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1、中学化学精品资料本章复习课一、研究物质性的方法和程序二、两种重要的单质钠和氯气1钠及其重要化合物_，_，_，_，_，_2氯气及其化合物 (2)三、以物质的量为中心的物理量之间的关系1物质的量与不同物理量之间的换算写出的转化关系式：_；_；_；_；_；_；_；_。2配制一定物质的量浓度的溶液(1)主要仪器：_、_、_、_、_。(2)主要步骤：_、_、_、转移、_、_、装瓶。(3)误差分析：分析实验中n和V的误差，利用函数关系cB判断cB的误差。一、选择题1近代化学科学诞生的标志是()A1869年元素周期律的发现B1803年原子学说的建立C1771年氧化学说的建立D1661年提出了化学元素的概念2
2、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是()A已知气体在标准状况时的密度B已知物质的体积和质量C已知一定量物质的质量和物质的量D已知物质一个分子的实际质量3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na数为0.1 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA4如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数)()A. L B. LC
3、. L D. L5实验室里需用480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A称取7.68 g硫酸铜，配成500 mL溶液B称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液C称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水D称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液6.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是()AN4属于一种新型的化合物BN4与N2的摩尔质量相等C等质量的N4与N2所含的原子个数比为11D等质量的N4与N2所含的原子个数比为217下列仪器：漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、
4、天平、分液漏斗、滴定管、燃烧匙，常用于分离物质的仪器是()A BC D8为了配制100 mL 1 molL1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH固体放在纸上进行称量选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是()A BC D9Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是() A B C D10下列说法，不正确的是()ANa2O2可用于呼吸面具中氧气的来源BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，
5、它们都是碱性氧化物CNa2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等DNaCl的性质稳定，可用作调味品11把足量CO2通入含NaOH 0.8 g的烧碱溶液中，将产物在一定条件下蒸干后，得到Na2CO3和NaHCO3固体混合物1.37 g，则通入CO2的质量是()A0.44 g B0.88 g C0.66 g D都不是规律关于混合物的计算，一般采用守恒的方法列出方程组进行求解。二、非选择题12(1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为_，原子数目之比为_，氧原子数目之比为_；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为_。(2)46 g NO2和N
6、2O4的混合气体其分子数最多接近_，最少接近_，氧原子数目为_。13下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5的葡萄糖(C6H12O6)注射液的标签：葡萄糖注射液规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：0909203有效期：至2012年9月 (1)该溶液中含水的质量为_。(2)该溶液的密度为_。(3)该溶液的物质的量浓度为_。(保留小数点后2位)14.“二氧化碳是否在有水存在时，才能与过氧化钠反应？”这个问题可通过以下实验加以证明。(1)按图装置，在干燥的试管中装入Na2O2后，在通入CO2之前，应事先用弹簧夹(K1、K2)夹持好，目的何在？_。(2)试管内的试剂X是_时，打开弹簧夹
7、K1、K2，加热试管约5分钟后，将带火星的小木条插入试管的液面上，可观察到带火星的小木条不能剧烈地燃烧起来，且内淡黄色粉末未发生变化。则所得的化学结论是_。(3)试管内试剂为CO2饱和水溶液时，其它操作同(2)，通过_的现象，可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。(4)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：本章复习课知识网络一、观察法感观仪器实验法分类法比较法外观性质实验预测物质的性质分析综合推论概括出结论二、14NaO2=2Na2O2NaO2,Na2O22Na2H2O=2NaOHH2Na2OH2O=2NaOHNa2OCO2=Na2CO32Na2
8、O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2(少量)=Na2CO3H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2H2O2(1)刺激性黄绿色大MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HClCl2H2O=HClHClOCl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O2KICl2=2KClI22NaBrCl2=2NaClBr2(2)H2O、Cl2、HClO、H、Cl、ClO、OH酸性氧化性漂白性三、1nNnNAm
9、nMnVnVmncncV2(1)天平(或量筒)容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管(2)计算称量(或量取)溶解(或稀释)洗涤定容课后作业1D2B根据相关关系式可确定MV标、M、MNAm(分子)，故答案为B。3BA项中含有NA个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol，其在标况下的体积约为11.2 L；B项64 g SO2的物质的量为1 mol，含有原子的总物质的量为3 mol，故原子总数为3NA；C项中所得溶液的物质的量浓度不是1 molL1，则100 mL溶液中Na的数目无法计算；D项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。4A设该气体的摩尔质量为M，则NAb，所以M gmol1 ，
10、c g该气体在标准状况下的体积为c g22.4 Lmol1 L。5D首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因此A、B项错误，由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL是错误的，而应加水稀释至500 mL。6C7.B8.D9DNa2O2具有强氧化性，故应标明氧化剂。10BNa2O与H2O的反应不是氧化还原反应；Na2O2与水反应生成NaOH的同时，还产生O2，不是碱性氧化物。11C设得到Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别是x、y，则有解得：x0.005 moly0.01 molm(CO2)44 gmol1(0.0050.01) mol0.66 g12(1)113211811(2)NA0.5 NA2NA13(1)237.5 g(2)1 gcm3(3)0.28 molL114(1)以防止试管内的过氧化钠和外界相通时发生吸潮现象(2)浓H2SO4过氧化钠与干燥的CO2不反应(3)带火星的小木条在试管的液面上复燃且剧烈燃烧，同时，内固体由淡黄色变为白色(4)2Na2O22C18O22HO=2Na2C18O3O22H2O解析本题旨在利用对比实验，探究Na2O2与CO2反应的环境，故实验步骤中，首先让Na2O2与干燥CO2反应，必须保证整个环境中不能有H2O，故通入反应装置前CO2必须干燥。