《2019教案 化学选修4化学反应原理（鲁科版）试题：第3章第4节第2课时离子反应的应用 Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019教案 化学选修4化学反应原理（鲁科版）试题：第3章第4节第2课时离子反应的应用 Word版含解析.pdf（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第第 3 章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 第第 4 节节 离子反应离子反应 第第 2 课时课时 离子反应的应用离子反应的应用 1能将分别含有能将分别含有 Cu2 、 、Fe3 、 、Al3 、 、Mg2 、 、NH 、Na 、 、Fe2 4 等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是等离子的七种硫酸盐溶液一次鉴别开来的是( ) ANaOH 溶液 溶液 BKSCN 溶液溶液 CNaHCO3溶液溶液 DNH3H2O 溶液溶液 答案：答案：A 2下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是下列各步制取物质的方法，最终无法达到目的的是( ) AlAl2O3Al(NO3)3晶体晶体 O2 H
2、NO3 蒸蒸干干 CuCuOCuSO4溶液溶液CuSO45H2O O2 稀稀硫硫酸酸 蒸蒸发发结结晶晶 FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3 Cl2 过过量量氨氨水水 灼灼烧烧 FeSO4溶液溶液FeSFeS H2S 过过滤滤蒸蒸干干 A B C D 答案：答案：D 3下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是( ) A某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论 ： 该溶液一定是碱溶 液 某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论 ： 该溶液一定是碱溶 液 B某无色溶液加入稀某无色溶液加入稀 HNO3酸化的酸化的 BaCl2溶液产生白色沉淀，结 论：该溶液中一定
3、含有 溶液产生白色沉淀，结 论：该溶液中一定含有 SO2 2 4 4 C某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有 Na D某无色溶液加入某无色溶液加入 Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中 一定含 溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中 一定含 Ca2 答案：答案：C 4四个试剂瓶中分别盛有四个试剂瓶中分别盛有 NaNO3溶液、溶液、Na2CO3溶液、溶液、Na2SO4 溶液和溶液和 NaCl 溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。 在四支试管中分别取四种溶液各在四支试管中分别取四种溶液
4、各 1 mL，做下列实验。，做下列实验。 (1)在四支试管中分别滴入在四支试管中分别滴入_，出现，出现_现象的是现象的是_， 离子方程式是 ， 离子方程式是_ _。 (2)在剩余三支试管中分别滴入在剩余三支试管中分别滴入_，出现，出现_现象的是现象的是 _，离子方程式是，离子方程式是_ _。 (3)在剩余两支试管中分别滴入在剩余两支试管中分别滴入_，出现，出现_现象的是现象的是 _，离子方程式是，离子方程式是_ _。 三次实验中都没有明显现象的是三次实验中都没有明显现象的是_。 解析：解析：在四支试管中分别滴入在四支试管中分别滴入 HNO3，有气体产生的原溶液是，有气体产生的原溶液是 Na2C
5、O3溶液，其离子方程式是：溶液，其离子方程式是：CO2H =H2O CO2。在剩。在剩 2 23 3 余三支试管中分别滴入余三支试管中分别滴入 Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀的原溶液是溶液，产生白色沉淀的原溶液是 Na2SO4溶液。在剩余两支试管中分别滴入溶液。在剩余两支试管中分别滴入 AgNO3溶液，产生白色沉 淀的原溶液是 溶液，产生白色沉 淀的原溶液是 NaCl 溶液。三次实验中都没有明显现象的是溶液。三次实验中都没有明显现象的是 NaNO3溶 液。 溶 液。 答案：答案：(1)稀稀 HNO3 气泡 气泡(或有气体产生或有气体产生) Na2CO3溶液 溶液 CO 2 23 3 2H
6、=H2O CO2 (2)Ba(NO3)2溶 液 白 色 沉 淀 溶 液 白 色 沉 淀 Na2SO4溶 液 溶 液 Ba2 SO2 2 4 4 =BaSO4 (3)AgNO3溶液 白色沉淀 溶液 白色沉淀 NaCl 溶液 溶液 Ag Cl =AgCl NaNO3溶液溶液 5在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误 差，用“偏高”“偏低”或“无变化”填空： 在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误 差，用“偏高”“偏低”或“无变化”填空： (1)滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴 定结果 滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴 定结
7、果_； (2)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用待测溶液润洗，使滴定结果 _； (3)滴定管滴定管(装标准溶液装标准溶液)在滴定前尖嘴外有气泡，滴定过程中气泡 消失，使滴定结果 在滴定前尖嘴外有气泡，滴定过程中气泡 消失，使滴定结果_； (4)滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果滴定前平视，滴定终点俯视，使滴定结果_； (5)用用 NaOH 溶液滴定盐酸溶液滴定盐酸(酚酞作指示剂酚酞作指示剂)，当加入一滴，当加入一滴 NaOH 溶 液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果 溶 液时溶液呈浅红色，此时便停止滴定，使滴定结果_； (6)用含用含 Na2
8、O 杂质的杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液，用 于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 固体来配制已知浓度的标准溶液，用 于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_； (7)用含用含 Na2CO3杂质的杂质的 NaOH 固体来配制已知浓度的标准溶液， 用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度 固体来配制已知浓度的标准溶液， 用于滴定未知浓度的盐酸，使测得盐酸的浓度_； (8)洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待 测的盐酸，用 洗涤锥形瓶中，误把稀食盐水当作蒸馏水，然后用锥形瓶装待 测的盐酸，用 NaOH 标准溶液滴定时，测得的结果标准溶液滴定时，测得的结果_。 解
9、析：解析：中和滴定误差分析的依据是中和滴定误差分析的依据是 c(待待)，若向待测，若向待测 c c （ （标 标） ） V V （ （标 标） ） V V（ （待待） ） 溶液溶液(置于锥形瓶置于锥形瓶)中滴加标准溶液中滴加标准溶液(置于滴定管置于滴定管)，则由，则由 V(标标)来分析实 验误差。 来分析实 验误差。(1)滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释， 导致所耗 滴定管装液前未用标准溶液润洗，会使标准溶液被稀释， 导致所耗V(标标)偏大， 使测定的偏大， 使测定的c(待待)偏高。偏高。 (3)气泡的体积计入标准溶液，气泡的体积计入标准溶液， 结果偏高。结果偏高。 (4)滴定
10、终点俯视读数， 将使滴定终点俯视读数， 将使 V(标标)偏低， 因而偏低， 因而 c(待待)偏低。偏低。 (5) 滴定终点判断提前滴定终点判断提前(应保持半分钟内不退色应保持半分钟内不退色)，结果偏低。，结果偏低。(6)NaOH 中 含有 中 含有 Na2O，则标准溶液的浓度已经偏高，则标准溶液的浓度已经偏高(62 g Na2O 相当于相当于 80 g NaOH)，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。，因而所需滴入的标准溶液的体积偏小，测得结果偏低。(7)相 同质量的 相 同质量的 Na2CO3和和 NaOH，Na2CO3消耗消耗 HCl 的量少，所以中和一定 量的盐酸所需标准液的
11、体积偏大，即 的量少，所以中和一定 量的盐酸所需标准液的体积偏大，即 V(标标)偏高，结果偏高。偏高，结果偏高。(8)稀食盐 水对结果无影响。 稀食盐 水对结果无影响。 答案：答案：(1)偏高 偏高 (2)偏高 偏高 (3)偏高 偏高 (4)偏低 偏低 (5)偏低 偏低 偏低 偏低 (7) 偏高 偏高 (8)无变化无变化 时间：时间：40 分钟分钟 A 级 基础巩固级 基础巩固 基础题基础题 1 如图表示 如图表示 50 mL 滴定管中液面的位置， 如果液面处的读数是滴定管中液面的位置， 如果液面处的读数是 a， 则滴定管中液体的体积是 ， 则滴定管中液体的体积是( ) Aa mL B(50a
12、) mL C一定大于一定大于 a mL D一定大于一定大于(50a) mL 解析：解析：滴定管的零刻度在上面，滴定管的零刻度在上面，50 mL 的刻度在下面，但刻度线 以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于 的刻度在下面，但刻度线 以下仍有一部分容积，因此液体体积一定是大于(50a) mL。 答案：答案：D 2能鉴别能鉴别 MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAl(OH)4四种溶液的试剂 是 四种溶液的试剂 是( ) AHNO3 BKOH CBaCl2 DNaClO 解析：解析：首先明确需要鉴别的四种溶液中存在的离子及一般的检验 方法， 首先明确需要鉴别的四种溶液中存在的离子及一般的检
13、验 方法，MgI2可用碱或可用碱或 Ag 或氧化性物质检验； 或氧化性物质检验；AgNO3一般用一般用 Cl 生成 白色沉淀检验； 生成 白色沉淀检验；Na2CO3一般用酸检验；一般用酸检验；NaAl(OH)4用强酸检验，先 生成白色沉淀，若强酸过量，沉淀会溶解，综合分析四个选项应选择 用强酸检验，先 生成白色沉淀，若强酸过量，沉淀会溶解，综合分析四个选项应选择 HNO3。 答案：答案：A 3用标准盐酸溶液滴定未知浓度的用标准盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列各操作中， 会引起实验误差的是 溶液，下列各操作中， 会引起实验误差的是( ) A取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸取干燥
14、洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸 B用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入一定体积的 NaOH 溶液后 进行滴定 溶液后 进行滴定 C往盛有往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示 剂后进行滴定 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示 剂后进行滴定 D用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，然后装入一 定体积的 溶液润洗，然后装入一 定体积的 NaOH 溶液溶液 解析 ：解析 ： 滴定管若干燥洁净， 不必用水洗涤， 故也不需用标准液润洗，滴定管若干燥洁净， 不必用水洗涤， 故也不需用标准液润洗， A 不会引
15、起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不 变，消耗标准液的体积不变， 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不 变，消耗标准液的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液 润洗，否则会使测定结果偏高。 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液 润洗，否则会使测定结果偏高。 答案：答案：D 4下列有关实验中，用所选试剂下列有关实验中，用所选试剂(括号内物质括号内物质)不能使实验达到目不能使实验达到目 的是的是( ) A证明证明 FeCl2溶液被氧化溶液被氧化(KSCN 溶液溶液) B除去除去 C2H6中的中的 H2S 气体气体(CuSO4溶液溶液) C鉴别鉴别 SO2和
16、和 CO2两种气体两种气体(溴水溴水) D检验检验 Na2SO4溶液中是否混有溶液中是否混有 NaCl(AgNO3)溶液溶液 解析：解析：A 项中项中 FeCl2溶液被氧化剂生成溶液被氧化剂生成 Fe3 ，遇 ，遇 KSCN 溶液显血 红色，故 溶液显血 红色，故 A 正确；正确；B 项中的项中的 H2S 气体与气体与 CuSO4溶液反应能生成黑色的溶液反应能生成黑色的 CuS 沉淀， 故沉淀， 故 B 正确 ；正确 ； C 项中的项中的 SO2能使溴水退色， 而能使溴水退色， 而 CO2不能， 故不能， 故 C 正确；正确；D 项中的项中的 Na2SO4溶液也能与溶液也能与 AgNO3溶液反
17、应生成白色沉淀， 故 溶液反应生成白色沉淀， 故 D 错误。错误。 答案：答案：D 5常温下，用常温下，用 0.100 0 molL 1的 的 NaOH 标准溶液滴定标准溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 molL 1的 的 HCl 溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是溶液，滴定曲线如图，下列有关说法正确的是 ( ) A指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应指示剂变色时，说明反应的酸、碱恰好等物质的量反应 B当达到滴定终点时才存在当达到滴定终点时才存在 c(Na ) c(H ) c(Cl ) c(OH ) C达到滴定终点时，用甲基橙作指示剂消耗达到滴定终点时，用甲基橙作指
18、示剂消耗 NaOH 溶液体积比 用酚酞多 溶液体积比 用酚酞多 D已知已知 H (aq) OH (aq)=H2O(l) H 57.3 kJmol 1，上述滴定恰好中和时，放出 ，上述滴定恰好中和时，放出 114.6 kJ 的热量的热量 解析：解析：酚酞和甲基橙变色时均不是恰好中和的酚酞和甲基橙变色时均不是恰好中和的 pH7，A 错误；错误； 根据电荷守恒，整个滴定过程都存在根据电荷守恒，整个滴定过程都存在 c(Na ) c(H ) c(Cl ) c( OH )， ，B 错误；甲基橙作指示剂滴定终点是酸性，酚酞做指示剂滴定 终点是碱性， 显然用甲基橙作指示剂消耗 错误；甲基橙作指示剂滴定终点是酸
19、性，酚酞做指示剂滴定 终点是碱性， 显然用甲基橙作指示剂消耗 NaOH 溶液体积比用酚酞少，溶液体积比用酚酞少， C 错误。错误。 答案：答案：D 基础题基础题 6某溶液可能含有某溶液可能含有 Cl 、 、SO、CO、NH 、Fe3 、 、Al3 和 和 K 。 。 23 3 2 23 3 4 4 取该溶液取该溶液 100 mL，加入过量，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到溶液，加热，得到 0.02 mol 气体， 同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 气体， 同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6 g 固体；向上述滤 液中加足量 固体；向上述滤 液中加足量 BaCl2溶液
20、，得到溶液，得到 4.66 g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原 溶液中 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原 溶液中( ) A至少存在至少存在 5 种离子种离子 BCl 一定存在，且 一定存在，且Cl 0.4 molL 1 CSO、NH一定存在，一定存在，Cl 可能不存在 可能不存在 2 24 4 4 4 DCO、Al3 一定不存在， 一定不存在，K 可能存在 可能存在 2 23 3 解析：解析：“加入过量“加入过量 NaOH 溶液，加热，得到溶液，加热，得到 0.02 mol 气体” ，说 明溶液中一定有 气体” ，说 明溶液中一定有 NH ，且，且 n(NH )0.02 mol；“产生红褐色沉淀”
21、，；“产生红褐色沉淀” ， 4 4 4 4 说明溶液中一定有说明溶液中一定有 Fe3 ， 又因为 ， 又因为 CO与与 Fe3 会发生双水解而不能大 会发生双水解而不能大 2 23 3 量共存，所以量共存，所以 CO一定不存在；一定不存在；Al3 与过量 与过量 NaOH 溶液反应最后生溶液反应最后生 2 23 3 成成 NaAl(OH)4，所以，所以 Al3 可能存在；红褐色沉淀过滤，洗涤，灼烧， 得到的固体是 可能存在；红褐色沉淀过滤，洗涤，灼烧， 得到的固体是 Fe2O3，其物质的量为，其物质的量为 n(Fe2O3)0.01 1 1. .6 6 g g 1 16 60 0 g gm mo
22、 ol l 1 mol，所以溶液中，所以溶液中 n(Fe3 ) 0.02 mol； 加足量； 加足量 BaCl2溶液，不溶于盐酸 的沉淀为 溶液，不溶于盐酸 的沉淀为 BaSO4， 所以原溶液中一定有， 所以原溶液中一定有 SO， 其物质的量为， 其物质的量为 n(BaSO4) 2 24 4 0.02 mol，所以，所以 n(SO)0.02 mol。根据溶液电中。根据溶液电中 4 4. .6 66 6 g g 2 23 33 3 g gmol 1 2 24 4 性特点性特点 NH 、Fe3 所带电荷 所带电荷 n()0.0230.020.08 mol，SO 4 4 2 24 4 所带电荷所带电
23、荷 n()0.0220.04 mol，所以，所以 Cl 一定存在， 一定存在，K 、 、Al3 可 能存在，当 可 能存在，当 K 、 、Al3 不存在时， 不存在时，Cl 最低，所以 最低，所以 Cl 0.4 molL 1。 。 n n（ （） ）n n（ （） ） V V 答案：答案：B 7某钠盐溶液可能含有阴离子某钠盐溶液可能含有阴离子 NO 、CO、SO、SO、 3 3 2 23 32 23 3 2 24 4 Cl 、 、Br 、 、I ，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： ，为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验： 测得混合液呈碱性；测得混合液呈碱性； 加加 HCl 后
24、，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变 浑浊； 后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变 浑浊； 加加 CCl4，滴加少量氯水，振荡后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；层未变色； 加加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸， 沉淀不能完全溶解； 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸， 沉淀不能完全溶解； 加加 HNO3酸化后，再加过量酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。，溶液中析出白色沉淀。 (1)分析上述分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与原因。个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与原因。 _； _； _； _； _
25、； (2)上述上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是个实验不能确定是否存在的离子是_。 解析：解析：(1)测得混合液呈碱性而测得混合液呈碱性而 CO和和 SO水解显碱性，在水解显碱性，在 2 23 32 2 3 3 碱性环境下可能存在；碱性环境下可能存在；CO和和 SO均能和强酸反应生成气体二氧均能和强酸反应生成气体二氧 2 23 32 2 3 3 化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳是 无色无味的气体，且能使饱和石灰水溶液变浑浊，所以生成无色无味 化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，二氧化碳是 无色无味的气体，且能使饱和石灰水溶液变浑浊，所以生成无色无味
26、 气体是二氧化碳， 一定不存在亚硫酸根离子， 肯定存在气体是二氧化碳， 一定不存在亚硫酸根离子， 肯定存在 CO， 不存在， 不存在 SO 2 23 3 ；氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯；氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯 2 23 3 化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的；根据硫酸根离子的检验试 剂是氯化钡，可以向溶液中加 化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的；根据硫酸根离子的检验试 剂是氯化钡，可以向溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉 淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡；溶液 中加 溶液产生白色沉淀，分离，在沉 淀中加
27、入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡；溶液 中加 HNO3酸化后，再加过量酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯 化银沉淀，所以能确定含有氯离子 ； ，溶液中析出白色沉淀，则为氯 化银沉淀，所以能确定含有氯离子 ； (2)和证明溶液中肯定存在和证明溶液中肯定存在 CO ，不存在，不存在 SO；证明溶液中肯定不存在；证明溶液中肯定不存在 Br 、 、I ；证明溶液中 ；证明溶液中 2 23 3 2 23 3 肯定存在肯定存在 SO；证明溶液中肯定存在；证明溶液中肯定存在 Cl ；剩余的 ；剩余的 NO不能确定不能确定 2 24 4 3 3 是否存在。是否存在。 答案：
28、答案：(1)CO和和 SO至少有一种存在；因为至少有一种存在；因为 CO和和 SO 2 23 32 2 3 32 23 32 23 3 水解显碱性 水解显碱性 CO肯定存在，因产生的气体是肯定存在，因产生的气体是 CO2； SO不存在 ；不存在 ； 2 23 3 2 23 3 因为没有刺激性气味的气体产生 因为没有刺激性气味的气体产生 Br 、 、I 不存在，因为没有溴和 碘的颜色出现 不存在，因为没有溴和 碘的颜色出现 SO存在。因为存在。因为 BaSO4不溶于盐酸 不溶于盐酸 Cl 存在。 存在。 2 24 4 因与因与 Ag 形成不溶于 形成不溶于 HNO3的白色沉淀 的白色沉淀 (2)
29、NO 3 3 B 级 能力提升级 能力提升 8 某课外兴趣小组欲测定某 某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度， 其操作步骤如下 ：溶液的浓度， 其操作步骤如下 ： 从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出 20.00 mL 待测溶液到锥形瓶中。待测溶液到锥形瓶中。 将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗 23 次后，注 入 次后，注 入 0.100 0 molL 1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使 液面处于 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使 液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。刻度以下的位置，记下读数。 向锥形瓶中滴
30、入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好 变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好 变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得消耗盐酸的体积为 V1 mL。 重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5 mL 的蒸馏水， 测得所耗盐酸的体积为 的蒸馏水， 测得所耗盐酸的体积为 V2 mL。 试回答下列问题：试回答下列问题： (1)锥形瓶中的溶液从锥形瓶中的溶液从_色变为色变为_色时，停止滴定。色时，停止滴定。 (2)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为如图是某次滴定时的滴定管中的液
31、面，其读数为_ mL。 (3)根据下列数据：根据下列数据： 标准盐酸体积标准盐酸体积/mL 滴定次数滴定次数 待测液体待测液体 积积/mL滴定前读数滴定前读数/mL滴定后读数滴定后读数/mL 第一次第一次20.000.5025.40 第二次第二次20.004.0029.10 请计算待测烧碱溶液的浓度为请计算待测烧碱溶液的浓度为_ molL 1。 。 解析 ：解析 ： (1)锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。锥形瓶中的溶液从红色变为无色时，表明达到滴定终点。 (2)滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为滴定管读数时要使视线和凹液面的最低点相切，因此读数为 22.60
32、 mL。(3)V(HCl)(25.40 mL0.50 mL)(29.10 mL4.00 mL)/2 25.00 mL，根据：，根据：c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)得：得：c(NaOH) 0.125 0 molL 1。 。 答案：答案：(1)红 无 红 无 (2)22.60 (3)0.125 0 9氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为 了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液 按下图所示步骤进行操作。 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为 了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液 按下图所示步骤进行
33、操作。 回答下列问题：回答下列问题： (1)起始滤液的起始滤液的 pH_7(填“大于” “小于”或“等于”填“大于” “小于”或“等于”)，其，其 原因是原因是_。 (2)试剂的化学式为试剂的化学式为_， 中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_ _。 (3)试剂的化学式为试剂的化学式为_， 中加入试剂的目的是中加入试剂的目的是_ _。 (4)试剂的名称是试剂的名称是_， 中发生反应的离子方程式为中发生反应的离子方程式为_ _。 (5)某同学称取提纯的产品某同学称取提纯的产品 0.775 9 g，溶解后定容在，溶解后定容在 100 mL 容量 瓶中， 每次取 容量 瓶中， 每次取 2
34、5.00 mL 溶液， 用溶液， 用 0.100 0 molL 1的硝酸银标准溶液的 平均体积为 的硝酸银标准溶液的 平均体积为 25.62 mL，该产品的纯度为，该产品的纯度为_。(列式并计算结果列式并计算结果) 解析 ：解析 ： (1)起始滤液中含有碳酸钾， 碳酸根水解呈碱性， 故溶液的起始滤液中含有碳酸钾， 碳酸根水解呈碱性， 故溶液的 pH 大于大于 7。(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子如 氯化钡。 要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子如 氯化钡。(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾。要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾。(4)要除掉多余的碳 酸根， 要
35、滴加适量的盐酸。 要除掉多余的碳 酸根， 要滴加适量的盐酸。 (5)计算样品的纯度 ： 根据计算样品的纯度 ： 根据 Cl Ag =AgCl ，由滴定时，由滴定时 Ag 的消耗量求算出 的消耗量求算出 Cl 的量，进而求出 的量，进而求出 KCl 的质量， 再求该产品的纯度。计算时应注意 的质量， 再求该产品的纯度。计算时应注意 0.775 9 g 样品配成样品配成 100 mL 溶液， 每次只取 溶液， 每次只取 25 mL。 答案：答案：(1)大于 碳酸根离子水解呈碱性大于 碳酸根离子水解呈碱性 (2)BaCl2 Ba2 SO=BaSO4、 24 Ba2 CO=BaCO3 23 (3)K2CO3 除去多余的钡离子 除去多余的钡离子 (4)盐酸 盐酸 2H CO=H2OCO2 23 (5) 100% 0.025 62 L 0.100 0 molL 1 74.5 gmol 1 4 0.775 9 g 98.4%