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1、,人教版必修二化学PPT课件,学习目标,学习导入,1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动。 2.电子按能量高低在核外分层排布。,一、原子核外电子的排布,核外电子排布图,学习导入,学习导入,核外电子总是尽先排布在 的电子层里，排满一层后再排下一层； 每层电子不能超过 个； 最外层电子不能超过 个(K层是最外层时不超过 个)，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。,能量最低,2n2,8,18,32,2,一低四不超,以上各项是相互联系的，不能孤立地理解、应用其中的某一部分。,123 4 56 7,KLMNOPQ,核外电子排布的一般规律,新知导学,弱酸 中强酸 强
2、酸 最强酸,酸性逐渐增强,硅、磷、硫、氯(同周期的非金属)的性质,新知导学,单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性越强） 形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性越强） 最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性越强） 非金属单质之间的置换 （非金属性强的置换非金属性弱的） 非金属阴离子还原性的强弱 （对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性越强）,新知导学,（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质。 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用见课本P.18 （4）在
3、哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。,3、元素周期律的应用和意义,新知导学,重点难点,重点难点,三、元素周期表和元素周期律的应用,1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用,重点难点,（1）结构决定位置： 核电荷数原子序数 电子层数周期序数 最外层电子数主族序数,重点难点,（2）结构决定性质： 最外层电子数主族元素的最高正价数 负价数+ 最外层电子数 8,重点难点,（3）位置反映性质：同周期：从左到右，递变性,同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线左边是金属元素，分界线
4、右边是非金属元素，最右一个纵行是稀有气体元素。见下图：,重点难点,重点难点,重点难点,根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：金属性最强的元素是铯（Cs）,位于第六周期第A族（左下角），非金属性最强的元素是氟（F),位于第二周期第A族（右上角）。 位于分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。 2、元素的化合价与位置、结构的关系 （1）最高正价数主族序数最外层电子数 （2）最低负价数主族序数 8 最外层电子数 8,当堂检测,1、下列递变情况不正确的是：（ ） A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次
5、升高，对应气态氢化物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强 2、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误的是： （ ） A. 阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性 X Y Z,C,当堂检测,A,当堂检测,3、原子序数118号元素中： （1）与水反应最剧烈的金属是_ ； （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_； （3）在室温下有颜色的气体单质是_； （4）在空气中容易自燃的单质名称是
6、_ _； （5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是_ _； （6）原子半径最小的元素是_； （7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_ _； （8）气态氢化物最稳定的化学式是_； （9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。 4、在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为_。,Na,F2,F2 Cl2,白磷,Na,H,N,HF,Cl,HFONCLiNaK,当堂检测,5、某元素的最高正价与负价的代数和为4,则该元素的最外层电子数为: ( ) A、4 B、5 C、6 D、7 6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学式是( ) A、
7、HX B、H2X C、XH3 D、XH4 7、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物是( ) ANaOH BAl(OH)3 CCa(OH)2 DRbOH,C,A,AC,当堂检测,8、下列物质中，既能与强酸又能与强碱反应的是（ ） Na2CO3 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 A B C D 9.下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（ ） ACN、O、F BK、Mg、 CSCF、Cl、Br、I DLi、NaK、Rb 10. AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ） An+4 Bn+6 Cn+8 Dn+10,B,A,D,人教版必修二化学PPT课件,感谢您的下载观看,专家告诉,