《2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一课件：第4章 第4节 第2课时 浓硫酸的特性 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年新培优同步人教版高中化学必修一课件：第4章 第4节 第2课时 浓硫酸的特性 .pdf（23页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第2课时 浓硫酸的特性 1.会运用浓硫酸的三大特性解释现象。 2.能说出浓硫酸与稀硫酸性质的不同。 一二三 一、硫酸的物理性质 纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体,溶于水时放出大量 的热,稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。 一二三 二、稀硫酸的化学性质 具有酸的通性,溶于水完全电离,电离方程式: 一二三 三、浓硫酸的特性 1.吸水性:浓硫酸能够吸收气体中的水分子及固体中的结晶水等, 故常用作干燥剂。 2.脱水性:浓硫酸能把物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去。 3.强氧化性:(1)与金属的反应:除Au、Pt以外的绝大多数金属都 能与浓硫酸作用,如与铜加热时反应。 一二三
2、一二三 (2)常温下,Fe、Al在冷的浓硫酸中发生钝化。 (3)与非金属反应。 加热时与木炭反应的化学方程式为: 一二三 浓硫酸是常用的干燥剂。根据浓硫酸的性质分析哪些气体不可 以用浓硫酸干燥。 提示:由于浓硫酸具有酸性和强氧化性,因此碱性气体及还原性 气体一般不能用浓硫酸干燥。如NH3、H2S、HI、HBr等,但具有还 原性的H2、CO、SO2等可以用浓硫酸干燥。 浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上,可能有何现象? 提示:先变红色,后变黑。 一、浓硫酸与稀硫酸 1.浓硫酸与稀硫酸的比较 2.浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法 (1)取少量蒸馏水,向其中加入少量试样,能够放出大量热的为浓 硫酸,反之为稀硫酸
3、。 (2)观察状态:黏稠状液体的是浓硫酸,而黏稠度较小的是稀硫酸。 (3)用大小相同的两个小烧杯取体积相等的两液体,用手掂掂,质 量较大的是浓硫酸。 (4)取少量试样,向其中加入铁片,若能够产生大量气泡的则为稀 硫酸:Fe+H2SO4 FeSO4+H2;若无明显现象(钝化),则为浓硫酸。 (5)用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字,字迹立即变黑(浓硫酸的 脱水性)的为浓硫酸,另一种为稀硫酸。 二、浓硫酸的特性 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别 浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或结晶水吸收。浓硫酸脱 水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱 去。 浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面
4、的水分,因此浓硫 酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如NH3)和强还 原性气体(如H2S)。 2.浓硫酸强氧化性的表现 (1)常温下使Fe、Al钝化。 常温下,当Fe、Al遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一 层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 (2)与不活泼金属和非金属的反应。 由于浓硫酸具有强氧化性,故存在与稀硫酸不同的化学性质,能够 与不活泼金属或非金属发生反应,反应过程中有如下规律: 反应要加热; 还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐,非金 属被氧化为高价态氧化物或含氧酸; 浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属 反应时,只表现强
5、氧化性; 随着反应的进行,浓硫酸浓度变小,一旦变为稀硫酸,反应就停止。 特别提醒足量的活泼金属Zn与浓硫酸反应时,开始阶段浓硫酸体 现其强氧化性,产生SO2气体,随着反应的进行,当浓硫酸变为稀硫酸 时,Zn与稀硫酸反应产生H2。 知识点1知识点2 【例题1】 下列实验事实或实验现象,反映了硫酸的哪些性质? (1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸。 。 (2)浓硫酸与甲酸(HCOOH)共热可制备一氧化碳(CO)。 。 (3)实验室用锌粒和稀硫酸反应制备氢气。 。 (4)浓硫酸露置在空气中质量增大。 。 (5)硫酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳。 。 (6)浓硫酸和NaCl反应可制备HCl。 。
6、知识点1知识点2 解析:硫酸的性质包括浓硫酸的特性和硫酸的高沸点、溶于水完 全电离的强酸性、二元酸的性质等。其中(1)是由于浓硫酸的强氧 化性,使铁或铝的表面形成氧化膜而发生“钝化”;(2)是由于浓硫酸 的脱水性使甲酸脱水变成CO;(6)是由于浓硫酸的沸点高,能制取低 沸点的HCl。 答案:(1)强氧化性 (2)脱水性 (3)酸的通性 (4)吸水性 (5)强酸性 (6)高沸点(难挥发性) 点拨浓硫酸的吸水性是指浓硫酸能吸收其混合体系或其周围环 境中的水分,是物理变化,因为水分是原来就有的。脱水性是指原 物质中没有水分子而生成了水。 知识点1知识点2 【例题2】 向a mL 18 molL-1的
7、浓硫酸中加入足量铜片,并加热, 被还原的H2SO4的物质的量为( ) A.大于9a10-3 mol,小于18a10-3 mol B.等于9a10-3 mol C.等于18a10-3 mol D.小于9a10-3 mol 解析:加热条件下铜和浓硫酸能发生反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O,参加反应的H2SO4有一半被还原,在Cu与浓硫 酸的反应过程中,浓硫酸浓度逐渐降低,变成稀硫酸时反应会停止, 所以被还原的H2SO4小于9a10-3mol 。 答案:D 知识点1知识点2 点拨浓硫酸的浓度不同,发生的化学反应也不同,反应产物也不同。 往往错误认为浓硫酸全部与铜反应,实际
8、上铜能与浓硫酸反应,而 与稀硫酸不反应。 知识点1知识点2 【例题3】 (1)浓硫酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。 (2)已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图中各装置设计一 个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序 (按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号): 。 知识点1知识点2 知识点1知识点2 (3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。 A瓶溶液的作用是 ,B瓶溶液的作用是 ,C瓶溶液的作用是 。 (4)装置中所加的固体药品是 ,可确认的产物是 ,确定装置在整套装置中位置的理由是 。 (5)装置中所盛溶液是 ,可验证的产物是 。
9、知识点1知识点2 解析:木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应,生成CO2和SO2。 CO2和SO2在化学性质上的相同点为都是酸性氧化物,都跟澄清石 灰水中的Ca(OH)2反应,使澄清石灰水变浑浊,会相互干扰鉴别。 CO2和SO2在化学性质上的明显不同点为SO2有漂白性,CO2则不 然;SO2有较强的还原性,CO2则不然。在SO2、CO2混合气体中,首先 用品红溶液检验SO2的存在,然后将SO2氧化除去,再用澄清石灰水 检验CO2的存在,是一种确认SO2和CO2共存的好方案。 由于对CO2、SO2的确认都是在溶液中进行的,所以应在确认CO2 和SO2之前先确认H2O。与H2O发生作用并伴有明显现象的物质,中 学生应该熟知的是无水CuSO4。白色的粉末与H2O反应生成蓝色 的晶体。CuSO4与CO2和SO2都不发生反应。