《2019教案 化学（鲁科版）试题：第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫 Word版含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019教案 化学（鲁科版）试题：第3章第3节第1课时自然界中的硫二氧化硫 Word版含解析.pdf（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第第 3 章章 自然界中的元素自然界中的元素 第第 3 节节 硫的转化硫的转化 第第 1 课时课时 自然界中的硫自然界中的硫 二氧化硫二氧化硫 1关于硫的叙述正确的是关于硫的叙述正确的是( ) A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中 B分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过 滤操作 分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过 滤操作 C硫与金属或非金属反应时均作氧化剂硫与金属或非金属反应时均作氧化剂 D硫的氧化性比氯气强硫的氧化性比氯气强 答案：答案：B 2能够说明硫的氧化性比氯弱的事实有能够说明硫的氧化性比氯
2、弱的事实有( ) 通常状况下硫为固体，氯气为气体通常状况下硫为固体，氯气为气体 与金属单质反应，硫被还原为与金属单质反应，硫被还原为2 价，氯被还原为价，氯被还原为1 价价 Cl2与铁反应生成与铁反应生成 FeCl3，S 与铁反应生成与铁反应生成 FeS 将将 Cl2通入氢硫酸通入氢硫酸(H2S)中可置换出硫中可置换出硫 A B C D 解析：解析：单质的存在状态与元素的活泼性无关；元素的氧化性 是指元素原子得电子的难易，与得电子的多少无关； 单质的存在状态与元素的活泼性无关；元素的氧化性 是指元素原子得电子的难易，与得电子的多少无关；Cl2能将铁氧化 成 能将铁氧化 成3 价，而价，而 S
3、只能将铁氧化成只能将铁氧化成2 价，说明价，说明 Cl 比比 S 得电子能力强 ； 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氯的氧化性大于硫。 得电子能力强 ； 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氯的氧化性大于硫。 答案：答案：D 3下列物质的转化能通过一步反应实现的是下列物质的转化能通过一步反应实现的是( ) ASSO2 BN2NO2 CCuCuS DFeFe2S3 解析 ：解析 ： A.无论无论 S 是否过量，是否过量，S 在氧气中燃烧都生成在氧气中燃烧都生成 SO2，所以能由 单质直接化合生成，正确； ，所以能由 单质直接化合生成，正确；B.氮气和氧气在放电条件下反应生成氮气和氧气
4、在放电条件下反应生成 NO， NO 不稳定易被氧气氧化生成不稳定易被氧气氧化生成 NO2，不能一步实现转化，错误；，不能一步实现转化，错误；C.Cu 和和 S 加热生成加热生成 Cu2S，而不是，而不是 CuS，错误 ；，错误 ； D.Fe 和和 S 加热生成加热生成 FeS，而 不是 ，而 不是 Fe2S3，错误。，错误。 答案：答案：A 4已知已知 H2SCl2=2HClS，则下列说法正确的是，则下列说法正确的是( ) AS 是氧化剂是氧化剂 BCl2被氧化被氧化 C氧化性：氧化性：SCl2 D还原性：还原性：H2SHCl 解析 ：解析 ： 由元素化合价变化可知，由元素化合价变化可知，H2
5、S 是还原剂，是还原剂，Cl2是氧化剂，是氧化剂，HCl 是还原产物，是还原产物，S 是氧化产物。氧化性：氧化剂是氧化产物。氧化性：氧化剂(Cl2)氧化产物氧化产物(S)，还原 性：还原剂 ，还原 性：还原剂(H2S)还原产物还原产物(HCl)。 答案：答案：D 5下列溶液中能够区别下列溶液中能够区别 SO2和和 CO2气体的是气体的是( ) 澄清石灰水 澄清石灰水 H2S 溶液 酸性溶液 酸性 KMnO4溶液溶液 新制氯水 品红溶液新制氯水 品红溶液 A B C除外除外 D全部全部 解析：解析：SO2和和 CO2都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊。都属于酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑
6、浊。 SO2具有氧化性，能将具有氧化性，能将 H2S 氧化成硫单质氧化成硫单质(出现淡黄色浑浊出现淡黄色浑浊)；SO2具有 还原性，能被酸性 具有 还原性，能被酸性 KMnO4溶液和新制氯水氧化溶液和新制氯水氧化(溶液退色溶液退色)；SO2具有 漂白性，能使品红溶液退色。而 具有 漂白性，能使品红溶液退色。而 CO2没有这些性质。所以可以用没有这些性质。所以可以用 来区别来区别 SO2和和 CO2。 答案：答案：C 6 已 知 已 知 Na2SO3固 体 与 硫 酸 可 发 生 反 应 ：固 体 与 硫 酸 可 发 生 反 应 ： Na2SO3 H2SO4=Na2SO4H2OSO2，下图是实验
7、室制取，下图是实验室制取 SO2并验证并验证 SO2 的某些性质的装置图。试回答：的某些性质的装置图。试回答： (1)中的实验现象为石蕊溶液中的实验现象为石蕊溶液_，证明，证明 SO2是是_气体。气体。 (2)中的实验现象为品红溶液中的实验现象为品红溶液_，证明，证明 SO2有有_性。性。 (3)中的实验现象是中的实验现象是_，证明，证明 SO2有有_性。性。 (4)中的实验现象是中的实验现象是_，证明，证明 SO2有有_性。性。 (5)的作用是的作用是_ _， 反应的化学方程式为反应的化学方程式为_ _。 解析：解析：二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，其中硫元 素处于硫的中间价态，既
8、具有氧化性又具有还原性。 二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质、漂白性，其中硫元 素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。 答案：答案：(1)变红 酸性 变红 酸性 (2)退色 漂白退色 漂白 (3)溶液变浑浊溶液变浑浊(或生成沉淀或生成沉淀) 氧化 氧化 (4)溶液紫红色退去 还原溶液紫红色退去 还原 (5)吸收多余的吸收多余的 SO2，防止污染空气，防止污染空气 SO22NaOH=Na2SO3H2O (时间：时间：40 分钟 分值：分钟 分值：100 分分) 一、选择题一、选择题(每小题每小题 8 分，共分，共 48 分分) 1下列说法中，不正确的是下列说法中，不正确的是( ) A硫是一
9、种黄色的不能溶于水的晶体硫是一种黄色的不能溶于水的晶体 B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 C硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一 D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中的燃烧产物是三 氧化硫 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫， 在纯氧中的燃烧产物是三 氧化硫 解析：解析：S 在纯氧中燃烧产物也是在纯氧中燃烧产物也是 SO2。 答案：答案：D 2下列有关下列有关 SO2气体的实验现象中不正确的是气体的实验现象中不正确的是( ) A装满装满 SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进 入试管的液体呈红色 气体的
10、试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中，进 入试管的液体呈红色 B将将 SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐退去，给试 管加热无明显变化 气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐退去，给试 管加热无明显变化 C打开盛有打开盛有 SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D将将 SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐退去气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐退去 解析 ：解析 ： SO2溶于水生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红，溶于水生成亚硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红，A 项正确 ；项正确 ； SO2使品红溶液退色，加热可恢复，使品红溶液退色
11、，加热可恢复，B 项错误；项错误；SO2是一种无色带有刺 激性气味的气体， 是一种无色带有刺 激性气味的气体，C 项正确；项正确；SO2具有还原性，可与溴单质发生氧化具有还原性，可与溴单质发生氧化 还原反应，橙红色逐渐退去，还原反应，橙红色逐渐退去，D 项正确。项正确。 答案：答案：B 3下列反应中，通入的气体只作还原剂的是下列反应中，通入的气体只作还原剂的是( ) ASO2通入氯水中通入氯水中 BCl2通入通入 NaOH 溶液中溶液中 CSO2通入通入 KOH 溶液中溶液中 DO2通入亚硫酸溶液中通入亚硫酸溶液中 解析 ：解析 ： A 项，项，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4； B
12、项，项，2NaOH Cl2=NaClNaClOH2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂；既做氧化剂又做还原剂；C 项，非氧 化还原反应； 项，非氧 化还原反应；D 项，氧气只做氧化剂。项，氧气只做氧化剂。 答案：答案：A 4下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是( ) A向向 NaOH 溶液中通入少量溶液中通入少量 SO2：SO2OH =HSO 3 3 B 向氯水中通入少量 向氯水中通入少量 SO2： Cl2SO22H2O=4H 2Cl SO 2 24 4 C 将 将SO2通入到饱和通入到饱和NaHCO3溶液中 ：溶液中 ： 2H CO=H2OCO2 2 23 3 D将将 SO2通入到通入到
13、BaCl2溶液中 ：溶液中 ： SO2H2OBa2 =BaSO3 2H 解析 ：解析 ： SO2与过量与过量 NaOH 溶液反应生成溶液反应生成 Na2SO3和水，反应离子方 程式为 和水，反应离子方 程式为SO22OH =SO H2O， A项错误 ；项错误 ； H2SO3的酸性比的酸性比H2CO3 2 23 3 强，强，SO2通入饱和通入饱和 NaHCO3溶液中，反应的离子方程式为 ：溶液中，反应的离子方程式为 ： SO2HCO =HSO CO2，C 项错误；项错误；H2SO3酸性比盐酸弱，故酸性比盐酸弱，故 SO2通入到通入到 3 3 3 3 BaCl2(或或 CaCl2)溶液中不反应，溶
14、液中不反应，D 项错误。项错误。 答案：答案：B 5某种由某种由 Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知组成的固体混合物中，已知 S 的质量分数为的质量分数为 25.6%，则氧的质量分数为，则氧的质量分数为( ) A51.2% B36.8% C37.6% D无法计算无法计算 解析：解析：三种钠盐中钠与硫元素的质量比约为三种钠盐中钠与硫元素的质量比约为 4632，混合后钠与 硫元素的质量比仍为 ，混合后钠与 硫元素的质量比仍为 4632，S 的质量分数为的质量分数为 25.6%，若钠的质量分 数为 ，若钠的质量分 数为 x，则，则 4632x25.6%，x36.8%，氧元素
15、的质量分数为，氧元素的质量分数为 1 25.6%36.8%37.6%。 答案：答案：C 6盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管分别通入 SO2至饱和，若向 甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列 叙述正确的是 至饱和，若向 甲试管中加入足量双氧水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列 叙述正确的是( ) A甲、乙两试管都有白色沉淀生成甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有甲试管有白色沉
16、淀生成而乙试管没有 解析 ：解析 ： 甲中加入足量双氧水时，甲中加入足量双氧水时，SO2被氧化成被氧化成 H2SO4，与，与 BaCl2反 应则得到 反 应则得到BaSO4沉淀 ； 当乙中加入足量沉淀 ； 当乙中加入足量NaOH溶液时， 发生反应 ：溶液时， 发生反应 ： SO2 2NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3与与 BaCl2反应则得到反应则得到 BaSO3沉淀。沉淀。 答案：答案：A 二、非选择题二、非选择题(本题包括本题包括 3 小题，共小题，共 52 分分) 7(16 分分)已知硫可与热的已知硫可与热的 KOH 溶液发生反应，反应方程式如下 ：溶液发生反应，反应方程式如下
17、： 3S6KOH2K2SK2SO33H2O = = = = = 据此回答以下问题：据此回答以下问题： (1)在上述反应中，氧化剂是在上述反应中，氧化剂是_，还原产物是，还原产物是_。 (2)硫单质是一种硫单质是一种_色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易 溶于 色的固体，不溶于水，微溶于酒精，易 溶于 CS2，根据以上溶解性，可以用，根据以上溶解性，可以用_除去附着在试管内壁的除去附着在试管内壁的 硫单质。硫单质。 (3)某同学实验时不小心将温度计打碎， 他首先将大粒汞收集起来， 然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的 某同学实验时不小心将温度计打碎， 他首先将大粒汞收集起来，
18、 然后又撒上一些硫粉，这位同学处理散落汞的方法利用了硫单质的 _性， 在该反应中硫单质所起的作用与上述反应性， 在该反应中硫单质所起的作用与上述反应_(填 “相 同”或“不相同” 填 “相 同”或“不相同”)。 (4)在上述已知反应中，若有在上述已知反应中，若有 3 mol 硫单质参与反应，则转移电子 的物质的量是 硫单质参与反应，则转移电子 的物质的量是_mol。 解析：解析：(1)由于反应过程中由于反应过程中 S 的化合价既升高又降低，故硫既是氧 化剂又是还原剂，由分析可知 的化合价既升高又降低，故硫既是氧 化剂又是还原剂，由分析可知 K2S 为还原产物。为还原产物。 (2)硫单质是淡黄色
19、固体，根据其溶解性，可用硫单质是淡黄色固体，根据其溶解性，可用 CS2除去附着在试 管内壁上的硫单质。 除去附着在试 管内壁上的硫单质。 (3)硫与金属反应的过程中金属只能失电子做还原剂，故硫只能做 氧化剂，与上述反应不相同。 硫与金属反应的过程中金属只能失电子做还原剂，故硫只能做 氧化剂，与上述反应不相同。 (4)若有若有 3 mol 硫单质参与反应， 则有硫单质参与反应， 则有 2 mol 硫单质从硫单质从 0 价变到价变到2 价， 而有价， 而有 1 mol 硫单质从硫单质从 0 价变到价变到4 价， 故整个过程转移价， 故整个过程转移 4 mol 电子。电子。 答案：答案：(1)S K
20、2S (2)淡黄淡黄(黄黄) CS2 (3)氧化 不相同 氧化 不相同 (4)4 8(20 分分)为了探究为了探究 Cl2、SO2同时通入同时通入 H2O 中发生的反应，某校 化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 中发生的反应，某校 化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。 (1)该化学兴趣小组的同学为制取该化学兴趣小组的同学为制取 Cl2、SO2气体，现采用气体，现采用 Na2SO3 与与 70%的硫酸为原料制取的硫酸为原料制取 SO2， 采用， 采用 MnO2和浓盐酸和浓盐酸(12 molL 1)为原 料制取 为原 料制取 Cl2。在此实验中，。在此实验中，F 仪器的作用是仪器的作
21、用是_； 发生装置； 发生装置 B 应选 择以下三种装置中的 应选 择以下三种装置中的_(选填序号选填序号)。 (2)D 装置中主要反应的离子方程式为装置中主要反应的离子方程式为_。 (3)为验证通入为验证通入 D 装置中的气体是装置中的气体是 Cl2过量还是过量还是 SO2过量，兴趣小 组的同学准备了以下试剂： 过量，兴趣小 组的同学准备了以下试剂： 氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液氯化铁溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液 酸性高锰酸钾溶液品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 若若 Cl2过量， 取适量过量， 取适量 D 中溶液滴加至盛有中溶液滴加至盛有_(选填一个序号选填一个序号) 试
22、剂的试管内，再加入试剂的试管内，再加入_(选填一个序号选填一个序号)试剂。发生的现象是试剂。发生的现象是 _。 若若 SO2过量， 取适量过量， 取适量 D 中溶液滴中至盛有中溶液滴中至盛有_(选填一个序号选填一个序号) 试剂的试管内，发生的现象是试剂的试管内，发生的现象是_ _。 解析：解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置由实验装置可知，气体发生装置 B 产生的气体用饱和食 盐水进行除杂净化， 可知 产生的气体用饱和食 盐水进行除杂净化， 可知 B 装置为制取装置为制取 Cl2装置， 则装置， 则 A 装置为制取装置为制取 SO2 的装置，因的装置，因 SO2易溶于水，故易溶于水，故 F
23、 仪器的作用为防倒吸。制取仪器的作用为防倒吸。制取 Cl2所用 试剂为 所用 试剂为 MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装 置为发生装置 和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装 置为发生装置 B。(2)将将 Cl2和和 SO2同时通入水中时，同时通入水中时，Cl2将将 SO2氧化生 成 氧化生 成 H2SO4，Cl2被还原为被还原为 HCl。(3)若若 Cl2过量，则在过量，则在 D 中溶液中除含中溶液中除含 H2SO4、HCl 外，还含有剩余外，还含有剩余 Cl2及及 HClO，具有强氧化性，可将，具有强氧化性，可将 Fe2 氧化为氧化为 Fe3 ，故可选择进行检验
24、；若 ，故可选择进行检验；若 SO2过量，则在过量，则在 D 中溶液中 会含有 中溶液中 会含有 SO2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行 检验。 具有漂白性和还原性，故可选用或进行 检验。 答案：答案：(1)防倒吸 防倒吸 (2)Cl2SO22H2O=4H SO 2 24 4 2Cl (3) 溶液呈红色 溶液呈红色 (或或) 红色 红色(或紫红色或紫红色)退为无色退为无色 9(16 分分)已知已知 X、Y 为有刺激性气味的气体，有以下转化关系， 部分产物未标出。 为有刺激性气味的气体，有以下转化关系， 部分产物未标出。 试回答：试回答： (1)写出下列物质的化学式写出下列
25、物质的化学式 X_、Y_、A_、B_、C_。 (2)反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。 反应的离子方程式为反应的离子方程式为_。 解析：解析：A 与与 HNO3酸化的酸化的 AgNO3反应产生白色沉淀。反应产生白色沉淀。A 中含中含 Cl ， ，B 与盐酸酸化的与盐酸酸化的 BaCl2反应，产生白色沉淀，反应，产生白色沉淀，B 中含中含 SO，又，又 2 24 4 根据根据 X、 Y 均为有刺激性气味的气体， 且均为有刺激性气味的气体， 且 X 能与能与 Fe 反应， 则反应， 则 X 为为 Cl2， Y 为为 SO2，A 为为 HCl，B 为为 H2SO4，C 为为 FeCl3。 答 案 ：答 案 ： (1)Cl2 SO2 HCl H2SO4 FeCl3 (2)Cl2 SO2 2H2O=2HClH2SO4 2Fe3 SO22H2O=2Fe2 SO4H 2 24 4