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1、中学化学精品资料第2课时元素周期表课后篇巩固提升A组1.关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述:元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具;利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质;利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素;利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是()A.B.C.D.答案A2.关于元素周期表的下列叙述错误的是()A.元素周期表揭示了化学元素间的内在联系,是化学发展史上的重要里程碑之一B.在元素周期表中,把电子层数相同的元素排成一横行,称为一周期C.在元素周期表中,总共有18个纵列,18个族D.第A族的元素又称为碱金属元素(除了H),第A族的元素又称为卤族
2、元素解析在元素周期表中,总共有18个纵列16个族,其中有7个主族,7个副族,1个族,1个0族。答案C3.M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是()A.第2周期0族B.第2周期族C.第2周期A族D.第3周期A族解析M2+有2个电子层,M原子结构示意图为 +12,由电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数可知,M元素位于第3周期A族。答案D4.已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图,且X的原子序数为a,下列说法不正确的是()A.Y、Z的原子序数之和可能为2aB.Y的原子序数可能为a-17C.Z的原子序数可能为a+31D.X、Y、Z一定是短周期元素解析若Y、X、Z分别是第1、2
3、、3周期元素,则只能是He、F、S,2+16=29,A项正确;若Y是第3或第4周期元素,则B项正确;若X为第5或第6周期元素,则C项正确;D不正确。答案D5.有人倡议把长式周期表中的主副族和族号取消,改为由左到右排成18列,如原A族叫第1列,0族叫第18列,按此,下列说法正确的是()A.第16、17列元素都是非金属元素B.第3列第3周期元素的电子层数等于它的最外层电子数C.只有第2列元素原子最外层有2个电子D.在18列元素中,第3列元素的种类最多解析将新信息与原长式周期表结合起来,即第1、2、3、18列依次对应原长式周期表的A、A、B、B、B、B、B、A、A、A、0族,再结合原长式周期表的知识
4、确定出答案。第16列是第A族,Po是金属元素;第3列没有第3周期,而是从第4周期到第7周期;除第2列元素原子的最外层有2个电子外,还有第18列的He等最外层也只有2个电子;因第3列元素中含有镧系、锕系元素,因而是元素种类最多的列。答案D6.下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数B.元素周期表中从B族到B族10个纵列的元素都是金属元素C.除He外的所有稀有气体元素原子的最外层电子数都是8D.A族与A族之间隔着10个纵列解析A项,原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在周期序数,但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于相应元素所在周期的上一周
5、期的周期序数,错误;B项,这些元素均是过渡元素,即为金属元素,正确;C项,稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8,正确;D项,A族与A族之间隔着10个纵列,正确。答案A7.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数),其中X为35的是()解析由周期表的结构知,第1周期有2种元素,第2周期有8种元素,第3周期有8种元素,第4周期有18种元素,第4周期0族元素是36号,X是35号元素排在0族元素的左边,D正确。答案D8.A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,B与E同主族,C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为21的化合物M,C与F还能形成原子
6、个数比为31的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素,D为金属。(1)写出下列元素符号:A,B,C,D,E,F。(2)M能在一定条件下生成N,写出反应的化学方程式:。(3)写出F在元素周期表中的位置:。(4)写出工业上用B来制备单质E的化学方程式:。(5)足量的M与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为。解析先从E入手,E为Si,则B为C元素,C与F同主族且形成两种化合物,则C为氧元素,F为硫元素,由此推出A为氢元素,D为钠元素。答案(1)HCONaSiS(2)2SO2+O22SO3(3)第3周期A族(4)2C+SiO2Si+2CO(5)SO2+OH-HS9.下表列出了AI九种元
7、素在元素周期表中的位置:族周期AAAAAAA02EF3ACDGHI4B(1)这九种元素分别为A、B 、C、D、E、F、G、H、I,其中化学性质最不活泼的是。(2)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为(用元素符号表示)。(3)F元素常见氢化物的化学式是,该氢化物在常温下跟A发生反应的化学方程式是。(4)D、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是。解析由元素在周期表中的位置关系可知A是Na,B是K,C是Mg,D是Al,E是N,F是O,G是S,H是Cl,I是Ar,其中最稳定的是Ar。答案(1)NaKMgAlNOSClArAr(2)KNaMg(3)H2O2Na+2H2O
8、2NaOH+H2(4)Al(OH)3+3H+Al3+3H2OB组1.已知某原子的结构示意图为 +12,下列说法正确的是()A.该元素位于第2周期A族B.该元素位于第2周期族C.该元素位于第3周期A族D.该元素位于第4周期B族解析由该原子的结构示意图可确定该元素原子序数为12,为镁元素,位于第3周期A族。答案C2.导学号15184011(2017北京理综)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()A.Ts是第七周期A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符
9、号是Ts解析117号元素位于第七周期A族,根据同主族从上到下,元素的非金属性逐渐减弱可知,Ts在同族元素中非金属性最弱,A项、C项正确;同位素原子的质子数相同,中子数不同,由于原子的质子数=核外电子数,故电子数也相同,B项正确;核素符号左上角的数字表示质量数,根据质量数=质子数+中子数,则中子数为176的Ts核素的质量数为117+176=293,符号为Ts,D项错误。答案D3.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是()A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P解析短周期元素A、B、C,设A的原子序数
10、为m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,故选C。答案C4.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相对位置如图所示,A元素最外层与次外层上的电子数之差为3,B为地壳中含量最多的金属元素。(1)D原子的结构示意图为。(2)将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液中会使之退色,体现了甲的性,写出该反应的离子方程式:。(3)A的最高价氧化物对应的水化物是乙,现将过量Cu加入到100 mL 8.0 molL-1乙的浓溶液中,充分反应,共收集到6.72 L(标准状况)气体,则该气体的成分是,还原剂失电子
11、数为。(4)将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,充分反应生成气体的体积比为,B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,写出该反应的化学方程式:。解析(1)根据题意推出A:N;B:Al;C:S;D:Cl。(2)SO2被氯气氧化,反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S。(3)因为Cu过量,HNO3溶液由浓变稀,产生的气体为NO2和NO的混合气体。利用N原子守恒,设Cu为a mol,则2a+0.3=0.8,得a=0.25,转移的电子数为0.5NA。(4)将两份足量的Al单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中,利用化学方程式可以推出生成气体的体
12、积比为13。答案(1)+17(2)还原Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S(3)NO、NO20.5NA(4)13Al2O3+2NaOH+3H2O2NaAl(OH)45.导学号15184013X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”),理由是。(2)Y是(填元素符号,下同),Z是,W是。(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8241,写出该化合物的名称及化学式:。解析(1)若Y、Z、W位于同一周
13、期,设Z元素原子最外层电子数为x,则有(x-1)+x+(x+1)=17,x=,不符合实际,故三种元素不可能位于同一周期。(2)同理,Y、Z、W也不能位于同一主族,故三种元素在周期表中有如下两种位置关系:。若为,设Z原子最外层电子数为y,则Y、W元素原子最外层电子数分别为y-1和y,有(y-1)+y+y=17,y=6,此时Y为N,Z为O,W为S;若为,设Z元素原子最外层电子数为z,则有z+z+(z+1)=17,z=,不符合实际,舍去。(3)化合物中N(X)N(N)N(O)N(S)=8241,可知该化合物为硫酸铵。答案(1)否若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸
14、铵,(NH4)2SO46.A、B、C为短周期元素,它们的位置关系如图所示。已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍,填写下列空白。(1)A、B、C的元素符号分别为:A、B、C。(2)A的原子结构示意图为,B在周期表中的位置是,C的离子结构示意图为。(3)B、C的最高价氧化物的水化物的化学式分别为、,它们的酸性比强。解析A、B、C为短周期元素,由题给信息,设A的原子序数为x,则B的原子序数为x+7,C的原子序数为x+9,根据题意(x+7)+(x+9)=4x,解得x=8,则A为O,B为P,C为Cl。答案(1)OPCl(2) +8第三周期第A族 +17(3)H3PO4HClO4HClO4
15、H3PO47.下表为元素周期表的一部分,请填写下列空白:AAAAAAA0234(1)和的元素符号是和。(2)表中最活泼的金属是,非金属性最强的元素是。(填写元素符号)(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,分别写出该元素的氢氧化物与、最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:,。(4)请设计一个实验,比较、两种元素对应单质氧化性的强弱:。解析根据周期表中元素的位置可以确定各种元素,如下表所示:AAAAAAA02NF3MgAlSiSClAr4KBr答案(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)取无色溴化钠的水溶液少许,加入新制氯水,溶液变橙黄色