2019届湖南省高三六校联考试题(4月)理综化学(解析版).pdf

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1、绝密 启用前 湖南省 2019 届高三六校联考试题 理科综合能力测试 由 常德市一中师大附中长沙市一中 岳阳市一中株洲市二中湘潭市一中 联合命题 注意事项： 1本试卷分第卷(选择题 )和第卷 (非选择题 )两部分 ，时量 150 分钟 ，满分 300 分。 答卷前 ，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动 ，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3回答第卷时 ，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后 ，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C 12N14

2、O 16Na23Al 27Cl 35.5 Hg201 第 卷 一、选择题：本题共13 小题 ，每小题 6 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 7下列说法正确的是 A糖类、油脂、蛋白质均可水解 BPM2.5 是指粒径不大于2.510 6 m 的可吸入悬浮颗粒物 C服用维生素C 可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C 的酸性 D汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应 8黄血盐 亚铁氰化钾 ，K4Fe(CN)63H2O可用作食盐添加剂，一种制备黄血盐的工艺 如下所示： 下列说法错误的是 AHCN 溶液有剧毒 ，含 CN 的废水必须处理后才能排放 B “废水”中含

3、量较多的溶质为CaCl2 C “试剂X”可能是K2CO3 D “系列操作”为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 9设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是 A1 L 1 mol L 1 的 NaHSO 3溶液中含有的离子数为 3NA B2.24 L CO2与足量的 Na2O2反应 ，转移电子数为 0.1NA C5.6 g 乙烯和环丙烷的混合物中含CH 键数目为0.8NA D常温下 ，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中， 铝失去的电子数为0.3NA 10下列实验操作与温度计的使用方法均正确的是(加热装置略 ) A B C D 蒸馏分离水与乙醇的 混合物 乙醇与浓硫酸作用制 乙烯 中和热的测定 苯与

4、浓硝酸、浓硫酸 制硝基苯 11.阿司匹林的有效成分是乙酰水杨酸(COOHOCOCH3)，可以用水杨酸(邻羟基苯甲酸) 与乙酸酐 (CH 3CO)2O为原料合成。下列说法正确的是 A可用酸性 KMnO4溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 B已知 HCHO 为平面形分子，则乙酸酐中最多8 个原子共平面 C1 mol 乙酰水杨酸最多消耗2 mol NaOH D服用阿司匹林时若出现水杨酸反应，应立即停药并静脉注射Na2CO3溶液 12短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大。其中X 与 Y 可形成一种淡黄色物 质 P， 常温下将 0.05 mol P 溶于水 ，配成 1 L 溶液 ，其中 c（H ） c（

5、OH ）110 12；Z 为金属元 素， 且 Z 可在 W 的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法 错误的是 A简单离子半径：X Y Z B氢化物的沸点：WPMQ D若 N 点为恰好反应点，则 M 点溶液中存在c(Cl )2c(NH3H2O) 2c(NH 4) 26(14 分)叠氮化钠 (NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。NaN3 易溶于水 ，微溶于乙醇 ，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮 化氢。实验室可利用亚硝酸叔丁酯(tBuNO2，以 tBu 表示叔丁基 )与 N2H4、氢氧化钠溶 液混合反应制备叠氮化钠。 (1)制

6、备亚硝酸叔丁酯 取一定 NaNO2溶液与 50%硫酸混合 ， 发生反应 H2SO42NaNO2=2HNO2Na2SO4。 可利用亚硝酸与叔丁醇(tBuOH) 在 40 左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方 程式： _ 。 (2)制备叠氮化钠(NaN3) 按如图所示组装仪器(加热装置略 )进行反应 ，反应方程式为： tBuNO2NaOH N2H4=NaN3 2H2OtBuOH 装置 a 的名称是 _； 该反应需控制温度在65 ，采用的实验措施是_； 反应后溶液在0 下冷却至有大量晶体析出后过滤，所得晶体使用无水乙醇洗涤。试 解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是 _ 。 (3)产率计

7、算 称取 2.0 g 叠氮化钠试样 ，配成 100 mL 溶液 ，并量取 10.00 mL 溶液于锥形瓶中。 用滴定管加入0.10 mol L 1 六硝酸铈铵 (NH 4)2Ce(NO3)6溶液 40.00 mL 发生的反应为 2(NH4)2Ce(NO3)6 2NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)3 2NaNO3 3N2 (假设杂质均不参与反 应)。 充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入 2 滴邻菲罗啉指示液，并用 0.10 mol L 1 硫酸亚 铁铵 (NH 4)2Fe(SO4)2为标准液 ， 滴定过量的Ce 4， 终点时消耗标准溶液 20.00 mL( 滴定原理： Ce 4 Fe 2=C

8、e3Fe3)。计算可知叠氮化钠的质量分数为 _(保留2 位有效数 字)。若其他操作及读数均正确，滴定到终点后，下列操作会导致所测定样品中叠氮化钠质 量分数偏大的是_(填字母代号 )。 A锥形瓶使用叠氮化钠溶液润洗 B滴加六硝酸铈铵溶液时，滴加前仰视读数，滴加后俯视读数 C滴加硫酸亚铁铵标准溶液时，开始时尖嘴处无气泡，结束时出现气泡 D滴定过程中 ，将挂在锥形瓶壁上的硫酸亚铁铵标准液滴用蒸馏水冲进瓶内 (4)叠氮化钠有毒，可以使用次氯酸钠溶液对含有叠氮化钠的溶液进行销毁，反应后溶 液 碱 性 明 显 增 强 ， 且 产 生 无 色 无 味 的 无 毒 气 体 ， 试 写 出 反 应 的 离 子

9、方 程 式 ： _。 27(15 分)硒 (Se)和铜 (Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰 行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl) 广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于醇和水 ，可溶于氯离子浓度较大的体系， 在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量 CuO)为原料 ，采用硝酸铵氧化 分解技术生产CuCl 的工艺过程如下所示： 请回答下列问题： (1)若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。 (2)写出步骤中主要反应的离子方程式：_ 。 (3)步骤包括用pH 2 的溶液酸洗、水洗两步操

10、作，酸洗采用的酸是_(写酸 的名称 )。 (4)上述工艺中 ，步骤和的作用是_。 (5)Se 为 A 族元素 ，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反 应可获得纳米硒化铜， 硒代硫酸钠还可用于Se的精制 ， 写出硒代硫酸钠(Na2SeSO 3)与 H2SO4 溶液反应得到精硒的化学方程式：_。 (6)氯化亚铜产率与温度、溶液 pH 关系如下图所示。据图分析 ，流程化生产氯化亚铜的 过程中 ，温度过低影响CuCl 产率的原因是 _ ；温度 过高、 pH 过大也会影响CuCl 产率的原因是 _ 。 (7)用 NaHS 作污水处理的沉淀剂，可以处理工业废水中的Cu 2。已

11、知： 25时 ，H 2S 的电离平衡常数Ka11.010 7，K a27.010 15，CuS 的溶度积为 Ksp(CuS)6.310 36。 反应Cu 2(aq)HS(aq) CuS(s) H (aq)的平衡常数K_(结果保留1 位小 数)。 28(14 分)近年来环保要求日益严格，烟气脱硫脱硝技术也逐步完善，目前比较成熟的 “氨水臭氧组合高效脱硫脱硝技术方案”原理如图1 所示： (1)静电除尘处理的烟气属于_(填分散系名称 )， 脱硫脱硝塔中待处理烟气从塔 底充入而氨水从中上部喷淋的主要目的是_。 (2)已知： 2NO2(g)2NO(g) O2(g) H1 115.2 kJ mol 1；

12、2O3(g)3O2(g)H2 286.6 kJ mol 1。 写出臭氧与NO 作用产生 NO2和 O2的热化学方程式：_ 。 (3)恒容密闭体系中NO 氧化率随 n（O3） n（NO）值的变化以及随温度的变化曲线如图 2 所示。 NO 氧化率随 n（O3） n（ NO）值增大而增大的主要原因是 _。当温度高于100 时， O3分解产生活性极高的氧原子，NO 转化率随温度升高而降低的可能原因：平衡后， 温度升高平衡逆移；发生反应_。 (4)已知 2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H 744 kJ mol 1。为研究汽车尾气 转化为无毒无害物质的有关反应， 在密闭容器中充入10 m

13、ol CO 和 8 mol NO ，发生反应 ， 如图 3 所示为平衡时NO 的体积分数与温度、压强的关系。 当压强为 10 MPa、温度为 T1时， 该温度下平衡常数Kp_MPa 1(保留 2 位有效数字 )(用平衡分压代替平衡浓度计 算， 分压总压物质的量分数)。 (5)可用电化学法处理废水中的NH 4，并使其转化为NH3而循环利用。 在含 NH 4的废水 中加入氯化钠， 用惰性电极电解。装置如图4 所示 ， 电解时a 极的电极反应式为 _ 。 35.【化学选修3：物质结构与性质】(15 分) Fritz Haber 在合成氨领域的贡献距今已经110 周年 ，氮族元素及其化合物应用广泛。

14、(1)在基态 13N 原子中 ，核外存在 _对自旋相反的电子 ，核外电子占据的最高 能级的电子云轮廓图为_形。 (2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO 3、NO 2中，中心原子价层电子对数不同于其他 两种粒子的是 _，与 NO 3互为等电子体的分子为 _。液氨中存在电 离平衡2NH 3NH 4NH 2， 根据价层电子对互斥理论 ，可推知NH 2的空间构型为 _，液氨体系内 ，氮原子的杂化轨道类型为_。NH3比 PH3更容易液化的原 因为 _。 (3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N 5)金属盐 Co(N5)2(H2O)4 4H2O 的合成 ， 其结构如图1 所示 ，可知 N 5的化

15、学键类型有 _。 (4)把特定物质的量之比的NH4Cl 和 HgCl2在密封管中一起加热时 ，生成晶体X，其晶 胞的结构图及晶胞参数如图2 所示。则晶体X 的化学式为_， 其晶体密度为 _(设阿伏加德罗常数的值为NA，列出计算式 )g cm 3。 36 【化学 选修 5：有机化学基础】(15 分) 化合物 J 是一种常用的抗组胺药物，一种合成路线如下： 已知： C 为最简单的芳香烃，且 A、C 互为同系物。 2ROHNH3 催化剂 HNR22H2O(R 代表烃基 )。 请回答下列问题： (1)A 的化学名称是 _，H 中的官能团名称是_。 (2)由 D 生成 E 的反应类型是_， G 的结构简

16、式为_。 (3)BCD的化学方程式为 _ 。 (4)L是F 的 同 分 异 构 体 ， 含 有 联 苯 () 结 构 ， 遇FeCl3 溶 液 显 紫 色 ， 则L有 _( 不考虑立体异构)种。其中核磁共振氢谱为六组峰， 峰面积之比为 322221 的结构简式为_。 (5)写出用氯乙烷和2氯 1丙醇为原料制备化合物的合成路线 (其他无机 试剂任选 )。 湖南省 2019 届高三六校联考试题 理科综合参考答案 命题学校：常德市一中、师大附中 一、选择题：本题共13 小题 ，每小题 6分 ，共 78 分。在每小题列出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 题号7 8 9 10 11 12 13

17、 答案B D C D A B C 7B【解析】 A.单糖不能水解，A 错误； B.PM2.5 是指粒径不大于2.5 m 的颗粒 ， 2.5 m2.510 6 m，B 正确； C.利用的是维生素 C 的还原性 ，C 错误； D.汽车尾气中氮氧 化物的产生源自氮气与氧气高温化合，故 D 错误。 8D【解析】 A.CN 水解产生 HCN，故含 CN 的废水必须处理后才能排放 ，A 正确； B.加入 KCl 是为了交换Ca 2，故 “废水 ”中含量较多的溶质为 CaCl2，B 正确； C.“脱钙 ” 应加入可与Ca2 反应同时补充 K 的物质 ，故所用的 “试剂 X”可能是 K 2CO3，C 正确；

18、D. 产品为含有结晶水的化合物，故“系列操作 ”应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干 燥， 故 D 错误。 9C【解析】 A.HSO 3不能完全电离 ，故 A 错误； B.未讲明气体的状况，故 B 错误； C.两种物质的最简式均为CH2，则有 0.4 mol CH2，故 CH 键数目为0.8NA，故 C 正确； D.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，故 D 错误。 10D【解析】 A.乙醇和水无法通过蒸馏分离，蒸馏操作时温度计水银球应与支管口 平齐 ，A 错误； B.混合液反应温度应迅速升温至170 ，故温度计水银球应没入溶液中，B 错误； C.中和热测定应填充保温隔热材料，并使用环形玻璃搅拌棒，

19、C 错误； D.苯与浓硝酸 均易挥发 ，反应温度应控制在5060 ， 控制水浴温度 ，D 正确。 11A【解析】 A.水杨酸分子中的酚羟基易被氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而 乙酰水杨酸不易被氧化，A 正确； B.HCHO 为平面形分子且单键可以旋转，因此碳氧双键周 围的原子都可处于同一平面，甲基上的碳原子为饱和碳原子，每个甲基上有2 个氢原子不能 共平面 ，所以乙酸酐中最多有9 个原子共平面 ，B 错误； C.乙酰水杨酸中的羧基和酚酯基都 能与 NaOH 反应 ， 因每 1 mol 酚酯基可消耗2 mol NaOH ，故最多可消耗3 mol NaOH ，C 错 误； D.阿司匹林为感冒用药

20、， 服用过量会造成水杨酸中毒，出现水杨酸反应应静脉注射 NaHCO3溶液而不是 Na2CO3溶液 ，Na2CO3溶液碱性太强，D 错误。 12B【解析】 元素 W、X、Y、Z 分别为 C、O、Na、Mg ，故有离子半径O 2Na Mg2，A 正确；碳的氢化物有多种 ，其沸点可能高于氧的氢化物，B 错误； P 为 Na2O2， 既含有离子键又含有共价键，C 正确；W、X、Y 三种元素形成的物质为Na2CO3或 Na2C2O4， 其水溶液显碱性， D 正确。 13C【解析】 四点对应的溶液中均存在：H 、 OH、NH 4、Cl ，A 正确； c(H) c(OH )c(NH3H2O)为 NH4Cl

21、溶液中的质子守恒，B 正确；无法比较N 点和 P 点影响 水电离的程度 ，故 C 错误； M 点溶液中c(NH 4Cl)c(HCl) ，则根据氯原子和氮原子守恒， 可知 D 正确。 26(14 分，每空 2分 ) (1)tBuOH HNO2 40 tBuNO2H2O (2)恒压滴液漏斗(滴液漏斗 )水浴加热降低叠氮化钠的溶解度， 防止产物损失 (3)65%AC (4)ClO 2N 3H2O=Cl 2OH3N 2 【解析】 (1)根据元素组成以及酯化反应特点，有水分子生成，无机酸与醇的酯化反应 应生成亚硝酸酯与水。 (2)加热温度低于100 ，所以用水浴加热。叠氮化钠易溶于水，微溶于乙醇 ， 低

22、 温下溶解度降低， 用乙醇洗涤溶质损失更少。 (3)总计 Ce 4为 0.10 mol L 1 0.04 L 0.004 mol， 分别与 Fe2 和 N 3反应。其中与 Fe 2 按 11 反应消耗0.10 mol L 1 0.02 L 0.002 mol ，则与 N 3按 11 反应也为 0.002 mol ， 即 10 mL 所取溶液中有0.002 mol N 3。 原 2.0 g 叠氮化钠试样 ， 配成 100 mL 溶液中有 0.02 mol 即 1.3 g NaN3，所以样品质量分数为65%。 误差分析： A 选项 ，使用叠氮化钠溶液润洗锥形瓶，使进入锥形瓶中溶质比所取溶液更 多，

23、滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；B 选项 ，六硝酸铈铵 溶液实际取量大于40.00 mL ，滴定消耗的硫酸亚铁铵标准液体积增大， 计算叠氮化钠溶液 浓度偏小； C 选项 ，滴定前无气泡，终点时出现气泡，则读数体积为实际溶液体积减气泡体 积， 硫酸亚铁铵标准液读数体积减小，叠氮化钠溶液浓度偏大；D 选项 ，无影响。 27(15 分，除特殊说明外每空2 分) (1)CuSO4(1 分 ) (2)2Cu 2SO2 3 2Cl H2O=2CuCl SO2 4 2H (3)硫酸 (4)使 CuCl 干燥 ， 防止其水解氧化 (5)Na2SeSO3H2SO4=Na2SO4Se S

24、O2 H2O (6)温度过低反应速率慢温度过高、 pH 过大 ，容易向 CuO 和 Cu2O 转化 ，且温度过高 ， 铵盐 (氯化铵 ，亚硫酸铵 )易受热分解 (任答一点即可 ) (7)1.1 10 21 28(14 分，每空 2分 ) (1)胶体利用逆流原理 (增大 SO2、NO2与氨水的接触面积 )，让烟气中的SO2和产生的 NO2充分被氨水吸收 (2)NO(g) O3(g)NO2(g)O2(g) H 200.9 kJmol 1 (3) n（O3） n（ NO）值增大 ，O 3浓度增加 ，有利于平衡 NO(g) O3(g) NO2(g)O2(g) 正向 移动 ，NO 氧化率增大 NO2O=

25、 NOO2 (4)0.089 (5)2NH 42e =2NH 3 H2(或 2H2O2e =H 2 2OH ，NH 4OH =NH 3 H2O) 【解析】 (1)利用胶体的电泳可以将烟气进行静电除尘；气体从下往上扩散而氨水从上 往下喷淋 ，增大被吸收气体与氨水的接触面积，延长反应时间 ，能让烟气中的SO2和产生的 NO2充分被氨水吸收。 (2)利用盖斯定律 H2 H1再除以 2 即可得。 (3)根据平衡移动原理，增大 n(O3)/n(NO)比值 ，O3浓度增加 ，有利于平衡NO(g) O3(g) NO2(g)O2(g) 正向移动 ，使 NO 氧化率增大；当温度高于100 时， O3分解生成活

26、性极高的氧原子，NO 转化率降低 ，说明反应中NO2转化为 NO，故考虑发生了反应NO2 O= NOO2。 (4)体积分数为物质的量分数。 2NO(g) 2CO(g)N2(g)2CO2(g) 初始 (mol): 8 10 0 0 变化 (mol): 2x2xx2x 平衡 (mol): 82x102xx2x 体积分数 n（NO）平 n总 82x 18x 25%x2 故 Kp P总w（N2） P总w（CO2） 2 P总w（NO） 2P 总w（ CO） 2 10 MPa1 8 10 MPa 1 4 2 10 MPa 1 4 210 MPa 3 8 2 0.089 MPa 1。 (5)用惰性电极电解铵

27、氮变氨氮，是因为阴极上铵根离子得到电子发生还原反应生成氨 气和氢气 ，为确保氨气能挥发出去，需要保证a极为阴极 ，否则氨气将大部分溶解在水中， 电极反应式为2NH 42e =2NH 3 H2或 2H2O 2e =H 2 2OH ，NH 4OH =NH3H2O。 35(15 分)(1)2(1 分 )哑铃 (纺锤 )(1 分) (2)NH3(1 分)SO3或 BF3(2 分 )V 形 (1 分)sp 3(1 分) 液氨存在分子间氢键，沸点高 于 PH3，故 NH3比 PH3更易液化 (2 分) (3) 键、 键(2 分 ) (4)HgNH4Cl3(2 分) 1325.5 NA（ a10 10）2c

28、1010(2 分) 【解析】 (1)氮原子的电子排布是1s 22s22p3 ，可知核外存在2 对自旋相反的电子。最外 层为 p 轨道 ，电子云轮廓图为哑铃(纺锤 )形。 (2)不难计算出NH 2的中心原子 N 的价层电子对数为4，孤电子对数为2，可知空间构 型为 V 形；液氨存在分子间氢键，沸点高于 PH3，故 NH3比 PH3更易液化。 (3)由结构可知 ，存在的化学键为键、 键。 (4)由均摊法可知，1 个晶胞中Hg 2、NH 4、Cl 个数分别为 1、1、3。晶体密度 ZM NAV， 又 M(HgNH4Cl3)325.5 g/mol，V(a10 10)2 c 10 10 cm3。 故 1

29、325.5 NA（ a10 10）2 c1010 gcm 3。 36(15 分)(1)甲苯 (1 分)醚键、氯原子(2 分 ) (2)氧化反应(1 分)CH2OHCH2Cl(2 分) (3)CH2Cl ZnCl2 CH2HCl(2 分) (4)19(2 分)H3COH(2 分) (5)(3 分) 【解析】(1)由 A B 的反应条件以及B 的组成可推知A 为甲苯； 由 H 的结构简式可知， H 中的官能团为醚键和氯原子。 (2)反应 DE 属于去氢加氧的反应，所以其反应类型为氧化反应；由FGH 的反应 条件 (浓硫酸、加热 )以及产物中醚键的生成可知，该反应属于羟基间的脱水成醚，故 G 的结

30、构简式为 CH2OHCH2Cl。 (3)B 为一氯甲苯 ，C 为苯 ，结合 D 的结构简式可得BCD 的化学方程式。 (4)根据 F的分子组成以及L 遇 FeCl3溶液显紫色 ， 说明分子中有一个酚羟基和一个甲基 ， 相当于用一个酚羟基和一个甲基分别取代联苯中的两个氢原子，可以用定一移一的方法分 析。先用一个酚羟基取代联苯中一个氢的位置，可得三种结构，分别为 OH、OH、OH， 这 三种结构中苯环上氢的种数分别为7 种、 7 种、 5 种 ，说明甲基的取代位置有19 种，即 L 可能的结构有19 种。其中核磁共振氢谱为六组峰，峰面积之比为3222 21 的分子 结构应该对称 ，结构简式为H3COH。 (5)先观察目标产物的结构特点，发现目标产物与合成路线中J 物质所含官能团相同， 所以应结合题干中FHJ 的合成路线找出所需的反应物为HN(CH 2CH3)2、乙醇和 2氯 1丙醇 ，其中 2氯 1丙醇为原料，乙醇可以由氯乙烷水解得到，HN(CH 2CH3)2可由 乙醇和氨反应得到(已知条件 )，再按 F HJ 的过程合成目标产物。