《北京专用2019版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度作业.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京专用2019版高考化学一轮复习第2讲物质的量浓度作业.pdf（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1 第 2 讲物质的量浓度 A组基础题组 1.(2017北京中央民族大学附中月考,9) 配制 0.1 mol/L的 NaOH 溶液 , 下列操作会使实验结果偏低的是 ( ) A.用滤纸称量NaOH 固体 B.移液前容量瓶内有水珠 C.摇匀后 , 液面低于刻度线 D.定容时 , 俯视刻度线 2. 用 98% 的浓硫酸 ( 密度为 1.84 g cm -3 ) 配制 250 mL 浓度为 0.5 mol L -1 的 H2SO4溶液 , 选用的仪器正确 的是 ( ) 选项A B C D 仪器 及 规格 100 mL 量筒 250 mL 容量瓶 托盘天平锥形瓶 3. 用质量分数为98% 的浓硫酸 (
2、 =1.84 g cm -3) 配制 240 mL 1.84 mol L-1 稀硫酸 , 下列操作正确的是 ( ) A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中, 并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL 量筒、 250 mL 容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL D.先在容量瓶中加入适量水, 将量好的浓硫酸注入容量瓶, 加水定容 4. 某 CuSO 4、 Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL, 已知溶液中阳离子的浓度相同( 不考虑水解 ),S的物 质的量浓度为6 molL -1 , 加入足量铁粉充分反应后( 忽略溶液体积的变化),c(F) 为( )
3、A.4 mol L -1 B.6 mol L -1 C.8 mol L -1 D.10 mol L -1 5. 某氯化镁溶液的密度为1.18 g cm -3, 其中镁离子的质量分数为 5.1%, 该溶液中氯离子的物质的量浓度 为( ) 2 A.0.5 mol L -1 B.2 mol L -1 C.2.5 mol L -1 D.5 mol L -1 6. 下列说法中正确的是( ) A.2 L 0.05 molL -1 乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol B.将 5.85 g NaCl固体溶于1 000 mL 容量瓶中 , 加水定容后即可制得0.1 mol L -1 的 NaCl 溶液 C.分液
4、漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水 D.配制一定物质的量浓度的溶液时, 用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数, 所配溶液的浓度偏低 7. 物质的量浓度相同的NaNO 3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为321, 则三种溶液中c(N) 之比为 ( ) A.111B.123 C.321D.343 8. 乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途, 其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸 发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品, 则甲醛与氨的物质的量之比应为( ) A.11B.23 C.32D.21 9. 实验室需要配制0.50 mol L -1 NaCl 溶液
5、480 mL。 (1) 下图是配制过程示意图。请你观察图示, 判断其中不正确的操作有( 填序号 ) ,其中确定溶液 体积的容器是( 填名称 ) 。 (2) 计算。配制该溶液需取NaCl 晶体g。 3 (3) 称量。 天平调平之后, 应将天平的游码调至某个位置, 请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g 以 下用游码 ): (4) 溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒, 目的是。 (5) 转移、洗涤。在转移时应使用引流 ; 需要洗涤烧杯23 次是为 了。 (6) 定容、摇匀。 (7) 将配好的溶液静置一段时间后, 倒入指定的试剂瓶, 并贴好标签 , 注明配制的时间、溶液名称及浓度。
6、(8) 在配制过程中 , 某学生观察定容时液面情况如图所示, 所配溶液的浓度会( 填“偏高”“偏 低”或“无影响” ) 。 10. 实验室需要0.1 mol L -1 NaOH溶液 450 mL 和 0.5 mol L-1 硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配 制情况回答下列问题: (1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是( 填序号 ), 配制上述溶液还需用到的玻璃仪器 是( 填仪器名称 )。 (2) 在配制 NaOH 溶液时 : 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g; 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时, 洒落了少许 , 则所得溶液浓度( 填“”“”“ (3) 13.615将浓
7、硫酸沿器壁缓缓倒入水中, 并用玻璃棒不断搅拌 解析(1) 配制溶液需要五种玻璃仪器: 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。 (2) 因无 450 mL的容量瓶 , 故配制 NaOH 溶液要用 500 mL 的容量瓶 ,m(NaOH)=c VM=0.1 molL -1 0.5 L40 gmol -1 =2.0 g; NaOH溶于水放出大量热, 应冷却至室温后再移入容量瓶中, 否则溶液体积偏小, 浓度偏高。 (3) 根据稀释前后溶质质量不变可得1.84 g cm -3 V98%=0.5 molL -10.5 L 98 gmol-1, 则 V13.6 mL; 选择量筒时要遵循“大而近”的原则; 稀
8、释浓硫酸时要注意三点: 酸入水、沿器壁、棒 搅拌。 B组提升题组 11.D A项 ,NaOH溶液中水的电离被抑制, 水电离的氢离子与氢氧根离子的浓度均为10 -13 molL -1 ;B 项, 所取出的溶液与原溶液的浓度相同, 均为 0.1 mol L -1 ;C 项, 所给条件为非标准状况, 根据方程式 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O可知 , 所消耗的氯气的物质的量为0.1 mol,但不一定是2.24 L;D项,8.0 g NaOH 与足量的铝粉充分反应后转移的电子数为0.6NA。 12.A m g Al 3+的物质的量为 = mol, 故 mL 溶液中 n(Al 3+)=
9、mol= mol, 则 mL 溶液中 n(S)= n(Al 3+)= mol= mol, 稀释后溶液中c(S)= mol/L 。 13.C 用极值法解答。假设正好形成了CuSO45H2O晶体 , 则=,m=18; 假设正好形成饱和溶液, 则 =,m=128, 故 m的取值范围为 :18m,所以 m1-m2m 。 18.A A项, 溶质质量分数=100%;B项, 物质的量浓度c=molL -1 =molL -1;C 项, 由电荷 守恒知 ,c(OH -)=c(N )+c(H +)= molL -1+c(H+);D 项, 氨水的密度小于纯水的密度 , 加入 V mL水后溶 质的质量不变而溶液的质量
10、大于原溶液的2 倍, 故所得溶液中溶质的质量分数小于原溶液的一半。 19.答案(1)4.0 (2)0.04 (3) 4.6250 解析(1) 由 c=得,c(NaClO)=molL -1 4.0 mol L -1 。 (2) 稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变, 则有:100 mL 10 -3 LmL -1 4.0 molL -1 =100 mL 10010 -3 LmL -1 c(NaClO),c(NaClO)=0.04 molL -1 ,c(Na +)=c(NaClO)=0.04 mol L-1。 (3) 根据H2SO4的组成可知 , 溶液中 c(H +)=2c(H 2SO4)=4.6
11、 mol L -1 。2 L 2.3 molL -1 的稀硫酸中溶质 的物质的量为2 L 2.3 mol L -1 =4.6 mol,设需要 98%(密度为 1.84 g cm -3 ) 的浓硫酸的体积为V mL,则 有=4.6 mol,解得 V=250。 10 20.答案(1)molL -1 (2) 2 mol L -1 不能(3)2 mol L -1 解析(1)c=molL -1。 (2) n(Cl2)=0.05 mol,依据 2FeCl2+Cl22FeCl3可得 ,n(FeCl3)=0.1 mol,c(FeCl3)=2 molL -1; 根据题给数据无法计算加入的盐酸中HCl 的物质的量。 (3) 向 FeBr2溶液中通入Cl2, 氯气先氧化Fe 2+, 现在溶液中 Cl -和 Br-的物质的量浓度相等 , 表明溶液中无Fe 2+, 有 FeBr3、FeCl3,n(Cl -)=n(Br- )=2=0.3 mol, 根据物料守恒可知,n(Fe 3+)= n(Cl-)+ n(Br-)=0.2 mol, 故原溶液中n(FeBr2)=n(Fe 3+)=0.2 mol, 则 c(FeBr2)=2 molL -1 。