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1、中学化学精品资料第7章 第二节 常见的酸和碱（第5课时）【学习目标】1. 知道中和反应的含义；2. 知道中和反应中pH的变化和热量的变化；3初步了解中和反应在生产生活中的用途。【学习重点】中和反应中pH的变化和热量的变化【学习难点】中和反应中酸碱性的变化实验探究【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、紫色石蕊试液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_，无色酚酞试液液遇酸碱性不同的溶液时的变化规律是：_.2、酸具有相似的化学性质是因为溶液中都有 ，碱溶液都具有相似的化学性质是因为碱的溶液里都存在 。知道他们性质差异的原因吗？3、酸的溶液都呈 性，但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液 碱的溶液都
2、呈 性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，此外碱不一定能溶于水，不溶性碱一般呈中性，不会使酚酞变红和石蕊变蓝。【新知导学】：1完成下列化学反应方程式，并分析下列反应有何共同特点。（1）氢氧化钠和稀盐酸反应 ；（2）氢氧化钙和稀硫酸反应 ；（3）氢氧化铝和稀盐酸反应 ；（4）氢氧化铜和稀硫酸反应 。以上反应有什么共同点？2 是中和反应，所有的中和反应都是_（填“放热”或“吸热”）反应二、合作、研讨与点拨活动一、氢氧化钠与盐酸的反应1氢氧化钠与盐酸的反应实验1在NaOH溶液中滴入酚酞试液后，溶液变成 色，向其中逐滴加入盐酸并搅拌，当盐酸滴加到一定量后，红色 。 当溶液刚好变成无色时，停止滴加盐酸；随
3、着盐酸的滴加，溶液的温度 。能说此时溶液呈中性吗？PH值如何变化的？实验2取样实验1的溶液，加入1滴NaOH溶液，溶液由 色变为 色。说明此时溶液呈 性。我们把实验1后的溶液所处的酸碱性一般认为为中性。即认为此时NaOH和盐酸恰好完全反应。实验3取样实验1的溶液于蒸发皿中，加热。观察到蒸发皿中有 。解释与讨论：（1）上述反应的化学方程式为 ；（2）实验1、2、3分别说明了什么？（3）上述实验中为什么要先在NaOH溶液中滴加酚酞试液？（4）上述实验中为什么要逐滴加入盐酸并搅拌？活动二、中和反应1、定义 。表达式：酸 + 碱 盐 + 水2、实质： 。3、能量变化：所有的中和反应都是放热反应例如：
4、HCl + Mg(OH)2 H2SO4 + KOH HNO3 + NaOH 4、中和反应的应用（1）改良土壤由于空气受到 或 的污染而形成酸雨，导致土壤成酸性，利用中和反应，加入适量_可以改良酸性土壤。（2）处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等污染物，可用熟石灰进行中和处理，反应的方程式为：_;精炼石油时用NaOH溶液洗涤产品中剩余的硫酸，反应的化学方程式为：_。（3）消肿止痛、治疗胃酸过多人的胃液里含有适量的 ，若胃酸过多，可以服用某些含有碱性物质的药物，如服用含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为_；被蚊虫叮咬后，由于蚊虫分泌出蚁酸使皮肤肿痛，涂上 或 可以减轻痛痒三、总结、反思与提
5、升1、画出稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液时PH值变化2、有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？3、中和反应都需要加入指示剂才能判断反应的进行吗？四、自检、反馈与巩固【课堂作业】1 NaOH溶液能与盐酸反应，反应时 热量。在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加几滴酚酞试液，溶液呈 色，pH ，在其中逐滴加入盐酸，振荡或搅拌，当溶液 色，说明NaOH与盐酸恰好完全反应，此时溶液呈 性，pH ，取该溶液少许蒸发，得 色固体。2蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫咬人后，会向人体注入一种叫蚁酸的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可涂抹下列物质中的 （ ）A稀硫酸 B氢氧化钠溶液 C稀氨水或肥皂水 D食用醋3酸与碱作用生成盐和水的反
6、应，叫做中和反应。下列应用与中和反应原理无关的是 A施用熟石灰改良酸性土壤 B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5小明同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否已经过量，从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 （ ）方案使用的试剂判断的方法A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量BpH试纸如果pH7，表明盐酸已经过量C无色酚酞如果溶液无色，表明盐酸已经过量D紫色石蕊如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量【课后训练】1
7、下列反应属于中和反应的是 （ ）ACa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O BMgO+2HCl=MgCl2+H2OCH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O DCaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO22下列反应需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生的是 （ ）AFe与稀H2SO4 BCu(OH)2与稀盐酸C稀H2SO4与NaOH溶液 DFe与CuSO4溶液3胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒适，有下列几种物质：NaOH；Ca(OH)2；Al(OH)3；NaHCO3，你认为可以用做治疗胃酸过多的药物有 （ ）A B C D4将X溶液滴入Y溶液中，在滴加过程
8、中，Y溶液的pH值变化情况如图所示。溶液ABCDX盐酸氢氧化钠盐酸氢氧化钠Y水水氢氧化钠盐酸(1)表格中符合这种变化情况的是 （填写编号），理由是 。(2)写出该反应的化学方程式 。(3)在溶液中滴入石蕊试液，若不断滴入溶液，石蕊颜色的变化是 。5在滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴入盐酸，至刚好褪成无色，一定能说是盐酸将氢氧化钠反应掉了吗？还有什么可能？如何证明？猜想：可能是盐酸将酚酞反应掉了。设计实验： 。实验：其实验现象是 。结论：是盐酸将氢氧化钠反应而消耗了。6、写出下列反应的化学方程式并指明反应类型。氢氧化铝和稀盐酸反应 氢氧化钙与硫酸铜反应 氢氧化钙与碳酸钠反应 氢氧化钠与氯化铁反应 二氧化硫与氢氧化钠反应 二氧化碳与氢氧化钙反应 氢氧化铜与硫酸反应 7图中横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 ；（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 ；（3）向水中不断通入二氧化碳 ；（4）向水中加入熟石灰 姓名 成绩 .