《2019秋化学·选修4化学反应原理（鲁科版）课件：第3章第2节第3课时盐类消解的应用 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019秋化学·选修4化学反应原理（鲁科版）课件：第3章第2节第3课时盐类消解的应用 .pdf（37页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第第3 3章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为 因素因素 对盐类水解程度的影响对盐类水解程度的影响 内因内因 组成盐的酸或碱越弱，水解程度就越大组成盐的酸或碱越弱，水解程度就越大 外因外因 温度温度升高温度，水解程度增大升高温度，水解程度增大 浓度浓度盐溶液的浓度越大，水解程度越小盐溶液的浓度越大，水解程度越小 外加酸碱外加酸碱 水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解， 加酸会抑制水解，反之亦然加酸会抑制水解，反之亦然 外加盐外加盐同性抑制，异性促进同性抑制，异性促进 应用应用实例实例 配制易水解的配制易水解的 盐溶液盐溶液 配制某些强酸弱碱盐时，需要
2、加入相应的强酸，可使水解配制某些强酸弱碱盐时，需要加入相应的强酸，可使水解 平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制FeCl3、 SnCl2溶液时，由于溶液时，由于Fe3 、 、Sn2 水解程度较大，通常先将 水解程度较大，通常先将 它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度它们溶于盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 常见类型常见类型溶液蒸干所得物质溶液蒸干所得物质 金属阳离子易水解的挥发性强金属阳离子易水解的挥发性强 酸盐酸盐 蒸干时得氢氧化物蒸干时得氢氧化物，灼烧时得灼烧时得 到氧化物到氧化物，如如AlCl3(或或FeCl3)溶溶 液蒸干时得到液蒸干时得
3、到Al(OH)3或或 Fe(OH)3 金属阳离子易水解的难挥发性金属阳离子易水解的难挥发性 强酸盐强酸盐 蒸干得原溶质蒸干得原溶质，如如Al2(SO4)3溶溶 液蒸干仍得液蒸干仍得Al2(SO4)3固体固体 酸根离子易水解的强碱酸根离子易水解的强碱 盐盐 蒸干得原溶质蒸干得原溶质，如如Na2CO3溶液蒸干得溶液蒸干得Na2CO3固体固体 阴、阳离子均易水解阴、阳离子均易水解， 且水解产物易挥发的盐且水解产物易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质蒸干后得不到任何物质，如如(NH4)2S、(NH4)2CO3等等 蒸干后得不到任何物质蒸干后得不到任何物质 不稳定的化合物的水溶不稳定的化合物的水溶 液液 加热时在溶液中就能分解加热时在溶液中就能分解，得不到原物质得不到原物质，如如 Ca(HCO3)2溶液蒸干后得溶液蒸干后得CaCO3，Mg(HCO3)2溶液溶液 蒸干后得蒸干后得Mg(OH)2 易被氧化的盐易被氧化的盐 蒸干后得不到原物质蒸干后得不到原物质，蒸干后得其氧化产物蒸干后得其氧化产物，如如 FeSO4溶液蒸干后得溶液蒸干后得Fe2(SO4)3，Na2SO3溶液蒸干后溶液蒸干后 得得Na2SO4