2的质量可求出 NaHCO3的质量及其产生 H2O 的质量。 2NaHCO3Na2CO3CO2H2O= = = = = 284 g 44 g 18 g 084 g 0.22 g 0.09 g 即 Na2CO3xH2O 的质量为 3.7 g0.84 g2.86 g， Na2CO3xH2O 含水：1.89 g0.09 g1.80 g， 在 Na2CO3xH2O 中 MNa2CO3 MH2O 106 18x ，得 x10。 2.86 g1.80 g 1.80 g 1.06 g 1.80 g 【答案】 (1)吸收反应中生成的水 (2)吸收反应中生成的 CO2 (3)10 (4)在 C 装置后再加一个装有碱石灰的 U 形管