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1、中学化学精品资料常见的酸和碱课题72常见的酸和碱（第4课时）教学时间教学目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；2.初步认识常见的复分解反应。3.知道碱溶液具有某些共性的原因。教学重点碱的化学性质和复分解反应教学难点碱的化学性质和复分解反应教学方法实验 讨论 比较 归纳教学媒体实验仪器 教学过程：【创设情景】前面我们学习了酸的相关性质，在自然界中还有一类与酸相对立的物质-碱，今天我们就来学习常见的碱。【量标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】： 1.把二氧化碳通入澄清石灰水中，现象是 ，反应的化学方程式为 。3.氢氧化钙的俗名为 。可由生石灰与水反应制得，其反应方程式为
2、反应放出大量的 。氢氧化钠的俗名 。具有吸水性，敞口放在空气是会 ，可作气体的 ，但不能干燥哪些气体？4.常见溶液颜色：氢氧化钠溶液为 色，硫酸铜溶液为_色，氯化铁溶液为_色。【新知导学】：1、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。滴加紫色石蕊试液的现象是 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。2、氢氧化钙与二氧化碳的现象是： ，方程式是 该反应可用于检测气体中是否含有二氧化碳气体。3、氢氧化钠与硫酸铜反应的现象是 方程式是 二、合作、研讨与点拨活动一、一、部分碱溶液的化学性质1、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的反应现象：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液显 性，PH 7。滴加紫色石蕊试液的现象是
3、 ，滴加无色酚酞试液的现象是 。结论： 1. 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与CO2的反应猜想：氢氧化钠溶液 （“能”或“不能”）与二氧化碳反应。实验：向装有二氧化碳的矿泉水瓶中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞，振荡，观察现象。反应的化学方程式： NaOH + CO2 = + 对比： Ca(OH)2 + CO2 = + 结论： 碱+二氧化碳 + 思考：如何证明氢氧化钠与二氧化碳确实发生了化学反应？你的实验设计方案是： 氢氧化钠固体应该 保存，原因是 拓展：氢氧化钠和氢氧化钙溶液都能用于吸收二氧化硫气体，防止大气污染。3、 氢氧化钠和氢氧化钙溶液与某些盐溶液的反应。物质现象操作NaOH溶液Ca(OH)2溶液化
4、学方程式滴加CuSO4溶液滴加FeCl3溶液滴加Na2CO3溶液结论：碱+盐 + 应用：配制农药波尔多液时发生的反应，配制时不能在铁制容器中进行原因是什么？活动二、二、复分解反应1、概念：两种化合物 ，生成两种新的 。这类反应称为复分解反应。思考：上述讲过的反应哪些是复分解反应？二氧化碳与氢氧化钠溶液反应是否属于复分解反应？三、总结、反思与提升1、复分解反应的概念，特征及判断方法2、总结：氢氧化钠和氢氧化钙溶液有哪些相似的化学性质？反思：1.碱溶液具有一些相似的化学性质的原因可能是什么？不同的碱会有一些特有的性质的原因可能是什么?3碱溶液与碱性溶液有什么区别和联系？你能归纳碱类物质吗？4检验氢氧化钠变质的方法是什么？5.检验CO2用 ，吸收CO2用 ，为什么?四、自检、反馈与巩固【课堂作业】【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】