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1、中学化学精品资料 第2课时铝的重要化合物金属材料一、氧化铝1物理性质色态溶解性熔点硬度2.化学性质Al2O3是_氧化物，与_或_溶液都能反应生成盐和水。(1)与强酸反应的离子方程式：_。(2)与强碱反应的离子方程式：_。3用途(1)冶炼金属_的原料；(2)良好的_材料。二、氢氧化铝1Al(OH)3的制备与性质探究实验操作实验现象化学方程式及离子方程式2.Al(OH)3的两性既能跟_溶液起反应，又能跟_溶液起反应，是一种_氢氧化物。3Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的_来中和过多的胃酸。4Al(OH)3的不稳定性： _。三、金属与金属材料1重要的黑色金属材料钢铁(1)黑色金属材料通常包括_
2、、_、_以及它们的合金。(2)不锈钢是在_的基础上，加入_、_等多种元素炼成的钢材。具有不生锈的特性。2几种有色金属材料金、银、铜金、银、铜的性质比较金是质地_的_色金属，银是具有金属光泽，质地_的_色金属，铜是硬度_的_色金属。它们都具有良好的_性、_性和_性。3铜及其化合物的化学性质(1)铜Cu(2)铜的化合物氧化铜氧化铜在高温条件下分解：_。硫酸铜晶体(CuSO45H2O)俗名_或_，受热分解的化学方程式为：_。知识点1Al2O31下列说法正确的是()A金属氧化物都能与水反应生成碱B非金属氧化物都能与水反应生成酸C氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应D氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱2已知4 g由
3、氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物中含有氧元素1.8 g，则另一种金属氧化物是()ACuO BCaO CFe2O3 DAl2O3知识点2Al(OH)3的性质3下列物质中，既能溶于盐酸溶液又能溶于NaOH溶液的氧化物是()AMgO BAl2O3 CFe2O3 DAl(OH)34下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()AAl2O3加到热水中B向NaAl(OH)4溶液中加入过量盐酸C将Na投入到NaAl(OH)4溶液中D在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液知识点3金属冶炼的方法5我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其冶炼方法是()A焦炭还原法
4、B湿法炼铜C铝热还原法 D电解冶炼法知识点4几种有色金属材料金、银、铜6铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是_。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。练基础落实1下列说法中，正确的是()A铁是人类在生产、生活中最早使用的金属B金
5、、银、铜是应用最广泛的金属材料C钛被誉为“21世纪金属”，应用前景很广阔D铜是导电性、导热性最好的有色金属2对Al2O3的分类中，正确的是()A酸性氧化物 B碱性氧化物C两性氧化物 D不成盐氧化物3把4.6 g钠投入100 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液中，待其充分反应后(水的蒸发不计)，下列叙述中错误的是()ACl浓度不变B溶液仍有浑浊C溶液中几乎不存在Al3D溶液中存在最多的是Na4下列化学反应的离子方程式错误的是()AAl(OH)3与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OBAl2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4C铁溶于稀H2SO4中：F
6、e2H=Fe2H2DAl(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)33OH=Al(OH)45为较简便地将溶液中的Mg2和Al3分离应加()A盐酸 BHNO3CNaOH溶液 D水练方法技巧6有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中 Mg2为0.2 molL1，Cl为1.3 molL1。使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 molL1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mLC80 mL D128 mL规律电荷守恒法在溶液中的应用：溶液中所有阳离子所带正电荷总数等于所有阴离子所带负电荷总数。练综合拓展7阅读图中的图示，回答问题：(1)图中所说的“碱”指的是_。(2)用离
7、子方程式表示图丁中的化学反应原理：_。(3)患胃溃疡病人不能服用含小苏打的药片来中和胃酸，而服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_，相应的离子方程式为_。8已知X是某金属单质，X、A、B、C含同一种元素，可发生如下转化：(1)写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。(2)写出以下反应的离子方程式：_；_。第2课时铝的重要化合物金属材料基础落实一、1白色粉末不溶于水高大2两性强酸强碱(1)Al2O36H=2Al33H2O(2)Al2O32OH3H2O=2Al(OH)43(1)铝(2)耐火二、1有白色沉淀生成Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4Al33N
8、H3H2O=Al(OH)33NH沉淀溶解Al(OH)33HCl=AlCl33H2OAl(OH)33H=Al33H2O沉淀溶解Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4Al(OH)3OH=NaAl(OH)42酸碱两性3碱性42Al(OH)3Al2O33H2O三、1(1)铁铬锰(2)普通钢铬镍2柔软黄柔软银白较小紫红延展导电导热3(1)2CuO22CuO2CuSCu2S2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(2)4CuO2Cu2OO2蓝矾胆矾CuSO45H2OCuSO45H2O对点训练1D多数金属氧化物和非金属氧化物不溶于水，如CuO、Al2O3、CO等，Al2O3是两性氧化物，能与强酸和
9、强碱反应。2D若4 g全是MgO，则氧元素的质量为1.6 g24，Al2O3AlO271824，所以只有D项符合题意。3B符合要求的应是两性氧化物Al2O3；Al(OH)3为两性的氢氧化物。4DAl2O3与水不反应，NaAl(OH)4溶液中加过量盐酸可发生NaAl(OH)4HCl=Al(OH)3NaClH2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O；Na与水反应生成NaOH，而NaOH与NaAl(OH)4不反应；D项中NaOH不足，只能发生AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。5A孔雀石受热发生分解反应实为Cu(OH)2，CuCO3的分解反应：Cu2(OH)2CO32CuOH2O
10、CO2。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C2CuO2CuCO2；虽然也可用铝热还原法，但既浪费能源(高温)，又浪费铝，经济效益差；况且我国古代既没有Al，也没有掌握冶炼Al的技术，故C项不选；我国古代没有电，故不可能用电解冶炼法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，没有强酸，也不可能采用湿法炼铜。6(1)Cu2S(2)Cu2O，Cu2S(3)形成酸雨硫酸，硫酸铵解析(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量为：CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3Cu(OH)2：57.6%。(2)Cu2O，Cu2S的Cu由1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S
11、由2价被氧化为4价，作还原剂。(3)SO2尾气排放到空气中会形成酸雨，处理该尾气一般为循环制备硫酸，利用Ca(OH)2或氨水吸收可得到(NH4)2SO4等有价值的化学品。课后作业练基础落实1C2CAl2O3既能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐和水，又能与强酸反应生成铝盐和水，属于两性氧化物。3B4.6 g钠与水反应生成0.2 mol NaOH，而溶液中含有0.01 mol Al3和0.03 mol Cl，NaOH的物质的量大于4倍的Al3的物质的量，故Al3完全转化为Al(OH)4，溶液澄清。4D书写离子方程式时，氧化物、难溶物不能改写，强酸、强碱应改写，故A、B、C项正确；D项中不遵守原子守恒和
12、电荷守恒。5C练方法技巧6C欲使Mg2全部转化成沉淀从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2、Al3沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此时溶液中溶质是NaCl和NaAl(OH)4。对原溶液设Al3x，据电荷守恒：3x2Mg2Cl，即3x20.2 molL11.3 molL1，x0.3 molL1。对于反应后的溶液，据电荷守恒：n(Na)n(Al(OH)4)n(Cl)，据原子守恒：n(Al(OH)4)n(Al3)，则n(NaOH)n(Na)n(Al(OH)4)n(Cl)0.3 molL10.2 L1.3 molL10.2 L0.32 mol。NaOH溶液的体积为：0.08 L80 mL。练综合拓展7(1)Na2CO3或碳酸钠(2)2HCO=H2OCO2(3)因NaHCO3与盐酸反应会生成CO2，可能会造成胃穿孔，胃舒平的主要成分Al(OH)3也能和HCl反应且无气体生成HHCO=CO2H2O、Al(OH)33H=Al33H2O8(1)AlAl2O3NaAl(OH)4AlCl3(2)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2Al2O32OH3H2O=2Al(OH)4解析根据各物质的转化关系，结合能与强碱反应的金属单质只有铝，即X为铝。则B为NaAl(OH)4，A为Al2O3，C为AlCl3。