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1、的应用与计算,课题,第三章 水溶液中的离子平衡,第2节 水的电离和溶液的酸碱性,三、关于溶液pH的计算,（一）单一溶液的PH计算 例1、分别求0.01mol/L盐酸溶液和0.01mol/L NaOH溶液的PH值。 例2 、分别求0.01mol/L硫酸溶液和0.01mol/L Ba(OH）2溶液的PH值。,练习1：计算下列溶液的PH,(1)0.4gNaOH固体溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的PH。,(2)1.12LHCl气体（标况）溶于1L水中，加水稀释至5L，求所得溶液的PH。,(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的PH。,(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及P
2、H。,答案：PH12,答案：PH2,答案：PH1,答案： c(H+) 1014mol/L PH14,（二）两溶液混合后溶液PH值计算 1、强酸溶液混合有关pH 的计算,例3、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少?,练习2、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少?,1.7,约为3.3,关键： 抓住氢离子不变进行计算！,2、强碱溶液混合有关pH 的计算,例4、将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少?,练习3、将pH=13的NaOH溶
3、液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少?,12,12.7,关键： 1、抓住氢氧根离子不变进行计算！ （先求OH-，再转换成H+ ）,总结：溶液混合 (同性：不发生反应，忽略混合时体积变化),(1)非等体积混合 ：,(2)等体积混合，且pH2 ：,強酸与強酸混合 ：,pH混 = pH小 + 0.3,強碱与強碱混合 ：,pH混 = pH大 _ 0.3,单一,稀释,混合,练习,3.强酸、强碱混合,1、将PH=2盐酸aL和PH=13的氢氧化钠bL混合,溶液恰好呈中性，则a:b等于多少？,酸碱恰好反应,3.强酸、强碱混合 I.一者过量时：,碱过量时： c(OH-)混= c(OH-)碱
4、V碱-c(H+)酸V酸/( V酸 + V碱),Kw,c(H+),lg,pH,由c(OH)余,例1：10mL0.1mol/LHCl与10mL0.3mol/L NaOH混合，求该混合溶液的PH值。 (1)上述盐酸和NaOH溶液所含溶质的物质的量是多少？ (2)混合后溶液呈酸性还是碱性？ (3混合溶液中的C(OH-)是多少？PH为多少？,碱过量时,1、强酸强碱混合碱过量，先求过量的碱的浓度，再求pH,酸过量时: c(H+)混= c(H+)酸V酸-c(OH-)碱V碱/( V酸 + V碱),c(H+),lg,pH,酸过量时,强酸强碱混合酸过量，先求过量的酸的浓度，再求pH,例2：求1L 0.03mol/
5、L的盐酸溶液与1L 0.01mol/L的氢氧化钠溶液反应后溶液的pH ？ (1)上述盐酸和NaOH溶液所含溶质的物质的量是多少？ (2)混合后溶液呈酸性还是碱性？ (3混合溶液中的C(H+)是多少？PH为多少？,（三）、酸或碱加水稀释后溶液 pH 的计算,1、强酸稀释 例1、将pH=3的盐酸1ml加水稀释到10ml, 100ml, 1000ml后，溶液的pH是多少？,若稀释到106后PH是多少？,1、强酸溶液稀释有关pH 的计算,规律： （1）PH=a的强酸稀释10n , PH增大n, 即PH=a+n; (2)当酸被稀释至浓度特别小时，即为无限稀释时，PH值约为7，比7略小。,2、弱酸稀释：
6、例2、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5 吗？,2、弱酸稀释： （1）PH=a的弱酸稀释10n倍后, PH增大的量小于n，即 aPHa+n (2)PH值相同的两酸溶液稀释相同倍数后，酸性强的酸PH值变化大,例：pH=2的盐酸稀释10倍后pH=？ pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？ 结论：弱酸稀释10倍pH变化（增大）1,3,3,盐酸,醋酸,10倍,稀释相同倍数时 pH： 盐酸醋酸,稀释到相同pH时 稀释的倍数： 醋酸盐酸,3、强碱溶液稀释有关pH 的计算,例3、将pH=11的NaOH溶液稀释10倍，100倍，1000倍后，溶液的pH是多少？,关键： 1、抓住氢氧根离子进行计算！
7、（先求OH-，再转换成H+ ）,若稀释到106后PH是多少？,3、强碱溶液稀释有关pH 的计算 规律： （1）PH=b的强碱稀释10n ,PH减小n, 即 PH=b-n; (2)当碱被稀释至浓度特别小时，即为无限稀释时，PH值约为7，比7略大,例4 将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？,4、弱碱稀释： （1）PH=b的弱碱稀释10n倍后, PH减小的量小于n ，即b-nPHb (2)PH值相同的两碱溶液稀释相同倍数后，碱性强的碱PH值变化大,例：pH=12的NaOH溶液稀释10倍后pH=？ pH=12的氨水稀释10倍后pH=？ 结论：稀释10倍pH变化（减小）1.,11,
8、11,NaOH,氨水,10倍,稀释相同倍数时 pH： 氨水NaOH,稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水NaOH,酸或碱的稀释与pH的关系,强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则apHb-n； 酸、碱溶液无限稀释时，pH只能接近7，但酸 不能大于7，碱不能小于7； 对于浓度（或pH）相同的强酸和弱酸，稀释 相同倍数，强酸的pH变化幅度大。 （强碱、弱碱相似）,1、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX,2、酸HA、HB两溶液的pH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是,加水体积,pH,HB,HA,HB,