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1、中学化学精品资料第四章认识化学变化 第三节化学方程式的书写与应用【学习目标】1.能准确描述化学方程式的含义。2.能正确书写简单的化学方程式。3.能利用化学方程式进行简单的计算。4.认识定量研究对化学科学发展的意义。【学习重点】：运用质量守恒定律书写化学方程式【学习难点】：进行化学计算【自学导航】 阅读教材104页，完成以下问题：1.定义：用 来表示 的式子叫 。2.化学方程式的意义：质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。量的方面：各物质间反应时的质量比；各物质间反应时的微粒个数比。例题： C+O2 = CO2 的含义：碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反
2、应，生成44份质量的二氧化碳；一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。练习：请写出：2H2+O2 = 2H2O的意义： ； ； 。3.化学方程式的书写： 书写原则：_,_。 书写步骤： 写出符号表达式； 配平化学方程式； 补“=” 、反应条件 、或。 注意：a、常见的反应条件：点燃、加热（符号）、催化剂（MnO2）、通电、高温。b、反应物没有气体，生成物中有气体，在生成物气体化学式后面标注。常见的需要标气体符号的：O2、 H2 、CO2、 NH3。c、溶液中的反应如果生成物是固体，在生成物固体化学式后面标注。常见的需要标沉淀符号的： CaCO3、 Cu(OH)2。思考1.
3、写出下列方程式：木炭在氧气中燃烧： ；水在通电的条件下： ；铁与硫酸铜溶液反应： ；二氧化碳气体通入澄清的石灰水： 。4、配平：定义:在化学式前面填上适当的 ，使式子左、右两边的每一种元素的 相等。方法-最小公倍数法：找出左右两边只出现一次的原子；根据原子个数，找出它们的最小公倍数。有多个公倍数时从最大的公倍数的原子开始配平。公倍数除以原子个数就是该物质的化学计量数；观察法配平其它物质，标明系数，1时省略；（配平过程中单质系数可以是分数，只要满足左右两边同类原子的数目相同即可，但结果系数一定是整数。）检查左右两边同类原子的数目是否相同。例题：白磷在空气中燃烧： 写符号表达式： ； 配平方程式：
4、找出左右两边只出现一次的原子 P O；、根据原子个数，找出它们的最小公倍数，P 是2 ，O是10。先配O后配P。O2 的 系数是102=5 ，P2O5的系数是105=2，P的系数是4；、检查左右两边同类原子的数目是否相同。 补“=” 、反应条件 、或等。思考2配平下列方程式： Fe+ O2 Fe3O4 H2O H2+ O2 Al+ Fe3O4 Fe+ Al2O3 NH3+ O2 NO+ H2O CH4+ O2 CO2+ H2O C6H12O6+ O2 CO2+ H2O C2H5OH+ O2 CO2+ H2O C21H3002+ O2 CO2+ H2O 例1.可能用到的相对原子质量： O16 C
5、12 Ca40 K39 Mn551.各物质之间的质量比：在2H2+ O22H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为 ，若要生成18g水，需 要 g氧气和 g氢气恰好完全反应。电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是 。2.化学方程式计算的步骤及解题格式 ： 例题：实验室若需要制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？解：设需碳酸钙的质量为x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 44 x 8.8g 100/44=x/8.8g x=20g 答：至少需要碳酸钙20g。 解题步骤及注意事项：解、设未知量（注意：设的格式为，某物质的质量为x，x后不加单位g
6、）；正确书写化学方程式（注意：化学方程式的书写要完整、准确，若写错或不配平，则直接影响下面的计算结果）；计算相关物质的相对质量（注意：相对质量=相对分子质量它化学式前的系数， 前面有系数的别忘了乘以系数）；标出已知量、未知量（注意：已知量一定要带单位， 步不能颠倒）；列出比例式（注意：左比右等于左比右，比例式中的已知量也要带单位）；求解（注意：结果也一定要带单位）；简明地写出答。小结依据化学方程式计算的解题步骤：解、设、方、关、比、算、答。 错例分析：加热31.6克高锰酸钾，完全分解时可得到多少克的氧气？下面是某同学的答案，请你改正他的错误并将标准的答案写在右侧横线上。设：完全分解可得到氧气为
7、x g。 ；KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 ；158 16 ；31.6 x ； ；x=2.3 ； 。例题21.2008年北京奥运会火炬使用的燃料是丙烷，其完全燃烧的化学方程式为：C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O，理论燃烧8.8g丙烷，需要消耗多少克氧气？下面为某同学的答案，请你找出其中的错误：解：设需要消耗氧气为xg。 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O 44 32 8.8 x 44:32=8.8:x x=6.4 【合作探究】一题采用两种不同方法的计算：1.练习一中的第2小题除了根据化学方程式计算外，还可以根据化学式进行计算，请你仿照该方法，在右侧求出能
8、得到多少千克氯气？解：氯化镁中镁元素的质量分数为：100=25.3950Kg氯化镁中含镁的质量：950Kg25.3=240Kg答：最多能生产240Kg单质镁。2.实验室用31.6g高锰酸钾制氧气，求这些高锰酸钾完全分解可得到多少克氧气？下面是甲、乙两名同学分别采用两种不同的计算方法： 甲：解：设生成氧气的质量为x。 乙：解：高锰酸钾中氧元素的质量分数为：2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 100=40.5 316 32 氧气的质量为：31.6g x 31.6g40.5=12.8g316:32=31.6g:x 答：可生成氧气的质量为12.8g。 x=3.2g答：可生成氧气的质
9、量为3.2g。 代入化学方程式中计算的已知量应满足的条件：1.16g氢气与16g氧气混合，点燃充分反应后，可生成多少克水？法一：解：设生成水的质量为x。 法二：解：设生成水的质量为x。2H2 + O2 = 2H2O 2H2 + O2 = 2H2O 4 36 32 36 16g x 16g x 4:36=16g:x x=144g 32:36=16g:x x=18g 答：可生成水的质量为144g。 答：可生成水的质量为18g。 以上两种做法哪个正确？错误的原因是什么？ 思考3请你分析他们的结果为什么不同？解释原因？【巩固训练】1.某学习小组为了测定当地某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石
10、样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成CO2的质量/g1.763,524.4m(1) 哪几次反应中矿石中的的碳酸钙有剩余？ ；(2) 上表中m的数值是 ；(3) 试计算这种矿石中的碳酸钙的质量分数。2.另外一组同学又取别地样品进行实验。他们取样2g,并把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体质量见下表：稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入5g1.4g第一次加入5g0.8 g第一次加入5g0.4 g第一次加入5g0.4 g试计算：2g石灰石样品中含有杂质的质量是 ； 试计算这种矿石中的碳酸钙的质量分数。第四章认识化学变
11、化 第三节化学方程式的书写与应用【自学导航】1.化学式、化学反应、化学方程式（4）练习：1.氢分子和氧分子在点燃的条件下反应生成水分子2.两份氢分子和一份氧分子在点燃的条件下反应生成两份水分子3.氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水3. 以客观事实为依据，遵循质量守恒定律思考1：略4.配平：数字，原子数目思考2配平下列方程式： 3、2、1 2、2、1例1.可能用到的相对原子质量： O16 C12 Ca40 K39 Mn551、1:8:9 ，16 2 ；1:8【巩固训练】（1）第三、四次矿石有剩余（2）4.4g （3）设矿石中CaCO3的质量为x以第一次实验结果计算：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 44x 1.76g100/ x=44/1.76 x=4g 矿石中碳酸钙的质量分数= 4g/5 g100%=80%