2020高考化学讲练试题仿真模拟卷3含2019模拟题.pdf

《2020高考化学讲练试题仿真模拟卷3含2019模拟题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学讲练试题仿真模拟卷3含2019模拟题.pdf（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、（刷题 1+1） 2020 高考化学讲练试题 仿真模拟卷 （3） （含 2019 模拟 题） （刷题 1+1） 2020 高考化学讲练试题 仿真模拟卷 （3） （含 2019 模拟 题） 一、选择题(每题 6 分，共 42 分) 7(2019陕西咸阳高三一模)纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切， 下列说法正确的是( ) A推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 B刚玉、红宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙、分子筛的主要成分是硅酸盐 C本草图经 在绿矾项载 ： “盖此矾色绿， 味酸， 烧之则赤” 因为绿矾能电离出 H， 所以“味酸” D“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这

2、与蛋白质变性有关 答案 D 解析 推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故 A 错误 ； 刚玉、红 宝石的主要成分是氧化铝，玛瑙的主要成分为二氧化硅、分子筛的主要成分是硅酸盐，故 B 错误；FeSO47H2O 电离生成二价铁离子、硫酸根离子，不能电离产生氢离子，故 C 错误； 疫苗未冷藏储运而失效，温度升高，蛋白质发生变性，则应低温保存，故 D 正确。 8(2019黑龙江大庆市高三二模)下列解释事实的方程式正确的是( ) A向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2OHHSO2 4 =BaSO4H2O B测得 0.1 mol/L 明矾水溶液 pHZ

3、XQ DW 与 X 形成化合物的化学式为 W3X 答案 B 解析 Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形 成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同，则 Q 为 H 元素，W 为 Li 元素，Q 与 X 形成的 简单化合物的水溶液呈碱性，X 为 N 元素，W、Y 是金属元素，Y 的氧化物既能与强酸溶液反 应，又能与强碱溶液反应，Y 为 Al 元素，Z 的原子序数是 X 的 2 倍，Z 为 Si 元素。Q 与 X 形 成简单化合物 NH3为三角锥形，故 A 正确；Z 为 Si 元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z 的 氧化物 SiO2是共价化合物，

4、不导电，故 B 错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期主 族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ，故 C 正确；W 与 X 形成化合物的化 学式为 Li3N，故 D 正确。 11. (2019湖南岳阳高三一模)铁碳微电解技术是利用原电池原理处理酸性污水的一种 工艺，装置如图。若上端开口关闭，可得到强还原性的 H(氢原子)；若上端开口打开，并 鼓入空气，可得到强氧化性的OH(羟基自由基)。下列说法错误的是( ) A无论是否鼓入空气，负极的电极反应式均为 Fe2e=Fe2 B不鼓入空气时，正极的电极反应式为 He=H C鼓入空气时，每生成 1 molOH 有 2 mol 电子发生转移

5、D处理含有草酸(H2C2O4)的污水时，上端开口应打开并鼓入空气 答案 C 解析 由铁碳微电解装置示意图可知， Fe 为原电池负极发生氧化反应 Fe2e=Fe2， 故 A 正确；由题意可知，上端开口关闭可得到强还原性的 H，则不鼓入空气时，正极的电 极反应式为 He=H，故 B 正确；鼓入空气时，正极的电极反应式为 O22H2e =2OH，每生成 1 molOH 有 1 mol 电子发生转移，故 C 错误；处理含有草酸(H2C2O4)的污 水时，草酸根离子具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化为二氧化碳和水，则上端开口 应打开并鼓入空气生成强氧化性的羟基，故 D 正确。 12(2019齐齐哈尔

6、市高三一模)根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 ( ) 操作现象结论 A向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变成疏松多孔的 海绵状碳 浓硫酸具有脱水性和 强氧化性 B 向盛有H2O2溶液的试管 加入几滴酸化的硫酸 亚铁溶液 溶液变成棕黄色，一段 时间后溶液中有气泡 出现，随后有红褐色沉 淀生成 Fe2催化H2O2分解产生 O2 C 铝片先用砂纸打磨，再 加入到浓硝酸中 无明显现象 浓硝酸具有强氧化性， 常温下，铝被浓硝酸钝 化 D 向浓度均为 0.1 molL1的 KCl、 KI 混 出现黄色沉淀Ksp(AgCl) Ksp(AgI) 合液中逐滴滴加 AgNO3 溶液 答案 B 解析 浓硫酸能将有机

7、物中 H、 O 元素以 21 水的形式脱去而体现脱水性， 浓硫酸还将 C 氧化生成二氧化碳，浓硫酸还体现强氧化性，故 A 正确；溶液变棕黄色，说明 H2O2溶液氧 化硫酸亚铁溶液生成 Fe3， 一段时间后， 溶液中有气泡生成， 则说明溶液中的 Fe3催化 H2O2 分解产生 O2，起催化作用的不是 Fe2，故 B 错误；铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中， 由于浓硝酸具有强氧化性， 常温下， 铝被浓硝酸钝化， 所以没有明显现象， 故 C 正确 ； AgCl、 AgI 组成相似，则溶度积小的物质先生成沉淀，向浓度均为 0.1 molL1的 KCl、KI 混合溶液 中滴加少量 AgNO3溶液，先出

8、现黄色沉淀，可说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，故 D 正确。 13 (2019山东菏泽高三一模)25 时， 向 10 mL 0.1 molL1一元弱碱 XOH 溶液中逐 滴滴加 0.1 molL1的 HCl 溶液， 溶液的 AGAGlg变化如图所示(溶液混合时体积 c H c OH 变化忽略不计)。下列说法不正确的是( ) A若a8，则Kb(XOH)105 BM 点表示盐酸和 XOH 恰好完全反应 CR 点溶液中可能存在c(X)c(XOH)c(Cl) DM 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小 答案 B 解析 a点表示 0.1 molL1一元弱碱 XOH，若a8，则c(OH)103

9、molL1， 所以Kb(XOH)105，故 A 正确；两者恰好反应时，生成强 c X c OH cXOH 103 103 0.1 酸弱碱盐， 溶液显酸性。 M 点 AG0， 则溶液中c(H)c(OH)， 溶液呈中性， 所以溶质为 XOH 和XCl， 两者不是恰好完全反应， 故B错误 ； 若R点恰好为XCl溶液时， 根据物料守恒可得c(X) c(XOH)c(Cl)， 故 C 正确 ； M 点的溶质为 XOH 和 XCl， 继续加入盐酸， 直至溶质全部为 XCl 时，该过程水的电离程度增大，然后 XCl 溶液中再加入盐酸，水的电离程度减小，所以从 M 点到 N 点，水的电离程度先增大后减小，故 D

10、 正确。 二、非选择题 (一)必考题(共 43 分) 26 (2019北京丰台区高三一模)(14 分)PbCl2是一种重要的化工材料， 常用作助溶剂、 制备铅黄等染料。 工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为 PbS， 含有 FeS2等杂质)和软锰矿 (主要成分为 MnO2)制备 PbCl2的工艺流程如图所示。 已知：.PbCl2微溶于水； .PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl(aq) H0。 24 (1)浸取过程中 MnO2与 PbS 发生如下反应，请将离子反应补充完整： _ _ _PbS _MnO2=_PbCl2 _ _。 (2)由于 PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层

11、”使反应速率大大降低， 浸 取 剂 中 加 入 饱 和NaCl 溶 液 可 有 效 避 免 这 一 现 象 ， 原 因 是 _。 (3)调 pH 的目的是_。 (4)沉降池中获得 PbCl2采取的措施有_。 (5)通过电解酸性废液可重新获得 MnO2，装置示意图如下： 在_极(填“a”或“b”)获得 MnO2，电极反应为_。 电 解 过 程 中 发 现 有 Cl2产 生 ， 原 因 可 能 是 _、 _。 答案 (1)8H 2Cl 1 4 1 4Mn2 SO 4H2O 24 (2)PbCl2(s)2Cl(aq)PbCl(aq)， 加入 NaCl 增大c(Cl)， 有利于平衡正向移动， 24 将

12、 PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层” (3)除去溶液中的 Fe3 (4)加水稀释、降温 (5)a Mn22e2H2O=MnO24H 2Cl2e=Cl2 MnO24HCl=MnCl2Cl22H2O 解析 (1)浸取过程中 MnO2与 PbS 发生反应生成 PbCl2，反应中硫元素化合价由2 价 变为6 价，锰元素由4 价变为2 价，转移电子数为 8，结合氧化还原反应配平得，离子 反应方程式为： 8H2ClPbS4MnO2=PbCl24Mn2SO4H2O。 24 (5)通过电解酸性废液可重新获得 MnO2， 锰离子转化为二氧化锰， 锰元素化合价升高， 失去电子， 应在电解池的阳极产

13、生， 故应连接在正极， 即a极获得MnO2， 电极反应为Mn22e 2H2O=MnO24H。 27(2019安徽合肥高三第一次质检)(14 分)亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图 所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。 已知：NO2和 NO 的沸点分别是 21 和152 。 回答下列问题： (1)组装好仪器后，接下来进行的操作是_；装置 C 的作用是 _。 (2)滴入硫酸前需要通入 N2，其目的是_；实验结束 后还需要继续通入 N2的目的是_。 (3)关闭弹簧夹 K1，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，A 中产生红棕色气体。确认 A 中还含有 NO 的依据

14、是_；A 中发生反应的化学方程式 为_。 (4)如 果 向 D 中 通 入 过 量 O2， 则 装 置 E 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _； 如 果 没 有 装 置 B， 对 实 验 结 论 造 成 的 影 响 是 _。 答案 (1)检查装置气密性 冷凝使 NO2完全液化 (2)排尽装置内的空气，防止对一氧化氮的检验造成干扰 把装置中残留的有毒气体全 部赶入 E 中被吸收 (3)打开 K2，向 D 中通入氧气，出现红棕色气体 2NaNO2H2SO4=Na2SO4NONO2H2O (4)4NO2O24OH=4NO 2H2O 水会与 NO2反应产生 NO，影响后面 NO 的检验

15、 3 解析 (1)气体发生和反应装置需要装置气密性好，组装好仪器后需要检查装置气密性 ； 装置 C 中的冰盐水能够降低温度，使 NO2完全冷凝液化。 (2)硫酸与亚硝酸钠反应生成气体的成分为 NO、NO2，其中 NO 遇空气中的氧气被氧化成 NO2，滴入硫酸前需要通入 N2，目的是排尽装置内的空气，防止产生的 NO 被氧化成 NO2；NO 和 NO2是有毒气体，实验结束后还需要继续通入 N2可以使装置中残留的气体全部赶入 E 中， 被氢氧化钠溶液完全吸收。 (3)关闭弹簧夹 K1，打开分液漏斗活塞，滴入 70%硫酸后，亚硝酸钠与硫酸反应生成硫 酸钠、 一氧化氮、 二氧化氮和水， 反应的化学方程

16、式为 2NaNO2H2SO4=Na2SO4NONO2 H2O； 反应生成的混合气体通过装置 C 后，NO2冷凝使 NO2完全液化，NO 进入装置 D 中，打 开 K2，向 D 中通入氧气，一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮。 (4)如果向 D 中通入过量 O2，则装置 E 中二氧化氮、氧气和氢氧化钠反应生成硝酸钠和 水，其反应离子方程式为：4NO2O24OH=4NO 2H2O，如果没有装置 B，二氧化氮和水 3 反应生成一氧化氮，干扰一氧化氮检验。 28(2019合肥市高三第二次质检)(15 分)“绿水青山就是金山银山” ，研究氮氧化物 等大气污染物对建设美丽家乡，打造宜居环境具有重要意义

17、。NO 在空气中存在：2NO(g) O2(g)2NO2(g) H。该反应分两步完成，如图 1 所示。 回答下列问题： (1)写 出 反 应 的 热 化 学 方 程 式 (H用 含 物 理 量E的 等 式 表 示)_。 (2)反应和反应中， 一个是快反应， 会快速建立平衡， 另一个是慢反应。 决定 2NO(g) O2(g)2NO2(g)反应速率的是_(填“反应”或“反应”)； 对该反应体系升高温 度，发现总反应速率变慢，其原因可能是 _(反应未使用催化 剂)。 (3)某温度下向一密闭容器中充入一定量的 NO2， 测得 NO2浓度随时间变化的曲线如图 2 所示。前 5 s 内 O2的平均生成速率为

18、_；该温度下反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的 化学平衡常数K为_。 (4)对于(3)中的反应体系达平衡后(压强为p1)，若升高温度，再次达平衡后，混合气 体的平均相对分子质量_(填“增大”“减小”或“不变”)；若在恒温恒容条件下， 向其中充入一定量 O2，再次达平衡后，测得压强为p2，c(O2)0.09 molL1，则p1p2 _。 (5)水能部分吸收 NO 和 NO2混合气体得到 HNO2溶液。若向 20.00 mL 0.10 molL1 HNO2溶液中逐滴加入 0.10 molL1 NaOH 溶液， 所得 pH 曲线如图 3 所示， 则 A 点对应的溶 液中_。 c Na c

19、HNO 2 答案 (1)2NO(g)N2O2(g) H(E2E3) kJmol1 (2)反应 决定总反应速率的是反应，温度升高后反应平衡逆向移动，造成 N2O2 浓度减小，温度升高对于反应的影响弱于 N2O2浓度减小的影响，N2O2浓度减小导致反应 速率变慢 (3)0.001 molL1s1 100 (4)减小 513 (5)103.70 解析 (1)根据题图 1 可知反应为 2NO(g)N2O2(g) HE(生成物)E(反应物) (E2E3) kJmol1。 (3)前 5 s 内，v(NO2) molL1s10.002 molL1s1，根据反 0.0400.030 5 应 速 率 之 比 等

20、 于 化 学 计 量 数 之 比 ， 则v(O2) 0.001 molL 1s 1； v NO 2 2 2NO2(g)2NO(g)O2(g)的平衡常数0.01，则反应 c2NOc O 2 c NO 2 0.022 0.01 0.022 2NO(g)O2(g)2NO2(g)的平衡常数100。 (4)根据题给信息可知，2NO2(g)2NO(g)O2(g) H0，温度升高，平衡正向移动， 气体分子数增大，故混合气体的平均相对分子质量减小；充入一定量 O2后平衡逆向移动， 设转化 2x molL1 NO 后，反应达到新平衡： 2NO2(g) 2NO(g) O2(g) 起始(molL1) 0.02 0.

21、02 0.01 新平衡(molL1) 0.022x 0.022x 0.09 温度不变，则0.01，解得 2x0.01，即新平衡中c(NO2)0.03 0.09 0.022x2 0.022x2 molL1、c(NO)0.01 molL1、c(O2)0.09 molL1，在恒温恒容条件下，压强之比 等于物质的量浓度之比，p1p2(0.020.020.01)(0.030.010.09)513。 (5)根据题图可知， HNO2为弱酸， 则Ka(HNO2)10 c H c NO 2 c HNO 2 c2 H c HNO 2 10 2.152 0.10 3.3， 在A点溶液中， 根据电荷守恒得c(H)c(

22、Na)c(NO )c(OH)， 因为A点溶液pH7， 2 c(H)c(OH)，则c(Na)c(NO )，所以103.70。 2 c Na c HNO 2 c NO 2 c HNO 2 Ka HNO 2 c H 103.3 107.0 (二)选考题(共 15 分) 35(2019贵阳市高三适应性考试)化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 金属钛被称为 “21 世纪金属” 。 自然界中钛的一种存在形式为金红石(主要成分是 TiO2)。 回答下列问题： (1)基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对 电子数与钛相同的元素分别是_(填元素符号)。 (2)钛的硬度大于铝，其

23、原因是_。 (3)Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由 TiCl4和 LiBH4反应制得。 TiCl4的熔点为24 ， 沸点为 136.4 ， 室温下为无色液体， 可溶于甲苯和氯代烃， 则 TiCl4属于_晶体。 LiBH4由 Li和 BH构成，BH的空间构型是_，B 原子的杂化轨道类型是 4 4 _。 (4)用锌还原含 HCl 的 TiCl4溶液，经后续处理可制得绿色的TiCl(H2O)5Cl2H2O。该 晶体所含元素中，电负性最大的元素是_，与 Ti3形成配位键的配体是_，1 mol 该配合物中含有 键的数目为_。 (5)TiO2晶胞是典型的四方晶系结构，其晶胞结构如图所示， 其中 A、B

24、、C 的原子坐标参数分别为 A(0,0,0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)， 则 D 的原子坐标参数为 D(0.19a，_，_)，钛氧键的键长d_(用代 数式表示)。 答案 (1)3d24s2 Ni、Ge、Se (2)Ti 原子的价电子数比 Al 多，金属键更强 (3)分 子 正四面体 sp3 (4)O H2O、Cl 18NA或 186.021023 (5)0.81a 0.5c 0.31a2 解析 (1)基态 Ti 原子核外有 22 个电子，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d24s2，价电子排布式为 3d24s2,3d 能级上有 2 个未成对电子。第四周

25、期 未成对电子数为 2 的元素还有 Ni(3d84s2)、Ge(4s24p2)、Se(4s24p4)。 (2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。Ti 原子的价电子数比 Al 多，金 属键更强，因此钛硬度比铝大。 (3)根据 TiCl4的熔、沸点较低，可溶于有机溶剂，可判断其为分子晶体。BH中 B 4 的成键电子对数为 4，孤电子对数为0，故其空间构型为正四面体形，B 的杂 311 4 2 化轨道数为 4，杂化轨道类型为 sp3。 (4)根据电负性大的元素位于周期表右上方可知，TiCl(H2O)5Cl2H2O 中电负性较大 的元素为 O、Cl，结合 HClO 中 O 和 Cl 成键时

26、Cl 显正价，O 显负价，可知 O 的电负性大于 Cl 的电负性。与 Ti3形成配位键的配体为 Cl和 H2O。1 mol TiCl(H2O)5Cl2H2O 中，1 mol Ti3与Cl、 H2O形成的配位键为6 mol， 6 mol H2O中OH键为12 mol， 故键的数目为18NA。 (5)根据晶胞结构， D 在底面的投影为， 其横坐标为 0.19a， 则纵坐标为a0.19a 0.81a，故 D 的原子坐标参数为(0.19a,0.81a,0.5c)。分析题图知，图中白球代表氧原子， 黑球代表钛原子， 结合 B 的原子坐标参数及 B 在底面的投影， 可知d2(0.31a)2 (0.31a)

27、2，则d0.31a。2 36(2019郑州市高三第二次预测)化学选修 5：有机化学基础(15 分) 化合物 F 是一种药物合成中间体，F 的一种合成路线如图： (1) 的名称为_。 (2)D 中含氧官能团的名称为_。 (3)BC 的化学方程式为_。 (4)DE 的反应类型为_。 (5)C的同分异构体有多种， 其中苯环上连有ONa、 2个CH3的同分异构体还有_ 种，写出核磁共振氢谱为 3 组峰，峰面积之比为 621 的同分异构体的结构简式 _。 (6)依他尼酸钠()是一种高效 利尿药物， 参考以上合成路线中的相关信息， 设计以为原料(其他原料自选) 合成依他尼酸钠的路线。 答案 (1)2氯丙酸 (2)羧基、醚键 解析 (1) 的名称为 2氯丙酸。 (2)结合题图转化关系和已知信息，可推知 B 为 醚键。 (5)C 为，其苯环上连有ONa、2 个CH3，三个取代基在苯环上共 有 6 种位置关系，除去 C，其中苯环上连有ONa、2 个CH3的同分异构体还有 5 种，核磁 共振氢谱有 3 组峰，峰面积之比为 621 的结构简式为