2019教案 化学选修4化学反应原理（鲁科版）试题：模块综合检测题（一） Word版含解析.pdf

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1、模块综合检测题模块综合检测题(一一) (时间：时间：90 分钟 分值：分钟 分值：100 分分) 一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 15 个小题，每小题个小题，每小题 3 分，共分，共 45 分。每小题 仅有一个选项符合题意 分。每小题 仅有一个选项符合题意) 1知道了某反应有自发性之后，则知道了某反应有自发性之后，则( ) A可判断出反应的方向可判断出反应的方向 B可确定反应是否一定会发生可确定反应是否一定会发生 C可预测反应速率的大小可预测反应速率的大小 D可判断反应的热效应可判断反应的热效应 解析：解析：已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断 反应是否会发生、反应速率、

2、反应的热效应。 已知某反应可自发进行，只能判断反应的方向，不能判断 反应是否会发生、反应速率、反应的热效应。 答案：答案：A 2已知已知 H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程 的变化如下图所示。下列说法正确的是 在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程 的变化如下图所示。下列说法正确的是( ) A加入催化剂，减小了反应的热效应加入催化剂，减小了反应的热效应 B加入催化剂，可提高加入催化剂，可提高 H2O2的平衡转化率的平衡转化率 CH2O2分解的热化学方程式：分解的热化学方程式：H2O2=H2O1/2 O2 H0 D反应物的总能量高于生成物的总能量反应物的总能量高于生成物的

3、总能量 解析：解析：A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温 度下发生， 但是反应的热效应不变， 错误。 加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温 度下发生， 但是反应的热效应不变， 错误。 B.加入催化剂， 可提高加入催化剂， 可提高 H2O2 分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生 移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在书写热化学方 程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能 量和物质的存在状态，错误。 在书写热化学

4、方 程式时，也要符合质量守恒定律，而且要注明反应的物质相对应的能 量和物质的存在状态，错误。D.根据图示可知反应物的总能量高于生 成物的总能量，该反应是放热反应，正确。 根据图示可知反应物的总能量高于生 成物的总能量，该反应是放热反应，正确。 答案：答案：D 3下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正确的是( ) A硫化钠的水解反应：硫化钠的水解反应：S2 H3O HS H2O B用铜做阳极电解氯化铜溶液：用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2 2Cl Cu = = = = = = 电电解解 Cl2 C在硫酸亚铁溶液中通入氧气：在硫酸亚铁溶液中通入氧气： 4Fe2 O24H =4Fe3 2

5、H2O D 泡 沫 灭 火 器 工 作 时 化 学 反 应 ： 泡 沫 灭 火 器 工 作 时 化 学 反 应 ： 2Al3 3CO 2 23 3 6H2O=Al(OH)33CO2 解析：解析：硫化钠的水解反应是硫化钠的水解反应是 S2 结合水电离产生的 结合水电离产生的 H 生成弱电解 质的过程， 生成弱电解 质的过程，S2 H3O HS H2O 相当于相当于 S2 H HS ，是表示 ，是表示 Na2S 与强酸的反应，与强酸的反应，A 错；铜是活泼电 极，作阳极时失电子被氧化，用铜作阳极电解氯化铜溶液相当于对阴 极电镀铜， 错；铜是活泼电 极，作阳极时失电子被氧化，用铜作阳极电解氯化铜溶液

6、相当于对阴 极电镀铜，B 错；在酸性条件下，错；在酸性条件下，O2可将可将 Fe2 氧化为 氧化为 Fe3 ， ，C 正确； 泡沫灭火器中盛装的溶液分别为 正确； 泡沫灭火器中盛装的溶液分别为 NaHCO3溶液和溶液和 Al2(SO4)3溶液， 工作 时化学反应为 溶液， 工作 时化学反应为 2Al3 3HCO =Al(OH)33CO2，D 错。错。 3 3 答案：答案：C 4在一定温度下，反应在一定温度下，反应 2HBr(g) H2(g)Br2(g) H0， 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是 ， 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是( ) A减小压强 减小压强 B

7、缩小体积缩小体积 C降低温度降低温度 D增大氢气的浓度增大氢气的浓度 解析：解析：颜色的深浅只与单质溴的浓度大小有关系，只要单质溴的 浓度增大，颜色就变深。 颜色的深浅只与单质溴的浓度大小有关系，只要单质溴的 浓度增大，颜色就变深。A 需要扩大容器的容积，浓度减小。降低温 度或增大氢气的浓度，平衡都向逆反应方向移动，溴单质的浓度减小。 缩小容积，平衡不移动，但单质溴的浓度增大。 需要扩大容器的容积，浓度减小。降低温 度或增大氢气的浓度，平衡都向逆反应方向移动，溴单质的浓度减小。 缩小容积，平衡不移动，但单质溴的浓度增大。 答案：答案：B 5科学家提出如下光分解法制备氢气：科学家提出如下光分解法

8、制备氢气： 2Ce4 (aq) H2O(l)=2Ce3 (aq) O2(g)2H (aq) H1 1 1 2 2 Ce3 (aq) H2O(l)=Ce4 (aq) H2(g)OH (aq) H2 1 1 2 2 H2O(l)=H (aq) OH (aq) H3 2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H4 下列说法正确的是下列说法正确的是( ) ACe4 能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率 能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率 BCe3 是反应和反应的催化剂 是反应和反应的催化剂 C上述反应中，上述反应中，H42H14H24H3 D通常条件下，反应中生成通常条件下，反应中生成 H2、

9、O2的速率之比为的速率之比为 12 解析：解析：A 中说法矛盾，活化能增大，反应速率减慢；和的总 反应 中说法矛盾，活化能增大，反应速率减慢；和的总 反应 Ge3 参与了反应，没有生成 参与了反应，没有生成 Ge3 ，所以不符合催化剂的特征， ，所以不符合催化剂的特征，B 错误；根据盖斯定律，错误；根据盖斯定律，C 正确；化学反应速率用不同物质表示时与方 程式的计量系数成正比，生成 正确；化学反应速率用不同物质表示时与方 程式的计量系数成正比，生成 H2和和 O2的速率比为的速率比为 21，D 错误。错误。 答案：答案：C 6下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增

10、大醋酸的电离程度稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B25 时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH7 C25 时，时，0.1 molL 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液 的导电能力弱的导电能力弱 D0.1 mol AgCl 和和 0.1 mol AgI 混合后加入混合后加入 1 L 水中，所得溶液 中 水中，所得溶液 中Cl I 答案：答案：C 7.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A反应过程反应过程 a 有催化剂参与有催化剂参与 B该反应为

11、放热反应，热效应等于该反应为放热反应，热效应等于 H C改变催化剂，可改变该反应的改变催化剂，可改变该反应的 H D有催化剂条件下，反应的活化能等于有催化剂条件下，反应的活化能等于 E1E2 解析：解析：A 项由题图可知反应过程项由题图可知反应过程 a 需要的活化能较高，没有催化 剂参与，错误； 需要的活化能较高，没有催化 剂参与，错误；B 项由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能 量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反 应物与生成物能量的差值 项由于反应物的能量高于生成物的能量，多余的能 量就以热能的形式释放出来，所以该反应为放热反应，热效应等于反 应物与生成物能量

12、的差值H，正确 ；，正确 ； C 项改变催化剂，改变了反应途 径，改变了反应的活化能，但是反应热不变，错误； 项改变催化剂，改变了反应途 径，改变了反应的活化能，但是反应热不变，错误；D 项活化能是指 过渡态能量与反应物的平均能量的差值，等于 项活化能是指 过渡态能量与反应物的平均能量的差值，等于 E1，错误。，错误。 答案：答案：B 8 可溶性钡盐有毒， 医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。 医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫 酸钠溶液。 可溶性钡盐有毒， 医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。 医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫 酸

13、钠溶液。 已知：已知：Ksp(BaCO3)5.110 9 mol2 L 2； ；Ksp(BaSO4)1.1 10 10 mol2 L 2 下列推断正确的是下列推断正确的是( ) A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4) B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代 替 抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代 替 C若误饮若误饮Ba2 1.010 5 mol L 1的溶液时，会引起钡离子 中毒 的溶液时，会引起钡离子 中毒 D可以用可以用 0.36 molL 1的 的 Na2SO4溶液给钡离子中毒患者

14、洗胃溶液给钡离子中毒患者洗胃 答案：答案：D 9我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池， 其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反 应为 我国某知名企业开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池， 其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他电池，电池总反 应为 V2O5xLiLixV2O5。下列说法中正确的是。下列说法中正确的是( ) 放放电电 充充电电 A电池在放电时，电池在放电时，Li 向负极移动 向负极移动 B锂在放电时做正极，充电时做阳极锂在放电时做正极，充电时做阳极 C该电池充电时阳极的反应为该电池充电时阳极的反应为 LixV2O5xe =V2O5

15、xLi DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 解析：解析： 电池在放电时，电池在放电时，Li 向正极移动， 向正极移动，A 错误；锂在放电时做 负极，充电时做阴极， 错误；锂在放电时做 负极，充电时做阴极，B 错误；该电池充电时阳极发生氧化反应，电 极反应式是 错误；该电池充电时阳极发生氧化反应，电 极反应式是 LixV2O5xe =V2O5 xLi ， ，C 正确；正确；V2O5参与电池反 应， 参与电池反 应，D 错误。错误。 答案：答案：C 10一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池 的说法正确的是 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示

16、意图如下。下列有关该电池 的说法正确的是( ) A 反应 反应 CH4H2O3H2CO， 每消耗， 每消耗 1 mol CH4 = = = = = = 催催化化剂剂 转移转移 12 mol 电子电子 B电极电极 A 上上 H2参与的电极反应为参与的电极反应为 H22OH 2e =2H2O C电池工作时，电池工作时，CO向电极向电极 B 移动移动 2 23 3 D电极电极 B 上发生的电极反应为上发生的电极反应为 O22CO24e =2CO2 23 3 解析：解析：A 选项，甲烷中的选项，甲烷中的 C 为为4 价，一氧化碳中的价，一氧化碳中的 C 为为2 价， 每个碳原子失去 价， 每个碳原子失

17、去 6 个电子， 因此每消耗个电子， 因此每消耗 1 mol 甲烷失去甲烷失去 6 mol 电子， 错 误； 电子， 错 误；B 选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电 极反应，电极反应式应为 选项，熔融盐中没有氢氧根离子，因此氢氧根离子不能参与电 极反应，电极反应式应为 H2CO2CO4e =3CO2 H2O，错，错 2 23 3 误；误；C 选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极选项，碳酸根离子应向负极移动，即向电极 A 移动，错误；移动，错误；D 选项，电极选项，电极 B 上氧气和二氧化碳得电子生成碳酸根离子，正确。上氧气和二氧化碳得电子生成碳酸根离子，正确。 答案：答案

18、：D 11.酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原 理示意图如图所示。反应原理为： 酒精检测仪可帮助执法交警测试驾驶员饮酒的多少，其工作原 理示意图如图所示。反应原理为：CH3CH2OHO2=CH3COOH H2O，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电 流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下 列说法正确的是 ，被测者呼出气体中所含的酒精被输送到电池中反应产生微小电 流，该电流经电子放大器放大后在液晶显示屏上显示其酒精含量。下 列说法正确的是( ) Ab 为正极，电极反应式为：为正极，电极反应式为：O24H 4e =2H2O B电解质溶液中

19、的电解质溶液中的 H 移向 移向 a 电极电极 C若有若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气氧气 D呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小呼出气体中酒精含量越高，微处理器中通过的电流越小 解析 ：解析 ： b极通氧气，为正极，电解质溶液为硫酸，其反应为 ：极通氧气，为正极，电解质溶液为硫酸，其反应为 ： O24H 4e =2H2O，A 正确；氢离子应该向正极移动，而正确；氢离子应该向正极移动，而 a 极为负极，极为负极，B 错误； 由正极反应方程式中的比例关系可知，每转移 错误； 由正极反应方程式中的比例关系可知，每转移 0

20、.4 mol 电子，反应掉 氧气 电子，反应掉 氧气 0.1 mol， 即标准状况下， 即标准状况下 2.24 L， C 错误 ； 呼出气体中酒精含量越高， 转移的电子越多，通过微处理器的电流越大， 错误 ； 呼出气体中酒精含量越高， 转移的电子越多，通过微处理器的电流越大，D 错误。错误。 答案：答案：A 12浓度均为浓度均为 0.10 molL 1、体积均为 、体积均为 V0的的 MOH 和和 ROH 溶液， 分别加水稀释至体积 溶液， 分别加水稀释至体积 V，pH 随随 lg 的变化如图所示。下列叙述错误的变化如图所示。下列叙述错误 V V V V0 0 的是的是( ) AMOH 的碱性

21、强于的碱性强于 ROH 的碱性的碱性 BROH 的电离程度：的电离程度：b 点大于点大于 a 点点 C若两溶液无限稀释，则它们的若两溶液无限稀释，则它们的OH 相等 相等 D当当 lg 2 时，若两溶液同时升高温度，则增大时，若两溶液同时升高温度，则增大 V V V V0 0 M R 解析 ：解析 ： 由图象分析浓度为由图象分析浓度为0.10 molL 1的 的MOH溶液， 在稀释前溶液， 在稀释前pH 为为 13，说明，说明 MOH 完全电离，则完全电离，则 MOH 为强碱，而为强碱，而 ROH 的的 pHSOOH HSO H H2SO3 HCO 2 23 3 3 3 3 3 =HSO CO

22、2H2O 3 3 18(10 分分)实现实现 “节能减排”“节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题 就是如何将 和“低碳经济”的一项重要课题 就是如何将 CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应： CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下图，下图 1 表示该反应过 程中能量 表示该反应过 程中能量(单位为单位为 kJmol 1)的变化： 的变化： (1)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为 2 L 的密

23、闭容器 中， 充入 的密闭容器 中， 充入 2 mol CO2和和 8 mol H2， 一定条件下发生反应 ：， 一定条件下发生反应 ： CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)， 测得， 测得 CO2和和 CH3OH(g)的浓度随时间变化 如上图 的浓度随时间变化 如上图 2 所示。所示。 从反应开始到平衡，从反应开始到平衡，CH3OH 的平均反应速率的平均反应速率 v(CH3OH) _； 该反应的平衡常数表达式该反应的平衡常数表达式 K_。 (2)830 ， 反应的平衡常数， 反应的平衡常数 K1， 在恒容反应器中发生上述反应， 按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应

24、方向进行的有 ， 在恒容反应器中发生上述反应， 按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向正反应方向进行的有 _(填填“A”“B”“C”或或“D”)。 物质物质ABCD n(CO2)3131 n(H2)2242 n(CH3OH)1230.5 n(H2O)4232 (3)25 ，1.01105Pa 时，时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原 状态时，放出 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原 状态时，放出 363.3 kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式的热量，写出该反应的热化学方程式 _。 解析：解析：根据反应方程式和图根据反应方程式和图 1 可知，该反应为体积减小的放热反 应。 可知，该反应为体积

25、减小的放热反 应。 (1)由图由图 2， v(CH3OH)0.075 molL 1 min 1， ， 1 1. .5 5 m mo ol l 2 2 L L 1 10 0 m mi in n (2)经计算，经计算， B 中中 Q1，逆向移动，逆向移动，A、C、D 中中 Q1，正向移动。，正向移动。 答案：答案：(1) 0.075 molL 1 min 1 (2)ACD CH3 3OHH2 2O O CO2 2H2 23 3 (3)CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) 3 2 H726.6 kJ/mol 19(11 分分)在在 10 L 密闭容器中，密闭容器中，A、B、C 三

26、种气态物质构成了可 逆反应的体系 ； 在 三种气态物质构成了可 逆反应的体系 ； 在 400 时，不同时刻时，不同时刻 A、B、C 的物质的量如图所示。的物质的量如图所示。 (1)04 min 内，内，A 的平均反应速率为的平均反应速率为_。 (2)该反应的化学方程式为该反应的化学方程式为_。 (3)4 min 时，时，B 与与 C 物质的量浓度分别为物质的量浓度分别为_。 (4)一定温度下，在体积一定的密闭容器中充入一定温度下，在体积一定的密闭容器中充入 A、B、C 三种气 态物质，下列不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 三种气 态物质，下列不能判断反应已经达到化学平衡状态的是_(填序 号

27、 填序 号)。 A、B、C 三种物质的物质的量相等三种物质的物质的量相等 混合气体的密度保持不变混合气体的密度保持不变 反应物的转化率达到最大反应物的转化率达到最大 容器内容器内 A、B、C 三种物质共存三种物质共存 (5)保持保持 400 不变，若向不变，若向 5 L 密闭容器中投入密闭容器中投入 a mol A 和和 2 mol B，达到平衡时上述反应的平衡常数，达到平衡时上述反应的平衡常数 K_； 达到平衡后，改变 下列条件平衡常数不变的是 ； 达到平衡后，改变 下列条件平衡常数不变的是_(填序号填序号)。 压缩容器体积压缩容器体积 使用催化剂使用催化剂 增加增加 C 的浓度的浓度 压强

28、不变，向容器中充入稀有气体压强不变，向容器中充入稀有气体 解析：解析：(1)04 min 内消耗内消耗 A 的物质的量为的物质的量为 0.4 mol，根据反应速 率可求出 ，根据反应速 率可求出 A 的平均反应速率为的平均反应速率为 0.01 molL 1min1。 。(2)利用反应速率 之比等于化学系数之比，可得化学反应方程式为 利用反应速率 之比等于化学系数之比，可得化学反应方程式为 2A(g)B(g) C(g)。(3)4 min 时，时，B、C 的物质的量浓度分别为的物质的量浓度分别为 0.14 mol L 1、 、0.02 molL 1。 。(4)根据平衡状态判断，根据平衡状态判断，A

29、、B、C 三种物质的物质 的量相等，不能确定其正、逆反应速率是否相等；容器体积固定，不 论反应是否达到平衡， 其密度均不变 ； 反应后任何状态容器内 三种物质的物质 的量相等，不能确定其正、逆反应速率是否相等；容器体积固定，不 论反应是否达到平衡， 其密度均不变 ； 反应后任何状态容器内 A、 B、 C 三者均共存。三者均共存。(5)保持保持 400 不变，若向不变，若向 5 L 密闭容器中投入密闭容器中投入 a mol A 和和 2 mol B，达到平衡时平衡常数，达到平衡时平衡常数 K 不变，由题中图象知不变，由题中图象知 10 min 时反 应达到平衡，此时 时反 应达到平衡，此时A0.

30、16 molL 1、 、B0.12 molL 1、 、C0.04 molL 1， ， K mol 2L2 13.02 mol 2L2。 。 K 是温度的函是温度的函 0.04 0.162 0.12 数，所以改变其他条件，数，所以改变其他条件，K 不变。不变。 答案：答案：(1)0.01 molL 1min1 (2)2A(g)B(g)C(g) (3)0.14 molL 1、 、0.02 molL 1 (4) (5)13.02 mol 2L2 20(12 分分)如下图所示，如下图所示，A、F 为石墨电极，为石墨电极，B、E 为铁片电极。 按要求回答下列问题。 为铁片电极。 按要求回答下列问题。 (

31、1)打 开打 开 K2， 合 并， 合 并 K1。 B 为为 _极 ，极 ， A 的 电 极 反 应 为的 电 极 反 应 为 _。最终可观察到的现象是。最终可观察到的现象是_ _。 涉及的化学反应方程式有涉及的化学反应方程式有_。 (2)打开打开 K1，合并，合并 K2。E 为为_极，极，F 极的电极反应为极的电极反应为_， 检验检验 F 极产生气体的方法是极产生气体的方法是_。 (3)若往若往 U 形管中滴加酚酞，进行形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，操作时，A、B、E、F 电极 周围能变红的是 电极 周围能变红的是_，原因是，原因是_ _。 解析 ：解析 ： (1)打开打开 K2，

32、合并，合并 K1，装置为原电池，装置为原电池，B 为负极，为负极，A 为正极， 所发生的反应本质上是钢铁的吸氧腐蚀。 为正极， 所发生的反应本质上是钢铁的吸氧腐蚀。(2)打开打开 K1，合并，合并 K2，装置 为电解池，由于铁作阴极，所以该装置就是电解食盐水。 ，装置 为电解池，由于铁作阴极，所以该装置就是电解食盐水。 答案：答案：(1)负 负 O22H2O4e =4OH 溶液中有红褐色沉淀生 成 溶液中有红褐色沉淀生 成 2FeO22H2O=2Fe(OH)2、 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 (2)阴 阴 2Cl 2e = Cl2 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近 F 极，试纸变蓝，证明是氯气 极，试纸变蓝，证明是氯气 (3)AE 因为 因为 A 极产生极产生 OH ， ，E 极中极中 H 反应了，促进了水的电离， 溶液中有 反应了，促进了水的电离， 溶液中有 OH 剩余，酚酞遇 剩余，酚酞遇 OH 变红，所以溶液变红 变红，所以溶液变红