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1、,化 学 与 生 活,氮肥的生产和使用,1、氨的工业制法,一、氨,哈伯（F.Haber 18681934）,19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源，主要是有机物的副产物和动植物的废物。随着农业的发展和军工生产的需要，人们设想，能不能把空气中大量的氮气固定下来，他因为攻克氨的合成这一世界难题，将无数人从饥饿的死亡线上拯救出来。,青岛一啤酒厂发生氨气泄漏,昨晚8时，119指挥中心接到市民报警，称沙子口一带大面积出现异味，经调查，氨气来源于“崂特”公司制冷车间，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。,消防中心接到报案后立即制定方案
2、，出动上百名消防队员，十余量消防车，形成强大的水幕,探究活动：展示收集好的氨气，结合材料分析,2、氨的物理性质,颜色、状态、气味： 密度： 熔沸点： 溶解性,无色、有刺激性气味的气体,比空气轻,易液化，液氨可做制冷剂,极易溶于水（1700）,演 示 实 验,-氨气的喷泉实验,实验1 在干燥的烧瓶内充满氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞。组装实验装置。打开橡皮管上的止水夹，挤压胶头滴管，观察现象。,烧杯中的水喷入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液显红色,NH3极易溶解于水 NH3 溶于水显碱性,滴有 酚酞的水,氨气的喷泉实验,3、氨的化学性质 氨气和水的反应 大部分氨气和水结合生成N
3、H3H2O， NH3H2O可以小部分电离成OH-和NH4+,氨气的水溶液为什么呈碱性？,OH- + NH4+,NH3 + H2O NH3H2O,氨水中含有哪些微粒，并与液氨比较,H2O、NH3 、NH3H2O NH4+、H+ 和 OH-,纯净物,混合物,NH3,实验2 在一支洁净的试管中滴加几滴氨水，将湿润的红色石蕊试纸（或PH试纸）粘在玻璃棒上靠近试管口，观察试纸颜色的变化情况。,-氨气与水的反应,演 示 实 验,湿润的红色石蕊试纸变蓝,氨水易挥发，氨水显碱性,氨水保存？,有何作用？,密封保存，置于阴凉处,以前农村用氨水作为氮肥进行农田的灌溉。 村民把氨水保存在陶瓷缸内，并用薄膜纸包住，搭建
4、好草棚，在施肥过程中，先在田间挖好一条条的沟，氨水倒入沟中之后立即用土盖住，即使这样操作时在很远处还是能闻到很刺鼻的味道。,上面材料中村民这样做的目的是什么？ 体现氨水的哪些性质？ 你认为氨水作化肥有何不足之处？,资料分析,氨水直接作为氮肥易出现跑氨现象。而且液体不易运输和保存,实验3 在一只烧杯中放两个棉花球，分别在两个棉花球上滴加几滴浓氨水和浓盐酸，用表面皿盖住烧杯口，观察现象。,产生白烟,氨水具有挥发性，与挥发性酸 发生反应,冒白烟,白烟的化学成分是什么？请写 出反应的化学方程式,氨气和酸的反应NH3+HCl=NH4Cl,写出NH3与硫酸反应的化学方程式 NH3可用浓硫酸来干燥吗？ 将蘸有浓氨水的玻璃棒与醮有浓硫酸的玻璃棒相互靠近，能看到白烟吗？为什么？ 氯化铵和硫酸铵从组成上分析它们都属于哪类物质？,阅读99页到100页，常见氮肥有哪些？铵盐有哪些重要的性质,需要我们在保存和使用时加以注意？,1、用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是_。 该实验的原理是_。 2、如果只提供图2的装置， 请说明引发喷泉的方法。,一、 氨气,物理性质,化学性质,1和水的反应 2. 和酸反应,工业制法,氮肥的生产和使用,