《2019年秋高中化学人教版必修1 同步课件（系列一）：第三章 第1节 金属的化学性质（第2课时） .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年秋高中化学人教版必修1 同步课件（系列一）：第三章 第1节 金属的化学性质（第2课时） .pdf（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、铝元素不是人体所需的微量元素，人体对它的吸收能力铝元素不是人体所需的微量元素，人体对它的吸收能力 也不强。但铝的过量摄入会引起神经系统的病变，甚至可能也不强。但铝的过量摄入会引起神经系统的病变，甚至可能 增加患老年性痴呆的风险。若生长发育期的儿童长期大剂量增加患老年性痴呆的风险。若生长发育期的儿童长期大剂量 食用铝含量超标的食品，可能造成神经发育受损而导致智力食用铝含量超标的食品，可能造成神经发育受损而导致智力 发育障碍。发育障碍。 不吃或少吃油条、油饼、麻花、馓子、虾片等质地蓬松不吃或少吃油条、油饼、麻花、馓子、虾片等质地蓬松 或脆爽的油炸食品，是减少铝摄入量的明智做法。或脆爽的油炸食品，是
2、减少铝摄入量的明智做法。 资料卡片资料卡片 1.了解铝与酸、强碱溶液反应，掌握其反应方程式的书写方法。 2.掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。 学习目标学习目标 一、铝与酸、强碱溶液反应一、铝与酸、强碱溶液反应 1铝与盐酸的反应。铝与盐酸的反应。 (1)操作：铝片加入操作：铝片加入5 mL 2 mol/L的盐酸溶液中，点燃。的盐酸溶液中，点燃。 (2)现象：现象：_。 (3)化学方程式：化学方程式：_。 铝片溶解有气泡，点燃有爆鸣声铝片溶解有气泡，点燃有爆鸣声 2Al6HCl=2AlCl33H2 2铝与氢氧化钠溶液的反应。铝与氢氧化钠溶液的反应。 (1)操作：铝片加入操作：铝片加入5 mL
3、 2 mol/L的氢氧化钠溶液中，点燃。的氢氧化钠溶液中，点燃。 (2)现象：现象：_。 (3)化学方程式：化学方程式：_。 铝片溶解有气泡，点燃有爆鸣声铝片溶解有气泡，点燃有爆鸣声 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2 1.指出上述两个反应的氧化剂和还原剂。指出上述两个反应的氧化剂和还原剂。 2.有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上刺上许有位同学用一小块铝箔包住一块金属钠并在铝箔上刺上许 多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中。思考一下多的小孔，然后把它放入盛有少量水的小烧杯中。思考一下 会有哪些反应发生？会有哪些反应发生？ 提示：提示：HCl、Al；H2O、Al。
4、提示：提示：金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程 式为式为2Na2H2O=2NaOHH2。金属铝和生成的氢氧化钠。金属铝和生成的氢氧化钠 水溶液反应，反应方程式为水溶液反应，反应方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO2 3H2。 思考交流思考交流 1. 1. 铝的性质铝的性质 常温下的稳定性。常温下的稳定性。 在空气中，在空气中，Mg、Al表面都能形成氧化物保护膜，表面都能形成氧化物保护膜，Na、Fe则则 都不能。都不能。 铝与强碱溶液的反应。铝与强碱溶液的反应。 铝与铝与NaOH溶液反应时是铝先与水反应生成溶液反应时是铝先与水反应生成A
5、l(OH)3和和H2， 然后然后Al(OH)3再与再与OH 反应生成 反应生成NaAlO2，即：，即： 电子转移情况为电子转移情况为： 特别提示：特别提示：容易引起的错误是，认为容易引起的错误是，认为NaOH得电子作氧化得电子作氧化 剂，水才是氧化剂。剂，水才是氧化剂。 1把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( ) A稀盐酸 稀盐酸 B烧碱溶液烧碱溶液 C硫酸铝溶液硫酸铝溶液 D氯水氯水 解析：本题考查的知识点是镁与铝的化学性质以及在化学性质上的 不同之处。盐酸、氯水与镁、铝都反应，硫酸铝溶液与镁反应置换 出铝，故A、B、C三项均不正确；烧碱溶液
6、就是氢氧化钠溶液，由 于Al可以与氢氧化钠反应产生氢气，生成的偏铝酸钠可以溶于水， 而镁不与碱反应，故B项符合题意。 答案：B 【练习练习】 2(双选题双选题)下列物质中不能与下列物质中不能与NaOH溶液反应的是溶液反应的是( ) ANa BFe CAl DCu 解析：Na能与溶液中的水反应，Al能与氢氧化钠溶液 反应，Fe和Cu在常温下不与NaOH溶液反应。 答案：BD 二、物质的量在化学方程式计算中的应用二、物质的量在化学方程式计算中的应用 结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其 _之比，等于之比，等于_个数之比，等于气体的个数之比，等于气体的 _
7、之比，从而应用于化学方程式的计算。之比，从而应用于化学方程式的计算。 物质的量物质的量分子分子 体积体积 1. 1. 根据化学方程式进行计算的一般步骤根据化学方程式进行计算的一般步骤 3在实验室中，用在实验室中，用l0 g CaCO3与足量的稀盐酸反应。与足量的稀盐酸反应。 (1)至少需要至少需要2 mol/L稀盐酸多少毫升？稀盐酸多少毫升？ (2)生成标准状况下的生成标准状况下的CO2多少升？多少升？ (3)生成生成CaCl2的物质的量是多少？的物质的量是多少？ 思考交流思考交流 故故V(HCl)0.1 L100 mL；n(CaCl2)0.1 mol； V(CO2)2.24 L 答案：答案：
8、(1)至少需要至少需要2 mol/L稀盐酸稀盐酸100 mL。 (2)生成标准状况下的二氧化碳生成标准状况下的二氧化碳2.24 L。 (3)生成氯化钙的物质的量是生成氯化钙的物质的量是0.1 mol。 解析：解析：依题意得依题意得 CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2 100 g 2 mol 1 mol 22.4 L 10 g 2 mol/LV(HCl) n(CaCl2) V(CO2) 一、铝与酸、碱反应的计算一、铝与酸、碱反应的计算 例例1 (1)等量的铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，等量的铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 生成的氢气体积比为生成的氢气体积比为_；
9、 (2)等量的盐酸和氢氧化钠溶液分别与过量的铝反应，生等量的盐酸和氢氧化钠溶液分别与过量的铝反应，生 成的氢气体积比为成的氢气体积比为_。 解析：解析：铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式分 别为：别为：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH 2H2O=2NaAlO23H2。 (1)铝不足，生成氢气的量取决于铝的量，故氢气体积铝不足，生成氢气的量取决于铝的量，故氢气体积 比为比为11。(2)中则是盐酸和氢氧化钠的量不足，两种溶液中则是盐酸和氢氧化钠的量不足，两种溶液 的量决定了生成氢气的体积，根据比例关系可知生成氢气的量决定了生成氢气的体
10、积，根据比例关系可知生成氢气 的体积比为的体积比为13。 答案：答案：(1)11 (2)13 1甲、乙两烧杯中各盛有甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL 1的盐酸和氢氧化 的盐酸和氢氧化 钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得 生成的气体体积比为甲生成的气体体积比为甲 乙乙1 2，则加入铝粉的质量为，则加入铝粉的质量为( ) A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g 【练习练习】 解析：解析： 答案：答案：A 二、物质的量用于化学方程式的计算二、物质的量用于化学方程式的计算 例例2 向含向含73 g HCl的盐酸中投入足量的的盐酸中投入足量的CaCO3，试求：生，试求：生 成的气体在标准状况下的体积。成的气体在标准状况下的体积。 2. 1.15 g金属钠跟水反应，得到金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计溶液，试计 算：算： (1)生成的气体在标准状况下是多少升？生成的气体在标准状况下是多少升？ (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？