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1、1.掌握氨气的实验室制法。 2.了解氮循环对维持生态平衡的意义。 掌握氨气的实验室制法。 学习目标学习目标 重 难 点重 难 点 1.氮的固定氮的固定 2.氮在自然界的循环氮在自然界的循环 (1)空气中的氮气在雷电作用下与氧气化合生成NO,进而氧化成 NO2、HNO3,豆科植物通过根瘤菌的作用实现氮的固定,合成氨工 业是目前人工固氮的主要方式。 (2)铵盐或硝酸盐被植物吸收后用于制造蛋白质,动物摄食植物将 植物蛋白转化成动物蛋白。动物的排泄物和动植物的遗体分解生 成氨或铵盐又进入氮的循环体系中。 (3)氨或铵盐可以氧化成亚硝酸盐、硝酸盐,硝酸盐被细菌分解生 成氮气。 3.氨的实验室制法氨的实验
2、室制法 (1)原理:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O。 (2)收集:向下排空气法。 (3)检验:用湿润的红色石蕊试纸检验。 1.原理 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O 2.装置 (1)发生装置:固体+固体 气体,与实验室利用氯酸钾和二氧 化锰加热制取氧气的装置相同。 (2)净化装置:通常用碱石灰干燥氨气,不能用五氧化二磷、浓硫 酸和无水氯化钙干燥。 4.验满方法 (1)方法一:用湿润的红色石蕊试纸放置在试管口附近,若试纸变 蓝,说明NH3已经收集满。 (2)方法二:用蘸取浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟生成,说 明NH3已经收集满。 5
3、.尾气处理 多余的氨气要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸润的棉 花球)以避免污染空气。在吸收时要防止倒吸,常采用的装置有: 6.快速制取氨气的方法 方法方法化学反应方程式化学反应方程式(或原理或原理)气体发生装置气体发生装置 加热浓加热浓 氨水氨水 NH3H2O NH3+H2O 浓氨水浓氨水+固体固体 NaOH NaOH溶于水放热,促使NH3H2O分解, 且OH-浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水浓氨水+固体固体 CaO NH3H2O+CaO NH3+Ca(OH)2 CaO的作用:吸水后放热促进NH3的 放出;增加溶液中的OH-浓度,减小 NH3的溶解度 1.氨气是化学实验室常需制取的
4、气体。实验室制取氨气通常有 两种方法: 用固体氢氧化钙与氯化铵共热; 在常温下用固体氢氧化钠与浓氨 水反应。 (1)上面的制取装置图中,方法应选用装置 (填“A”或 “B”,下同),方法应选用装置 。 (2)在制取氨气后,如果要干燥氨气,应选用的干燥剂是 。 A.浓硫酸 B.固体氢氧化钠 C.五氧化二磷 (3)检验集气瓶中是否收集满氨气的方法是 。 【例题例题】 解析:A装置适用于固体与固体加热制气体,B装置适用于液体与 固体(或液体)不加热制气体。NH3为碱性气体,应选用碱性干燥剂。 检验NH3一般用湿润的红色石蕊试纸。 答案:(1)A B (2)B (3)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处
5、,如试纸变蓝,说明气 体已收集满(或其他合理答案) 2.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( ) 解析:B项,CaO+H2OCa(OH)2,同时放热,有利于NH3的产生和 逸出;C项,反应原理正确,但试管口应略向下倾斜;D项,浓氨水受热 挥发出NH3。 答案:C 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为 盛有浓硫酸的洗气瓶。 检查A装置气密性的操作是_。 装置气密性的检验方法装置气密性的检验方法 微热法检查气密性:封闭(关闭活塞,导管末端插入盛水的烧杯中等)、微 热(双手焐热或用酒精灯稍微加热)、气泡(观察到导管口有气泡冒出)、水柱 (移开双手或停止加热,观
6、察到导管中上升形成一段稳定的水柱)。 液差法检查:封闭(关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等)、液差(向 容器中加水,使和形成液面差,停止加水,放置一段时间,液面差 保持不变)。 说明:解答此类题目要注意4个得分点:选择方法叙述操作描述现象 得出结论。 (1)选择方法:微热法或者液差法,根据不同装置的特点,选择合适方法。 对于连通器结构的装置,如启普发生器和简易启普发生器常用液差法。 (2)叙述操作:如何形成“密闭体系”,如何“加热”。 (3)描述现象:观察气泡、液柱或液面变化。 (4)得出结论:通过什么现象说明气密性良好。 (1)化学实验中经常依据什么原理对装置进行气密性检查: 【原理1】利用气体热胀冷缩的性质进行气密性的检验。 【原理2】在恒压下,利用产生液面差维持体系内外压强相等,即 外界大气压+液柱压强=体系内部的气体压强。 (2)请检查下面装置的气密性 方法:关闭分液漏斗活塞,将导气管插入烧杯中液面以下,用酒精 灯微热圆底烧瓶,若导管末端产生气泡,停止微热,有水柱形成,说明 装置不漏气。 注意:观察气体出口数目,若有多个出口,则通过关闭止水夹、分 液漏斗活塞或用水封等方法,让装置只剩一个气体出口。