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1、中学化学精品资料1可用下列步骤将河水转化为饮用水，以下处理过程顺序合理的是()(1)杀菌消毒(用漂白粉)(2)活性炭过滤(3)自然沉降(4)化学沉降(用明矾)A(3)(1)(4)(2)B(3)(4)(1)(2)C(3)(4)(2)(1) D(4)(3)(2)(1)【解析】从天然水(河水)获得饮用水，一般经过沉降过滤(先自然沉降，后用絮凝剂沉降)、活性炭过滤、杀菌消毒等步骤。沉降的目的是通过凝聚除去水中的悬浮物；活性炭过滤除去水中悬浮物、异味等。杀菌的实质是用强氧化剂使菌体蛋白质变性。【答案】C2下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是()A活性炭 B磺化煤C明矾 D液氯【解析】活性炭吸附水中有色微
2、粒；磺化煤使硬水软化；明矾吸附水中悬浮小颗粒，是絮凝剂；液氯具有强氧化性用以杀菌消毒。【答案】D3自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是()A氯化钡溶液 B石蕊试液C硝酸银溶液 D氢氧化钠溶液【解析】由题给信息知，用ClO2杀菌消毒后的水中存在着Cl，而蒸馏水中无Cl，因此，可以根据Cl的检验方法，选用AgNO3溶液来辨别真伪，若产生白色沉淀，则为自来水，若无沉淀产生，则为蒸馏水，故选C项。【答案】C4在暂时硬水中加入适量下列物质时，会使其硬度减小的是()A醋酸
3、BMg(OH)2CAl2(SO4)3 DNaOH【解析】NaOH可与硬水中的Mg2结合形成沉淀降低Mg2引起的硬度。【答案】D5用下列方法除去含Ca2、Mg2、HCO、Cl的硬水，所得水含离子浓度最小的是()A蒸馏 B加热煮沸C用石灰纯碱法 D用离子交换法【解析】蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A符合题意；加热煮沸只能降低Ca2、Mg2和HCO，引起水的硬度的降低，而不能完全除去Ca2、Mg2，同时也不能除去Cl；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2、Mg2彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2、Mg2的同时增加了Na浓度，所以B、C、D均不
4、正确。【答案】A6下列叙述错误的是()A加入肥皂液产生浑浊的水是硬水B硬水中的钙、镁离子通过煮沸可以完全沉淀C软水不一定是纯水D硬水加入石灰苏打后生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；利用离子交换剂也可把硬水软化【解析】A是验证硬水的一种方法，正确；硬水中的钙、镁离子通过煮沸不可能完全沉淀，只能除去一部分，B错；软水中可能含有钙、镁离子外的其他离子，不一定是纯水，C正确；D正确。【答案】B7(2013山东省实验中学学业水平模拟)水体污染物有：.含盐酸的酸性废水，.油类、氰化物、硫化物，.重金属离子；污水处理的化学方法有：a.中和法，b.沉淀法，c.氧化还原法。所采用的方法对水体污染物处理不正确的
5、是()A，a B，cC，b D，b【解析】含盐酸的酸性废水用中和法处理，含油类、氰化物、硫化物的废水用氧化还原法处理，含重金属离子的废水用沉淀法处理，故C不正确。【答案】C8(2013沂水高二质检)水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。国家节水标志下列不符合节约用水的做法是()A农田普及滴灌技术B鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺C工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉D减少污染源，保护水源地不被污染【解析】地下水并非“取之不尽，用之不竭”，超量开采后患无穷。【答案】B9为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程，将天然水中
6、悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。(1)要达到上述目的，一般要经过的基本步骤是：沉淀、_、曝气、_。“曝气”的主要目的是_。(2)在第步中，下列物质可以使用的是_(用符号填空)。A明矾B膨润土C烧碱(3)在将天然水制成生活饮用水的过程中，水中不需要除去的成分是_(至少答出一项)。(4)在经过上述四个步骤的处理之后，如果水中Ca2、Mg2的含量超标，还要将水进行_。【解析】在沉降之后必然是过滤。加消毒剂也是必不可少的步骤之一。“曝气”就是使水暴露在空气中，使水与空气接触的面积增大，增加水中的含氧量，以加速水中有机物的分解。明矾可做水的絮凝剂，膨润土可做水的辅助絮凝剂。对人体有益的矿物质
7、最好不要除去。降低水中Ca2、Mg2含量的过程叫做硬水的软化。【答案】(1)过滤消毒增加水中的含氧量，加速水中有机物的分解(2)A、B(3)对人体有益的矿物质(4)软化10我国现行标准规定：1 L水含10 mg CaO(或相当于10 mg CaO)的硬度称为1度(以1表示)，硬度在8以上的称为硬水，在8以下的称为软水。经实验测定，某地的河水中含Ca(HCO3)2 2.500103 molL1、Mg(HCO3)2 3.000103 molL1。请回答下列问题：(1)该河水的硬度类型是_，硬度值是_。(2)若将该河水直接做锅炉用水，主要危害是_。(3)欲降低该河水的硬度，下列措施中有效的是(填写代
8、号)_。A加热B加漂白粉C加高铁酸钾 D加明矾【解析】(1)该河水的硬度是由Ca2和Mg2引起的，阴离子为HCO，故为暂时硬度。对“10 mg CaO或相当于10 mg CaO”，可理解为含 Ca2或Mg2的化合物。该河水中Ca2、Mg2的总浓度为5.500103 mol/L，硬度值为30.8(2)Ca(HCO3)2CaCO3CO2H2OMg(HCO3)2MgCO3CO2H2OMgCO3H2OMg(OH)2CO2生成的CaCO3、Mg(OH)2附在锅炉内壁上，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸。(3)降低硬度，即减小水中Ca2、Mg2浓度，可用加热法，反应见(2)。加其他三种试剂都不能降低
9、Ca2、Mg2浓度。【答案】(1)暂时硬度30.8(2)使锅炉结垢，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸(3)A11如图是某市污水处理的工艺流程示意图：(1)污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有_。A BC D(2)常用的混凝剂可以是_(任填一种混凝剂的名称)。(3)加入熟石灰的目的是_，写出相关的化学方程式_。(4)加入Na2S的作用是_。【解析】(1)过滤法属于物理方法，其他三种方法都属于化学方法。根据污水中的成分选择处理方法和所用试剂。污水处理过程中常用的混凝剂有：硫酸铝Al2(SO4)3、明矾KAl(SO4)212H2O、聚羟基氯化铝、聚丙烯酰胺等。该污水中含有H和Hg2，加入熟石灰的目的是中和酸性废水，加入Na2S的目的是将Hg2转化成HgS沉淀。【答案】(1)A(2)明矾(其他合理答案亦可)(3)中和酸性废水Ca(OH)22HCl=CaCl22H2O(4)除去Hg2