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1、人教版必修一化学PPT课件,学习导入,化学反应的分类方法,2、电解质溶液导电的原因及导电能力 存在自由移动的阴阳离子 单位体积内离子数目的多少及所带电荷的高低,【注意】： （ 1 ）电解质和非电解质的研究范畴： （2）酸、碱、盐、部分金属氧化物是电解质，非金属氧化物，大部分有机物为_非电解质。 （ 3 ）将SO3溶于水所形成的溶液能导电，SO3是否为电解质？,1、电解质和非电解质能否发生电离 2、强电解质和弱电解质电离程度,【讨论一】：判断一个物质是否是电解质的依据是什么？ 【讨论二】 ：判断SO2、Cl2、NH3、盐酸是否是电解质？ 【讨论三】 ：电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电？ 【讨
2、论四】 ：化合物不是电解质就是非电解质？ 【讨论五】 ：氧化钠溶于水能导电，所以它是电解质。 【讨论六】 ：固体氯化钠不导电，所以它不是电解质？,【讨论一】：不同的电解质溶液导电能力为什么不同？ 【讨论二】：离子数目越多导电能力越强？ 【讨论三】：非电解质溶液不能导电？ 【讨论四】 ：水溶液能导电一定是把电解质加到水里了？ 【讨论五】 ：导电能力强的溶液里离子数目一定比导电能力弱的溶液里离子数目多？ 【讨论六】 ：同条件下的电解质溶液导电能力不同，说明什么问题？如盐酸和醋酸。,溶液的导电性,电解质的电离,二、电解质的电离 1、电离条件 (1)离子化合物型电解质电离的条件 溶于水(注意：难溶于水
3、的、跟水反应的) 受热熔化(注意：受热反应的) (2)共价化合物型电解质电离的条件在水作用下 2、电离方程式 完全电离 部分电离,练习：下列物质中是电解质的写出电离方程式： H2SO3、HClO、 Cl2、 CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3、 NH3H2O、 KCl、CaCO3、Na2SO4、CO2、 H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、 NaHSO4、NaHCO3、,二、离子反应 1、概念：电解质在溶液中的反应 2、判断依据：电解质在溶液中进行（有离子参加的反应） 3、发生的条件： （1）沉淀; （2）气体;（3）难电离物质(弱电解质); （4 ）氧
4、化还原反应 4、离子方程式： 用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，叫离子方程式。,离子方程式的书写,（ 1 ）写写出化学方程式 （2）改 易溶于水、易电离物质（强酸、强碱、可溶性盐）写离子形式 难溶于水、难电离物质（弱电解质）写化学式 单质、气体、氧化物写化学式 （3）删删去方程式两边不参加反应的离子 （4）查查原子个数、查电荷 离子反应方程式的意义： （1）表示所有同一类型的离子反应。 （2）判断离子能否共存,与H+不共存的有(除Cl-、SO42-、NO3-外的阴离子) OH-、 弱酸的酸根离子和酸式根离子 如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-、
5、 HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,与OH-不共存的有(除Na+、K+、Ba2+外的阳离子) H+ 弱碱的金属离子（如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+） 弱酸的酸式根离子 如HCO3- 、HS-、HSO3-、HPO42-、H2PO4-,离子方程式与化学方程式的互写,达标训练,1下表中物质的分类组合完全正确的是( ),【解析】 B项中CaCO3为强电解质，Al不是非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4是强电解质。 【答案】 A,2人体胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范
6、围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 (1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为_。 (2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平主要成分是Al(OH)3，反应的离子方程式为_。 (3)有人用土法治疗胃酸过多，方法是：将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。_ 。 (4)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？ _。,2向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题： (1)写出反应的离子方程式_。 (2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填序号)。 A向NaHSO4
7、溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好完全沉淀 C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 (3)若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力是先逐渐_，后来又_。 (4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将_。,【解析】 ( 1 ) Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O,离子方程式：Ba2+2OH-+2H+SO4
8、2-=BaSO4+2H2O。 ( 2 ) A.2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，与( 1 )相同。B.H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O,溶液中溶质为NaOH，显碱性。C.H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，溶液中溶质为NaOH与过量的Ba(OH)2 (3)据(1)分析知随着反应进行，溶液中离子浓度不断减小，当二者恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，所以这个过程中导电能力逐渐减小至不导电，随后H2SO4又过量，离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增大。 (4)由(3)分析知这一过程溶液密度逐渐减小，小球所受浮力逐渐减小，因此小球下沉至水底。 【答案】 (1)Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O (2)A (3)减弱 逐渐增强 (4)下沉水底,人教版必修一化学PPT课件,感谢您的下载!,T,THANKS!,