高考化学元素与化合物高考复习建议.ppt

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1、元素与化合物高考复习建议,2008年化学普通高等学校招生全国统考大纲,常见元素的单质及其重要化合物 了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。,一、回顾高考中有关元素与化合物的知识,08浙江高考理综卷权威点评：陌生度增大 化学：题型比较陌生 与往年相比，试题陌生度、区分度会有所增大。试题重视学科主干知识考查。其中对化学用语的考查包括6个化学式，1个电子式，7个结构简式，8个化学方程式，1个离子方程式，总分值达43分，约占化学部分总分的40%；同分异构作为历年高考必考知识点，今年

2、考查力度明显增大，如第8题考查了碳链异构和位置异构，第29题既把同分异构体作为解题的条件，还要求考生写出符合条件的E和F可能的结构简式。 突出理解和应用能力考查。客观题第7、9、10题主要考查对物质结构理论的理解及应用，第11、12、13题考查了对化学平衡、盐类水解以及电化学知识的全面分析和灵活应用。(来自新浪考试),27、（15分）V、W、X、Y、Z是由周期表中120号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是：V_W_X_Y_Z_ （2）由上述5种化合物中的某2种化合物

3、反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是_ （3）V的电子式是_,27、（1）V：CaC2 W：CaO X：CO2 Y：Ca(OH)2 Z：C2H2 （2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2,元素化合物（27题）,近四年27题的试卷分值、题干主线形式和考查的内容保持相对稳定，分值基本保持每题15分，题干主线形式以文字表述为主（有几年是结合方框推导题），考查的内容主要是化学的基本用语（分子式、化学式、原子结构示意图、化学方程式等），体现了考试大纲的注重考查双基的要求。,全国（）卷命题规律,二、关注教材对元素化合物知识的编写思路,1课程标准中的内

4、容分析,根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要作用； 通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。,2.元素化合物知识体系建构, 与以往教材相比，元素化合物知识在内容覆盖上差别不大；, 弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法；, 不再追求从结构、性质、存在、制法、用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质,拓宽并加强了概念原理的教学、探究能力的培养，将有利于学生从较高的层次上把握元素化合物的知识，提高学生从各种信息渠道主动地获取元素化合物知识的能力，提高化

5、学学习和研究的综合能力。,从学生已有的生活经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系。,必修模块元素化合物知识构成分析,必修模块选择无机元素化合物知识时综合考虑了学科、生产、生活和自然界与环境中元素化合物的存在、作用和影响，以及必修化学课程的功能定位和学生的发展水平等，最终选择和确定了4种金属元素(Na,Al,Fe,Cu)和4种非金属元素(Cl, N, S, Si)，以及他们的重要化合物的性质和应用作为课程内容。,（1）元素化合物知识的编写思想：,学科发展 + 实际应用,工

6、业生产 性质探究 实际应用,社会实际（现实问题） 性质探究 实际应用,在获取新信息的同时，更注重探索获取新信息的方法，强调通过学生实践活动获取感性认识，在轻松愉快的氛围中，探寻解决问题的方法，培养学生的综合能力。,强调要关注学生的已有经验和将要经历的经验，提倡从“生活走进化学，从化学走向社会”；“从自然走进化学，从化学走向社会”,案例1: 专题二教材编写思路,案例2: 专题三教材编写思路,专题四教材编写思路,1.课程标准与原教学大纲的区别 教学大纲 (1)是教学与考试评价的“上限”，超过要求就视为“超纲” (2)规定具体、严格、硬性。学生和教师、教材编者几乎没有自主选择与发展的空间 课程标准

7、(1)是面向全体学生的基本要求，可以高于标准 (2)弹性、宽泛。给学生和教师、教材编写者留有较大的空间,三、了解课程标准、使用好学科教学指导意见,教学要求学生学习中要达成的三维目标， 帮助教师把握教学的尺度 基本要求全体学生在模块学习中要达到的要求 发展要求部分学生在模块学习后可以达到的较 高要求 说 明对教学深广度的界定,2.浙江省普通高中新课程实验 学科教学指导意见-化学,学习学科指导意见 比较 0 8 考试大纲 挖掘知识内在联系 构建专题知识网络,第一单元 氯、溴、碘及其化合物 基本要求： 1、了解从海水中获取氯、溴、碘的基本原理和方法，理解实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氯气的原理，初步掌

8、握氯气的重要性质，了解溴、碘单质的性质，知道氯、溴、碘的性质差异，认识氯、溴、碘及其化合物在生产和生活中的重要应用。 2、了解实验探究的过程和方法，通过观察、分析实验现象，增强发现问题和解决问题的能力。 3、认识海水是人类的宝贵资源，培养热爱大自然和保护大自然的情感。,省学科教学指导意见,发展要求： 1、实地参观盐场、氯碱厂或利用海水资源的企业，了解其生产原理，让学生从实际社会生活中了解海水中主要物质的提取过程，培养与大自然友好相处的情感。 2、理解可逆反应概念。 3、了解Br-、I-多种方法的检验。 4、增补用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气的实验。,省学科教学指导意见,说明：只局限于认识电解饱

9、和食盐水的原理以及阴、阳极的产物，其它电解质溶液的电解、以及电极产物的分析不宜拓展。电解原理及电极反应式等将在化学2和选修模块化学反应原理中详细学习。,2卤族元素典型的非金属 （1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。 （3）掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。,2008考试大纲,氯及其化合物相互转化关系,专题1课题1 海带中碘元素的分离及检验实验化学P2,电解饱和食盐水化学反应原理P19交流与讨论,电解饱和食盐水化学2P42资料卡,离子交换膜法电解食盐水化学1P39拓展视野,氯碱生产化

10、学与技术P26-31,专题1拓展课题1-4 粗盐的提纯实验化学P17,关注热点、注意点,第二单元 钠、镁及其化合物 基本要求： 1、能用实验的方法探索和理解钠的重要性质，了解镁及其化合物的主要性质和应用；能通过实验研究碳酸钠的性质，通过实验对比研究来比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，并知道其在生产生活中的应用。 2、了解钠的制取和海水中镁的提取。 3、通过经历实验探究的问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。,省学科教学指导意见,发展要求： 1、镁与水的反应。,省学科教学指导意见,说明： 1、不宜拓展钠与硫的反应。 2、不宜拓展过氧化钠的有关性质。 3、只要

11、求了解碳酸钠溶液呈碱性的事实，不宜用水解原理作解释，化学反应原理中专门研究。 4、合金的概念在初中已作介绍。,第一单元 从铝土矿到铝合金 基本要求： 1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在形式，了解从铝土矿获得铝的方法，从炼铝方法的变化体验化学科学的发展对人类生活的影响。 2、通过实验探究，理解铝的重要性质，如与酸、碱反应，钝化现象等。了解铝、氧化铝、氢氧化铝的性质，例举铝合金的应用，进一步认识化学与生活的关系。 3、以铝的氧化物和氢氧化物为例了解两性氧化物，两性氢氧化物的概念和一般性质。,省学科教学指导意见,发展要求： 1、知道明矾的组成和净水作用。 2、对铝热反应进行拓

12、展，了解用其他金属氧化物如Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应，并可用以冶炼铬、锰等金属。,说明： 1、不要拓展到明矾以外的其他净水剂 2、不要求介绍其他种类合金 3、铝热反应的放热不需定量计算，化学反应热等在必修2会详细介绍,省学科教学指导意见,第二单元 铁、铜的获取及应用 基本要求： 1、了解自然界铁、铜的存在形式和冶炼方法，体会铁、铜的冶炼对人类文明的影响。 2、通过生产、生活中的应用实例和实验探究，了解铁、铜、Fe2+、Fe3+的性质，Fe2+、Fe3+的相互转化，了解铁、铜及其化合物的重要应用。 3、了解钢铁腐蚀的原理和危害性，应用已有知识进行钢铁防腐，了解合理开发自然资

13、源的重要性，同时形成珍惜、保护自然资源的意识。,省学科教学指导意见,发展要求： 1、了解Fe2+、Fe3+的常用检验方法。 2、知道铬和镍与不锈钢的联系，并简单介绍不锈钢的重要用途。,省学科教学指导意见,说 明： 不拓展到铜的电解精炼，有关内容到必修2中介绍,1IA和A族元素典型的金属 （1）了解金属钠的物理性质，掌握钠和镁的化学性质。 （2）从原子的核外电子排布，理解IA、A族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。 （3）以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。,2008考试大纲,4其他常见的金属（如：Fe、Al） （1）了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属

14、的回收和资源保护。 （2）掌握Fe和Al的化学性质。 （3）了解常见金属的活动顺序。 （4）以Fe（）、Fe（）的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。,2008考试大纲,（5）了解铝的重要化合物。 （6）初步了解合金的概念。 5了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。 6以上各部分知识的综合应用。,2008考试大纲,钠及其化合物相互转化关系,常见金属元素及其化合物相互转化关系,关注热点、注意点,钢铁的电化学腐蚀化学2P39资料卡,铜的电解精炼化学2P43拓展视野,钢铁的电化学腐蚀化学反应原理P23,专题2课题1 铝及其化合物的性质实验化学P20 拓展课题2-1 铝热反应实验化学

15、P23,专题3第一单元 应用广泛的金属材料化学与生活P84,专题2第四单元 镁和铝的冶炼化学与技术P37,第三单元、含硅矿物与信息材料 基本要求： 1、了解硅在自然界的存在形式，了解硅及其化合物（以二氧化硅和硅酸钠为例）的重要性质。知道水泥、陶瓷、玻璃三大硅酸盐产品。 2、了解工业上高纯硅的制备方法。 3、了解硅、二氧化硅在信息技术、材料科学等领域的应用和与人类文明发展的关系，激发学生研究、开发新材料的意识。,省学科教学指导意见,发展要求： 了解分子筛的化学组成、结构和作用。对光导纤维的组成和作用有初步了解。,省学科教学指导意见,说明： 不要拓展到硅的晶体结构，原子晶体在必修2会介绍,第一单元

16、 含硫化合物的性质和应用 基本要求： 1了解硫的主要性质，理解二氧化硫的主要性质； 2实验探究硫酸型酸雨的形成过程，了解二氧化硫对空气的污染，知道硫酸型酸雨的形成原因和防治办法，形成良好的环境保护意识。 3知道工业生产硫酸的基本原理，理解浓硫酸的特性，了解硫酸的应用。,省学科教学指导意见,发展要求： 形成硫及其化合物相互转化的知识网络。,说明： 不宜拓展硫化氢在氧气不足和足量条件下的燃烧反应,省学科教学指导意见,第二单元 生活中的含氮化合物 基本要求： 认识氮氧化物的性质，理解氨、铵盐、硝酸的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的积极作用和对人类环境的影响。 通过对含氮化合物性质实验的探

17、究，让学生体验实验探究的过程和乐趣。 了解氨的合成对氮肥生产的促进作用，知道氮肥的性质，认识科学使用氮肥的意义。,省学科教学指导意见,发展要求： 1、形成氮及其化合物相互转化的知识网络。 2、全面、系统地了解元素化学物知识，形成元素化合物的知识网络。 说明：不宜拓展： 1、二氧化氮和四氧化氮的转化。 2、硝酸与活泼金属反应的还原规律。,省学科教学指导意见,3其他常见的非金属元素（如：H、O、S、N、P、C、Si） （1）了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。 （2）以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。 （3）掌握硫酸、硝酸的化学性质。 （4）以硫酸为例，了解化工生产化学反应原理的确定

18、。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。,2008考试大纲,（5）了解常见盐类的性质和用途。 （6）初步了解常见化肥的基本性质。 （7）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染及其防治。 （8）初步了解氟氯烃、含磷洗涤剂及粉尘对环境及人类健康的影响。 （9）初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。,2008考试大纲,碳族元素及其化合物相互转化关系,硫及其化合物相互转化关系,氮及其化合物相互转化关系,关注热点、注意点,专题3第二单元 功能各异的无机非金属材料化学与生活P92,专题2第一单元 氨的合成化学与技术P20 专题2第四单元 硫酸工业化学与技术

19、P33,（1）新课程高考并没有淡化元素化合物性质的考查，在新课改试验区的高考试题中涉及到主要元素的主要性质。,（2）对元素化合物性质的考查具有一定的综合性，将元素化合物的性质与概念原理、实验探究、过程方法的考查相融合,2008年江苏试题 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是 A密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：,BFe在Cl2中的燃烧产物：,CAlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：,D氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：,2008年广东试题 (11分)硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（1）制备硅半导体材料

20、必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：,写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。 A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料-光导纤维 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的，其熔点很高 E.盐酸可

21、以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 (3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。,充分挖掘独特知识 突破无机框图推断,四、有针对性的对高考题型加以专题演练,捕捉信息,解读信息,选定突破口,确定 未知物,题干,题中框图或 图表,题中所涉及的问题,关键,首先：熟练掌握各类物质的性质 其次：,回答问题,解决推断题的基本思路,例1 下图中， X、Y、Z、W为常见的四种单质，常温下X是固体，Y是液体，Z是无色气体，W为黄绿色气体，B的溶液显强酸性。则: (1)X、Y、Z的化学式分别为：X ，Y ，Z 。 (2)X元素在周期表中的位

22、置是：第 周期，第 族。 (3)写出A的水溶液与X反应的离子方程式： 。 (4)写出C与过量W反应的离子方程式： 。,Fe + 2Fe3+ 3Fe2+,2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 2Fe2+ + 2Br2 + 6Cl-,Fe,Br2,H2,四,Br2,Br2,Cl2,HBr,H2,H2,总结一：以物理特征为突破口,2.特殊颜色：,AgI、 FeS2、S(晶体) S()、Na2O2、AgBr Cu C、FeS、CuS、CuO、MnO2、Fe3O4、FeO KMnO4、I2 Fe2O3、红磷,Fe(OH)3 BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl Cu(OH)2,溶液：,Fe2+

23、、Fe3+、Cu2+、 MnO4、Fe(SCN)2+,NO2、溴蒸气 Cl2,H2、N2、O2、Cl2、F2,H2O、H2O2,Br2,练习1 已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转化关系如图所示：,(1)D的化学式(分子式)是 ，E的化学式(分子式)是 。 (2)A和B反应生成C的化学方程式： (3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式：,NH3,NH4Cl, 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O,例2 下图中的每一个框内的字母代表一种反应物或生成物。从A到F均为中学化学中常见的物质，其中B跟E反应生成物质F，某温度下该反应起始

24、和某时刻的反应混合物组成如表所示。请写出下列反应的化学反应方程式： 反应： 反应： 反应(须注明反应条件)： 反应：,SO3 + H2O = H2SO4,1.电解：,（1）电解水、熔融的氯化钠、氧化铝、氯化镁,2.需要催化剂：,CaCO3分解；铝热反应；水泥和玻璃的工业反应；FeS2 高温燃烧；碳参加的还原反应，比如工业制备水煤气的两个反应（碳和水，CO和水），碳与二氧化硅。,总结二：以反应条件为突破口,3.需要高温条件:,推理：A可能是不活泼金属的硫酸盐或硝酸盐， 也可能是活泼金属的无氧酸盐；,练习2 下图分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。,、的化学式分别是 、 、 。 与反应的

25、化学方程式是,NH4HCO3或（NH4）2CO3,NH3,O2,例3 将A、B、C、D四种固体投入水中分别产生E、F、G、M四种气体，这四种气体之间的反应如图所示：,I是一种遇空气变红棕色的气体，请填写下列空白： A是 ，B是 ，C是 ，D是 ， E是 ，F是 ，G是 ，M是 。,Na2O2,Na,CaC2,Mg3N2,O2,H2,C2H2,NH3,单质：Al、Si； 盐类：铵盐等。,金属单质：Al； 两性物质：Al2O3、Al(OH)3； 弱酸的铵盐：NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3等； 弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。,2.能与强

26、碱溶液反应产生气体的物质：,3.既能与强酸，又能与强碱溶液反应的物质：,生成H2：活泼的金属单质，Na、K、Mg(加热)、Fe(高温生成Fe3O4),生成O2：非金属单质(F2)，金属过氧化物(Na2O2)，等,金属碳化物：CaC2等； 金属氮化物：Mg3N2、AlN； 金属硫化物：Al2S3 等。,总结三：以化学反应的特征为突破口,1.能与水反应产生气体的物质：,例4 下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：,当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素； 当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题（用化学式）

27、1、A是 ，Y是 ，Z是 。 2、当X是强酸时，E是 ， 当X是强碱时，E是 。,（NH4）2S,O2,H2O,H2SO4,HNO3,（酸或碱）,总结四：以特殊的转化关系为突破口,1.直线转换关系：,2.三角转换关系：,3.交叉转换关系：,练习3 已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：,1.写出下列有关物质化学式：丙 B . 2.写出YZ反应化学方程式 .,2Na2SO3 +O2 =2Na2SO4,O2 Na2O2,反应条件特征,物理特征,特殊的转

28、化关系特征,化学反应的特征,突破口,完整性：一个问题往往有几个要点，要全面考虑，谨防遗漏。,规范性：化学用语、学科术语等务必准确无误。,“物质推断，回头一看”： 解完全题后应仔细核对题中各条信息，必须做到所得结果与所有信息相符，只要有一条不符，就得推倒重来。,针对性：根据要求回答，问什么答什么。,特别提醒答题注意的问题,1、回归课本，构建知识网络, 一轮复习重点是立足教材、落实双基、 抓好习惯、培养能力、查漏补缺、点点落实。注意知识的完整性、注意学生认知结构的重建和完善。, 以“知识主线 、知识点、知识网”的方式，将知识结构化、网络化、系统化，并启发学生依据“由线引点，由点连网，由网成体（立体

29、）”,五、开展有效复习的几点对策,2、加强试题和教材习题的研究,1）加强各类试题的研究,历年试题整体研究找共性 近期试题重点研究找趋势 相同考点试题对比研究找变化 不同试题分类研究找差别 对各地、市模拟试题集中研究找新意找动态,2）加强教材习题的研究,3、研究考试大纲，提高复习效率,一、要规范化学用语的书写，单位符号要用国际标准，名词术语要体现学科本质；,二、要规范解题步骤，做到思路清晰，步骤齐全，减少失分的环节；,4、减少失误，提高答题的准确性,三、要加强对学生审题的指导，引导学生善于抠题眼，看清关键字词和符号，依次写出条件，防止思维定势曲解题意，然后仔细琢磨，体会命题意图，降低过失性失分；,四、要创设情景，让学生有机会充分暴露错误和薄弱环节，以便对症下药,使学生在知错纠错过程中达到规范化训练的目的，从而培养学生严谨、规范、积极、乐观的心理品质，最大限度的提高复习效率。,教材、考试大纲、课程标准及课改精神是命题的重点依据，教师在教学中要以平实的心态认真对待，这才是真正的信息来源。另外还要关注杭州、绍兴、宁波教育强市的信息，及时拥有最新的咨询与动态。,谢谢,