毕业设计(论文)-硫酸生产.doc

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1、武汉工程大学本科毕业设计 摘摘 要要 硫酸生产工艺主要由五部分组成，包括二氧化硫气体的制取，炉气的净化，二氧化 硫气体的转化，三氧化硫气体的吸收以及尾气的处理。主要包括工艺流程的选定，工艺 过程计算，主要设备工艺计算及选型，以及绘制 部分设备的平面布置。本设计采用二 塔二电流程，以年产 11 万吨硫酸车间净化工段工艺设计，设计中对主要工序进了物料衡 算，热量衡算，并以此绘制物料平衡表和热量平衡表。然后以净化工段为重点，对相关 设备进行了计算。 关键词：关键词：硫酸；二塔二电；物料衡算；热量衡算；工艺设计 武汉工程大学本科毕业设计 I Abstract Sulfuric acid product

2、ion process is mainly composed of five parts, including the preparation of sulfur dioxide gas, the furnace gas purification , the transformation of sulfur dioxide gas, the absorption of sulfur trioxide gas and the treatment of exhaust gas processes. The design mainly describes about the process of s

3、ulfuric acid production with the annual production capacity of 110,000 tons, including the flow process design, the calculation and selection of the main equipment, the layout of some equipment. Used pyrite as the raw material in the design. The design mainly calculated the mass balance and heat bal

4、ance，and drew material balance table and heat balance in mainly production process. And then,use the depuration segment as the emphasis ,calculated The relevant Model Selection of the Related devices.Finally, the process description, security memorandum, memorandum of technical risk, the proposal of

5、 environmental protection and management were complete. Key words：Sulfuric acid;two towers and two Electric precipitators; mass balance;heat balance 武汉工程大学本科毕业设计 II 目目 录录 第一章 文献综述-1 1.1 硫酸的性质 -1 1.1.1 硫酸的物理性质-1 1.1.2 硫酸的化学性质-1 1.2 硫酸的生产方法 -2 1.2.1 硝化法制造硫酸-3 1.2.2 接触法制造硫酸-3 1.3 硫酸的安全生产 -4 1.3.1 硫酸工业中

6、催化剂的重要作用-4 1.3.2 硫酸生产中可能存在的危害-5 1.3.3 我国硫酸工业技术概况-6 1.3.4 环境保护与治理建议-7 1.3.5 安全防护措施及防护用具-8 1.4 硫酸生产工艺流程流程叙述 -8 1.4.1SO2 气体的制取 -8 1.4.2 炉气的净化-9 1.4.3SO3 气体的吸收-10 1.4.4 尾气的处理 -10 第二章 酸洗净化工段计算依据-13 2.1 净化流程-13 2.2 设计能力-13 2.3 课题条件-13 2.4 工艺指标及条件-13 2.5 净化工段各设备除雾比率的分配 -14 2.6 各塔循环酸浓度-14 2.7 气象条件-14 第三章 物料

7、平衡计算-15 3.1 净化工段总平衡-15 3.1.1 硫平衡 -15 3.1.2 水平衡 -16 3.1.3 冷却塔出口炉气温度的计算 -16 3.2 冷却塔循环系统物料平衡-17 3.2.1 出冷却塔酸的组成 -18 3.2.2 混合后酸的组成: -18 3.3 洗涤塔循环系统物料平衡-19 3.3.1 出洗涤塔酸的组成 -19 3.3.2 出洗涤塔的酸混合后的组成 -20 3.4 净化工段物料流程图-20 第四章 热量平衡计算-22 4.1 冷却塔热量横算-22 4.1.1 炉气带入的热量 -22 4.1.2 三氧化硫冷凝器 -22 4.1.3 反应热 -22 4.1.4 稀释热 -2

8、3 武汉工程大学本科毕业设计 III 4.1.5 冷却塔内水蒸发吸收热 -23 4.1.6 炉气带出的热量 -23 4.1.7 传递给循环酸的热量及出塔酸温 -24 4.1.8 酸冷却器和冷却水用量 -24 4.2 洗涤塔热量衡算-26 4.2.1 炉气进洗涤塔带入热 -26 4.2.2 冷凝热和稀释热 -27 4.2.3 炉气带出热量 -27 4.2.4 传递给循环酸的热量及出塔酸温 -28 4.2.5 酸冷却器和冷却水用量 -28 第五章 设备计算-31 5.1 酸冷却器-31 5.2 冷却塔-31 5.2.1 冷却塔所需的容积及空速 -31 5.2.2 塔中喷头数量 -32 5.3 洗涤

9、塔-33 5.3.1 表面传热系数的计算 -33 5.3.2 洗涤塔填料面积的计算 -35 5.4 电除雾器-36 设计小结-37 参考文献-41 致谢-42 大学本科毕业设计 0 第一章第一章 文献综述文献综述 前言前言 硫酸工业是一项比较古老的工业，我国很早就有人用蒸馏绿矾制硫酸。随着时代的发展，特别是 近代工业的飞速发展，硫酸制造工业日益显示了它的重要性。无论是在国民经济各工业部门，还是发 展也非常快，无论是从制取原料，还是从工艺流程都有质的飞跃。以前制取原料单一，工艺流程简单， 现代制取原料广泛，工艺流程合理，大大提高硫的利用率。引进现代技术进行废热回收，大大节约了 能源消耗。通过对工

10、业废水的处理，不仅净化环境，而且使得贵重金属得到回收利用。 我国硫酸工业也在高速发展，不仅产量的增加和品种数的增多，同时还表现在生产技术的效率提 高了。 在原料品种上，块矿和尾矿或浮选硫铁矿同时使用，高品位矿和地品味矿同时使用。冶炼烟气制 酸在生产中也占有相当比重，硫磺制酸比重也有所增加。 工艺流程由过去水洗流程，一转一吸流程，逐步过渡到酸洗精华，二转二吸，并使用多种高效率 净化设备。 热酸回收基本上做到了由大型硫酸厂高温位能利用发电过渡到中低温热能同时使用。 展望未来，我国硫酸工业前途广阔，今后发展，不仅产量迅速增长，而且在生产技术上也会出现 具有中国特色的装置路线。 1.1 硫酸的性质硫酸

11、的性质 硫酸，分子式为 H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易 溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基础化学工业中重要的产品之一。硫酸的性质决 定了它用途的广泛性，硫酸主要用于生产化学肥料、合成纤维、涂料、洗涤剂、致冷剂、 饲料添加剂和石油的精炼、有色金属的冶炼，以及钢铁、医药和化学工业1。所以硫酸号 称“工业之母”是名副其实的。 1.1.1 硫酸的物理性质硫酸的物理性质 纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为 98.3，其 物质的量浓度为 18.4molL-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比 与水混溶。浓硫酸溶解时放出

12、大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢 倒，不断搅”。若将浓硫酸中继续通入 三氧 大学本科毕业设计 1 化硫,则会产生“发烟”现象,这样含有 SO3的硫酸称为“发烟硫酸”。100%的硫酸熔沸点 为熔点 10，沸点 290。但是 100%的硫酸并不是最稳定的，沸腾时会分解一部分， 变为 98.3%的浓硫酸，成为 338（硫酸水溶液的） 恒沸物。加热浓缩硫酸也只能最 高达到 98.3%的浓度。98.3%硫酸的熔沸为熔点 10，沸点 338。 1.1.2 硫酸的化学性质硫酸的化学性质 浓硫酸有三大特性，分别为吸水性，脱水性和强氧化性2。 （一）吸水性 浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子

13、跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合 物，并放出大量的热： H2SO4+nH2O = H2SO4nH2O 故浓硫酸吸水的过程是化学变化过程，吸水性是浓硫酸特有的化学性质。浓硫酸不 仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水） ，而且还能吸收某些结晶水合物（如 CuSO45H2O、Na2CO310H2O）中的水。鉴于硫酸的这个特性，H2SO4可用于干燥很多的 气体，作为干燥剂使用。 （二）脱水性 脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时， 浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（21）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。可被浓硫 酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、

14、木屑、纸屑和棉花等物质中的 有机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化） 。 如 C12H22O1112C+1H2O 浓硫酸 （三）强氧化性 （1）跟金属反应 常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本 身一般被还原成 SO2，在这些反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O （2）跟非金属反应 大学本科毕业设计 2 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身 被还原为 SO2。在这类反应中

15、，浓硫酸只表现出氧化性。 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O S+2H2SO4(浓)=3SO2+2H2O 2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4 + 5SO2+2H2O （3）跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取 H2S、HBr、HI 等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S+H2SO4(浓) =S+SO2+ 2H2O 2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+ H2O 2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O 1.2 硫酸的生产方法硫酸的生产方法 生产硫酸最古老的方法是用绿矾（FeSO47H2O）为原料，放在蒸馏釜中锻烧而制得 硫酸。在煅烧过程中，绿矾发生

16、分解，放出二氧化硫和三氧化硫，其中三氧化硫与水蒸 气同时冷凝，便可得到硫酸。 2（FeSO47H2O）Fe2O3+SO2+SO3+14H2O 煅烧 在 18 世纪 40 年代以前，这种方法为不少地方所采用。古代称硫酸为“绿矾油”，就是 由于采用了这种制造方法的缘故。二氧化硫氧化成三氧化硫是制硫酸的关键，但是，这 一反应在通常情况下很难进行。后来人们发现，借助于催化剂的作用，可以使二氧化硫 氧化成三氧化硫，然后用水吸收，即制成硫酸。根据使用催化剂的不同，硫酸的工业制 法可分为硝化法和接触法3。 1.2.1 硝化法制造硫酸硝化法制造硫酸 硝化法（包括铅室法和塔式法）是借助于氮的氧化物使二氧化硫氧化

17、制成硫酸。 塔式法塔式法同样 在铅室法的基础上发展起来的塔式法，开始于 20 世纪初期。1907 年在奥地利建成了 世界上第一个塔式法制硫酸的工厂，其制造过程是使氮的氧化物起氧的传递作用，从而 氧化二氧化硫，再用水吸收三氧化硫而制成硫酸，与铅室法不同的是该过程在液相中进 行，生产成本及产品质量都大大优于铅室法。塔式法制出的硫酸浓度可达 76%左右，目 前，我国仍有少数工厂用塔式法生产硫酸。而目前我国硫酸生产接触法占绝大部分，塔 大学本科毕业设计 3 式法已很少，但是硝化法还具有一定的优点。它产酸的浓度为 76左右，该浓度的酸适 合制造过磷酸钙，另外此种生产方法设备简单，建厂快，硫的利用率比较高

18、，可以用杂 质比较高的原料。 硝化法的反应历程较复杂，但可用简单的化学方程式表示如下： 反应中所需的 NO 由硝酸供给，氧气来自空气。 铅室法铅室法 铅室法在 1746 年开始采用，反应是在气相中进行的。由于这个方法所需设备庞大， 用铅很多，检修麻烦，腐蚀设备，反应缓慢，成品为稀硫酸，且必须消耗硝酸。所以， 这个方法后来逐渐地被淘汰。 1.2.2 接触法制造硫酸接触法制造硫酸 接触法是目前广泛采用的方法，它创始于 1831 年，在 20 世纪初才广泛用于工业生 产。到 20 年代后，由于钒触媒的制造技术和催化效能不断提高，已逐步取代价格昂贵和 易中毒的铂触媒。世界上多数的硫酸厂都采用接触法生产

19、。 接触法中二氧化硫在固体触媒表面跟氧反应，结合成三氧化硫，然后用 98.3的硫 酸吸收为成品酸。这种方法优于塔式法的是成品酸浓度高，质量纯（不含氮化物） ，但炉 气的净化和精制比较复杂。 目前可作为制造硫酸原料的含硫资源除硫磺外，主要有硫铁矿、硫精砂（尾砂） 、有 色金属冶炼气、焦炉气、天然气、石油气中的硫化氢也可作为制取二氧化硫气体的原料4。 将二氧化硫与氧化合成为三氧化硫的反应式是： 2SO2O2 = 2SO3Q 这个反应在常温下没有触媒存在时，实际上不能进行。为了使这一反应加快，必须 提高温度并且采用触媒催化（也叫触媒氧化） 。这便是接触法制造硫酸名称的由来。 大学本科毕业设计 4 1

20、.3 硫酸的安全生产硫酸的安全生产 1.3.1 硫酸工业中催化剂的重要作用硫酸工业中催化剂的重要作用 硫酸工业在很长一段时间里是以均相催化氧化的消化法生产为主。二氧化硫的非均 相催化氧化，工业上最早使用的是铂催化剂，它虽然活性很好，但是价格昂贵，又容易 中毒，竞争不过硝化法。直到 20 世纪初出现钒催化剂，才使接触法得以迅速的发展。本 设计采用的是钒催化剂，型号为 S105型钒催化剂的起燃温度为 380390，操作温度为 400550。 钒催化剂具有价格低廉，且耐砷，硒等毒物的能力强于铂催化剂，使用的寿命长。 但在本次设计所采用的工艺中，由于气体中某些杂质的存在，且在净化过程中，没有被 完全的

21、消除，在长时间的生产过程中，催化剂的中毒现象时有发生。催化剂的中毒分两 种，一种为可逆的或暂时性中毒，另一种为不可逆的或永久性中毒。 钒催化剂的主要毒物有砷，氟和矿尘。催化剂在二氧化硫的转化过程中起着至关重 要的作用，一旦催化剂中毒，整个转化反应，都会受到影响，从而影响整个硫酸生产工 艺。在进入转化系统的炉气中，一般都或多或少的含有三氧化二砷，氟化氢，四氟化硅， 以及矿尘等杂质。 三氧化二砷能使催化剂迅速中毒，主要是因为钒催化剂能吸附三氧化二砷，并氧化 成五氧化二砷，而五氧化二砷堆积在催化剂的表面，覆盖活性表面增加反应组分的扩散 阻力，从而使催化剂活性下降，这种中毒现象主要发生在 550以下的

22、范围。同时有人发 现，在较高温度下，特别是在 500以上，V2O5能和 As2O3生成一种 V2O5As2O5的挥发 性物质，把 V2O5带走，使催化剂活性降低。温度越高，As2O3浓度越高，则挥发的 V2O5 越多5。 氟化氢对钒催化剂的毒害主要是因为氟化氢能与钒催化剂的载体二氧化硅发生反应， 生成四氟化硅。而这种反应极大程度上破坏了催化剂的载体，轻则使催化剂减重、粉化， 重则是催化剂变黑，并呈多空结构，催化剂活性下降，熔点降低。同时还可能发生氟化 氢与五氧化二钒的反应，生成五氟化钒，使三氧化二钒挥发损失，降低催化剂活性。 四氟化硅对催化剂的毒害主要表现在四氟化硅的水解反应上。气体中的水蒸汽

23、含量 越高，温度越高，越有利于水解反应，分解出水合二氧化硅，使催化剂表面形成白色的 二氧化硅硬壳，严重时使催化剂粘结成块，活性严重下降，阻力显著增加。 炉气中的矿尘主要是脉石和三氧化二铁，进入转化器后，矿尘被截留，覆盖在催化 大学本科毕业设计 5 剂的表面，使其活性表面减少，内扩散阻力增加。部分 Fe2O3硫酸化生成 Fe2O3nSO3，还 会溶入活性溶体，导致组成的改变，使催化剂活性下降。矿尘及其硫酸化产物在催化剂 表面结皮或把催化剂粘结成团，最后导致阻力过大而不能生产。 催化剂在硫酸生产工艺中起着至关重要的作用，它的活性高低，直接关系到硫酸生 产的最终转化率，转化率的降低不仅降低了硫酸生产

24、带来的经济收益，同时会使尾气中 的有毒气体（SO2）含量超标，从而造成环境污染。为此，必须加强净化工段与干燥工序 的能力，尽可能地除去炉气中的矿尘、砷、氟、水气等对催化剂活性有影响的物质，从 而减轻对催化剂的毒害。同时还需及时检查出口气体组成判断催化剂的情况，发现催化 剂老化严重或烧坏是要及时进行更换。 1.3.2 硫酸生产中可能存在的危害硫酸生产中可能存在的危害 硫酸生产过程具有高度的连续性，流程长，工艺过程复杂，对工艺参数的控制要求 严格等特点。在生产过程中时常会面对有毒，有害，有腐蚀性等气体，且生产过程又是 在高温高压，正压或负压的状态下进行，在生产中使用的原料，中间产品的存在易燃， 易

25、爆，易中毒，易腐蚀等许多危险。因此，必须认真做好整个过程中的安全生产的预防 与保障工作。 在化工厂，工艺规程、安全技术规程、操作规程是化工企业安全管理的重要组成部 分。被称为称为“三大规程”，是指导生产，保障安全的必不可少的作业法则，具有科学性、 严肃性、技术性、普遍性。 硫酸生产中的危害主要有火灾爆炸、中毒、化学灼伤及机械事故等。 对于火灾、爆炸等危险，硫酸本身没有燃烧性和爆炸危险，然而，高浓度硫酸可与 许多物质，特别是有机物剧烈反应，释放出大量的热，从而引起火灾和爆炸。此外，当 硫酸与金属反应时可释放出氢，氢可与空气形成爆炸性混合物，硫酸储槽发生爆炸的事 故屡见不鲜。在硫酸生产中，沸腾炉和

26、预热器燃烧炉点火升温时可能发生爆炸和喷火； 处理沸腾炉结疤或停炉清灰时，用冷却水冷却也会因温差太大引起爆炸。 第二大类是中毒危险，吸入或食入硫酸物会引起中毒。硫酸对皮肤及黏膜等组织有 强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、角膜混浊以致失明；引起呼吸道刺激， 重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度吸人会引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。口服后 引起消化道烧伤以致形成溃疡；严重者可出现胃穿孔、腹膜炎、肾损害及休克等。而由 此产生的慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。此外，生产过程中 大学本科毕业设计 6 可能会泄漏出对人体和环境有害的二氧化硫、三氧化硫。硫铁矿粉碎、输送过程中会产 生

27、粉尘。 二氧化硫刺激人的皮肤、鼻粘膜、眼睛、呼吸道、空气中含有 60mg/m3二氧化硫时， 就会引起剧烈的中毒，引起肺水肿和心脏扩大等症状。长期吸入低浓度二氧化硫，有头 昏、头痛、乏力等全身症状，并常有鼻炎、咽喉炎、嗅觉和味觉减退等症状。因此中国 规定，生产场所空气中的二氧化硫最高允许浓度为 15mg/m3。 三氧化硫漏入空气中由于强烈的亲水性会立即和水分结合成硫酸酸雾，酸雾能刺激人的 呼吸道。中国国家标准 GB504485 规定生产场所最高允许浓度为 1.0mg/m36。 化学灼伤是硫酸生产中常见的危害。浓溶液引起黏膜及皮肤的深度灼伤，出现以浅 红色为基底的、边缘清楚的溃疡。这些损伤常经久不

28、愈，并形成很大的疤痕，使功能受 到抑制；如灼伤面积过大，可导致死亡。溅入眼内可造成灼伤、导致角膜穿孔、以致失 明。面对这些危害，我们必须做好安全防护措施。 1.3.3 我国硫酸工业技术概况我国硫酸工业技术概况 我国硫酸工业的高速发展，不仅表现在产量的增加和品种数的增多，同时还表现与 生产技术的改革提高上。 在原料品种上：块矿和尾砂或浮选硫铁矿同时使用；高品位矿和低品位矿同时使用， 以及对含砷、氟矿的利用方面都取得丰富的生产经验。冶炼烟气制酸在生产中也占有相 当比重，硫磺制酸比重也有所增加。以石膏为原料制取硫酸和水泥的工厂已建成投产。 焙烧技术：1956 年开发硫铁矿的沸腾焙烧以来，目前凡用硫铁

29、矿制酸装置，已全部使用 沸腾焙烧炉。既可烧富矿，又可烧贫矿。既可进行氧化焙烧，又可进行磁性焙烧、硫酸 化焙烧，对烧渣进行综合利用7。 工艺流程：20 世纪 60 年代初期，德国 BASF 公司发明了两转两吸技术。我国于 1966 年在上海硫酸厂首次成功的应用了“3+1”式两次转化技术，使最终转化率从 97%提升 到 99.5%。1991 年我国又成功设计了“3+2”式两次转化技术，转化率达到 99.8%。20 世纪 80 年代初期，苏联科学院西伯利亚分院研究成功了 SO2非稳态氧化法，已经获得广泛应 用。 热能回收：基本上做到由大型硫酸厂高温位能利用发电，过渡到中、低温热能同时 利用。其它如沸

30、腾转化、大型化工厂的设计、投产、新型催化剂、塔器、防腐材料的研 制使用，都给我国硫酸工业带来新气象。 大学本科毕业设计 7 1.3.4 环境保护与治理建议环境保护与治理建议 进入 21 世纪，环境保护真正的走进了人们的视线与意识之中，越来越多的人逐渐认 识到人与环境的关系必须做出改变，才能是我们的地球走出污染的困境。为此，世界各 国都出台了一系列的环境保护措施与法律法规。化工生产作为环境污染的重要来源之一， 必须执行更加严格的环境保护措施，从而减少废气，废水，废渣的排放。 硫酸工业是化工生产项目中产生污染的一个工业方向，同时，相对而言，也是产生污染 最严重的一个方向。在硫酸工业中排放的大量尾气

31、中，还有不少二氧化硫气体，三氧化 硫气体，这些气体一旦排放在大气中，即有可能形成酸雨，从而破坏地球表面植被，污 染水源等。同时，硫酸工业排放的废水中，一般都含有重金属，极易造成水资源中，重 金属含量过度，从而造成水污染8。 现阶段大多数硫酸厂都采用了两转两吸的生产工艺，使二氧化硫的转化率以及三氧 化硫的吸收率得到提高，从而减少了尾气中二氧化硫及三氧化硫的含量，以致减少了污 染。但在我国，还有一些五六十年代建设的硫酸厂大多为一转一吸工艺，转化率在 9596，排放尾气 SO2浓度高达 30004000mLm3。面对这些老厂，我们必须进行相 应的技术改造，同时还应添加必要的尾气净化吸收装置。目前采用

32、最多的是氨酸法净化 吸收尾气。采用氨酸法尾气回收生产液体二氧化硫或用三级氨法尾气回收生产固体亚铵 和高浓度亚硫酸氢铵溶液，排放废气中 SO2控制在 100150mLm3，优于国家排放标准9。 其他的尾气处里吸收方法还有一些，例如碱法，金属氧化物法，活性炭法等。但现 今，经济合理，有长期操作经验的只有氨酸法，钠法和活性炭法，其中以氨法应用最为 广泛，其次为钠法。除能消除 SO2污染保护环境之外，综合利用生产出有经济价值的固 体亚硫酸铵、亚硫酸氢铵、固体亚硫酸钠、液体二氧化硫等延伸产品。 本次设计采用的是最普遍的氨酸法处理吸收尾气。氨酸法回收低浓度二氧化硫及 三氧化硫的过程由吸收，分解，及中和三个主要部分组成。经过氨酸法处理的尾气， 其中的二氧化硫含量可以得到很大程度上的降低，从而满足行业标准，达到国家排放标 准，然后放空。 对于硫酸工业中产生的废水主要来自两个方面：一是炉气水洗净化系统排出的洗涤 水；另一方面是厂区内冲洗被污染地面的排除水。这些污酸和废水中，均含有数量不等 大学本科毕业设计 8 的矿尘与有毒杂质。目前常用的处理方法是：一类为加入碱性物质的多段中和法；另一 类为硫化中和法。 总之，在硫酸工业中，应该尽量减少尾气的排放。从另一方面来说