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1、湖南湘西州2018-2019高二化学上学期期末试卷（含答案）与2018-2019高二化学下学期开学试卷（含答案安徽安庆二中）2019年湘西州高二第一学期期末质量检测试题化学（理科）本试题卷共6页。时量90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量:H?1 C?12 0?16 Fe?56 Zn?65 Ag?108第一部分选择题(44分）一、选择题(本题包括22小题,每小题2分，共44分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是A.用托盘天平称取11.72 g食盐B.用100 mL的量筒量取25.00 mL盐酸C.用pH试纸测得某稀
2、醋酸溶液的pH为3.5D.用0.2000 molL-1 HC1溶液滴定20.00 mL未知浓度NaOH溶液，用去22.40 mLHC1溶液2.石墨和金刚石都是碳元素的单质，已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0,下列说法正确的是A.石墨不如金刚石稳定B.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，二者放出的热量相等C.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量少D.金刚石不如石墨稳定3.下列关于反应能量的说法正确的是4.实验室中用电解水的方法制取氢气和氧气，为了增强溶液的导电性最好加入下列电解质中的A.NaCl B.Na2S04C.CuCl2 D. AgNO26.下列说法中正确的处凡是放热反应都足自发
3、的，吸热反应都处非自发的自发反应一定足熵增大，非自发反应一定足倘减小成不变熵增加且放热的反应一定是自发反应非自发反应在任何浓件下都不能实观已定温度下，在一定体积的密闭容器中，可逆反应2NO(K) + Br2(g)一2NOBr(g)体系中，KBr2)随时间变化的实验数据如下表所示:根据表中的数据，下列吋间中表示该反应达到平衡状态的是A.5 min B.10min C.15min D.20mm8.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(g)-3C(g)+D(s) H甲D.图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率:甲乙9.恒温恒容条件下，反应2AB(g) =A2(g)+B2(g)如达到平
4、衡状态的标志是A.单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol ABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.容器中各组分的体积分数不随时间变化D. AB的消耗速率等于A2的消耗速率10.对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A.升高温度 B.使用催化剂C.改变体系压强 D.改变各组分浓度11.如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，下列冇关叙述错误的是A.锌做负极发生氧化反应 B.供电吋的总反应为Zn+2H+=Zn2+ + H2 C.该装置可实现化学能转化为电能D.正极产生1 mol H2，消耗锌的质量为32.5 g12.下列关于电解精炼铜的说法中不正确的是A.电解质溶液中要
5、含有Cu2+B.粗铜作阳极，精铜作阴极C.电解时，阳极发生氣化反应，阴极发生还原反应D.粗铜中所含Zn、Fe、Ni等杂质电解后以单质形式沉枳于阳极泥中13.钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是14.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=CH3COO-+H+，下列叙述不正确的是A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大B. 0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)增大C.向CH3COOH溶液中加人少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.室温下，欲使0.1 mol/L醋酸溶液的pH、电离度a都减小，可加入少量水16. HA为一元弱酸，在0.1 mol/L的
6、NaA溶液中，离子浓度关系正确的是下列说法正确的是A.在温度不变时，水溶液中c(H+)和c(OH-)不能同时增大B. pH=14的溶液是减性最强的溶液C.中性溶液中必然有c(H+)= c(OH-)=1X10-7 mol/LD.酸或碱溶液稀释时，溶液的pH均减小17.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgN03溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成思色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为19.能使水的电离平衡右移，且其水溶液显碱性的离子是21.下列市实不能用电化学厣理解释的是A.铝片不耑要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅
7、未沿洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈22.常温下，体积相同、pH相同的HC1溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：A.相同 B.中和HC1的多C.中和CH3COOH的多 D.无法比较第二部分非选择题(56分)二、非选择题（本题包括5小題，每空2分，共计46分)23.(4分）（1)某反应过程中的能量变化如下图所示：写出该反应的热化学方程式 。（2）在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1 molHC1在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：
8、。24.(12分)现有常温下两种溶液：0.1 mol L-1 NH3 H20溶液0.1 mol L-1 NH4Cl 溶液(1)溶液的pH 7(填”“”“”或“ =”),升高温度可以 (填“促进或“抑制）NH4Cl的水解，此时溶液的pH (填“变大”或“变小”或“不变”)。25. (10分)合成氨是人类科技发展史上的一项诅大突破。已知:25 C时，合成氨反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：（1）保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率 (填“增大”或“减小”）。（2）25吋，取一定量的N2和H2S于2 L的密闭容器中在
9、催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率 (填“增大”或“减小”）；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ,则生成的NH3为 mol。（3）恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志 是 (填字母代号)。A. N2、H2、NH3的浓度相等B.容器内压强不再变化C.单位时间内消耗a mol N2,同时生成2a mol NH3(4)上述反应平衡常数的表达式为K= 。26. (10分)（1)事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列化学反应可以设计成原电池的是 (填字母代号）。(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极通入的气体为 (填
10、化学式）;负极的电板反应式为 。(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图所示的电解池中，a为滴加了少量酚酞的NaCl溶液,X和Y是两块惰性电极板，则电解时， (填“X”或“Y”)极附近的溶液变红，电解的离子方程式为 。 27.(10分)（1)常温时CuSO4的水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示: 。（2）在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的 (填物成名称）中，然后用族馏水褅栉到所X的浓度，以 (填“促进”或“抑制”)其水解。(3)把A1C13溶液蒸干，灼烧,最后得到的主耍面体产物是 (写化学式）。三、实验题(本题包括1小题，每空1分
11、，共10分）28.(10分)用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0,200 0 mol L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。滴定结果如下所示： NaOH溶液起始读数 NaOH终点读数第一次 0. 10 mL 18. 60 mL第二次 0. 30 mL 18. 00mL(1)准确配制0.200 0 mol L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有 。(2)根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol L-1。(3)用0.200 0 mol L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时
12、左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到滴定终点。(4)达到滴定终点的标志是 。(5)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 (填字母代号）。A.未用标准液润洗碱式滴定管B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液2018-2019高二化学下学期开学试卷（含答案安徽安庆二中）安庆二中2018-2019学年度第二学期高二年级开学检测高二化学试题（考试范围：选修四：考试时间：90分钟）第I卷(选择题）一、单选题（本大题共18小题，共54分）1. 党的十九大报告中多次提到“
13、生态文明”，下列做法不符合生态文明理念的是A. 发展新能源汽车，实现低碳出行B. 用氯乙烯生产快餐盒，降低白色污染C. 用地沟油制生物柴油，回收利用资源D. 科学开发利用自然资源，维护生态平衡2. 有关能量与能源的说法正确的是A. 原电池是将电能转变为化学能的装置B. 逆反应的活化能总是大于正反应的活化能C. 新能源中的太阳能、风能、生物质能等，都是可再生能源D. 同温同压下， 在光照和点燃条件下的 不同3. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）A. B. C. D. 4. 某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应：
14、 达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量之比为2：2：1，保持温度、体积不变，再以2：2：1的体积比将A、B、C充入此容器中，则（ ）A. 平衡向逆反应方向转动 B. 平衡不移动C. C的百分含量增大 D. C的百分含量减小5. 某浓度的氨水中存在下列平衡： ，若想增大 的浓度，而不增加 的浓度，应采取的措施是（ ）适当升高温度 加入 固体 通入 加入少量盐酸。A. B. C. D. 6. 已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量 的 气体，且起始时体积相同，发生反应： 一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（ ）A. 平衡时 体积分数：甲乙B. 达到平衡所需时间，甲与乙相等
15、C. 该反应的平衡常数表达式D. 若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态7. 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ）A. 碳酸钠溶液 B. 醋酸钾固体 C. 硫酸钾固体 D. 硝酸钠溶液8. ，在其他条件不变的情况下（ ）A. 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的 也随之改变B. 改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C. 升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D. 若在原电池中进行，反应放出的热量不变9. 下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不
16、受腐蚀B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀C. 镀层破坏后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更耐腐蚀D. 用锌和稀硫酸反应产生氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率10. 在平衡体系 中，能使 减小，而使 增大的是（ ）A. 加入少量 固体 B. 加入少量Na2CO3固体C. 加入少量KCl固体 D. 加入少量稀H2SO411. 下列物质的水溶液经加热浓缩，蒸干灼烧仍能得到原物质的是( )A. B. C. D. 12. 下列叙述正确的是( )A. 某醋酸溶液的 ，将此溶液稀释10倍后，溶液的 ，则B. 常温下，某溶液中由水电离的 ，则此溶液一定呈酸性C.25时，将 的盐酸稀释1
17、000倍后，溶液的D. 25时， 的强碱溶液与 的强酸溶液混合，若所得混合液的 ，则强碱与强酸的体积比是1：1013. 在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应： ？ ，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（ ）A. 若正反应是吸热反应，则A为非气态B. 若正反应是放热反应，则A为非气态C. 在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D. 改变压强对该平衡的移动一定无影响14. 时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知 时AgCl的 ，下列说法不正确的是（ ）A. 在 时，AgBr的 为B. 通过蒸发，可使溶液由a点变到c点C. 图中b点有AgBr
18、沉淀析出D. 在 时 的平衡常数 81615. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护下列叙述正确的是（ ）A. 若X为锌片，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B. 当K置于N处时，可减缓铁的腐蚀C. 若X为碳棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀D. 铁被腐蚀过程实质是金属铁失电子发生了还原反应16. 燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。以该燃料电池为电源电解精炼铜的装置如图所示。下列说法不正确的是A. 每消耗2.24 （标准状况）时，A电极的质量减轻12.8B. 离子交换膜应为阳离子交换膜， 由左极室向右极室迁移C. 该燃料电池的负极反应式为 D. 粗铜中的Ag、Au沉在阳极区，电解质溶液的浓度
19、基本保持不变17. 常温下浓度均为 的四种盐溶液，其pH如表所示。下列说法正确的是( )序号 溶液 NaClOpH A. 等浓度的 和HClO溶液，pH小的是HClOB. 和 溶液中粒子种类不同C. 四种盐溶液中水的电离程度：D. 溶液中： ）= ）+18. 为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液加入到 溶液中，在不同pH环境下，不同形态的粒子（酸、酸式酸根、酸根离子）的组成分数如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 的电离程度小于水解程度B. 在 的溶液中 和 能大量共存C. 在 时， 与NaOH恰好完全中和D. 溶液中，第II卷（非选择题）二、实验题（本大题共1小题，共10分）19. 室温下，某
20、一元弱酸HA的电离常数 。向 浓度约为 溶液中逐滴加入 的标准NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题：（1）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_点，滴定过程中宜选用_作指示剂，滴定终点在_（填“c点以上”或“c点以下”）。（）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，滴定终点的现象为_。（）若滴定结束时，滴定管中的液面如上图所示，则其读数为_mL。（）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_（填字母序号）。A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入HA溶液后进行滴定C.滴定过程中，溶液出现变色后，立
21、即停止滴定D.滴定结束后，仰视液面，读取NaOH溶液体积（）若重复三次滴定实验的数据如下表所示，计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为_ 。实验序号 NaOH溶液体积 待测HA溶液体积 1 21.01 20.002 20.99 20.00 3 21.60 20.00 三、填空题（本大题共3小题，共36.0分）20.（1）已知：2则 的_。（2）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： 2 ，已知该反应在2404，平衡常数 . 请回答：某温度下，向2L的密闭容器中充入 和 各1mol，5分钟后 的物质的量为0.5 ，则 的反应速率为_将 、 混合气体充入恒温恒容密闭容
22、器中，如图变化趋势正确的是_（填字母序号）该温度下，某时刻测得容器内 、 、NO的浓度分别为 、 和 ，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_21. 胆矾 是一种重要的含铜化合物，某课外研究小组用粗铜(含少量 )通过不同的化学反应制取胆矾的过程如图： 物质 完全沉淀时的pHFe(OH)3 3.2Fe(OH)2 9.6Cu(OH)2 6.4当溶液中被沉淀离子的物质的量浓度小于 时，认为该离子沉淀完全。试回答下列问题：(1)下列物质中，最适合作为试剂X的是_(填序号)。A. B. C. D.(2)由粗铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显
23、的两个优点，分别是_、_。(3)试剂Y可以是_(任填一种物质的化学式)。(4)若溶液C中 、 的浓度分别为 、 ，则向溶液C中加入少量试剂Y的过程中应控制溶液C的pH范围约为_。(5)氢化亚铜 是一种红色固体，4050时，滤液E和 溶液混合反应可得氢化亚铜沉淀，同时得到硫酸和磷酸，该反应的离子方程式为_，该反应每转移1.5 个电子，生成CuH的物质的量为_mol。(6)纳米氧化亚铜 是一种用途广泛的光电材料，电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解滤液E获得纳米氧化亚铜，电解过程中无气体产生，则铜棒作_极，生成 的电极反应式为_，电解过程中滤液E的浓度_(填“增大”“不变”或“减小”)。(7)得到
24、晶体，乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是_。22. 甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料（1） 以下是工业上合成甲醇的反应： 下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）温度 K 由表中数据判断反应I为 _ 热反应(填“吸”或“放”)某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得 ，则CO的转化率为 _ ，此时的温度为_(从表中选择)(2)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有 时，实验室利用如图装置模拟该法：N电极的电极反应式为 _ 请完成电解池中 转化为 的离子反应方程式： +_ _ = _ +_ _(3)处理
25、废水时，最后 以 形式除去，当 时， 沉淀完全，此时溶液的 _.(已知， , )安庆二中2018-2019学年度第二学期高二年级开学检测化学试卷答案1. B 2. C 3. D 4. C 5. D 6. A 7. B8. B 9. B 10. B 11. D 12. D 13. A 14. B15. A 16. A 17. D 18. A 19. ；酚酞 ；c点以上；锥形瓶中的颜色变化；当滴入最后一滴标准液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色；。 20. AC向正反应方向进行 因为 21. 产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体 分、 、 、任填一种均可分 分 ； 阳极； 分 ； 减小硫酸铜在乙醇中溶解度较 小且乙醇易挥发 22. 放；6； ；2；6；