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1、中学化学精品资料第2课时研究物质性质的基本程序一、研究物质性质的基本程序主要包括：_。二、探究氯气的性质1认识氯气的物理性质氯气通常情况下呈_色，是一种有强烈_性气味的有_气体，易_，_水。在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口_，仅使少量的氯气_鼻孔。这是闻气味常用的方法。2预测氯气的化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的_性。主要反应Cl23氯气与水的反应(1)氯水的成分氯气溶于水后得到_色溶液，发生的离子反应为：_。新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子：_、_、_，“四离”即四种离子：_、_、_、_。(2)次氯酸的性质弱酸性：比碳酸酸性_。不稳定性：光照下易分解放出O2，反
2、应的化学方程式为_。强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。(3)氯水的性质溶液中含有H，具有_性。溶液中含有Cl2、HClO，具有_性。含有Cl，具有Cl的性质。溶液中含有HClO，具有漂白性。实验探究实验操作实验现象实验结论有色布条_氯水有_作用，起漂白作用的是_有色布条_干燥的氯气_漂白作用4.氯气与碱的反应(1)漂白液的制取：_，有效成分：_。(2)漂白粉的制取： _，有效成分：_。知识点1氯气的物理性质1下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()A黄绿色的气体 B密度比空气小C能溶于水 D有刺激性气味2氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的(
3、)黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A BC D知识点2氯气与单质的反应3下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅D爆炸4下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()AFeCl2 BCuCl2CAlCl3 DAgCl知识点3氯气与水反应及次氯酸的性质5用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用日光中紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分解6用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()知识点4氯元素的存在及其原子结构7下列说法不正
4、确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%DNaCl对维持人体的生理功能有着重要作用8氯的原子结构示意图是()A. B.C. D.练基础落实1下列说法中正确的是()A用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C氯气有漂白性D自来水常用氯气来杀菌、消毒2在空气中能稳定存在的物质是()A石灰水 B氯水C次氯酸钠 D食盐水3实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A两种液体都可以使干燥
5、的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生4下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置能变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D漂白粉可用浓盐酸制得练方法技巧5下图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4溶液 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液规律通过实验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理
6、有关问题。练综合拓展6氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c过程中的现象是_； (3)b过程中的离子方程式为_； (4)a过程中的化学方程式为_。7(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mgL1至1.0 mgL1之间，写出氯气溶于水的化学方程式_。溶于水后产生的_可杀菌消毒。(2)下图显示一星期中每天19时时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全_。(3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈_，说出一种理由是_。(4)若
7、把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是_。第2课时研究物质性质的基本程序基础落实一、观察外观预测性质实验和观察解释和结论二、1黄绿刺激毒液化能溶于扇动飘入2氧化2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HCl苍白色Cl2H2O=HClHClO3(1)黄绿Cl2H2O=HClHClOH2OHClOCl2HClClOOH(2)弱2HClO2HClO2(3)酸强氧化实验探究褪色漂白HClO不褪色没有4(1)Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO(2)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2对点训练1BCl2
8、的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。2B将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。3DH2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸的小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。4ACuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。5D自来水用Cl2消毒时发生反应：Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO见光易分解：2HClO2HClO2。6C氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试
9、纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。7A解析自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。8C课后作业练基础落实1D氯气是有毒气体，闻氯气气味的时候，应该用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。用排水法收集氯气会带有水蒸气且氯气能与水反应。氯气本身没有漂白性。2D能与空气中CO2、O2、H2O反应和见光易分解的物质在空气中均不能稳定存在。石灰水中的Ca(OH)2能与空气中的CO2反应生成CaCO3；氯水中的HClO易分解；次氯酸钠在空气中发生反应：CO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO而变质。3C液氯成分为Cl2，氯水成分
10、为Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。4B漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。练方法技巧5B当开关B打开时，干燥Cl2直接进入试管C，布条不褪色；当开关B关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D两选项中的物质均可与Cl2反应，Cl2不会进入试管C；A项中浓H2SO4具有吸水性，进入试管C的Cl2仍然是干燥的，布条不褪色；饱和NaCl溶液不与Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的部分水，潮湿的Cl2使布条褪色。练综合拓展6(1)d(2)有白色沉淀生成(3)CO2H=CO2H2O(4)2KBrCl2=2KClBr27(1)Cl2H2O=HClHClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六这两天中Cl2含量变化较大(4)花瓣褪色