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1、一、氧化剂和还原剂一、氧化剂和还原剂 (2)氧化剂具有氧化性； 1.还原剂还原剂:反应物反应物中中失去失去电子（或共用电子对偏离）的物质；电子（或共用电子对偏离）的物质； (2)还原剂具有还原性； 注意: (1)氧化剂是指反应物； 注意: (1)还原剂是指反应物； 2.氧化剂氧化剂:反应物反应物中中得到得到电子（或共用电子对偏向）的物质；电子（或共用电子对偏向）的物质； 氧化剂氧化剂 + 还原剂还原剂 = 氧化产物氧化产物 + 还原产物还原产物 得到电子，化合价降低，被还原得到电子，化合价降低，被还原 失去电子，化合价升高，被氧化失去电子，化合价升高，被氧化 氧化性氧化性: 氧化剂氧化产物氧化
2、剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物 升失氧升失氧还还，降得还，降得还氧氧 小结小结 Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 Cl2 + H2O= HCl + HClO 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应非氧化还原反应 【练习练习】 活泼的非金属单质活泼的非金属单质：O2，Cl2、 、Br2等 常见元素常见元素最高化合价
3、最高化合价化合物如：化合物如：KMnO4、FeCl3、 HNO3、浓、浓H2SO4等等 3.常见的氧化剂和还原剂：常见的氧化剂和还原剂： 氧化剂氧化剂 活泼的金属单质活泼的金属单质：Fe，Na，Zn 非金属单质非金属单质：H2，C 低价态的氧化物和盐低价态的氧化物和盐：CO，SO2, 亚硫酸钠亚硫酸钠(Na2SO3)， 硫酸亚铁硫酸亚铁(FeSO4), KI ，Na2S 还原剂还原剂 H2 + CuO= Cu+ 2H2O 得到得到2e- 、化合价降低、被还原、化合价降低、被还原 失去失去12e- 、化合价升高、被氧化、化合价升高、被氧化 双线桥表示法双线桥表示法 0+2 +1 我们能否方便直观
4、的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？我们能否方便直观的显示出氧化还原反应中的电子转移情况呢？ 转移电子数常用abe-表示 反应中得失电子数要相等 a表示原子数（用化学式前面 的系数X该原子右下角数字） b表示一个原子得失电子的数 目（高价-低价） 0 思考交流思考交流 1.用双线桥法标出电子转移情况用双线桥法标出电子转移情况 （1）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 0+2+20 失失12e- ，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化 得得12e- ，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 （2）2H2 + O2 = 2H2O 失失4e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化
5、 得得22e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原 00+1 -2 书写方法书写方法: 1.标出变化了的元素化合价；标出变化了的元素化合价； 2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素； 3.在箭桥上标出转移电子数目，不写在箭桥上标出转移电子数目，不写“得得” “ 失失”。 +20+10 2e- CuO + H2= Cu + H2O 单线桥表示法单线桥表示法 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 1.下列变化中下列变化中,必须加入还原剂才能实现的是必须加入还原剂才能实现的是( ) A.NaCl AgCl B.H2O O2 C.HCl Cl2 D.MnO2 MnCl2 D 本身是氧化剂，发 生还原反应 降得还氧 2. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的 是（是（ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3 A 练 一 练练 一 练