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1、“再创造”教学思想在化学教学中的运用“再创造” 教学是以荷兰教育家汉斯弗赖登塔尔为代表所倡导的教学原则，“再创造”教学原则是在充分肯定学生是学习的主体的前提下，注重激发学生的学习动机，使学生在老师的指导下积极主动地参与知识的发现，亲身体验知识创造的经历，从而达到培养学生的创造能力、使所学的知识达到内化的目的。“再创造”教学原则的运用，强调的是学生的自主性和创造性，注重的是学习方法的迁移和认知结构的拓展，使原来仅停留在思维层面的训练提升到了促进素养层面的发展，在实施素质教育的今天，显得尤其必要。一、对“再创造”教学的认识1、“再创造”教学符合学生的认知规律。“纸上得来终觉浅，唯有实践出真知。”要
2、使学生学习的知识变成自己内在的知识，必须亲身体验知识的发现、形成、创造的过程，同是，要简捷有效地掌握知识，又不能机械仿科学家的发现，因此必须在教师指导下，由老师呈现学习材料，让学生依据提供的事实或线索去独立发现事物的意义，从而实现创造性的学习，这正体现了“再创造”教学对学习知识的要求。2、“再创造”教学适应了时代的要求。21世纪将是新的科学技术革命向纵深发展的时代，是高度“科学化、专业化、技术化、信息化”的时代，如何培养适应社会发展的高素质的创造型人才将是化学教育的重要课题，而“再创造”教学要求学生参与知识的“发现”，经历科学的“创造”，无疑对培养学生的创造能力是非常有益的。3、“再创造”教学
3、能够充分落实学生的主体地位。传统的教学观念中，教师处于教学过程的中心地位，起决定作用，老师讲学生听、老师做学生看、老师考学生背，殊不知，这种观念恰恰颠倒了教与学双方的关系，忽视了学生是学习的主人，英国哲学家约翰密尔曾说过：天才只能在自由的空气里自由自在的呼吸；因此，为了培养学生的创造性的思维，一定要大力提倡思想自由，要使学生真正成为学习的主人，课堂的主人，教师必须能为学生提供善于思考、富有创造的空间。4、“再创造”教学重视了学生创造品格的培养。创造品格包括创造的兴趣、创造的热情、创造的意志、创造的思维等几个方面。创造的兴趣是创造能力的先决条件；创造热情是深入钻研，积极创造的内部力量；创造的意志
4、是沿着创造目标，克服一切困难，锲而不舍达到目标的保证；发展创造的思维是培养创造能力的重要环节，也是教育工作的一项重大任务，教师在教学中，一定要深入钻研教材，研究学生的心理特点，针对性地做好创造品格的培养。二、“再创造”教学在教学中的运用1、钻研教材内容，对教材进行“再创造”。由于现行教材过于追求演绎体系的完善，往往颠倒了学生的认知规律，为了适应学生“再创造”学习的重要，教师有必要对教材顺序进行重新安排,或提供背景材料，创设“创造”条件；或根据思维特点，模拟“似真”发现。例如：高中化学第二册烷烃、同系物这一节内容，教材的顺序是：先讲烷烃，同系物，同分异构体，后讲烷烃的命名法。在某些环节上不利于学
5、生对概念的深入了解，在教学中我们可以先讲烷烃的命名法，后讲同分异构体，这样，在对烷烃的命名法的练习中，同时自然要联系到同系物，烃基等知识，使这些知识得到巩固，也可以使学生在命名中了解到碳原子数相同的烷烃，按结构不同有不同的名称，从而推知同碳原子数的烷烃存在不同的结构，便于学生更好地掌握同分异构体的观念。而且在书写同分异构体的同时又能使命名得到进一步巩固。2、利用学科特点，对实验进行“再创造”。化学是以实验为基础的学科，实验是化学知识的源泉。充分利用实验这一教学手段引导学生积极探索，努力发现，由师生共同综合得出结论，可以有效地激发学生学习的内在动机，培养学生的创造性思维。例如：在学习氯气的化学性
6、质氯气与水的反应时，可以通过设计一组实验来证明其反应产物。仔细观察一瓶新制氯水的颜色，小心闻一下它的气味。 在一支试管中倒入23ml氯水，再滴入23滴紫色石蕊试液，另一支试管中倒入23ml氯水，滴入几滴AgNO3溶液后，再滴入2滴稀HNO3。取一支针筒（100ml）吸取40ml新制的氯水，封口，置于强光下一段时间。据Cl2和H2O的电子方式分析通过观察、讨论、推理，得出结论：Cl2+H2O=HCl+HClO 2HClO 光 照 2HCl+O23、寻找典型习题，对习题进行“再创造”。在解题教学中，根据习题特点和学生实际情况，对习题进行引申和挖掘，即通过开拓题型、题设、结论，引导学生追根问底，以培
7、养学生的探索精神和严谨求实的科学态度，这也是贯彻“再创造”教学的重要手段。例如：在右图装置中，烧瓶里充满了干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹c，烧杯中的液体b便呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是（ ）a(干燥气体) b（液体）（A）NO2 水（B）CO2 4mol/LNaOH溶液（C）Cl2 饱和NaCl溶液（D）NH3 lmol/L盐酸引申1标准状况下，用盛满HCl气体的烧瓶进行喷泉实验，待实验结束后烧瓶内溶液的物质的量浓度约为多少？（设溶质不向烧瓶外扩散，下同）引申2题1中能否求烧瓶内溶液中溶质的质量分数？如不能，还少什么条件？引申3若将题1中的
8、HCl气体改为NO2、体积比为1：4的O2和NO2、体积比为1：10的O2和NO2、体积比为1：2的O2和NO2，则烧瓶内溶液的物质的量浓度分别是多少？引申4标准状况下，将盛满NO、NO2、O2的混合气体的烧瓶倒置于水中，完全溶解后无气体剩余，设其产物不扩散，则所得溶液的物质的量浓度的大小范围是 。通过一系列习题，可以使学生对气体的溶解性及溶解后的有关计算有较为全面的认识。4、渗透化归思想，对学习方法进行“再创造”。把一个复杂的、陌生的、未知的问题转化为简单的、熟悉的、已知的问题来解决的思想称为化归思想，化归思想实际上也是人类探索未知，认识世界的主要思想方法。中学化学中的守恒、极限、始终态、等
9、效、关系式、十字交叉、差量等方法，无不蕴含着化归的思想，化学教学中，渗透化归思想对增强学生创造性学习知识的能力和培养学生的创造思想都具有重要作用。例如：将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为 （ ）A 3:2:1 B 1:2:3 C 1:3:2 D 2:3:1常规思路（差量法）：将溶液蒸干后，Br2挥发，所得固体为KCl，设混合物质中KBr的物质的量n(KBr),则：2KBr+ Cl2 2KCl+Br2 m2mol : 89gn(KBr) : (13.4g-11
10、.175g)n(KBr)=0.05moln(KCl)=(13.4g-0.05mol119gmol-1)74.5 gmol -1=0.1 mol所以n(K+):n(Cl-):n(Br-)=0.15mol:0.1mol:0.05mol=3:2:1。选A。电荷守恒法：在任何电解质溶液中，电荷守恒，即：c(Cl-)+c(Br-)= n(K+),将4个选项代入，只有A选项符合。教师要着重启发学生从不同角度认识变化的实质，使学生的思维活动按照化学特点展开的同时，向灵活多变的方向发展。这样，才能使学生的思维活动打破常规，自己提出解决问题的方法。通过这样的再创造，能提高和发展学生思维的独创性。参考文献：陈洪发 教学月刊 2000年12月3