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1、中学化学精品资料第3课时习题课练基础落实1水的电离过程为H2OHOH，在不同温度下其平衡常数为：K(25)1.01014 mol2L2，K(35)2.11014 mol2L2。则下列叙述不正确的是()A纯水的pH随着温度的升高而降低B在35时，HOHC在25和35时，HOHD水的电离是吸热的2将pH3的H2SO4和pH12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH10时，强酸和强碱的体积之比为()A19 B91 C101 D1103水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()AH2O的电子式为HHB4时，纯水的pH7CDO中，质量数之和是质子数之和的两倍D273 K、101 kPa，水分子间的平均距离
2、d：d(气态)d(液态)d(固态)4下列关于pH变化的判断正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液pH减小B温度升高，纯水pH增大C新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大5对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()AH B26M3 C. D 6下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHCH3COO练方法技巧7下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是()ApH7的溶液呈中性B中性溶液中一定有H1.0107 molL1CHOH的溶液呈中性D在100时，纯水的pHOH，根据电荷守恒可知：HNaOHCH3COO，因此NaCH3COO，D项错误。7CA项中
3、运用pH判断溶液的酸碱性时，用到了水的离子积常数，它与温度有关，但A项未给出温度，所以错误；在中性溶液中H和OH一定相等，但并不一定HOH1.0107molL1，所以B项错，C项正确；100的纯水中，虽然pH7，但HOH，还是中性，所以D错误。8D某温度下蒸馏水的pH6，所以KW1.01012 mol2L2，大于25时的KW1.01014 mol2L2，所以温度高于25，A正确；H水OH水1.01010 molL1，故B正确；NaHSO4能完全电离出氢离子，相当于一元强酸，抑制水的电离，C正确；注意KW变为1.01012 mol2L2了，所以应加入等体积pH10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈
4、中性，所以D错。9BA项，HNO3是强酸，pH为1的硝酸H为0.1 molL1，溶液体积增大102倍，pH增大2，A正确；B项，Ba(OH)2为强碱，pH为13的Ba(OH)2中OH为0.1 molL1，与HNO3恰好完全反应，B正确；C项，OH水H水molL11013molL1，1012，C错；D项，pH为3的硝酸中水电离出的H水OH水molL11011molL1，两种HNO3溶液中水电离出的H水的比值为1100，D错。10D此题是水中加硫酸，水中H必然增大，而由于KW为一常数，OH必然减小，而OH只能来自水的电离，故只要求出OH，便知道由水电离出的H，依题意，稀释后溶液中H为21104 m
5、olL1。那么OH molL111010 molL1，故由水电离出的H也为11010 molL1。11B25，纯水中HOH1107 molL1，而这里是“由水电离出的氢离子的浓度为11012 molL1”，这是水的电离平衡被抑制的结果。抑制水电离的物质，可能是NaOH等碱，可能是HCl等非强氧化性酸，可能是HNO3这样的强氧化性酸，还可能是NaHSO4这样的盐。12(1)H2SO4(2)CH3COOH(3)CH3COOH13(1)错误该生测得的是稀释后溶液的pH(2)不一定有误差，若溶液不显中性，则H或OH被稀释，测得的不是原溶液对应的pH；当溶液为中性时，则不产生误差(3)盐酸因为稀释过程中
6、，醋酸继续电离产生H，使得该溶液中H较盐酸中H大，测得盐酸pH较大，误差较大解析本题考查pH试纸的使用，pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，若润湿则相当于对待测液进行稀释。对于不同性质的溶液造成的影响不同；若溶液为中性则测得结果无误差，若为酸性，测得结果偏大，若为碱性，测得结果偏小。14(1)1.01015 mol2L2(2)13解析(1)由图象知，KWHOH1.010xy mol2L21.01015 mol2L2。(2)在0.01 molL1的NaOH溶液中OH0.01 molL1，H molL111013 molL1，pHlgH13。15(1)溶液颜色变浅(2)溶液颜色加深解析(1)加热时，NH3从溶液中进入到气球中，溶液碱性变弱，溶液颜色逐渐变浅。(2)冷却时，NH3又溶于水，碱性增强，溶液颜色又逐渐变深。