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1、铁盐和亚铁盐,人教版必修第三章 第二节几种重要的金属化合物,探究一.Fe3+与 Fe2+的检验,提供药品 FeCl3溶液、硫氰化钾溶液、FeCl2溶液、NaOH溶液 提示 1.各小组长要做好分工，确定实验操作人，记录人，小组交流发言人。 2. 实验注意操作规范，控制药品用量,认真观察现象，做好记录。,探究一.Fe3+与 Fe2+的检验,1.Fe3+的检验方法 加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀 FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 加入KSCN(硫氰化钾)溶液，变成红色 2.Fe2+的检验方法 加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色, 最后变成红褐色 加入 KSCN溶
2、液，不显血红色,探究二. Fe3+和Fe2+的转化,思考 要实现Fe3+转化为Fe2+、Fe2+转化为Fe3+，分别用了什么试剂？如何判断Fe3+与Fe2+之间发生了转化？,探究二.Fe3+和Fe2+的转化,1.探究Fe3+转化为Fe2+ 药品 FeCl3溶液、FeCl2溶液、硫氰化钾（KSCN）溶液、铁粉 2.探究Fe2+转化为Fe3+ 药品 FeCl3溶液、FeCl2溶液、新制氯水 双氧水、硫氰化钾（KSCN）溶液,阅读思考,阅读课本P61相关内容思考： 1.能使Fe3+转化为Fe2+的物质有什么性质？ 2.能使Fe2+转化为Fe3+的试剂有什么性质？,Fe2+,Fe3+,较强的氧化剂,较
3、强的还原剂,氯水 、,铁粉、,铜粉、锌粉等,氧气、双氧水等,归纳总结,Fe3+与Fe2+在一定条件下是可以相互转化的 1.Fe3+遇到还原性较强的物质（如铁粉、铜粉、锌粉等）会转化为Fe2+ 反应的离子方程式如：2Fe3+ + Fe =3Fe2+ 2.Fe2+遇到氧化性较强的物质（如氯水、双氧水、O2等）会转化为Fe3+ 反应的离子方程式如：2Fe2+ + Cl2 =2Fe3+ +2Cl-,学以致用,判断下列说法中正确的有：_ 1.用氯水可以除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 2.除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3可以加入铁粉 3.为检验FeCl2是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液 4.向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液开始生成灰绿色沉淀，最后变成红褐色,解决问题,这是从实验室拿来的一瓶硫酸亚铁溶液，（展示）为什么会变成了浅浅的黄色？ 你能告诉老师保存硫酸 亚铁溶液要注意什么吗？,如今高密度集成电路板的制作是不可能将一条条线路拼上板子的.所以人们将一块很大的铜板上画好电路图后用例如蜡之类的东西封好需保留的部份,再放入氯化铁溶液中浸泡,使多余部分溶解掉. 这个工艺很像印刷书本,所以叫印刷电路.,科学视野,