2019教案 化学选修4化学反应原理（鲁科版）试题：模块综合检测题（二） Word版含解析.pdf

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1、模块综合检测题模块综合检测题(二二) (时间：时间：90 分钟 分值：分钟 分值：100 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题 仅有一个选项符合题意 分。每小题 仅有一个选项符合题意) 1若溶液中由水电离产生的若溶液中由水电离产生的OH 110 14mol L 1，在该溶 液中一定可以大量共存的离子组是 ，在该溶 液中一定可以大量共存的离子组是( ) AAl3 、 、Na 、 、NO 、Cl 3 3 BK 、 、Na 、 、Cl 、 、NO 3 3 CK 、 、Na 、 、Cl 、 、Al(OH)4 DK 、 、

2、NH 、SO、NO 4 4 24 4 3 3 解析：解析：由水电离产生的由水电离产生的OH 110 14mol L 1，则溶液可能 显酸性，也可能显碱性。 ，则溶液可能 显酸性，也可能显碱性。A 项，项，Al3 在碱性条件下不能存在； 在碱性条件下不能存在；C 项，项， Al(OH)4 在酸性条件上不能存在 ； 在酸性条件上不能存在 ； D 项，项， NH与与 OH 不能大量共存。 不能大量共存。 4 4 答案：答案：B 2下列措施对增大反应速率明显有效的是下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) ANa 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 BZn 与与 25

3、%的稀硫酸反应制取的稀硫酸反应制取 H2时，改用时，改用 98%的浓硫酸的浓硫酸 C在在 K2SO4与与 BaCl2两溶液反应时，增大压强两溶液反应时，增大压强 D将炭块磨成炭粉用于燃烧将炭块磨成炭粉用于燃烧 解析：解析：金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不 能增大反应速率， 金属钠与乙醇反应，是在钠的表面进行，增大乙醇用量不 能增大反应速率，A 错误。制取氢气时，把稀硫酸改为错误。制取氢气时，把稀硫酸改为 98%的浓硫酸， 则锌与浓硫酸反应不能放出 的浓硫酸， 则锌与浓硫酸反应不能放出 H2，B 错误。错误。K2SO4与与 BaCl2在溶液中进 行反应，改变压强不能改变反应速率

4、， 在溶液中进 行反应，改变压强不能改变反应速率，C 错误。碳燃烧时，把炭块磨 成炭粉可以增大碳与 错误。碳燃烧时，把炭块磨 成炭粉可以增大碳与 O2的接触面积，反应速率加快，的接触面积，反应速率加快，D 正确。正确。 答案：答案：D 3下图表示的是某离子下图表示的是某离子 X 的水解过程示意图，则离子的水解过程示意图，则离子 X 可能是可能是 ( ) ACO BHCO 2 23 3 3 3 CNa DNH 4 4 解析：解析：离子离子 X 水解显酸性，所以只能是水解显酸性，所以只能是 NH 。 4 4 答案：答案：D 4某同学设计下列方法对某同学设计下列方法对 A 盐的水解液进行鉴定 ： 由

5、此得出的结 论中，不正确的是 盐的水解液进行鉴定 ： 由此得出的结 论中，不正确的是( ) AD 溶液中存在溶液中存在 Fe(SCN)3 B滤液中有滤液中有 Fe3 CB 为为 AgBr DA 一定为无氧酸盐一定为无氧酸盐 FeBr2 解析 ：解析 ： 浅黄色沉淀是溴化银， 但浅黄色沉淀是溴化银， 但A不一定是不一定是FeBr2， 也可能是， 也可能是FeBr3， 所以选项 ， 所以选项 D 不正确，其余都是正确的。不正确，其余都是正确的。 答案：答案：D 5钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为： 2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。

6、以下说法正确的是。以下说法正确的是( ) A负极发生的反应为：负极发生的反应为：Fe2e =Fe2 B正极发生的反应为：正极发生的反应为：2H2OO22e =4OH C原电池是将电能转变为化学能的装置原电池是将电能转变为化学能的装置 D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 解析：解析：吸氧腐蚀过程中，吸氧腐蚀过程中，1 mol O2应得到应得到 4 mol 电子，电子，B 错。原电 池是将化学能转化为电能的装置， 错。原电 池是将化学能转化为电能的装置，C 错。水下氧气含量少，不易发生 吸氧腐蚀， 错。水下氧气含量少，不易发生 吸氧腐蚀，D 错。

7、错。 答案：答案：A 6合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的 一步反应为 合成氨所需的氢气可用煤和水做原料经多步反应制得，其中的 一步反应为 CO(g) H2O(g)CO2(g) H2(g) 催催化化剂剂 H 0，反应达到平衡后，为提高，反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中 正确的是 的转化率，下列措施中 正确的是( ) A增加压强增加压强 B降低温度降低温度 C增大增大 CO 的浓度的浓度 D使用催化剂使用催化剂 解析：解析：因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能 增大反应速率但平衡不移动，由此判断 因该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只

8、能 增大反应速率但平衡不移动，由此判断 A 项与题意不符；因为该正反 应为放热反应， 降温使平衡向正反应方向移动， 从而增大 项与题意不符；因为该正反 应为放热反应， 降温使平衡向正反应方向移动， 从而增大CO的转化率，的转化率， B 项正确；增大项正确；增大 CO 的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但 CO 的转 化率会降低，因此 的转 化率会降低，因此 C 项与题意不符；项与题意不符；D 项催化剂对化学平衡无影响， 因此 项催化剂对化学平衡无影响， 因此 D 项也不符合要求。项也不符合要求。 答案：答案：B 7已知：已知：H (aq) OH (aq)=H2O

9、(l) H57.3 kJmol 1。 对于下列稀溶液或固体之间的反应： 。 对于下列稀溶液或固体之间的反应： HCl(aq)NH3H2O (aq)=NH4Cl(aq)H2O(l) Ha kJmol 1 HCl(aq)NaOH(s)=NaCl(aq)H2O(l) Hb kJmol 1 HNO3 (aq)NaOH (aq)=NaNO3 (aq)H2O(l) Hc kJmol 1 下列有关下列有关 a、b、c 三者的大小关系中正确的是三者的大小关系中正确的是( ) Aabc57.3 Babc57.3 Cbc57.4a D无法比较无法比较 解析：解析：强酸的稀溶液和强碱的稀溶液反应才能保证强酸的稀溶液

10、和强碱的稀溶液反应才能保证 H (aq) OH (aq)=H2O(l)的中和热为 的中和热为 57.3 kJmol 1， 而弱酸或弱碱在中和反 应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于 ， 而弱酸或弱碱在中和反 应中由于电离和水解吸收热量，其中和热小于 57.3 kJmol 1； 以生成 ； 以生成 1 mol 水为标准，反应中水为标准，反应中 c57.3，反应中，反应中 a57.3，中由于，中由于 NaOH (s)溶解会放出热量，故溶解会放出热量，故 b57.3，C 项正确。项正确。 答案：答案：C 8在一密闭容器中进行反应：在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。

11、催催化化剂剂 已知反应过程中某一时刻已知反应过程中某一时刻 SO2、 O2、 SO3的浓度分别为的浓度分别为 0.2 molL 1、 、 0. 1 molL 1、 、0.2 molL 1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( ) ASO2的浓度为的浓度为 0.4 molL 1， ，O2的浓度为的浓度为 0.2 molL 1 BSO2的浓度为的浓度为 0.25 molL 1 CSO3的浓度为的浓度为 0.4 molL 1 DSO2、SO3的浓度均为的浓度均为 0.15 molL 1 解析：解析：可逆反应不能向一个方向进行到底，即平衡时任何物质浓 度不可能为

12、可逆反应不能向一个方向进行到底，即平衡时任何物质浓 度不可能为 0， 满足， 满足 A 则则 SO3浓度为浓度为 0， 满足， 满足 C 则则 SO2和和 O2浓度为浓度为 0， 均不可能；若满足 ， 均不可能；若满足 D，硫元素不守恒。，硫元素不守恒。 答案：答案：B 9下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( ) A0.1 molL 1 NH4C1 溶液加蒸馏水稀释，溶液的 溶液加蒸馏水稀释，溶液的 pH 不断减 小 不断减 小 B常温下，常温下，pH2 的醋酸溶液与的醋酸溶液与 pH12 的的 NaOH 溶液等体积 混合后，溶液的 溶液等体积 混合后，溶液的 pH H H2AA2 答案

13、：答案：B 10下列叙述与图象对应符合的是下列叙述与图象对应符合的是( ) A 对于达到平衡状态的 对于达到平衡状态的 N2(g)3H2(g)2NH3(g)在在 t0时刻充 入了一定的 时刻充 入了一定的 NH3，平衡逆向移动，平衡逆向移动 BP2P1，T1T2 C该图象表示的方程式为：该图象表示的方程式为：2A=B3C D对于反应对于反应 2X(g)3Y(g)2Z(g) HP1， T1T2， B 项正确；项正确；C 表示的是可逆反应，表示的是可逆反应，C 项错误；温度升高，平衡将逆向 移动， 项错误；温度升高，平衡将逆向 移动，Y 的百分含量将增大，的百分含量将增大，D 项错误。项错误。 答

14、案：答案：B 11用已知浓度的用已知浓度的 NaOH 溶液测定某溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考图 甲、乙，下表中正确的选项是 溶液的浓度，参考图 甲、乙，下表中正确的选项是( ) 选项选项 锥形瓶 中溶液 锥形瓶 中溶液 滴定管 中溶液 滴定管 中溶液 选用指示剂选用指示剂 选用滴 定管 选用滴 定管 A碱碱酸酸石蕊石蕊甲甲 B酸酸碱碱酚酞酚酞甲甲 C碱碱酸酸甲基橙甲基橙乙乙 D酸酸碱碱酚酞酚酞乙乙 解析：解析：用已知浓度的用已知浓度的 NaOH 溶液测定某溶液测定某 H2SO4溶液的浓度时，可 将 溶液的浓度时，可 将 H2SO4溶液滴入一定体积的溶液滴入一定体积的 NaOH 溶液中

15、，此种情况下滴定管中是溶液中，此种情况下滴定管中是 H2SO4溶液，锥形瓶中是溶液，锥形瓶中是 NaOH 溶液，溶液，A 选项指示剂选择错误，选项指示剂选择错误，C 选 项滴定管选择错误。 也可将 选 项滴定管选择错误。 也可将 NaOH 溶液滴入一定体积的溶液滴入一定体积的 H2SO4溶液中， 此种情况下滴定管中是 溶液中， 此种情况下滴定管中是NaOH溶液， 锥形瓶中是溶液， 锥形瓶中是H2SO4溶液，溶液， B错误、错误、 D 正确。正确。 答案：答案：D 12 在一定条件下， 在一定条件下， Na2S 溶液中存在水解平衡 ：溶液中存在水解平衡 ： S2 H2OHS OH，在溶液中加入少

16、量，在溶液中加入少量 CuSO4固体，固体，HS 浓度减小。下列说法正 确的是 浓度减小。下列说法正 确的是( ) A稀释溶液，水解平衡常数增大稀释溶液，水解平衡常数增大 BKsp(CuS)c(OH)，而且 ，而且 Cu(OH)2和和 CuS 不 同类，无法得出该结论， 不 同类，无法得出该结论，B 错误；越热越水解，错误；越热越水解，C 正确；正确；Mg(OH)2溶 解度较小，可能平衡右移导致 溶 解度较小，可能平衡右移导致 HS 浓度增大， 浓度增大，D 错误。错误。 答案：答案：C 13如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下 列说法正确的是 如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解

17、熔融氯化钠装置。则下 列说法正确的是( ) A甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应甲装置中锌为负极，发生还原反应，铜为正极，发生氧化反应 B甲装置盐桥的作用是使反应过程中甲装置盐桥的作用是使反应过程中 ZnSO4溶液和溶液和 CuSO4溶液 保持电中性 溶液 保持电中性 C乙装置中铁极的电极反应式为：乙装置中铁极的电极反应式为：2Na2e =2Na D乙装置中乙装置中 B 是氯气出口，是氯气出口，A 是钠出口是钠出口 解析：解析：甲装置为原电池，甲装置为原电池，Zn 为负极，发生氧化反应，为负极，发生氧化反应，Cu 为正极， 发生还原反应， 为正极， 发生还原反应，A 错；乙

18、装置中铁为阴极，错；乙装置中铁为阴极，2Na 2e =2Na， ，C 错； 石墨为阳极， 错； 石墨为阳极， 2Cl 2e =Cl2， ， A 为为 Cl2出口，出口， B 是是 Na 出口，出口， D 错。错。 答案：答案：B 14.I2在在 KI 溶液中存在下列平衡：溶液中存在下列平衡：I2(aq)I (aq) I (aq)。 3 3 测得不同温度下该反应的平衡常数如下表：测得不同温度下该反应的平衡常数如下表： t/515253550 K1 100841680533409 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A反应反应 I2(aq)I (aq) I (aq)的的 H0 3 3 B利用该

19、反应可以除去硫粉中少量的碘单质利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 D25 时，向溶液中加入少量时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数固体，平衡常数 K 小于小于 680 解析：解析：根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平 衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应， 根据表中数据，温度升高时，平衡常数减小，说明升温平 衡向逆反应方向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应， H0)， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 ， 在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A 和和 1

20、mol B，在，在 500 时充分反应达平衡后，时充分反应达平衡后，C 的浓度为的浓度为 molL 1，放出的热量为 ，放出的热量为 b kJ。 (1)已知：已知：A(g)X(g)2B(g) H133.2 kJmol 1； ； 5A(g)X(g)4C(g) H650.4 kJmol 1。则 。则 a_。 (2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中 T1_T2(填填“”“”或“”或“”“” 或 “” 或“”“”或“”或“ 由于反应过程 中压强恒压容器大于恒容容器，所以转化率更大，放热更多 由于反应过程 中压强恒压容器大于恒容容器

21、，所以转化率更大，放热更多 (5)不变不变 17(12 分分)硫硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： .SO2 2H2O I2=H2SO4 2HI； ； .2HIH2 I2 ； ； .2H2SO4=2SO2O22H2O。 (1)分析上述反应，下列判断正确的是分析上述反应，下列判断正确的是_。 a反应易在常温下进行反应易在常温下进行 b反应中反应中 SO2氧化性比氧化性比 HI 强强 c循环过程中需补充循环过程中需补充 H2O d循环过程产生循环过程产生 1 mol O2的同时产生的同时产生 1 mol H2 (2)一定温度下， 向一定温度下， 向 1 L 密闭

22、容器中加入密闭容器中加入 1 mol HI(g)， 发生反应， 发生反应， H2物质的量随时间的变化如图所示。物质的量随时间的变化如图所示。 02 min内的平均反应速率内的平均反应速率v(HI) _。该温度下，。该温度下，H2(g)I2(g)2HI(g)的平衡常数的平衡常数 K _。相同温度下，若开始加入。相同温度下，若开始加入 HI(g)的物质的量是原来的的物质的量是原来的 2 倍， 则 倍， 则_是原来的是原来的 2 倍。倍。 a平衡常数平衡常数 bHI 的平衡浓度的平衡浓度 c达到平衡的时间达到平衡的时间 d平衡时平衡时 H2的体积分数的体积分数 (3)实验室用实验室用 Zn 和稀硫酸

23、制取和稀硫酸制取 H2，反应时溶液中水的电离平衡，反应时溶液中水的电离平衡 _移动移动(填“向左”“向右”或“不”填“向左”“向右”或“不”)； 若加入少量下列试剂中 的 ； 若加入少量下列试剂中 的_，产生，产生 H2的速率将增大。的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHSO3 解析：解析：本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡 和化学计算。 本题主要考查了化学反应速率与化学平衡、水的电离平衡 和化学计算。 (1)a 项错误，反应在常温下向左进行 ；项错误，反应在常温下向左进行 ； b 项，项，SO2的还原性比的还原性比 HI 强 ；强 ； c 项，

24、根据盖斯定律项， 根据盖斯定律22得总反应 ：得总反应 ： 2H2O=2H2O2， 循环过程中消耗了 ， 循环过程中消耗了 H2O；d 项，根据总反应知产生项，根据总反应知产生 1 mol O2的同时产 生 的同时产 生 2 mol H2。 (2)由题干数据分析该反应：由题干数据分析该反应： 02 min 内平均反应速率内平均反应速率 v(HI) 0 0. .2 2 m mo ol l 1 1 L L 2 2 m mi in n 01 molL 1 min 1， ， 平衡常数平衡常数 K64。 （ （0.8 molL 1） ）2 2 0 0. .1 1 m mo ol lL L 1 0 0.

25、.1 1 m mo ol lL L 1 若开始加入若开始加入 HI 的物质的量是原来的的物质的量是原来的 2 倍， 相当于先将倍， 相当于先将 HI 加入到加入到 2 L 的容器的容器(达到的平衡状态与原平衡一致，即达到的平衡状态与原平衡一致，即 HI 的浓度、的浓度、H2的体积分 数与原平衡相同 的体积分 数与原平衡相同)，再将体积压缩至，再将体积压缩至 1 L，因为该反应为等体积反应， 加压平衡不移动，所以 ，因为该反应为等体积反应， 加压平衡不移动，所以 HI 的浓度为原来的的浓度为原来的 2 倍，倍，H2的体积分数不变； 温度不变， 平衡常数不变 ； 加入 的体积分数不变； 温度不变，

26、 平衡常数不变 ； 加入 HI 的物质的量增大， 反应物浓度增大，的物质的量增大， 反应物浓度增大， 反应速率加快，达到平衡的时间缩短。反应速率加快，达到平衡的时间缩短。 (3)Zn 与稀与稀 H2SO4反应，反应，c(H )减小，水的电离平衡向右移动；若 向原溶液中加入 减小，水的电离平衡向右移动；若 向原溶液中加入NaNO3， Zn与与H 、 、 NO反应不生成反应不生成H2； 若加； 若加CuSO4， 3 3 ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Zn 与与 Cu 构成原电池，加快反应速率； 若加 构成原电池，加快反应速率； 若加 Na2SO4，对反应速率没有影响；若加，对反应速率没有影响；若

27、加 NaHSO3，HSO消耗消耗 H 3 3 生成生成 H2O 和和 SO2，反应速率减小。，反应速率减小。 答案：答案：(1)c (2)0.1 molL 1 min 1 64 b (3)向右 向右 b 18 (10分分)图中图中X为电源，为电源， Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸， 滤纸中央滴有一滴 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸， 滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后溶液，通电后 Y 中央的紫红色斑向中央的紫红色斑向 d 端扩 散。 端扩 散。 (1)Y 中总反应的化学方程式为中总反应的化学方程式为_，滤纸上，滤纸上 c 点 附近会变 点 附近会变_色。色。 (2)电解一段时间后，

28、产生电解一段时间后，产生 280 mL 的气体的气体(标准状况下标准状况下)，此时溶液 的体积为 ，此时溶液 的体积为 500 mL，假设溶液中还有，假设溶液中还有 AgNO3存在，则存在，则 Z 中溶液的中溶液的 pH 是是_，需加入，需加入_g 的的_可使溶液复原。可使溶液复原。 解析：解析：紫红色斑即紫红色斑即 MnO向向 d 端扩散，根据阴离子向阳极移动的端扩散，根据阴离子向阳极移动的 4 4 原理，可知原理，可知 d 端为阳极，即端为阳极，即 b 为正极，为正极，a 为负极，为负极，c 为阴极。为阴极。(1)NaCl 溶液中溶液中 H 放电，产生 放电，产生 OH ， ，c 点附近会

29、变红色。点附近会变红色。(2)电解电解 AgNO3溶液 时， 溶液 时，Pt 为阳极，溶液中的为阳极，溶液中的 OH 放电： 放电：4OH 4e =O2 2H2O， 当有 ， 当有 280 mL 即即 0.012 5 mol 的气体生成时，转移的气体生成时，转移 0.05 mol 的电子，溶 液中产生 的电子，溶 液中产生 n(H ) 0.05 mol，即，即 pH1。Ag 为阴极，溶液中的为阴极，溶液中的 Ag 得电子，生成银 得电子，生成银 0.05 mol。脱离体系的是银元素和氧元素，且。脱离体系的是银元素和氧元素，且 n(Ag)n(O)21，所以可以加入，所以可以加入 0.025 mo

30、l 的的 Ag2O 或或 Ag2CO3。 答案：答案：(1) 2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2 = = = = = = 电电解解 红红 (2)1 5.8 Ag2O(或或 6.9 Ag2CO3) 19某校学生用中和滴定法测定某某校学生用中和滴定法测定某 NaOH 溶液的物质的量浓度， 选甲基橙做指示剂。 溶液的物质的量浓度， 选甲基橙做指示剂。 (1)盛装盛装 0.200 0 molL 1盐酸标准液应该用 盐酸标准液应该用_式滴定管。式滴定管。 (2)滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 _。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙

31、 色，并 。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙 色，并_为止。为止。 (3)滴定操作可分解为如下几步：滴定操作可分解为如下几步： 检查滴定管是否漏水；检查滴定管是否漏水； 取一定体积的待测液于锥形瓶中；取一定体积的待测液于锥形瓶中； 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液 的滴定管； 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液 的滴定管； 装标准溶液和待测液并调整液面装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数记录初读数)； 用蒸馏水洗涤玻璃仪器；用蒸馏水洗涤玻璃仪器； 滴定操作。滴定操作。 正确的操作顺序为：正确的操作顺序为：_。 (4)有关数据记录如下：有关数据

32、记录如下： 所消耗盐酸标准液的体 积 所消耗盐酸标准液的体 积/mL实验序号实验序号 待测液体积待测液体积 /mL 滴定前滴定前滴定后滴定后 120.000.5020.70 220.006.0026.00 320.001.4021.20 则则 NaOH 溶液的物质的量浓度为溶液的物质的量浓度为_molL 1。 。 (5)若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_；若滴定前平 视读数， 滴定终点时俯视读数， 则会使所测酸的浓度值 ；若滴定前平 视读数， 滴定终点时俯视读数， 则会使所测酸的浓度值_(填 “无 影响”“偏高”或“偏低” 填 “无 影响”“偏高”或“偏低”

33、)。 解析：解析：(1)盛酸用酸式滴定管；盛酸用酸式滴定管；(2)滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶 内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变为橙色，半分钟内 无颜色变化； 滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶 内溶液颜色的变化，滴定终点判断，溶液由黄色变为橙色，半分钟内 无颜色变化；(3)先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定 管、碱式滴定管； 先检查容量瓶是否漏水，再分别用蒸馏水洗酸式滴定 管、碱式滴定管；(4)算出三次消耗盐酸的体积，求出平均值，再计算 出待测液的浓度； 算出三次消耗盐酸的体积，求出平均值，再计算 出待测液的浓度；(5)锥形瓶只用蒸馏水冲洗锥形瓶，不能用待测液润 洗；俯视读

34、数偏小，仰视读数偏大。 锥形瓶只用蒸馏水冲洗锥形瓶，不能用待测液润 洗；俯视读数偏小，仰视读数偏大。 答案：答案：(1)酸 酸 (2)锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内无颜色变化 锥形瓶内溶液颜色的变化 半分钟内无颜色变化 (3) (4)0.200 0 (5)无影响 偏低无影响 偏低 20(12 分分)工业废水中常含有一定量的工业废水中常含有一定量的 Cr2O和和 CrO，它们，它们 2724 会对人类及生态环境产生很大的危害，必须进行处理。工业上，常用 还原沉淀法处理。该法的工艺流程如下所示： 会对人类及生态环境产生很大的危害，必须进行处理。工业上，常用 还原沉淀法处理。该法的工艺流程如下所示

35、： CrOCr2OCr3 Cr(OH)3 24 H 转转化化 27 Fe2 还还原原 OH 沉沉淀淀 其中第步存在平衡：其中第步存在平衡：2CrO(黄色黄色)2H Cr2O(橙色橙色) 2427 H2O (1)若平衡体系的若平衡体系的 pH2，则溶液显，则溶液显_色；色； (2)能说明第步反应达平衡状态的是能说明第步反应达平衡状态的是_(填序号填序号)； aCr2O和和 CrO的浓度相同的浓度相同 2724 b2v(Cr2O)v(CrO) 2724 c溶液的颜色不变溶液的颜色不变 (3)25 向纯水中加入向纯水中加入 CrCl3固体后，所得溶液呈酸性，其理由是固体后，所得溶液呈酸性，其理由是

36、_ _(用离子方程式回答用离子方程式回答)； (4)温度不变，向纯水中加入温度不变，向纯水中加入 CrCl3固体，则水的离子积常数固体，则水的离子积常数 _(填 “增大”“减小” 或 “不变” ， 下同填 “增大”“减小” 或 “不变” ， 下同)， 水的电离程度， 水的电离程度_。 解析 ：解析 ： (1)pH2 说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，说明溶液显酸性，平衡向正反应方向移动，Cr2O 的浓度会增大，所以溶液显橙色；的浓度会增大，所以溶液显橙色；(2)在一定条件下的可逆反应中，在一定条件下的可逆反应中， 27 当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再 改变时，

37、该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项 当正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再 改变时，该可逆反应就到达化学平衡状态，因此选项 a 不正确；在任 何情况下 不正确；在任 何情况下Cr2O和和CrO的反应速率之比总是满足的反应速率之比总是满足12， 因此选项， 因此选项b 2724 也不正确；溶液颜色不再改变，这说明也不正确；溶液颜色不再改变，这说明 Cr2O和和 CrO的浓度不再的浓度不再 2724 发生改变，因此可说明反应已经达到平衡状态，发生改变，因此可说明反应已经达到平衡状态，c 正确。正确。(3)CrCl3为强 酸弱碱盐， 为强 酸弱碱盐， Cr3 水解溶液呈酸性。 其原因为 水解溶液呈酸性。 其原因为 Cr3 3H2OCr(OH)3 3H 。 。(4)因为水的离子积常数只与温度有关，与电解质无关，所以 不变； 因为水的离子积常数只与温度有关，与电解质无关，所以 不变；CrCl3水解可促进水的电离。水解可促进水的电离。 答案：答案：(1)橙 橙 (2)c (3)Cr3 3H2OCr(OH)33H (4)不变 增大不变 增大